期末质量评价---2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

期末质量评价 [满分：100分　　时间：90分钟　　姓名：________] 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Cl—35.5　Ca—40 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1.第55个世界地球日的主题为“全球战塑”。下列做法不正确的是（ ） A.焚烧废弃塑料 B.自备布袋购物 C.研发可降解塑料 D.回收塑料制品 2.下列不属于糖类的是（ ） A.葡萄糖 B.淀粉 C.乙醇 D.蔗糖 3.下列标志属于可回收再生利用标志的是（ ） 4.磁铁矿石的主要成分是（ ） A.四氧化三铁 B.氧化铁 C.氧化亚铁 D.氧化铝 5.“日光灼灼、水势滔滔、风车飞转”都是新能源发展的美好景象，下列不属于上述新能源的是（ ） A.水能 B.太阳能 C.风能 D.化石燃料 6.下列存放试剂时所选择的仪器及存放方式正确的是（ ） 7.中国的蚕丝文化源远流长。下列与蚕丝同属于天然物质的是（ ） A.塑料 B.涤纶 C.棉花 D.钢铁 8.下列金属防护措施不正确的是（ ） A.在金属制品表面镀保护层 B.在金属制品表面涂油漆 C.改变金属结构制成合金使用 D.用稀盐酸定期清洗金属制品 9.下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（ ） A.青铜是人类历史上最早使用的合金 B.可以用铁桶配制农药波尔多液 C.废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 D.铝表面易生成很薄的氧化膜 10.侯德榜制碱中的“碱”指的是（ ） A.纯碱Na2CO3 B.烧碱NaOH C.熟石灰Ca(OH)2 D.生石灰CaO 11.某学生在检验某溶液是否显酸性时，取出少量该溶液进行如下实验，其中错误的做法是（ ） A.滴入紫色石蕊溶液 B.用嘴品尝 C.滴入Na2CO3溶液 D.加入锌粒 12.下列金属活动性由强到弱的顺序及元素名称符号均正确的是（ ） A.钾K＞钙Ca＞镁Mg B.锌Zn＞铁Fe＞锡Xi C.铅Pb＞铜Cu＞贡Hg D.金Au＞银Ag＞铂Pt 13.(广西中考) 实验室要配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（ ） A.计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0 g B.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体 C.溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D.装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞 14.下列物质间的转换通过一步反应不能实现的是（ ） A.H2SO4→HCl B.Cu→Cu(OH)2 C.Fe→FeCl2 D.CO2→CO 15.很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是（ ） A.“真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应 B.“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 C.“冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，化学性质不同 D.“人要实，火要虚”——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺 16.化学与人类生产生活息息相关，下列叙述正确的是（ ） A.缺锌会引起甲状腺肿大 B.涤纶、尼龙、棉花均为合成纤维 C.热塑性高分子材料一经加工成型，受热也不再熔化 D.维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用 17.下列说法正确的是（ ） A.质子数决定元素种类，因此质子数相同的微粒一定属于同种元素 B.酸溶液的pH小于7，所以硫酸的pH一定小于7 C.两种化合物反应生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应 D.酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 18.甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B. t1 ℃时，甲、乙两物质溶解度相等， 均为40 g C. t2 ℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 D.甲的溶解度受温度影响较小 19.下列物质的鉴别与除杂的实验方案设计正确的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 取样后，加水溶解，测溶液温度 B 除去CuCl2溶液中少量的FeCl2 加入过量的Fe粉，过滤 C 鉴别CH4和H2 分别点燃，观察火焰颜色 D 除去CO2中少量的CO 点燃 20.已知1 g氮元素大致相当于6.25 g蛋白质。通过测定样品中氮元素的含量可以计算出蛋白质的含量。部分测定过程如下：①样品＋H2SO4→(NH4)2SO4＋CO2↑＋SO2↑＋H2O；②(NH4)2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O。 某品牌奶粉部分营养成分表如下： 营养成分 蛋白质 碳水化合物 脂肪 Ca 每100 g奶粉含量 17.5 g 61.2 g 16.2 g 0.55 g 取100 g该奶粉样品，测得CO2、NH3的质量分别为a、b。下列说法正确的是（ ） A.蛋白质在人体内会转化为氨基酸，最终被人体全部吸收 B.该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为17a∶44b C.