云南省昆明市五华区2024-2025学年高三上学期期中教学质量检测 化学试题

秘密★启用前 【考试时间：10月30日9：00—11：40】 昆明市五华区2025届高三上学期期中教学质量检测 化学 注意事项： 1,答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号 填写在答题卡上，并认真核准条形码上的学校、准考证号、姓名、考场号、座位 号，在规定的位置贴好条形码及填涂准考证号。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答 案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Mo96 一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一个选项是符合题目要求的。 1.文物代表着国家的历史和文化。下列叙述缙误的是 图1 图2 图3 图4 A.图1西周信宜铜黍，其材料的主要成分是合金 B.图2元玉壶春瓶，其材料的主要成分是二氧化硅 C.图3楚国丝绸，其材料的主要成分是蛋白质 D.图4北宋木雕罗汉像，其材料的主要成分是纤维素 2.物质的性质决定用途。下列叙述错误的是 A.液氨汽化时要吸收大量热，可用作制冷剂 B.碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业碱 C.氧化亚铁是一种红棕色粉末，常用作油漆和涂料 D.碳化硅（SiC)具有类似金刚石的结构，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 3.CuSO4溶液中滴加氨水，先产生Cu(OHD2蓝色沉淀，继续滴加氨水，得到深蓝色的 [Cu(NH3)4](OH)2透明溶液，Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述作的是 A.1mol[Cu(NH)4]+所含σ键数为16Na B.1mol基态Cm2+含有未成对电子数为2Wa C.0.1mol/L CuSO,溶液中，Cu2+数目小于0.1WA D.标准状况下，22.4L氨气溶于水，溶液中NH和NH数目之和为Na 化学试卷·第1页（共8页） 4.下列离子方程式中，正确的是 A.将少量SO2通入BaCl2溶液中：SO2+Ba2*+H20一BaSO3↓+2H B.Fe(OH),和HI的反应：Fe(OH)购+3H矿—Fe3+3H,O C.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OHD2溶液至AI+恰好完全沉淀： 2AI++3S0}+3Ba2++6OH—2A1(OH3↓+3BaSO4I D.用CuSO溶液除H2S气体：Cu++S2一CuSJ 5.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 KMnOs 温度计 ·溶液 内简 食盐水浸泡 过的供钉 隔热层、 HCO 外亮 溶液 图 A.pH计测氯水的pH B.判断铁钉发 C.测定中和反 D.测定H2C204 生析氢腐蚀 应的反应热 溶液的浓度 6.聚碳酸酯PC)可用于制作滑雪镜镜片，其一种合成反应式如下： CH. nNaO ONa+nA- 0 CH; 十 下列说法错误的是 A.上述反应为缩聚反应 B.聚碳酸酯PC)中含手性碳原子 C.反应物A的化学式为COCl2 CH, D.物质X可由H0〈 oH与Na,CO反应制得 CH. 7.一种有机物催化剂由原子序数依次递增的短周期元素X、Y、Z、W、M组成，结构式如下图。 下列说法正确的是 A.原子半径：W>Y>Z B.氢化物沸点：Z>Y C.元素电负性：M>Y>Z D.第一电离能：Z>W>X CH,CHO N.O 8.乙醛是重要的有机物，以乙，烷为原料合成乙醛的反应机 Hi Fe 1⑥A① 理如图所示。下列说法错误的是 FeO H,C-O A.反应⑥中有π键和σ键生成 N⑤ C.H B.生成1 mol CH,CHO时消耗1moCH6 N,o人GHOH C.该反应机理中铁元素的化合价发生改变 [(CHFe[(C,HFe(OH)T D.反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：l H,0✉ 化学试卷·第2页（共8页〕 9.碳化钼是碳原子嵌入金属钥原子的间隙形成的化合物，其晶胞结构如图所示，已知晶胞 参数为apm,钼的原子序数为42，N为阿伏加德罗常数的值。下列说法芷确的是 A.该晶体属于分子晶体 B.钼的价层电子排布式为4d45s2 C.碳的配位数为8) D.该晶体的密度是4.32×10” a.Na 8/cm3 10.根据实验操作及现象，下列结论正确的是 选项 操作及现象 结论 向盛有NaBr溶液的试管中加入过量新制氯水， A 非金属性CI>Br>I 再加入淀粉-KI溶液，先变橙色，后变蓝色 向盛有2mL0.lmo/L MgCl2溶液的试管中滴 9 加2mL2mol/L NaOH溶液，出现白色沉淀； 再向上述试管中滴加4滴0.1mol/L FeCl溶 KpMg(OH2】>KpFe(OH] 液，出现红褐色沉淀 向Na2HPO4溶液中滴人AgNO,溶液，出现黄 C Na2HPO,发生了水解反应 色沉淀(AgPO4) 还原铁粉与水蒸气在高温下反应产生的气体点 D H,0具有氧化性 燃后有爆鸣声 11.甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成C0和H20。在其他条件相 同的情况下，探究有、无催化剂时能量与反应历程的关系如图所示。下列说法误的是 能 0 H H +H +H0 OH CO+H,O C0+H20 △H +H' 反应历程 反应历程 途径一 途径二 A.平衡常数K途径-<K途径二 B.AH1=△H2<0,E1>E2 0 C.途径二反应的快慢由生成HC。H的速率决定 0 H D.途径二参与反应，通过改变反应途径加快反应速率 化学试卷·第3页（共8页） 12.纳米硅基锂电池是一种新型二次电池，电池装置如图所示， A 电池反应式为xFeS,+4LiSi0xFe+2LiS+4Si,下列 聚合物隔膜 说法正确的是 A.放电时硅基电极发生还原反应 B.放电时Li由a极移向b极 C.电子可以通过聚合物隔膜 硅基电极 FeS,电极 Li.Si 电解液 D.充电时.a极反应式为xFe+2xLi,S-4xe一4xLi+xFeS2 13.某油脂广废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、F及其氧化物，还有少量其他 不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NSO,·7H,O)。下列 说法喵误的是 NaOH H202 溶液 稀HSO, 溶液 ●Ni os 镍 碱滤饼酸滤液②转 00 浸 化 镍 O H 剂 晶体 滤液①滤渣① A.“碱浸”中，NOH溶液可以除去油脂和溶解催化剂中混有的铝及氧化铝 B.“滤液②”的主要金属离子为N+、Fe2+、Fe+ C NiSo4·H,O结构如图，H,O与Ni2+、H,0与SO好之间的作用力相同 D.将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义主要是提高镍的回收率 14.25℃下，AgC1、AgBr和Ag.CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以 KCO4为指示剂，用AgNO标准溶液分别滴定含CI水样、含Br水样。 已知：①Ag2C04为砖红色沉淀；25℃时，pK(H2CrO)=0.7,pK2(H2CrO4)=6.5; ②相同条件下AgCI溶解度大于AgBro 2.07.7) pAg=-lg[c(Ag (mol-L)] (6.1,6.1) pX=-lg[c(x"(mol.L)] (x代表CI、Br或CrO) 0 ① ③ 10 PAg 下列说法错误的是 A.曲线①为Ag2CrO,沉淀溶解平衡曲线 B友应AgCO+T一2Ag+HCO的平衡常数K=1.0×1052 C.在KCrO,溶液中：cH+c(HCrO)+2c(HCrO4)=c(OH) D,滴定达终点时，溶液中c(Br):c(CI)=10 化学试卷·第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分)云南省兰坪铅锌矿储量丰富。一种以某铅锌矿（主要成分Pbs、ZS,还含有 少量FeO、FezO,、SiO2等杂质)为原料制备金属铅和锌的工艺流程如下： 空气 HNO; 电解 Pb 滤液1 滤液2 铅锌矿石 粉碎 焙烧 酸浸 调pH 系列操作 沉锌 Zn2(OH)2CO3 滤渣1 滤渣2 已知： “焙烧”时，PbS中铅元素的化合价没有改变；25℃下，相关金属离子形成氢氧 化物沉淀的pH范围如下表所示： Fe Fe2 Zn2 Pb2* 开始沉淀时的pH 1.5 6.9 6.2 7.0 完全沉淀时的pH 3.0 8.4 8.0 9.5 请回答下列问题： (1)基态Z如原子的价层电子轨道表示式为 (2)“焙烧”时，PbS发生反应的化学方程式为 (3)滤渣1为 0 (4)“调pH”时，pH的范围是 若此时溶液中cFe3=1.25×10-2molL, 则c(Zn2约= mol/L。 (5)将滤液2“电解”时，金属铅在 极生成。 (6)“沉锌”过程中，向滤液2中加人过量的NH.HCO3溶液，得到Z(OH)2CO,沉淀， 同时有气体产生，该反应的离子方程式为 (7)硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。 已知a点的坐标(0,0,0)，b点的坐标 晶胞中d点原子分数坐标为 OZnSe 化学试卷·第5页（共8页） 16.（14分)连二亚硫酸钠（NazS2O4)俗称保险粉，主要作为还原性漂白剂应用于制浆造 纸行业。某实验小组采用NaBH4碱性溶液还原法制备Na2SO4,并对产品含量进行测定。 已知：N2S2O4是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇：在酸性条件下易分解，加热 到80℃以上分解并放出二氧化硫气体；在空气中易被氧化。 I.Na2S2O4的制备 实验步骤： i.配制一定浓度的NaBH4碱性溶液和NaHSO,酸性溶液。 NaBH, ⅱ.如图所示连接好装置（加热、搅拌及夹持装置省 碱性溶液 略)，检查气密性后，将试剂加人相应仪器中。 