2025届高三化学一轮复习 专练——阿伏伽德罗常数23道

2025年安徽高考一轮专练——阿伏伽德罗常数23道解析版 一、单选题 1．（2024·安徽·一模）为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol 分别与足量和完全反应，得到的HCl分子数均为 B．100 g 46% 的水溶液中采取杂化的原子数目为 C．25℃时，则该温度下饱和溶液中含有个 D．常温常压下，22.4 L气体含有的分子数大于 2．（2024·安徽芜湖·模拟预测）用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1L 0.01mol/L溶液中所含O原子数大于 B．4.6g乙醇中采取杂化的原子数为 C．0.1mol环氧乙烷()中所含键数为 D．1mol和1mol充分反应后的分子数为 3．（2024·安徽·模拟预测）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18gD2O所含有的中子数为 B．22.4LCl2与水反应转移电子数少于 C．1LpH=1的H2SO4溶液中H+数目为 D．3.8gCS2中心原子的价层电子对数为 4．（2024·安徽·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量钠反应，生成的分子数目为 B．标准状况下，溶于水，所得溶液中、、HClO的微粒数之和为 C．0.2molNO与在密闭容器中充分反应后，容器中含有的氧原子数为 D．中含有键的数目一定是 5．（2024·安徽·一模）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.7gNH3，完全溶于1LH2O所得溶液，NH3•H2O微粒数目为0.1NA B．58.5gNaCl晶体中含有NA个NaCl分子 C．金刚石晶体中，碳原子数与C－C键数目之比为1∶4 D．标准状况下22.4LC4H10中含有的s－sp3σ键数为10NA 6．（2024·安徽蚌埠·模拟预测）已知为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，气体中数目为 B．甲基所含有的电子数是 C．的溶液中的数目为 D．和的混合物中含有的离子总数等于 7．（2024·安徽六安·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L 与11.2 L 在光照下充分反应后，气体分子数为 B．46 g乙醇中含有的键的数目为 C．1 mol⋅L的NaClO溶液中含有的数目小于 D．1 mol完全转化为转移电子数为 8．（2024·安徽六安·模拟预测）下列描述正确的是 A．14g14C中质子数目为8NA B．0.1mol/L1L酸性重铬酸钾溶液中数目为0.1NA C．1mol石墨晶体中形成六元环的数目为0.5NA D．142gP4O10()中含9NA个σ键 9．（2024·安徽合肥·模拟预测）银氨溶液不能储存，因为放置时会析出有强爆炸性的沉淀。可通过加入盐酸转化为AgCl沉淀回收，还可利用羟胺回收银，反应如下：；。设阿伏加德罗常数值为。下列说法正确的是 A．向银氨溶液中加入1mol HCl，可以回收AgCl为 B．1mol/L 溶液含有配位键数为2 C．等物质的量的和羟胺均含有3个氢原子 D．羟胺有强还原性，当反应中转移电子数为2时，需消耗2mol 10．（2024·安徽阜阳·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L含有C-H键的数目为3 B．含有0.1mol、氨水的中性溶液中含有数目为0.1 C．8g含有中子数为5 D．36g中含有键的数目为2 11．（2024·云南·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含键的晶体中氧原子数目为 B．常温下，的溶液中数目为 C．立方氮化硼晶体所含原子数目为 D．标准状况下，的分子数目为 12．（2024·安徽·三模）为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，中所含键数目为 B．重水比水多个质子 C．中含有的电子数为 D．和晶体中所含离子数目均为 13．（2024·安徽滁州·二模）已知： ，设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．0.1溶液中含有NA个K+ B．1mol 参与反应断裂的π键数目为NA C．反应每放出m kJ的热量，生成NA个分子 D．每转移10NA个电子，产生CO2的体积标况下约为44.8L 14．（2024·安徽池州·三模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数目之和为 B．石墨中含有的碳碳单键数目为 C．常温常压下，与足量反应，共生成，转移电子的数目为 D．的溶液显中性，该溶液中含的数目为 15．（2024·安徽·模拟预测）已知为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．环氧乙烷()中含有共价键数目约为 B．亚硫酸钠溶液中阴离子数目大于 C．常温下，乙二酸溶液的，则含的数目大于 D．