4.1化学式（第2课时）课件---2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）上册

第三单元　化学式与化学方程式 4.1 化学式 第2课时 化合价和化学式 一线课堂 YIXIAN KETANG 新方法 新题型 新方向 新课导入 知识回顾 1.化学式： 国际上用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 2.化学式的意义 表示一种物质。 表示该物质的元素组成。 表示物质的一个分子（由分子构成的物质）或原子（由原子构成的物质）。 表示物质分子的原子构成或物质中离子的个数比。 宏观 微观 一线课堂 指点之间，一线即达 新课导入 3.怎样写单质的化学式 （1）由原子构成的单质，直接用元素符号表示。 （2）由分子构成的单质，需要在元素符号的右下角写出所含原子的数目。 如：氦气 ，氖气 ，镁 ，铜 ，汞 。 如：氧气 ，氯气 ，氮气 ，氨气 。 He Ne Mg Cu Hg O2 Cl2 N2 NH3 一线课堂 指点之间，一线即达 课程讲授 一、元素的化合价 要想写出化合物的化学式，除了要知道化合物含有哪些元素组成外，还要知道元素的化合价。 1.定义：表示原子之间相互化合的数目。 2.表示方法 R +n 或 R -n 注意：元素的化合价，不是原子、离子或分子的化合价。 元素的化合价标在元素符号的正上方，用+n或-n表示，即： 一线课堂 指点之间，一线即达 课程讲授 (1)由得失电子（或共用电子对）确定 例如：当钠元素与氯元素化合时，每个钠原子失去1个电子，每个氯原子得到1个电子，此时钠元素表现为______价，氯元素表现为______价。 3.化合价的实质 ＋1 －1 (2)数值上与一个原子得失电子（或公用电子对）的数目相同，但写法不同。 一线课堂 指点之间，一线即达 课程讲授 (3)化合价与离子带电数对比 化合价 离子带电数 表示方法 举例 联系 标在元素符号的正上方 先符号后数目，1不可以省略 标在元素符号的右上角 先数目后符号，1可以省略 Al O Mg Na ＋3 －2 ＋2 Al3＋ O2- Mg2＋ Na+ 同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法不同 ＋1 一线课堂 指点之间，一线即达 课程讲授 4.化合价的一般规律 （1）化合价有正价和负价，金属与非金属形成化合物时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 （2）氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，许多非金属元素与氧元素形成化合物时，则显正价。 （3）部分元素可显不同的化合价。 （4）有一些化合物中，常常含有带电的原子团，叫作根，它们常作为一个整体参加反应，如氢氧化钠( NaOH)中的氢氧根(0H-)、 硫酸(H2SO4)中的硫酸根(SO42-)， 它们既可分开计算每种元素的化合价,也可合并计算总的化合价。 （5）化合物里正负化合价代数和为0，在单质中元素的化合价为0。 一线课堂 指点之间，一线即达 课程讲授 5.一种化合价的记背口诀 一价氢氯(负)钾钠银 二价氧(负)钙钡镁锌 三铝四硅五氮磷 二三铁、二四碳 二四六硫价可变 铜汞二价最常见 负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根 注：可对照教材上的“部分常用元素或原子团的化合价”表格进行记背。 一线课堂 指点之间，一线即达 课程讲授 二、化合价和化学式 (1)既要标注正负，又要标注数值 MgO 　 CaO 　 H2 　 NaOH 　 O2 　 AgCl ZnO NaCl 　 CO 　 CO2 　 Cu MgCl2 ＋2－2 ＋２-２ 0 +1 -2 +1 0 +1 -1 ＋2－2 ＋1－1 +2-2 +4 -2 0 +2 -1 1.标注元素的化合价 一线课堂 指点之间，一线即达 课程讲授 （2）求下列物质中带下划线元素的化合价 KMnO4 H2SO4 CaCO3 AgNO3 （3）求下列物质中根的化合价 KMnO4 H2SO4 CaCO3 AgNO3 ＋7 ＋6 ＋4 ＋5 －1 －2 －1 －2 一线课堂 指点之间，一线即达 课程讲授 2.根据化合价写化学式 Al O Al O +3 -2 2个Al原子，3个O原子 Al2O3 一线课堂 指点之间，一线即达 课程讲授 根据化合价写化学式还可以使用十字交叉法（以CO2的书写为例） （1）写出元素，正价在左，负价在右 （2）标出各元素的化合价 （3）化合价的绝对值标在另一元素下 （4）角标化简 C O C O +4 -2 CO2 C2O4 一线课堂 指点之间，一线即达 课程讲授 3.含有“根”化合物的化学式书写 硫酸铜 ，碳酸钠 ， 氢氧化铝 ， 硝酸银 ，硫酸铝 ， 氯化铵 。 写法基本与前面相同，当“根”的个数≧1时，需要加括号 随堂小练 写出下列物质的化学式 CuSO4 Na2CO3 Al（OH）3 AgNO3 Al2（SO4）3 NH4Cl 一线课堂 指点之间，一线即达 课程讲授 三、怎样读化合物的化学式 （1）由两种元素组成的化合物：“某化某” 如：KCl CaO CuO Na2S NaCl HCl （2）氧化物有时要读出各原子的个数：“几氧化几某” 如：Fe3O4 Fe2O3 CO2 CO P2O5 MnO2 SO2 SO3 NO NO2 Al2O3 从右向左读作：某化某或某酸某 氯化钾 氧化钙 氧化铜 硫化钠 氯化钠 氯化氢 四氧化三铁 氧化铁 二氧化碳 一氧化碳 五氧化二磷 二氧化锰 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 二氧化氮 氧化铝 一线课堂 指点之间，一线即达 课程讲授 （3）含有原子团的化合物：“某酸某” “氢氧化某” 如：Na2CO3 AgNO3 K2SO4 (NH4)2SO4 NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)3 Ba(OH)2 （4）如果酸根与H组合，直接读“某酸” 如：HCl H2CO3 H2SO4 HNO3 H3PO4 碳酸钠 硝酸银 硫酸钾 硫酸铵 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化铁 氢氧化钡 盐酸 碳酸 硫酸 硝酸 磷酸 一线课堂 指点之间，一线即达 随堂小结 化合价和化学式 化合价 化学式 与离子所带电荷数（或共用电子对数）有关 化合物中元素的化合价代数和为0，单质中元素的化合价为0 标注在元素符号正上方，先正负再数字 标注化学式中某元素的化合价 依据化合价书写化学式：正左负右氧最后 化学式的读法:正写反读 一线课堂 指点之间，一线即达 典型例题 考点一：化合价 【例1】关于元素化合价的说法一定正确的是（　　）A．单质中元素的化合价最低 B．非金属元素在化合物中显负价 C．同种元素在同一化合物里化合价一定相同 D．化合物中各元素化合价的代数和等于零 D 一线课堂 指点之间，一线即达 典型例题 C 【例2】二氧化硫(SO2)中硫(S)元素的化合价是(　　) A．＋6 B．－2 C．＋4 D．0 C 【例3】K2O中K元素的化合价是（　 ）A．﹣1 B．0 C．+1 D．+2 一线课堂 指点之间，一线即达 典型例题 考点二：化学式 D 【例5】下列物质化学式书写正确的是（　　）A．碳酸钠NaCO3 B．汞Ag C．氯化铵NH3Cl D．硫酸锌ZnSO4 D 【例4】下列氧化物的化学式书写正确的是（ ） A．氧化镁 MgO2 B．氧化铝 AL2O3 C．氧化铁 FeO D．二氧化硫 SO2 一线课堂 指点之间，一线即达 $$