B i.通人N2一段时间后，关闭K,将B中溶液滴入 A中，维持温度为45℃左右，反应2-3分钟。 植物油之 NaHSO v.拆卸装置，将A中的混合物进行减压蒸发浓缩， 酸性溶液 NaOH 冷却结晶、过滤、洗涤，得到粗产品。 溶液 A (1)仪器A的名称是 ，BH,的空间结构为 (2)步骤ii中向NaHS03溶液中滴加NaBH4溶液，生成NaBO2和Na2S2O4的化学方 程式为 (3)步骤ⅳ中，采用“减压蒸发浓缩”的目的是 洗涤液 为 (4)下列制取Na2S2O4的有关说油错误的是 A.NazS2O4的漂白原理与Na2O2相同 B.步骤i中的加热方法是水浴加热 号 80 C.可将C装置换为装有碱石灰的干燥管 70 (5)某种实验条件下，下图是NaHSO,酸性溶液NaBH 60 碱性溶液的投料比与连二亚硫酸钠产率的变化 501 图。说明比例大于3.54：1后，产率下降的原因 313.5414:15:1 NaHSO,酸性溶液NaBH碱性溶液 Ⅱ.产品中连二亚硫酸钠含量的测定 (6)称取纯化后的产品m克溶于水，加人足量0.lmo/L NaOH溶液后配成100mL待测 液，量取25.00L待测液于锥形瓶中，滴入2~3滴亚甲基蓝溶液作为指示剂，用 0.100Omol/LK[Fe(CN)6]标准溶液进行滴定。达到滴定终点时消耗标准溶液VmL 反应原理为：2[Fe(CN)6]3+SO+40H=2Fe(CN)6+2S03+2H0,则产 品中Na2S204的质量分数为 化学试卷·第6页（共8页） 17.(15分)甲烷-水蒸气催化重整制氢是制高纯氢的方法之一，其涉及的主要反应如下： 反应I：CH(g)+H2O(g)COg)+3H2(g) △H 反应Ⅱ：CH(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H2=+165k/mol 反应Ⅲ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H3=41kJ/mol 回答下列问题： (1)反应I中，△H1= 该反应能自发进行的条件是 （填“高 温”、“低温”或“任意温度”）。 (2)一定温度下，向肃容积为1L的恒容容器中充入a molCH,(g)和3 a molH20(g), tmin后反应达到平衡。达到平衡时，容器中CO2为mmol,C0为nmol。 ①下列说法正确的是 A.为防止催化剂中毒和安全事故发生，往往对原料气进行净化处理 B.适当提高水碳比[n(H2O)/n(CH4)],有利于提高H2的产率 C.其他条件不变，若压缩容器体积，反应Ⅱ的平衡正向移动 D.以N/y-AO,作催化剂，降低反应活化能，提高反应速率和原料平衡利用率 ②用CH4表示该过程的平均反应速率 mol/亿·min),反应Ⅲ的平衡 常数K= （用含a,m,n,t的代数式表示)。 (3)650℃时，按照一定流速通人原料气，当水碳比[nH2O)/n(CH)】一定时，催化剂中 无添加吸附剂和添加P-L$O。吸附剂（吸收CO2)，各气体组分反应的平衡含量 与时间的关系如图所示： 100 100 的 0 80 °80 袋 H. 60 购60 撼 L40 30 20- ,C0 10 01 林岩器 0 10203040 0 10204304050 t/min (/min 无添加吸附剂 添加P-Li SiO4吸附剂 各气体组分反应的平衡含量(650℃) 各气体组分反应的平衡含量(650℃) 催化剂中添加P-Li SiO,吸附剂与无添加吸附剂比较，t,mn前H2的平衡含量升 高，CO2、CO和CH4的平衡含量降低；tmin后Hz的平衡含量降低，CO2、CO 和CH4的平衡含量升高，最后与无添加吸附剂时的含量相同，H2的平衡含量先 升高后降低可能的原因是 化学试卷·第7页（共8页） (4)该反应常采用钯膜分离技术（可选择性地让某气体通过而离开体系），其机理如图 所示，过程2：H2*二2H*,其活化能E正<E迪； 过程3：H*在钯膜内的迁移速率是决速步(*表示物质吸附在催化剂表面)，过程 4的△H0（填“>”或“<”)。 CH 电 0 Na 6H2 熔融碳酸盐燃料电池 (5)CH:可做为燃料电池的原料，其工作原理如图所示。请写出通入甲烷一侧的电极 反应式为 18.(15分)化合物J是一种医药中间体，实验室中J的一种合成路线如下： NO2 NH, NH2 OH CH.COC.HON HC E人CHO C-CHO、催化剂 催化剂 重排 CH, OH B OCCH OH N-CHCH, A D CH.CHOH F OH O C-CH,H/A CL CuHNO, 吡啶 N-CHCH2 CH C-O H 已知：RCCH+RCOR,CHOR,CCH=COR,（其中R,、R,为烃基或氢原子，R,为 0 0 烃基)回答下列问题： (1)物质B的名称 B+C反应类型 (2)D中舍氧奇能团的名称 B的结构简式 (3)G中N原子的杂化方式 (4)写出【+J的化学方程式 (5)D的同分异构体中，含有硝基(-NO2)的芳香族化合物共有 种，任写出 其中一种核磁共振氯谱具有三组蜂的结构筒式： (6)参照上述部分合成路线和信息，以CHOH和 为原料（无机试剂任选)， CH.CCI 设计制备CHCH,OCCH, 的合成路线 HCCHO 化学试卷·第8到《共8页)