某样品中含有和少量杂质，加水溶解后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到的固体中离子数为 16．（2024·安徽合肥·三模）在473K、12159kPa下处理白磷(结构如图所示)得到斜方黑磷，继续增大压力，斜方黑磷还能转化为菱形黑磷(每层由曲折的磷原子链组成)，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是 A．白磷与黑磷属于磷元素的同素异形体 B．中含有的中子数为 C．12.4g白磷与0.6 mol H2在密闭容器中充分反应，生成的PH3分子数为 D．0.11mol白磷发生反应：，转移的电子数为 17．（2024·安徽黄山·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．电解精炼铜时，阳极质量减少，电路中转移电子数可能是 B．晶体和晶体含有的离子数目均为 C．与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为 D．水解能力弱于的溶液中和的总数大于 18．（2024·安徽安庆·二模）苹果醋主要成分有苹果酸(2-羟基丁二酸)、乙酸、二氧化碳和氯化钠等多种成分。若表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．0.1mol苹果酸与足量的Na反应，产生0.15mol氢气 B．60g乙酸中键有 C．的电子式为： D．1L1mol/L的NaCl溶液中含有粒子数目为 19．（2024·安徽·一模）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．100 mL pH=1的CF3COOH溶液中含有H+的数目为0.01NA B．标准状况下，11.2 L HF含有5 NA个质子 C．1mol苯中含有3NA个π键 D．1molCH3CO18OH与足量乙醇反应生成H218O的数目为NA 20．（2024·吉林白山·二模）是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，含键数目为 B．(金刚石)含非极性键数目为 C．每生成时转移电子数目为 D．溶于足量盐酸，溶液中含数目为 21．（2024·安徽淮北·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，中分子的数目为 B．溶液中的数目为 C．中含有键的数目为 D．的浓硫酸中的数目为 22．（2024·安徽黄山·一模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下气体中含有 B．中含有键数目最多为 C．189g三肽（相对分子质量：189）中的肽键数目为 D．溴化铵水溶液中与离子数之和大于 23．（2020·宁夏石嘴山·三模）设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol白磷(P4)和1mol甲烷中所含的共价键数均为4NA B．标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NA C．常温下，1L 1mol·L-1NH4NO3溶液中所含的氢原子数为4NA D．25℃时，0.5mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.5NA 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D C D D B C D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C A D C B C A A A B 题号 21 22 23 答案 C A B 1．B 【详解】A．1mol与足量发生取代反应生成的HCl分子数等于参加反应的氯气的分子数，即，A错误； B．100g 46%的水溶液中含乙醇46g(即1mol)、水54g(即3mol)，1mol乙醇中含3mol 杂化的原子(C、O原子)，3mol含3mol采取杂化的原子(O原子)，共，B正确； C．存在沉淀溶解平衡：，25℃时，则该温度下饱和溶液中，但该饱和溶液的体积未知，所以无法计算该温度下饱和溶液中含Ca2+数目，C错误； D．常温常压下L/mol，则22.4 L 气体含有的分子数小于，D错误； 故选B。 2．B 【详解】A．1L 0.01mol/L 中含有的O原子数为，但由于水中也含有的O原子，因此所含O原子数大于，故A正确； B．乙醇的，乙醇中碳原子和氧原子均采取杂化，则乙醇中所含杂化的原子数目为，故B错误； C．环氧乙烷中的键、键、键均为键，环氧乙烷中所含键数目为，故C正确； D．I2(g)和H2在密闭容器中是可逆反应，反应虽然不能彻底，但属于等体积反应，混合气体的分子数保持不变，所得混合气体的分子数为2NA，故D正确； 故答案选B。 3．D 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，个分子中含有个中子，则所含有的中子数为，故A错误； B．没有说明是否为标准状况，无法计算的物质的量，故B错误；　 C．的溶液中，则的溶液中数目为，故C错误； D．