2.2构成物质的微观粒子（第2课时）课件---2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）上册

第二章　空气、物质的构成 2.2 构成物质的微观粒子 第2课时 原子及其结构 一线课堂 YIXIAN KETANG 新方法 新题型 新方向 新课导入 知识回顾 1.分子是什么？ 在物理变化中，分子之间的距离和排列方式发生变化，水分子本身不变。 在化学变化中，分子自身发生了变化有不同于变化前的新物质的分子。 分子是构成物质的一种微粒。不同的分子一定会构成各不相同的物质。 一线课堂 指点之间，一线即达 新课导入 2.分子有哪些特性？ （1）分子在不断运动。 （2）分子间有间隔。 （3）分子的质量和体积都很小。 （4）相同的分子，化学性质相同。 一线课堂 指点之间，一线即达 新课导入 上节课我们知道分子是构成物质的一种微粒，那么分子是由什么构成的？还能不能再分？ 水分子 氧原子 氢原子 实际上，分子还可以分成更小的粒子，这种粒子就是——原子。 如：水分子其实是由氢原子和氧原子构成的。 一线课堂 指点之间，一线即达 课程讲授 一、原子是什么 在历史上，人们曾经一度认为原子是构成万物的最微小的粒子了，不能再分成更小的粒子。到了近代，科学家在实验探究的基础上，发展出近代原子学说，并逐渐认清了原子与分子之间的关系。 现在，让我们通过化学变化的一些实际例子，来说明这种关系。 一线课堂 指点之间，一线即达 课程讲授 观察活动 将红色粉末氧化汞装在试管里加强热。 氧化汞（红色粉末 ） 汞（银白色液体） 现象：试管内壁上出现银光闪闪的液体，并能收集到能使带火星木条复燃的气体。 一线课堂 指点之间，一线即达 课程讲授 氧化汞 加热 汞 + 氧气 （HgO） (Hg) (O2) 文字表达式： 微观示意图： 由氧原子和汞原子构成的氧化汞分子。图中共有2个氧化汞分子 在化学变化过程中，氧化汞分子分裂成单个的汞原子和氧原子 很多汞原子聚集成汞 两个氧原子结合成一个氧分子，很多氧分子构成了氧气 一线课堂 指点之间，一线即达 课程讲授 思考： 1.在化学变化中，反应物氧化汞的分子发生了怎样变化？ 2、汞原子和氧原子又继续发生了什么变化？ 3、由此可知，汞和氧气分别是由什么微粒构成的？ 4、在化学变化中，分子和原子是否有变化？ 氧化汞分子分裂成单个的汞原子和氧原子。 两个氧原子结合成一个氧分子，很多汞原子直接构成物质。 氧气由氧分子构成，汞由汞原子构成。 分子发生改变，原子不变。 一线课堂 指点之间，一线即达 课程讲授 结论： (1)在化学变化中，氧化汞分子分解成为汞原子和氧原子。换句话说， 氧化汞分子是由汞原子和氧原子构成的。由此可见:分子由原子构成。 (2)有的物质可由原子直接构成，如金属汞是由汞原子直接构成的。 (3)汞原子和氧原子本身在化学变化中没有发生变化，只是组合方式发生改变，它们重新组合后构成新的物质。 一线课堂 指点之间，一线即达 课程讲授 对由分子构成的物质而言，化学反应的实质是： 一线课堂 指点之间，一线即达 课程讲授 一线课堂 指点之间，一线即达 课程讲授 3.分子与原子的比较 分子 原子 相同点 （1）质量、体积都非常 ； （2）彼此之间有 ； （3）总是不断地 ； （4）同种分子（或原子）性质 。 不同点 （1）分子是保持物质______性质的 粒子 （2）在化学变化中，分子可 。 （1）原子是 变化中的 粒子。 （2）在化学变化中，原子 。 联系 分子、原子都是构成物质的粒子；分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子 小 间隔 运动 相同 化学 最小 再分 化学 最小 不可再分 一线课堂 指点之间，一线即达 课程讲授 4.分子、原子、物质之间的关系 原子 物质 分子 构成 构成 构成 一线课堂 指点之间，一线即达 课程讲授 有些物质是由原子直接构成的。如： 1、金属 如：金、银、铜、铁、镁、汞等 2、固态非金属 如：碳、硫、磷、等 3、稀有气体 如：氦气、氖气、氩气等 一线课堂 指点之间，一线即达 课程讲授 检查站 氮气分子 氮原子 氧分子 氧原子 二氧化碳分子 水分子 碳原子和氧原子 氢原子和氧原子 一线课堂 指点之间，一线即达 课程讲授 二、原子内部有何奥秘 为揭开原子的内部结构，科学家进行了长期的科学研究。 1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。 一线课堂 指点之间，一线即达 课程讲授 英国科学家卢瑟福 有核模型 1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个带正电的极小的核，核中有质子和中子微粒，电子在一个很大的空间绕核做高速旋转。 