2024年中考化学二轮专题训练---流程题

2024年中考化学二轮专题训练-流程题 1．盐中含有少量MgCl2，CaCl2和Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图。 (1)用化学方程式表示加入稍过量的BaCl2时发生反应的化学方程式。 (2)请写出操作II的名称。 (3)通过某操作可由氯化钠溶液得到氯化钠固体，请写出该操作过程中玻璃棒的作用。 2．海水素有“液体工业原料”之美誉。工业“从海水中提取铁”的主要流程如下图。 已知：贝壳的主要成分是碳酸钙。 (1)①中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 (2)③中加入的石灰乳应过量，目的是 ；操作a的名称是 。 (3)④中发生反应的化学方程式为 。 (4)该反应生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳，优点是 。煅烧贝壳时，会产生气体，CO2排放过多可造成的环境问题是 。我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施 。 3．双氧水脱硫处理烟气(含SO2)，并用铝灰(主要成分Al、Al2O3)制备硫酸铝的主要工艺流程如图： 注：除尘器的作用是除去悬浮在气体中的粉尘。 (1)脱硫塔中，双氧水(H2O2溶液，H2O2中O为-1价)脱硫过程发生的反应主要有： I.SO2+H2O=H2SO3 II.H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O ①反应I的基本反应类型是 。 ②反应II中，化合价发生变化的元素是O和 。 (2)反应器中，生成氢气的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)上述流程中，烟气经过脱硫塔和 设备处理，减少了其对环境的污染。 4．利用空气制取氮肥的流程如图所示： (1)I中是利用氧气和氮气的沸点不同分离液态空气，发生的是 （填“物理变化”或“化学变化”） (2)单质X是一种常见气体，其化学式是 。 (3)反应Ⅱ的基本反应类型是 （填“化合反应”或“分解反应”）。 (4)Ⅲ中催化剂在化学反应前后 和 不变。 (5)写出反应IV的化学方程式是 。 5．燃煤产生的烟气中含有CO、SO2等物质，会严重影响大气环境，通过以下方法处理烟气，有利于实现可持续发展。 （1）烟气中的SO2经过转化可以变废为宝。下图转化中属于氧化物的是 。 （2）双氧水脱硫处理烟气中的SO2，并用铝灰（主要成分为A1、A12O3）制备硫酸铝的主要工艺流程如图： 注：除尘器的作用为除去悬浮在气体中的粉尘。 脱硫塔中，双氧水脱硫过程发生的反应主要有：： 上述反应中化合价发生变化的元素为 。 ②反应器中，生成氢气的原因是 （用化学方程式解释）。 （3）燃煤会造成严重的污染，但是利用水和煤反应可以制备氢气，氢资源产业链技术是当今新型能源的重要技术之一。如图所示是利用水和煤制备氢气的生产工艺流程。 ①我国科学家研制出高效催化剂，可使氢原子“变换反应”在120℃下进行，其微观示意图如图所示。此“变换反应”的化学方程式为 。 ②“固化吸收”可减缓的环境问题是 。 ③为达到“绿色化学”要求，使原料CO和H2全部转化为乙二醇（C2H6O2），应调节原料中CO和H2的分子个数比为 。 6．通过海水晒盐可得粗盐。粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2及泥沙等杂质。粗盐提纯的实验流程如下图所示： 回答下列问题： (1)操作I和操作Ⅱ的名称是 。 (2)下列图示表示粗盐提纯的实验操作过程，其中有错误的是_______（填序号）。 A． B． C． D． (3)在蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌的原因是 。 (4)加入过量的NaOH溶液的目的为（用化学方程式表示） 。 (5)经提纯后所得精盐中的NaCl质量 （填“>”或“<”或“=”）粗盐中NaCl的质量。 7．不锈钢中加入钼，能改善钢的耐腐蚀性。用钼矿（主要成分是 MoS2）制备金属钼的流程如下。    （1）SO2化学性质与二氧化碳有相似之处，可用 溶液吸收灼烧中产生的尾气。 （2）操作1 和操作2的名称是 ，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 （3）写出钼酸铵溶液与盐酸发生复分解反应的化学方程式 。 （4）写出氯化铵的一种用途 。 8．2022年春节联欢晚会中《只此青绿》呈现了宋代《千里江山图》，让我们仿佛置身于宋代的青山绿水之中、《千里江山图》里的绿色来自孔雀石，其主要成分为CuCO3•Cu（OH）2，含有FeCO3、SiO2杂质。工业上以孔雀石为原料制备重要化工原料胆矾（CuSO4•5H2O）的流程如图。    回答相关问题： (1)《千里江山图》色彩依旧，说明常温下绿色颜料孔雀石的性质 。 (2)“酸浸”发生的反应属于四大基本反应类型中的 ，溶液1中含的金属阳离子有 。 (3)“氧化”过程中发生反应的化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4═ +2H2O （请补充完该方程式）。 (4)“沉淀铁”不能将CuCO3•Cu（OH）2替换为NaOH，其原因是 （任答1点）。 (5)系列操作有蒸发、结晶、 、洗涤、干燥。 (6)加热500g胆矾至全部变成白色无水CuSO4，固体质量减轻了 g（不需要写出计算过程）。 9．通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证，回答下列问题 实验一：Mg和稀硫酸 实验二：MgO和稀硫酸 实验三：Ba（NO3）2溶液和稀硫酸 实验四：KOH溶液和稀硫酸 （1）实验三中发生反应的化学方程式为 。 （2）实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该试验后的溶液中，仍无明显现象，据此 （选填“能”或“不能”）验证KOH溶液和H₂SO4发生反应 （3）将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：    ①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况 。 ②分析上述实验，下列说法正确的是 A 用白色沉淀A一定能除去MgC12溶液中的少量盐酸 B 用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸 C 用滤液b与适量的K2SO4溶液混合，过滤，制备KNO3溶液 D 向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na₂CO3溶液都有明显的现象 10．云南曲靖南海子工业园区的光伏产业基地被誉为世界“光伏之都”，推动了我国新兴经济的发展。科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如图所示。 (1)O2中数字“2”的含义是 。 (2)甲醇(CH3OH)属于有机化合物，则有机化合物中一定含有 。 (3)该流程中可循环利用的物质是 。 (4)在一定条件下该合成装置中发生反应的化学方程式为 。 (5)该工艺中能量的转化方式为：太阳能→电能→ 。 (6)从可持续发展的角度分析，该项目具有的优点是 。 11．钙片是生活中常见的补钙剂，市场上的补钙剂主要成分常为碳酸钙。如图是用石灰石（杂质均不参加反应，且不溶于水）制取高纯度碳酸钙的工艺流程，请你回答下列问题。    (1)实验操作①的名称是 。 (2)试剂②一种气体，写出X与试剂②反应的化学反应方程式 。 12．以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：    资料：氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2和CaCl2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2 (1)氯化时的化学方程式为 。 (2)提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 (填下列字母) A 适当减缓通入Cl2速率 B 充分搅拌浆料 C 加水使Ca(OH)2完全溶解 (3)操作A是 ，固体B的主要成分为 、 (填化学式) (4)向溶液C中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，如图，写出其原因是 ，为了从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是蒸发浓缩、 、过滤等。    13．某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下： （1）操作I的名称为 。 （2）电石渣转化为石灰乳的过程会 （填“吸收”或“放出”）热量。 （3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，该反应方程式是： 。 （4）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为 。pH较低时产率较低的主要原因是 。 溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色 产率（%） 43.9 50.6 8.2 93.0 92.3 91.6 14．实验室有一瓶无色溶液 A，已知其中的溶质可能是 NaOH 和 Ba（NO3）2或两者之一，另有一固体混合物 B，其中可能含有 NH4Cl、MgSO4、（NH4）2SO4、Fe（NO3）3四种物质中的两种或多种。兴趣小组为了确定其成分，进行了如下实验（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 (1)气体 C 的化学式是 。 (2)根据实验现象，可以证明无色溶液 D 中一定存在阴离子是 。 (3)写出步骤④中发生反应的化学方程式 。 (4)根据上述实验现象推理，无色溶液 A 中肯定存在的溶质是 。固体混合物 B 中还不能确定是否存在的物质是 （以上填化学式）。 15．利用A、B两种盐可制得一系列的重要化合物，有某制备过程如图所示．已知A是BaCl2且在Ⅰ步反应中过量，B的溶液呈蓝色，C是一种碱．请回答下列问题：    （1）你认为I步产生的白色沉淀是 ． （2）下列四种物质中，不符合C物质条件的是 ． ①KOH ②NaOH ③Ca(OH)2 ④Ba(OH)2 （3）写出第Ⅳ步中发生反应的化学方程式 、 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl (2)过滤 (3)搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 2．(1) 分解反应 (2) 使全部转化为 过滤 (3) (4) 充分利用海洋化学资源，提高经济效益 温室效应 植树造林 3．(1) 化合反应 硫元素 (2)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ (3)除尘器 4．(1)物理变化 (2)H2 (3)化合反应 (4) 质量 化学性质 (5) 5． SO2、CaO S和O（或硫元素和氧元素）    温室效应 2:3 6．(1)过滤 (2)C (3)防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (4) (5)＞ 7． 氢氧化钠 过滤 漏斗 (NH4)2MoO4＋2HCl=H2MoO4↓＋2NH4Cl 作氮肥（合理即可） 8．(1)稳定 (2) 复分解反应 铜离子、亚铁离子 (3)Fe2（SO4）3 (4)防止带入钠离子 (5)过滤 (6)180 9． Ba（NO3）2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓ 能 KNO3、Mg（NO3）2和KNO3、Mg（NO3）2、HNO3 BD 10．(1)每个氧分子中含2个氧原子 (2)碳元素 (3)水/H2O (4) (5)化学能 (6)缓解能源危机 11．(1)过滤 (2)Ca（OH）2 +CO2＝CaCO3↓+ H2O 12． AB 过滤 CaCO3 Ca(OH)2 四种离子组合成的四种盐中KClO3的溶解度最小，Ca(ClO3)2和氯化钾反应生成KClO3 冷却结晶 13． 过滤 放热 FeSO4+Ca(OH)2=Fe(OH)2↓+CaSO4 7.5 pH较低时，磁性铁会与酸反应被消耗，导致产率较低 14．(1)NH3 (2) (3) (4) NaOH 和 Ba（NO3）2 MgSO4 15． 硫酸钡 ① NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$