2024年中考化学专题复习图像分析题

2024年中考化学专题复习-图像分析题 一、选择题 1. 茶叶所含咖啡因（C8H10N4O2）中各元素质量分数大小关系如图，其中表示氮元素质量分数的是 A. a B. b C. c D. d 2. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量（单位：g）如图所示。下列说法不正确的是 A. x的数值为8 B. 反应前后元素的化合价可能改变 C. 该反应一定属于置换反应 D. 反应前后甲、戊变化的质量之比为3:1 3. 的溶解度曲线如图，下列说法错误的是 A. MnSO4的溶解度随温度升高先增后减 B. a点溶液升温可得不饱和溶液 C. 40℃时50g水中溶解30g MnSO4得b点溶液 D. c点溶液降温至20℃可得MnSO4晶体 4. 铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如下图。下列有关说法不正确的是 A. Cu（OH）2属于碱 B. CuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成Cu（OH）2 C. Cu可与稀硫酸反应生成CuSO4 D. 物质a的化学式为Cu2O 5. 向一定质量的氯化钡溶液中滴入碳酸钠溶液，一段时间后，改为滴加稀硫酸，所得沉淀的质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。已知，氯化钡溶液为中性。以下分析正确的是 A. 加入试剂总体积为V1时，溶液中不含碳酸钠 B. O~a段，溶液的pH逐渐增大 C. O~a和a~b段的现象完全相同 D. c点的溶液中含有三种阳离子 6. 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是 A. P点时的溶液呈酸性 B. N点时的溶液呈红色 C. M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D. M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 7. 向盛有CuO和Cu的烧杯中逐滴加入稀硫酸，一段时间后再逐滴加入BaCl2溶液，反应过程中烧杯中固体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. XY段溶液质量逐渐减小 B. Y、Z两点溶液中溶质种类相同 C. 将铁丝放入Z点溶液中，铁丝表面有红色固体析出 D. 溶液中铜元素的质量：W点小于Z点 8. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液中氢氧化钠的质量、水的质量、硫酸钠的质量的稀硫酸的质量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 乙代表水的质量、丙代表硫酸钠的质量 B. 加入Ng稀硫酸时，两者恰射完全反应 C. a点对应的溶液中含有三种溶质 D. b点对应的溶液中含有的阳离子只有H+、Na+ 9. 现有一包固体，可能含有氯化钠、碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定该固体成分，小明取少量固体于烧杯中，加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后向烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，烧杯中固体的质量随加入稀硝酸质量的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. BC段溶液pH逐渐增大 B. B点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸钙、硝酸钠、氯化钠 C. C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ca2+ D. 原固体中一定含有硫酸钠、碳酸钙、氯化钠 10. 下列图示能正确反映对应变化关系的是 ①CH4的溶解度与温度、压强的关系 ②向Ca(OH)2饱和溶液中加少量CaO ③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉(铁粉与锌粉质量相等) ④向稀硫酸中，逐滴加入过量的氢氧化钡溶液，测溶液的导电能力(离子浓度越大，溶液导电能力越强) A. ②③ B. ①② C. ①④ D. ③④ 二、非选择题 11. 如图是一幅敦煌壁画，古代敦煌的颜料制作技术已经居世界领先水平：敦煌壁画中的色彩主要来自彩色矿石和色土。 （1）壁画绿色来自氯铜矿、石绿、石青等，氯铜矿主要成分的化学式为Cu2(OH)aCl，其中铜元素的化合价为+2价、则a=______。 （2）铁矿是古代绘画颜料的来源之一。如图是铁元素的价类转化二维图。A点对应的物质所属的物质类别X为______。 （3）写出E点对应的物质与稀硫酸发生反应的化学方程式______。 12. 2024年3月召开的“两会”提出积极稳妥推进“碳达峰”和“碳中和”，扎实开展“碳达峰十大行动”。“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达到平衡，最终实现零碳排放。 （1）降低碳排放有利于实现“碳中和”。下列措施合理的有______(填字母)。 a.禁止化石燃料的使用 b.植树造林，增大植被面积 c.采用节能减排技术 d.临夏州的屋顶分布式光伏开发试点建设 （2）“碳”捕获并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。