若a＝8.8 g，则该奶粉样品中蛋白质的含碳量为8.8% D.若b＝3.4 g，则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致 二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。) 21.(5分)用化学用语填空。 (1)碳元素 。 (2)2个镁离子 。 (3)3个氖原子 。 (4)碳酸氢钠N 。 (5)标出Na2SO4中硫元素的化合价 。 22.(5分)生活中处处有化学。请用下列物质对应的序号填空。 ①小苏打　②碳酸钙　③盐酸　④一氧化碳 ⑤金刚石 (1)可用作补钙剂的是 。 (2)煤炉取暖时，容易产生的有毒气体是 。 (3)用于切割玻璃的是 。 (4)胃液中可帮助消化的是 。 (5)常用作发酵粉的是 。 23.(6分)下面的结构图是小明同学在小组合作学习过程中，对铁的相关性质进行的知识梳理。请联系实际，解决问题。 (1)常见的铁合金有生铁和钢，两者的区别是 。 (2)铁在氧气中燃烧，现象是 。 (3)铁可与稀盐酸反应，其化学方程式为 。 (4)铁生锈的条件是：铁与 同时接触。 (5)防止铁制品锈蚀的措施有 。 24.(5分)清明节期间，几名同学在家长的带领下到湖边进行野炊。 (1)到了湖边空地， 他们拿出了各自带来的大米、牛肉、鸡翅、大豆油、食盐、饮用水。从人体所需营养物质的角度来看，他们所带食物缺乏人体所需的 。 (2)小红发现带去的铝壶中有水垢，她向水壶里倒了食醋。食醋中含有醋酸，可以去除水垢是因为醋酸中含有 (填离子符号)。 (3)小红的妈妈拿出铁锅炒菜，可以补充人体所需的铁元素，能预防 。 (4)野炊结束后小明用沙土灭灶火，其原理是 。 (5)生活中铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是 。 25.(5分)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 (1) ℃时，a、c两物质的溶解度相等，气体的溶解度随温度的变化与 (选填“a”“b”或“c”)相似。 (2)若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是 。 (3)在t2 ℃时，将a、b、c三种饱和溶液降温至t1 ℃时，溶质的质量分数由大到小的顺序是 (填字母序号)。 A.a＞b＞c 　 B.b＞a＝c 　 C.b＞a＞c (4)在t2 ℃时，将a、b、c三种饱和溶液降温至t1 ℃，析出晶体最多的是 (选填“a”“b”或“无法确定”)。 三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。) 26.(6分)从空气中制造“面包”。 Ⅰ.人工固氮 (1)1905年，哈伯将氮气和氢气在高温、高压以及催化条件下首次合成氨气(NH3)，该反应中化合价降低的元素是 。 (2)科学家研制出“TM－LiH”双催化剂体系，显著提高在温和条件下氮气和氢气合成氨的效率，原理示意如图： ①保持氨气化学性质的微粒是 (填符号)。 ②除催化剂外，该反应中不变的微粒有 。 ③你对催化剂的新认识是 (写一点)。 Ⅱ.人工合成尿素 (3)1828年，维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO)溶液得到尿素[CO(NH2)2]，该过程属于 (选填“物理”或“化学”)变化。 Ⅲ.人工合成淀粉 (4)中国科学家首次利用二氧化碳人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。二氧化碳到淀粉的合成过程中必须添加的元素是 。 27.(6分)高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3 )的生产流程示意图： 【提示】40 ℃以上时(NH4)2CO3分解为二氧化碳、氨气和水。 (1)实验中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等。 (2)滤液Ⅰ中溶质有 。 (3)写出CO与Fe2O3反应的化学方程式： 。 (4)根据题中信息，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是 。 (5)根据所学知识推测滤液Ⅱ中获得的产品在农业上的用途是 。 四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。) 28.(8分)实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题。 图1　　　图2 图3 　　　　　图4 (1)图1：观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为 。 (2)图2：将浓硫酸加入试管中，锥形瓶中出现的现象是 。 (3)图3：为了验证NaOH与CO2的反应，某同学设计了如图3的实验，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，可以看到 的现象，反应的化学方程式为 ，设置甲装置的作用是 。 (4)图4：该操作是除去粗盐中难溶性杂质的实验中非常重要的一个步骤。其中玻璃棒的作用是 。计算产率时，发现精盐的产率偏低，可能的原因有 (填字母序号)。 A.蒸发时没有用玻璃棒搅拌 B.过滤时滤纸破损 C.所得精盐很潮湿 29.(8分)松花蛋是我国特有的一种传统美食。某学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究。 【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性 同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他们联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。 【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由 取适量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液pH＝12，证明滤液中含有碱性物质。