的物质的量为，中心原子的价层电子对数，所以其价层电子对数为，故D正确； 故选D。 4．C 【详解】A．50g质量分数为46%的乙醇溶液，水的质量为27g，物质的量为1.5mol，与Na反应生成氢气物质的量0.75mol，乙醇的质量为23g，物质的量为0.5mol，与Na反应生成氢气物质的量0.25mol，生成的分子数目为，A错误； B．标准状况下，物质的量为0.5mol，所含氯原子物质的量为1mol，由于与水反应为可逆反应，所以所得溶液中、、HClO的微粒数之和小于，B错误； C．0.2molNO与共含氧原子0.4mol，密闭容器中，根据氧原子个数守恒，氧原子数为，C正确； D．物质的量为1mol，可能是丁烯或环丁烷，若为环丁烷，1mol环丁烷所含键的数目是，D错误； 答案选C。 5．D 【详解】A．1.7gNH3，完全溶于1LH2O所得溶液，发生可逆反应：，生成的微粒数目小于0.1NA，A错误； B．NaCl晶体是离子晶体，不含分子，B错误； C．金刚石晶体中，每个碳原子形成四条碳碳键，每条碳碳键由两个碳原子形成。故碳原子数与键数目之比为1∶2，C错误； D．标准状况下22.4L 物质的量为1mol，其中含有的 σ键(键)数为10NA，D正确； 故选D。 6．D 【详解】A．HCl中不含氢离子，A错误； B．甲基为1mol，所含有的电子为9mol，数目是9，B错误；   C．碳酸根离子水解导致其数目小于，C正确；   D．、中均含有1个钠离子和1个阴离子，则和的混合物中含有的离子共0.3mol，总数等于，D正确； 故选D。 7．B 【详解】A．与在光照下充分反应后生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢的混合物，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷为液体，气体分子数不是，A项错误； B．乙醇的相对分子质量为46g/mol，46g乙醇的物质的量为1mol，1mol乙醇分子中含有5 mol 键，故46g乙醇中含有键数目为，B项正确； C．不知道溶液的体积，无法计算物质的量，C项错误； D．完全转化为，并没有化合价变化，无电子转移，D项错误； 答案选B。 8．C 【详解】A．14g14C物质的量为1mol，14C的质子数为6，即14g14C中质子数目为6NA，故A错误； B．酸性重铬酸钾溶液中存在，则0.1mol/L1L酸性重铬酸钾溶液中数目小于0.1NA，故B错误； C．一个六元环中平均含有2个碳原子，1mol石墨晶体中形成六元环的数目为0.5NA，故C正确； D．142gP4O10物质的量为：0.5mol，1个P4O10()中含16个σ键，即142gP4O10()中含8NA个σ键，故D错误； 故选C。 9．D 【详解】A．银氨络离子与氯离子的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以向银氨溶液中加入1mol氯化氢，回收得到的氯化银小于1mol×NAmol—1=NA，故A错误； B．未明确溶液的体积，无法计算1mol/L银氨络离子溶液中的银氨络离子的物质的量和配位键的数目，故B错误； C．氨分子和羟胺分子都含有3个氢原子，但等物质的量的氨分子和羟胺分子中含有的氢原子数目不一定是3 NA，故C错误； D．由方程式可知，反应消耗2mol羟胺时，反应转移2mol电子，则当反应中转移电子数为2NA时，需消耗2mol羟胺，故D正确； 故选D。 10．B 【详解】A．标准状况下是液体，22.4L的物质的量不是1mol，A项错误； B．含有0.1mol、氨水的中性溶液中存在电荷守恒：，且，则=0.1mol，数目为0.1，B正确； C．含有6个中子，8g的物质的量为0.5mol，含有中子数为3，C错误； D．中含有2个键，36g的物质的量为2mol，含有键的数目为4，D错误； 故选B。 11．C 【详解】A．含4molSi-O键的SiO2晶体有1molSiO2，氧原子数目为2NA，A错误； B．溶液的体积未知，无法计算溶液中OH-数目，B错误； C．晶胞中的B原子在面心上和顶点，个数为：，N原子在体心，个数为4，氮化硼的化学式为BN，10g立方氮化硼的物质的量为，所含原子数目为0.8NA，C正确； D．标准状况下，NO2不是气体，不能用气体摩尔体积计算，D错误； 故选C。 12．A 【详解】A．中含有3个键，标准状况下，的物质的量为0.5mol，所含键数目为，A正确； B．重水和水的质子数相等，B错误； C．中含有10个电子，中含有的电子数为，C错误； D．中含有1个Ca2+和2个H+，所含离子数目均为，中含有1个Ca2+和1个，晶体中所含离子数目均为，D错误； 故选A。 13．D 【详解】A．0.1溶液的体积未知，无法求出其物质的量，也就不能求出所含K+的数目，A不正确； B．C2H2的结构式为H-C≡C-H，1个C2H2分子中含有2个π键，则1mol 参与反应断裂的π键数目为2NA，B不正确； C．为离子化合物，在溶液中不存在分子，C不正确； D．由反应可建立如下关系式：CO2——5e-，则每转移10NA个电子，产生CO2的物质的量为2mol，在标况下的体积约为44.8L，D正确； 故选D。 14．C 【详解】A．溶于水的反应是可逆反应，溶液中还存在氯气分子，A错误； B．石墨中含有碳碳单键，B错误； C．由，计算该反应转移的电子数月为，C正确； D．