以手持技术实验探究水、饱和Ca(OH)2溶液以及40%NaOH溶液对CO2的吸收效果，实验结果如图所示，由此可知以上三种物质中，对CO2的吸收效果最好的是______。请写出该物质与CO2反应的化学方程式：______。 （3）“碳”的转化与利用。二氧化碳和氢气在一定条件下转化为化工原料乙烯(C2H4)，是我国科学研究的又一重大突破，反应的微观过程如图所示，用化学方程式表示为______。 13. K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图所示： 温度 20 30 50 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 （1）t的取值范围为__________________。 （2）60℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为__________________(填最简整数比)。 （3）50℃时，将60.5g K2CO3固体加入50g水中充分溶解，再加入5gK2CO3充分搅拌后，所得溶液的质量为_______g。 （4）20℃时，将不饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的两种常用方法：①恒温蒸发出一部分水，②加入一定质量KNO3固体，上述两种操作均使溶液刚好达到饱和。若将①中的水与②中的KNO3固体混合，所得溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 14. 25℃时，将固体A放在烧杯①中加水充分搅拌，分别进行如图一所示的操作。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图二所示。请结合图示回答下列问题： （1）图一中烧杯②的溶液属于______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 （2）若甲物质中混有少量乙物质，可采用______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲物质。 （3）①烧杯中溶剂的质量是______g。 （4）若固体A是甲、乙两种物质中的一种，则固体A是______（填“甲”或“乙”）。 15. 图1为KNO3，和NaCl两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t1摄氏度时，KNO3和NaCl饱和溶液中溶质的质量______（填“相等”、“不相等”或“无法确定”） （2）若NaCl溶液中含有少量KNO3，提纯NaCl的方法是______（填“蒸发结晶”或“降温结晶）。 （3）图2中“操作X”是______。 （4）按照图2实验，下列说法正确的是______（填字母） A. ②中为饱和溶液 B. ②中溶液的溶质质量分数为60％ C. ②、③中溶质质量分数相等 16. 某同学利用如图实验探究铁的性质。 （1）实验1中发生反应的化学方程式为______。 （2）实验2是探究铁制品锈蚀的装置。下列说法中正确的是_______（填字母）。 A. 铁锈的主要成分是四氧化三铁 B. 一段时间后，塑料瓶会变瘪 C. 一段时间后，水面处铁丝锈蚀最严重 D. 一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象 （3）将一定量的铁和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。 ①Fe、R、Cu的金属活动性顺序由强到弱为_______。 ②反应结束后过滤，滤渣的成分有________种情况。 17. 实验室配制硫酸铜溶液并验证其性质的流程如图1所示。 （1）图1中生成蓝色固体的化学反应方程式为______。 （2）60℃时，将硫酸铜固体加入不同质量的水中，达到饱和状态时所溶解的质量如图2中斜线所示。 ①60℃时，硫酸铜的溶解度为_______g。 ②c点对应溶液中溶质与溶剂的质量比为______（填最简整数比）。 ③向a点对应的溶液中加入_______g溶质，溶液恰好饱和。 18. 如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）如图1所示当温度在t1℃~t2℃之间时，A物质与B物质______（填“能”或“不能”）配制成溶质质量分数相同的饱和溶液。 （2）若B物质中混有少量A物质，要提纯B物质，可采用的方法是______。 （3）图2是对A的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，则该固体物质在该温度下的溶解度为______。 （4）下列说法正确的是______（填字母）。 a．t1℃时，若要将210gB物质的饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要加水的质量为390g b．将t2℃时A、B的饱和溶液降温至t1℃，则溶剂质量A>B c．将t1℃时A、B、C的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数B>A>C 19. 下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38 38.5 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 138 169 202 （1）从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中提纯出氯化钠；可采用的方法是_______。 （2）若图为KNO3和NaCl溶解度曲线，结合根据表格信息，可以推知_______。 