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 【分析推理】 (1)松花蛋粉加水调和时发生如下反应CaO＋H2O===Ca(OH)2， (写化学方程式)。 (2)甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有A： (填化学式)或氢氧化钙。 【实验探究】(3)完善下列表格。 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入 无明显现象 滤液中不含A 另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液 滤液中含有氢氧化钙 通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。 【反思总结】 (4)判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物，又要考虑 。 【任务三】腌松花蛋，制作传统美食 (5)同学们戴上手套，将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥。将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是 。 【项目拓展】 (6)为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧(主要成分为氧化铅)。目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析，这一工艺改进的原因是 。 五、计算题(6分) 30.化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。已知磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验(假设磨石中的其他成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出)。 (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 期末质量评价 [满分：100分　　时间：90分钟　　姓名：________] 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Cl—35.5　Ca—40 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1.第55个世界地球日的主题为“全球战塑”。下列做法不正确的是（A） A.焚烧废弃塑料 B.自备布袋购物 C.研发可降解塑料 D.回收塑料制品 2.下列不属于糖类的是（C） A.葡萄糖 B.淀粉 C.乙醇 D.蔗糖 3.下列标志属于可回收再生利用标志的是（C） 4.磁铁矿石的主要成分是（A） A.四氧化三铁 B.氧化铁 C.氧化亚铁 D.氧化铝 5.“日光灼灼、水势滔滔、风车飞转”都是新能源发展的美好景象，下列不属于上述新能源的是（D） A.水能 B.太阳能 C.风能 D.化石燃料 6.下列存放试剂时所选择的仪器及存放方式正确的是（C） 7.中国的蚕丝文化源远流长。下列与蚕丝同属于天然物质的是（C） A.塑料 B.涤纶 C.棉花 D.钢铁 8.下列金属防护措施不正确的是（D） A.在金属制品表面镀保护层 B.在金属制品表面涂油漆 C.改变金属结构制成合金使用 D.用稀盐酸定期清洗金属制品 9.下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（B） A.青铜是人类历史上最早使用的合金 B.可以用铁桶配制农药波尔多液 C.废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 D.铝表面易生成很薄的氧化膜 10.侯德榜制碱中的“碱”指的是（A） A.纯碱Na2CO3 B.烧碱NaOH C.熟石灰Ca(OH)2 D.生石灰CaO 11.某学生在检验某溶液是否显酸性时，取出少量该溶液进行如下实验，其中错误的做法是（B） A.滴入紫色石蕊溶液 B.用嘴品尝 C.滴入Na2CO3溶液 D.加入锌粒 12.下列金属活动性由强到弱的顺序及元素名称符号均正确的是（A） A.钾K＞钙Ca＞镁Mg B.锌Zn＞铁Fe＞锡Xi C.铅Pb＞铜Cu＞贡Hg D.金Au＞银Ag＞铂Pt 13.(广西中考) 实验室要配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（C） A.计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0 g B.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体 C.溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D.装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶并盖好瓶塞 14.下列物质间的转换通过一步反应不能实现的是（B） A.H2SO4→HCl B.Cu→Cu(OH)2 C.Fe→FeCl2 D.CO2→CO 15.很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是（C） A.“真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应 B.“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断运动 C.“冰，水为之，而寒于水”——物质的状态不同，化学性质不同 D.“人要实，火要虚”——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺 16.化学与人类生产生活息息相关，下列叙述正确的是（D） A.缺锌会引起甲状腺肿大 B.涤纶、尼龙、棉花均为合成纤维 C.