6.2 金属的化学性质课件---2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

6.2 　金属的化学性质 第1课时 　金属化学性质的共性与差异性 1.下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是( ) A.镁在空气中点燃能与氧气发生反应,其化学方程式为Mg＋O2MgO2 B.灼热的细铁丝在空气中不能燃烧是因为温度没有达到着火点 C.铜与空气中的氧气在加热时发生反应生成红色的氧化铜 D.根据各种金属与氧气反应的难易程度,可以初步比较一些金属的活动性强弱 D 2.将等质量的Zn、Fe、Mg放入足量的稀硫酸中,放出氢气最多的是( ) A.Zn B.Fe C.Mg D.无法确定 C 3.下列金属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是( ) A.镀锌水管 B.铜质器皿 C.铁质栏杆 D.镁合金的飞机外壳 B 4.金属R与HCl溶液反应的化学方程式为R＋2HCl===RCl2＋H2↑,则下列说法错误的是( ) A.金属R是较活泼金属 B.金属R可能是铝 C.金属R活动性比Cu强 D.该反应前后R的化合价发生了改变 B 5.有X、Y、Z三种金属,其中Y能与稀硫酸反应,而X、Z不能与稀硫酸反应；X、Z在空气中加热,只有X表面变黑,Z表面无变化。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是( ) A.X、Y、Z B.Y、Z、X C.Y、X、Z D.X、Z、Y C 6.将等质量的 Mg、Zn、Fe、Cu四种金属分别放入足量的稀盐酸(HCl)中,能观察到有气泡产生的是 ,其剧烈程度由大到小的顺序是 ,有关反应的化学方程式是 1 ,不能观察到有气泡产生的是Cu,由此可知,四种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 Mg、Zn、Fe Mg、Zn、Fe Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑、Zn＋2HCl ===ZnCl2＋H2↑、Fe ＋ 2HCl===FeCl2＋H2↑ Mg＞Zn＞Fe>Cu 7.黄铜(锌和铜的合金)、碳素钢是两种常见的合金。 (1)将黄铜放入足量的稀硫酸中,现象是 ,发生反应的化学方程式是 ,最后残留的固体是 。 (2)将碳素钢(组分为铁、碳)放入足量的稀硫酸中,反应的化学方程式是 ,最后残留的固体主要是 。 有大量气泡产生 Zn ＋ H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 铜 Fe ＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 碳 第2课时 　金属的活动性顺序 1.下列金属活动性最强的是（ ） A.Mg B.Zn C.Fe D.Cu A 2.将用砂纸打磨后的铁丝插入CuSO4溶液中一段时间,下列叙述正确的是（ ） A.生成Fe2(SO4)3 B.溶液由蓝色变成无色 C.产生大量气泡 D.溶液中铁丝表面有红色物质生成 D 3.“金银铜铁锡”俗称五金,在这五种金属中,有一种金属与其他四种金属化合物溶液都能发生反应,这种金属是（ ） A.金 B.铜 C.铁 D.锡 C 4.实验小组探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序。将X放入稀硫酸无明显现象,将Y放入稀硫酸发现有气泡生成,将Z放入XNO3溶液充分反应后,发现溶液颜色由无色变为蓝色,则X、Y和Z的金属活动性由强到弱和(H)的位置顺序正确的是（ ） A.X＞Y＞(H)＞Z B.Y＞(H)＞X＞Z C.X＞Z＞(H)＞Y D.Y＞(H)＞Z＞X D 5.化学是一门实用的基础科学,在人类社会的发展历程中起着重要作用。如图为人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序： (1)请在表中“▭”内填写对应的元素符号： 。 (2)Mg、Sn、Pt、Au四种金属,能与稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应的有 种。 (3)Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag,请说明理由： 。 Al 2 铜的金属活动性比银强 6.由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应叫 。 7.在金属活动性顺序中,从左至右看,位置越靠前的金属,其活动性越 ；排在前面的活动性较强的金属,一般可把排在后面的活动性较弱的金属从其化合物溶液中 出来。例如铝和铁,它们排在铜之前,即它们的金属活动性都强于铜,故可将铜从硫酸铜溶液中置换出来。 置换反应 强 置换 8.金属的主要化学性质。 (1)多数金属都能与氧气发生氧化反应,生成 。 (2)较活泼金属可与 和 一类的稀酸发生置换反应,产生氢气。 (3)较活泼金属可与较不活泼金属化合物溶液发生 反应,将较不活泼金属置换出来。 氧化物 稀硫酸 稀盐酸 置换 $$