A. a表示KNO3的溶解度曲线 B. t的取值范围是20℃~30℃之间 C. 30℃时，KNO3饱和溶液溶质的质量分数一定大于NaCl溶液的溶质质量分数 D. 40℃时，100gKNO3饱和溶液中含有63.9gKNO3 E. 将60℃时KNO3和的饱和溶液，降温至20℃，析出晶体的质量KNO3> （3）20℃时，将mg NaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作： 据此分析，x=_______，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为_______g。 20. 下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答： 温度／℃ 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2 （1）图1是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，氯化钠的溶解度曲线是______（填“a”或“b”）。 （2）为从含有少量氯化钠的碳酸钠溶液中分离出碳酸钠，将其浓溶液从t₁℃冷却至t₂℃，t₁~t₂的最佳范围是______（填字母）。 A. 80~60 B. 60~40 C. 40 ~10 （3）30℃时，取碳酸钠进行图2操作： 图示③中再加入______g碳酸钠恰好饱和。①②③中溶质质量分数的大小关系为______用“>”“<”“=”表示）。 21. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，同学们进行了以下实验： （1）小明测反应中温度的变化如图1所示，其中B点对应溶液的pH______（填“>”、“<”或“=”）7。 （2）小安通过图2所示实验，观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，写出该反应的化学方程式______。 （3）【提出问题】实验中小美同学发现小安滴加稀硫酸时还出现了气泡，于是针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一：溶质为K2SO4； 猜想二：溶质为K2SO4和H2SO4 猜想三：溶质为K2SO4和K2CO3 大家讨论后一致认为猜想______错误。 【进行实验】为了验证猜想，学习小组进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入CuO粉末 ______ 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （4）小华同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是______。 （5）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的CuO粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号______。 A. Mg B. Cu C. NaOH D. Na2CO3 22. 学习小组同学为测定某假黄金（铜锌合金）的组成，称取13g假黄金，向其中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，所加稀硫酸的质量与生成氢气的质量关系如图所示。 （1）反应中生成氢气的质量是______g。 （2）计算假黄金中铜的质量分数。 23. 某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，取100g炉具清洁剂于烧杯中，逐滴加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。（炉具清洁剂中其它成分不与硫酸反应） 请分析并计算： （1）当恰好反应时，消耗稀硫酸的质量为_________g。 （2）该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。 24. 为测定某盐酸的溶质质量分数，化学兴趣小组在822g碳酸钠溶液中，逐渐加入盐酸，记录所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如下图所示（不考虑气体的溶解和盐酸的挥发）。试计算： （1）m点溶液的pH______7（填“<”“>”或“=”）； （2）所用盐酸的溶质质量分数。 2024年中考化学专题复习-图像分析题参考答案 一、选择题 1. 茶叶所含咖啡因（C8H10N4O2）中各元素质量分数大小关系如图，其中表示氮元素质量分数的是 A. a B. b C. c D. d 【答案】B 2. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量（单位：g）如图所示。下列说法不正确的是 A. x的数值为8 B. 反应前后元素的化合价可能改变 C. 该反应一定属于置换反应 D. 反应前后甲、戊变化的质量之比为3:1 【答案】C 3. 的溶解度曲线如图，下列说法错误的是 A. MnSO4的溶解度随温度升高先增后减 B. a点溶液升温可得不饱和溶液 C. 40℃时50g水中溶解30g MnSO4得b点溶液 D. c点溶液降温至20℃可得MnSO4晶体 【答案】D 4. 铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如下图。下列有关说法不正确的是 A. Cu（OH）2属于碱 B. CuSO4溶液可与氢氧化钠溶液反应生成Cu（OH）2 C. Cu可与稀硫酸反应生成CuSO4 D. 物质a的化学式为Cu2O 【答案】C 5. 