热塑性高分子材料一经加工成型，受热也不再熔化 D.维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康的作用 17.下列说法正确的是（B） A.质子数决定元素种类，因此质子数相同的微粒一定属于同种元素 B.酸溶液的pH小于7，所以硫酸的pH一定小于7 C.两种化合物反应生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应 D.酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 18.甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（B） A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B. t1 ℃时，甲、乙两物质溶解度相等， 均为40 g C. t2 ℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 D.甲的溶解度受温度影响较小 19.下列物质的鉴别与除杂的实验方案设计正确的是（A） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 取样后，加水溶解，测溶液温度 B 除去CuCl2溶液中少量的FeCl2 加入过量的Fe粉，过滤 C 鉴别CH4和H2 分别点燃，观察火焰颜色 D 除去CO2中少量的CO 点燃 20.已知1 g氮元素大致相当于6.25 g蛋白质。通过测定样品中氮元素的含量可以计算出蛋白质的含量。部分测定过程如下：①样品＋H2SO4→(NH4)2SO4＋CO2↑＋SO2↑＋H2O；②(NH4)2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O。 某品牌奶粉部分营养成分表如下： 营养成分 蛋白质 碳水化合物 脂肪 Ca 每100 g奶粉含量 17.5 g 61.2 g 16.2 g 0.55 g 取100 g该奶粉样品，测得CO2、NH3的质量分别为a、b。下列说法正确的是（D） A.蛋白质在人体内会转化为氨基酸，最终被人体全部吸收 B.该奶粉样品中碳、氮元素的质量比为17a∶44b C.若a＝8.8 g，则该奶粉样品中蛋白质的含碳量为8.8% D.若b＝3.4 g，则该奶粉样品中蛋白质的含量与营养成分表中的基本一致 二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。) 21.(5分)用化学用语填空。 (1)碳元素C。 (2)2个镁离子2Mg2＋。 (3)3个氖原子3Ne。 (4)碳酸氢钠NaHCO3。 (5)标出Na2SO4中硫元素的化合价 Na2O4。 22.(5分)生活中处处有化学。请用下列物质对应的序号填空。 ①小苏打　②碳酸钙　③盐酸　④一氧化碳 ⑤金刚石 (1)可用作补钙剂的是②。 (2)煤炉取暖时，容易产生的有毒气体是④。 (3)用于切割玻璃的是⑤。 (4)胃液中可帮助消化的是③。 (5)常用作发酵粉的是①。 23.(6分)下面的结构图是小明同学在小组合作学习过程中，对铁的相关性质进行的知识梳理。请联系实际，解决问题。 (1)常见的铁合金有生铁和钢，两者的区别是含碳量不同。 (2)铁在氧气中燃烧，现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 (3)铁可与稀盐酸反应，其化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。 (4)铁生锈的条件是：铁与氧气和水同时接触。 (5)防止铁制品锈蚀的措施有给铁制品刷漆涂油等(合理即可)。 24.(5分)清明节期间，几名同学在家长的带领下到湖边进行野炊。 (1)到了湖边空地， 他们拿出了各自带来的大米、牛肉、鸡翅、大豆油、食盐、饮用水。从人体所需营养物质的角度来看，他们所带食物缺乏人体所需的维生素。 (2)小红发现带去的铝壶中有水垢，她向水壶里倒了食醋。食醋中含有醋酸，可以去除水垢是因为醋酸中含有H＋ (填离子符号)。 (3)小红的妈妈拿出铁锅炒菜，可以补充人体所需的铁元素，能预防贫血。 (4)野炊结束后小明用沙土灭灶火，其原理是隔绝空气(或氧气)。 (5)生活中铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是常温下铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步氧化。 25.(5分)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 (1)t1℃时，a、c两物质的溶解度相等，气体的溶解度随温度的变化与c(选填“a”“b”或“c”)相似。 (2)若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是恒温蒸发溶剂。 (3)在t2 ℃时，将a、b、c三种饱和溶液降温至t1 ℃时，溶质的质量分数由大到小的顺序是C(填字母序号)。 A.a＞b＞c 　 B.b＞a＝c 　 C.b＞a＞c (4)在t2 ℃时，将a、b、c三种饱和溶液降温至t1 ℃，析出晶体最多的是无法确定(选填“a”“b”或“无法确定”)。 三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分。) 26.(6分)从空气中制造“面包”。 Ⅰ.人工固氮 (1)1905年，哈伯将氮气和氢气在高温、高压以及催化条件下首次合成氨气(NH3)，该反应中化合价降低的元素是氮元素(或N)。 (2)科学家研制出“TM－LiH”双催化剂体系，显著提高在温和条件下氮气和氢气合成氨的效率，原理示意如图： ①保持氨气化学性质的微粒是NH3(填符号)。 ②除催化剂外，该反应中不变的微粒有氮原子、氢原子(或N、H)。 ③你对催化剂的新认识是催化剂参加化学反应(合理即可)(写一点)。 Ⅱ.人工合成尿素 (3)1828年，维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO)溶液得到尿素[CO(NH2)2]，该过程属于化学(选填“物理”或“化学”)变化。 Ⅲ.