第八单元 常见的酸、碱、盐 小专题(三) 碱变质的探究 课件-2024-2025学年九年级化学科粤版2024下册

小专题(三)　碱变质的探究 【知识储备】 一、氢氧化钠变质的探究 原因 NaOH与空气中 5反应生成 5 ,化学方程式： 5 分类 ① 5 变质(Na2CO3)； ② 5 变质(Na2CO3、NaOH)； ③ 5 变质(NaOH) CO2 Na2CO3 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 全部 部分 未 检验是否变质 验证是否含有Na2CO3的一般方法 方法1： 加酸 溶液 向待测物中加过量的稀 5 有 5 产生,则证明已变质。化学方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 盐酸 气泡 检验是否变质 方法2： 加碱 溶液 向待测液中加 5 ,有白色沉淀产生,则证明已变质。化学方程式： 5 5 方法3： 加盐 溶液 向待测液中加过量的BaCl2或Ba(NO3)2溶液,有 5产生,则证明已变质。化学方程式： 5 5 澄清石灰水或Ba(OH)2溶液 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH或Ba(OH)2＋ Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH 白色沉淀 BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl或Ba(NO3)2＋ Na2CO3===BaCO3↓＋2NaNO3 探究变质程度 是全变质还是部分变质(即是否还有NaOH)： ①取样品加水 5 配成溶液,逐滴加CaCl2或BaCl2等溶液至不再产生沉淀为止(先除去Na2CO3,防止对NaOH的检验产生干扰)； ②再滴入酚酞溶液观察,若溶液 5 则 5 变质；若溶液 5 ,则 5 变质 溶解 变红 部分 不变色 全部 除杂 除去已变质的杂质Na2CO3(即除去NaOH中的Na2CO3),一般用转化的思路把Na2CO3转化为NaOH。在溶液中滴加适量的 5 5 溶液至不再产生沉淀为止,过滤 Ca(OH)2或 Ba(OH)2 二、氢氧化钙变质的探究 原因 变质反应的化学方程式： 5 分类 ①未变质： 5； ②部分变质： 5； ③全部变质： 5 各成分性质 分析 ①Ca(OH)2微溶于水,溶液显碱性； ②CaCO3难溶于水,但可以与稀盐酸反应产生二氧化碳气体 检验已变质方法 加入足量的稀盐酸,有气泡产生 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2、CaCO3 CaCO3 探究 氢氧 化钙 变质 程度 方案设计 实验现象 结论 ①取样,加水溶液,过滤； ②向滤液中滴加酚酞,看是否变红[检验Ca(OH)2]； ③向滤渣中加入过量稀盐酸,看是否有气泡产生(检验CaCO3) 酚酞变红,不产生气泡 5 (即证明无CaCO3) 酚酞变红,产生气泡 5 [即证明有CaCO3,也有Ca(OH)2] 酚酞不变红,产生气泡 5 [即证明无Ca(OH)2] 未变质 部分变质 全部变质 【针对训练】 1.[科学探究](广元中考)实验室有两瓶试剂,分别为待测液A、待测液B,已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸,另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液。同学们对待测液的成分进行了探究。 (1)小芳用玻璃棒蘸取待测液A滴于pH试纸上,测出待测液A的pH约为3,则待测液A是 (选填“酸”或“碱”)溶液。为进一步确定溶液中溶质成分,小芳又做了四组实验。请你帮助她完善如表并分析： 酸 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 锌粒 BaCl2溶液 紫色石蕊溶液 Na2CO3溶液 现象 待测液A 5 产生白色沉淀 变红 产生气泡 待测液B 无明显现象 产生白色沉淀 变蓝 无明显现象 产生气泡 (2)根据上述实验现象,可推测出待测液A是 (填化学式)溶液。以上四组实验中,只根据其中一组的实验现象即可证明待测液B为NaOH溶液的是 (填实验序号)。 H2SO4 实验四 【质疑讨论】(3)小强对实验二中待测液B产生白色沉淀的现象提出质疑,经过讨论,大家一致认为待测液B已变质,写出待测液B变质的化学方程式： 。 【提出问题】NaOH溶液变质后,溶质的成分是什么？ 【猜想假设】(4)猜想一：NaOH、Na2CO3； 猜想二： 。 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O Na2CO3 【设计实验】(5)小强设计了如下实验,请你帮助他完善下表,得出正确结论。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量变质后的NaOH溶液于试管中,加入过量BaCl2溶液充分反应,过滤 产生白色沉淀 猜想一 成立 步骤二：取少量步骤一中的滤液于试管中,向其中滴加 5 溶液变红 无色酚酞溶液 【反思拓展】(6)解决同一个问题的方法有很多种,上表步骤二还可以用下列 (填字母序号)方案代替,产生其他的现象后,也能得到相同的结论。 a.滴加CuCl2溶液　　　b.滴加MgSO4溶液 c.通入CO2 a 2.某化学兴趣小组同学发现有些食品包装袋内有一包“石灰干燥剂”,剪开后发现纸袋里面是白色固体粉末,白色固体中的成分都有哪些呢？ 【知识回顾】(1)“石灰干燥剂”中的“石灰”是指 (填化学式),其能够作干燥剂的原理是 (用化学方程式表示)。 【猜想与假设】白色固体中可能有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。 CaO CaO＋H2O===Ca(OH)2 【进行实验】为了验证他们的猜想是否正确,他们取该“石灰干燥剂”进行如下实验： (2)取少量的“石灰干燥剂”放入烧杯中,向烧杯中加一定量的水,用温度计测量烧杯Ⅱ中的混合液的温度,发现温度计示数不变,于是得出结论： 。 (3)图中操作①的名称是 。 (4)向烧杯Ⅲ中的无色液体中滴加几滴无色酚酞,发现溶液变红,说明白色固体中一定有氢氧化钙,同学们又设计了另外一个实验也得到了相同的结论,你认为他们的方案是 1 (写一种)。 白色固体中没有氧化钙 过滤 向烧杯Ⅲ中滴入少量碳酸钠溶液,产生白色沉淀 (合理即可) (5)向烧杯 Ⅳ 中的白色固体滴加 ,观察到有大量的气泡产生,证明白色固体中一定含有碳酸钙,反应的化学方程式为 1 。 【得出结论】白色固体中没有氧化钙,含有氢氧化钙和碳酸钙。 【拓展延伸】 (6)碱类物质在储存时应 。 稀盐酸 CaCO3＋2HCl===CaCl2 ＋H2O＋CO2↑ 密封、防潮 $$