7.3 溶液浓稀的表示 第3课时 有关溶液稀释的计算 课件-2024-2025学年九年级化学科粤版2024下册

第3课时　有关溶液稀释的计算 知识点1：溶质质量分数的简单计算 1.向一定质量的溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4 g硝酸钾和16 g水,所得的溶液中溶质质量分数为( ) A.20% B.15% C.10% D.无法计算 A 2.将10 g 98%的浓硫酸注入90 g水中,所得稀硫酸的溶质质量分数是( ) A.9.8% B.10.0% C.10.9% D.11.1% A 知识点2：关于溶液稀释与浓缩的计算 3.将100 g溶质质量分数为20%的硫酸溶液稀释成10%,需要加入水的质量是( ) A.200 g B.100 g C.50 g D.20 g B 4.将20 ℃时100 g 10%的氯化钾中溶质的质量分数增大至20%,可采取的措施是( ) A.蒸发掉一半溶剂 B.加入10 g氯化钾 C.蒸发掉50 g水 D.温度降至10 ℃ C 知识点3：化学方程式结合溶质质量分数的相关计算 5.13 g锌与100 g某稀硫酸恰好完全反应,反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？(结果精确到0.1%) 解：设反应后所得溶液中溶质ZnSO4质量为x,生成H2质量为y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 161 2 13 g x y ＝　＝ x＝32.2 g　y＝0.4 g 所得溶液的溶质质量分数为×100%≈28.6% 答：反应后所得溶液的溶质质量分数约为28.6%。 6.向盛有10 g石灰石的烧杯中滴加稀盐酸,当加入100 g稀盐酸时不再产生气泡。此时烧杯中混合物的总质量为105.6 g,假设石灰石中只有碳酸钙参加反应且100 g稀盐酸恰好反应完全。 (1)反应中产生CO2的质量是 g。 (2)求所用稀盐酸的溶质质量分数。 4.4 解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 73 44 100 g·x 4.4 g ＝ x＝7.3% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 7.向一定质量的硝酸钾溶液中,逐渐加水稀释,下列图象符合有关量变化规律的是( ) C 8.100 g某品牌酒(酒精的质量分数约为53%)可配制酱香拿铁(酒精的质量分数约为0.5%)的质量是( ) A.53 g B.106 g C.5 300 g D.10 600 g D 9.已知t ℃时,氯化钾的溶解度为30 g,在该温度下,将20 g氯化钾加入50 g水中,充分溶解后形成的溶液浓度为( ) A.30% B.20% C.23.08% D.28.57% C 10.测得Ca(OH)2的有关数据：60 ℃时在水中的溶解度为a g,20 ℃时在水中的溶解度为b g,60 ℃时其饱和水溶液中Ca(OH)2的质量分数为c%。则下列关系式正确的是( ) A.a>b>c B.c>b>a C.b>a>c D.b>c>a C 11.现有20 ℃ 100 g 5%的食盐溶液,做如下处理,求有关量(假设每次增加的溶质皆完全溶解,蒸发无晶体析出)。(除不尽的精确到0.1%) (1)蒸发掉10 g水后,溶质的质量分数为 。 (2)增加10 g NaCl后,溶质的质量分数为 。 (3)增加10 g NaCl和10 g水后,溶质的质量分数为 。 (4)加入100 g溶质质量分数为15%的NaCl溶液后,溶质的质量分数为 。 (5)若使原溶液中溶质的质量分数变为20%,则应加入氯化钠 。 5.6% 13.6% 12.5% 10% 18.75 g 12.农业生产中常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种,现配制100 kg这种溶液,需氯化钠 kg；将配制好的溶液中的50 g稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液,需加水的质量为 g；20 ℃时,向50 g水中加入20 g氯化钠,充分溶解后,得到溶液的质量为68 g,则20 ℃时氯化钠的溶解度为 g,所得溶液中溶质的质量分数为 (精确到0.1%)。 16 50 36 26.5% 13.汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%,密度为1.2 g/mL。若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/mL)配制这种稀硫酸6 300 mL。求： (1)需要浓硫酸多少毫升？(精确到1 mL) (2)需加水的体积为多少？ 解：(1)设需要浓硫酸的质量为x。 6 300 mL×1.2 g/mL×28%＝x×98% 解得x＝ 2 160 g 需要浓硫酸的体积：≈1 174 mL, (2)需要水的体积： ＝5 400 mL, 答：需要浓硫酸的体积为1 174 mL；需加水的体积为5 400 mL。 14.合金是重要的金属材料,常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜(铜锌合金)进行了如图所示实验： (1)生成氢气的质量为 g,黄铜中锌的质量为 g。 (2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。 0.2 6.5 解：(1)由质量守恒定律,生成氢气的质量为10 g＋93.7 g－103.5 g＝0.2 g 设参加反应锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 161 2 x y 0.2 g ＝ = x＝6.5 g　　 y ＝16.1 g (2)过滤后所得溶液的溶质质量分数为×100%＝16.1%。 答：过滤后所得溶液的溶质质量分数为16.1%。 $$