人工合成淀粉 (4)中国科学家首次利用二氧化碳人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。二氧化碳到淀粉的合成过程中必须添加的元素是氢元素(或H)。 27.(6分)高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3 )的生产流程示意图： 【提示】40 ℃以上时(NH4)2CO3分解为二氧化碳、氨气和水。 (1)实验中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗等。 (2)滤液Ⅰ中溶质有H2SO4、FeSO4。 (3)写出CO与Fe2O3反应的化学方程式：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。 (4)根据题中信息，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是温度低于40 ℃。 (5)根据所学知识推测滤液Ⅱ中获得的产品在农业上的用途是作氮肥。 四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。) 28.(8分)实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题。 图1　　　图2 图3 　　　　　图4 (1)图1：观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为温度达到可燃物的着火点。 (2)图2：将浓硫酸加入试管中，锥形瓶中出现的现象是溶液变浑浊。 (3)图3：为了验证NaOH与CO2的反应，某同学设计了如图3的实验，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，可以看到乙中液面高于甲的现象，反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，设置甲装置的作用是作对照。 (4)图4：该操作是除去粗盐中难溶性杂质的实验中非常重要的一个步骤。其中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热使液滴或晶体飞溅。计算产率时，发现精盐的产率偏低，可能的原因有A(填字母序号)。 A.蒸发时没有用玻璃棒搅拌 B.过滤时滤纸破损 C.所得精盐很潮湿 29.(8分)松花蛋是我国特有的一种传统美食。某学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究。 【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性 同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他们联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。 【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由 取适量松花蛋粉(用于制作松花蛋泥的原料)，加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液pH＝12，证明滤液中含有碱性物质。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 【分析推理】 (1)松花蛋粉加水调和时发生如下反应CaO＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(写化学方程式)。 (2)甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有A：Na2CO3(填化学式)或氢氧化钙。 【实验探究】(3)完善下列表格。 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入过量盐酸 无明显现象 滤液中不含A 另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液 产生白色沉淀 滤液中含有氢氧化钙 通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。 【反思总结】 (4)判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否过量。 【任务三】腌松花蛋，制作传统美食 (5)同学们戴上手套，将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥。将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是可以避免生石灰与水剧烈反应放出大量的热，使容器炸裂。 【项目拓展】 (6)为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧(主要成分为氧化铅)。目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析，这一工艺改进的原因是铅属于重金属，有毒。 五、计算题(6分) 30.化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。已知磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验(假设磨石中的其他成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出)。 (1)生成二氧化碳的质量为4.4g。 (2)计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　　　　111　　　　　44 x y 4.4 g ＝　＝ x＝10 g 　y＝11.1 g 所以反应后烧杯内溶液的溶质质量分数： ×100%＝10% 答：反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为10%。 学科网（北京）股份有限公司 $$