一线课堂 指点之间，一线即达 课程讲授 原子 原 子 核 核外电子 中子 质子 （1个质子带1个单位正电荷） （不带电） （1个电子带1个单位负电荷） （带正电） 现代科学家已经知道：1.原子由原子核和核外运动的电子构成。2.原子核由一定数目的质子和中子构成。3.每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。图解如下： 一线课堂 指点之间，一线即达 课程讲授 讨论与交流 讨论结果： 2、从上面的判断中，可以得到一个连等式，即：同一个原子中，核电荷数=______________________ 质子数=核外电子数 1、在同一个原子中， （1）核电荷数_______质子数 （2）质子数_______________中子数 （3）核电荷数_______核外电子数 （4）质子数______核外电子数 （5）并不是所有的原子中都有中子 等于 等于 等于 不一定等于 一线课堂 指点之间，一线即达 课程讲授 原子为什么不带电？ 同一原子中，其原子核里的___________和核外电子数___________，所带的电量 且电性____________，故整个原子不显电性。 质子数 相等 相等 相反 一线课堂 指点之间，一线即达 课程讲授 三、核外电子的排布 排布特点1：电子在核外是 分层排布的。 排布特点2：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个，最外层最多排8个电子（只有一层时，最多排2个），达到8个（或2个）的状态称为稳定结构。 一线课堂 指点之间，一线即达 课程讲授 排布特点3：原子种类和核外电子排布 金属原子最外层电子数一般少于4个，容易失去电子，趋于稳定。 非金属原子最外层电子数一般等于或多于4个，容易得到电子，趋于稳定。 稀有气体原子最外层电子数一般等于8个（氦为2个），达到稳定状态。 一线课堂 指点之间，一线即达 随堂小结 原子及其结构 结构 质子数=核电荷数=核外电子数 原子核（带正电） 核外电子（带负电） 质子（带正电） 中子（不带电） 一线课堂 指点之间，一线即达 典型例题 考点一：原子 【例1】下列关于原子的叙述中，正确的是 （ ） A.原子是化学变化中的最小微粒 B.原子是静止不动的微粒 C.原子是保持物质化学性质的最小微粒 D.原子是不能再分的最小微粒 A 一线课堂 指点之间，一线即达 典型例题 考点一：原子 【例2】有关原子的说法不正确的是(　　) A．原子可以构成分子 B．化学变化中原子重新组合 C．原子可以直接构成物质 D．原子是最小的微粒 D 一线课堂 指点之间，一线即达 典型例题 考点二：分子与原子的区别与联系 C 【例3】关于分子和原子的叙述，错误的是（　　）A．分子总是在不断运动 B．分子和原子的质量都很小 C．分子是化学变化中最小的粒子 D．分子和原子都能构成物质 一线课堂 指点之间，一线即达 典型例题 考点二：分子与原子的区别与联系 【例4】分子和原子的主要区别是（ ） A．分子质量大，原子质量小 B．在化学反应中分子可分，原子不可分 C．分子会运动，原子不会运动 D．分子间有空隙，原子间无空隙 B 一线课堂 指点之间，一线即达 典型例题 考点三：原子的结构 【例5】下列关于原子的叙述中，正确的是( ) A．原子由电子和质子构成的 B．原子由电子和中子构成的 C．原子由质子和中子构成的 D．原子由原子核和核外电子构成的 D 一线课堂 指点之间，一线即达 典型例题 考点三：原子的结构 【例6】下列叙述中错误的是（ ）。 ①原子是化学变化中的最小粒子，②原子是不能再分的粒子，③一切物质都是由原子直接构成的，④一切原子核都是由质子和中子构成的，⑤原子不显电性，⑥原子之间有间隔。 A．①② B．②③④ C．③⑤ D．③⑥ B 一线课堂 指点之间，一线即达 典型例题 考点四：原子结构示意图 【例7】如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（　　） A．该元素的原子序数为17 B．在该结构示意图中x＝7 C．该元素的原子在化学反应中容易得到电子 D．该元素为硫，是一种非金属元素 D 一线课堂 指点之间，一线即达 典型例题 考点四：原子结构示意图 【例8】某粒子结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，错误的是（　　）A．原子核内有12个质子 B．该粒子是阴离子 C．在化学变化中易失电子 D．该粒子属于金属元素 B 一线课堂 指点之间，一线即达 $$