该溶液中含数小于，D错误； 故选C。 15．B 【详解】 A．一个环氧乙烷含7条共价键，所以环氧乙烷()中含有的共价键数为，A错误； B．亚硫酸根离子水解导致阴离子数目大于，B正确； C．常温下，乙二酸溶液的，浓度小于，溶液体积未知，无法计算，C错误； D．过滤时，硝酸钾会有部分溶解在水中，且洗涤过程也会有少量损失，故不可能得到纯，固体中含离子数小于，D错误； 故选B。 16．C 【详解】A．白磷和黑磷是磷元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A正确； B．原子的中子数为16，则中含有的中子数为×16×NAmol—1=1.6NA，故B正确； C．12.4g白磷物质的量为，白磷与氢气生成磷化氢的反应为：，该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则0.1mol白磷与0.6 mol氢气完全反应生成磷化氢的分子数小于0.1mol×4×NAmol—1=0.4NA，故C错误； D．由方程式可知，11mol白磷反应时，转移电子的物质的量为120mol，则0.11mol白磷完全反应时，转移电子的数目为0.11mol××NAmol—1=1.2NA，故D正确； 故选C。 17．A 【详解】A．电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且铁摩尔质量小于铜的64g/mol，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，若阳极减少64g，电路中转移电子数也可能是，故A正确； B．由钙离子和构成，由钙离子和构成，晶体和晶体含有的离子数目分别为、，故B错误； C．酯化反应是可逆反应，与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目小于，故C错误； D．水解能力弱于，溶液呈酸性，的溶液中，c()<c()，物料守恒有n()+n(HF)=1mol，n()+n(HF)<1mol，和的总数小于，故D错误； 答案选A。 18．A 【详解】A．已知苹果酸即(2-羟基丁二酸)中含有一个羟基和两个羧基，故0.1mol苹果酸与足量的Na反应，产生mol=0.15mol氢气，A正确； B．一分子乙酸中含有7个键，故60g乙酸中键有=，B错误； C．CO2为共价化合物，故CO2的电子式为：，C错误； D．由于NaCl溶液中含有水分子、H+、Na+、Cl-和OH-等微粒，故1L1mol/L的NaCl溶液中含有粒子数目大于，D错误； 故答案为：A。 19．A 【详解】A．pH=1的溶液中c(H+)=0.1mol/L，100mL溶液，氢离子物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，即数目为0.01NA，A正确； B．标准状况下，HF为液态，体积为11.2L物质的量未知，无法计算质子数目，B错误； C．苯中含有的是大π键，不是含3个普通π键，C错误； D．酯化反应是可逆反应，得到水分子数目小于NA，D错误； 本题选A。 20．B 【详解】A．1个分子含2个键，标准状况下，的物质的量为，含键，故A错误； B．的物质的量为，含非极性键，即非极性键数目为，故B正确； C．根据反应式可知，生成时转移电子，转移电子数目为，故C错误； D．会水解，溶于足量盐酸，溶液中含数目小于，故D错误； 故选B。 21．C 【详解】A．的物质的量为=1mol，常温下，NO2会转化为N2O4：，分子的数目小于，故A错误； B．溶液中部分电离产生，的数目小于，故B错误； C．含有7个键，的物质的量为=0.5mol，含有键的数目为，故C正确； D．浓硫酸中H2SO4不能完全电离，的浓硫酸中的数目小于，故D错误； 故选C。 22．A 【详解】A．氯化氢是共价化合物，化合物中不含有氢离子，故A错误； B．分子式为C2H4O的有机物可能为乙醛或环氧乙烷，乙醛分子中σ键数目为6个，环氧乙烷分子中σ键数目为7个，则44gC2H4O分子中含有σ键数目最多为×7×NAmol—1=7NA，故B正确； C．一定条件下三分子氨基酸发生脱水缩合反应生成含有2个肽键的三肽和水，则189g三肽C6H11N3O4中的肽键数目为×2×NAmol—1=2NA，故C正确； D．1L1molL溴化铵溶液中溴离子的物质的量为1mol，由电荷守恒关系n(NH)+n(H+)=n(Br—)+ n(OH—)可知，溴化铵溶液中铵根离子和氢离子数目之和大于1mol×NAmol—1=NA，故D正确； 故选A。 23．B 【详解】A．1mol白磷(P4)中所含的共价键数为6NA和1mol甲烷中所含的共价键数为4NA，故A错误； B．标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，生成1molNaCl和NaClO，转移的电子数为NA，故B正确； C．常温下，1L 1mol·L-1NH4NO3溶液中还有水，所含的氢原子数大于4NA，故C错误； D．25℃时，0.5mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数因缺少体积，故D错误； 故选B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$