向一定质量的氯化钡溶液中滴入碳酸钠溶液，一段时间后，改为滴加稀硫酸，所得沉淀的质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。已知，氯化钡溶液为中性。以下分析正确的是 A. 加入试剂总体积为V1时，溶液中不含碳酸钠 B. O~a段，溶液的pH逐渐增大 C. O~a和a~b段的现象完全相同 D. c点的溶液中含有三种阳离子 【答案】A 6. 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是 A. P点时的溶液呈酸性 B. N点时的溶液呈红色 C. M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D. M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 【答案】A 7. 向盛有CuO和Cu的烧杯中逐滴加入稀硫酸，一段时间后再逐滴加入BaCl2溶液，反应过程中烧杯中固体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是 A. XY段溶液质量逐渐减小 B. Y、Z两点溶液中溶质种类相同 C. 将铁丝放入Z点溶液中，铁丝表面有红色固体析出 D. 溶液中铜元素的质量：W点小于Z点 【答案】C 8. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液中氢氧化钠的质量、水的质量、硫酸钠的质量的稀硫酸的质量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 乙代表水的质量、丙代表硫酸钠的质量 B. 加入Ng稀硫酸时，两者恰射完全反应 C. a点对应的溶液中含有三种溶质 D. b点对应的溶液中含有的阳离子只有H+、Na+ 【答案】C 9. 现有一包固体，可能含有氯化钠、碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为确定该固体成分，小明取少量固体于烧杯中，加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后向烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，烧杯中固体的质量随加入稀硝酸质量的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. BC段溶液pH逐渐增大 B. B点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸钙、硝酸钠、氯化钠 C. C点对应溶液中一定含有的阳离子是H+、Na+、Ca2+ D. 原固体中一定含有硫酸钠、碳酸钙、氯化钠 【答案】C 10. 下列图示能正确反映对应变化关系的是 ①CH4的溶解度与温度、压强的关系 ②向Ca(OH)2饱和溶液中加少量CaO ③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉(铁粉与锌粉质量相等) ④向稀硫酸中，逐滴加入过量的氢氧化钡溶液，测溶液的导电能力(离子浓度越大，溶液导电能力越强) A. ②③ B. ①② C. ①④ D. ③④ 【答案】A 二、非选择题 11. 如图是一幅敦煌壁画，古代敦煌的颜料制作技术已经居世界领先水平：敦煌壁画中的色彩主要来自彩色矿石和色土。 （1）壁画绿色来自氯铜矿、石绿、石青等，氯铜矿主要成分的化学式为Cu2(OH)aCl，其中铜元素的化合价为+2价、则a=______。 （2）铁矿是古代绘画颜料的来源之一。如图是铁元素的价类转化二维图。A点对应的物质所属的物质类别X为______。 （3）写出E点对应的物质与稀硫酸发生反应的化学方程式______。 【答案】（1）3 （2）单质 （3） 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O 12. 2024年3月召开的“两会”提出积极稳妥推进“碳达峰”和“碳中和”，扎实开展“碳达峰十大行动”。“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达到平衡，最终实现零碳排放。 （1）降低碳排放有利于实现“碳中和”。下列措施合理的有______(填字母)。 a.禁止化石燃料的使用 b.植树造林，增大植被面积 c.采用节能减排技术 d.临夏州的屋顶分布式光伏开发试点建设 （2）“碳”捕获并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。以手持技术实验探究水、饱和Ca(OH)2溶液以及40%NaOH溶液对CO2的吸收效果，实验结果如图所示，由此可知以上三种物质中，对CO2的吸收效果最好的是______。请写出该物质与CO2反应的化学方程式：______。 （3）“碳”的转化与利用。二氧化碳和氢气在一定条件下转化为化工原料乙烯(C2H4)，是我国科学研究的又一重大突破，反应的微观过程如图所示，用化学方程式表示为______。 【答案】（1）bcd （2） ① 40%NaOH溶液 ②. （3） 13. K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图所示： 温度 20 30 50 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 （1）t的取值范围为__________________。 （2）60℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为__________________(填最简整数比)。 （3）50℃时，将60.5g K2CO3固体加入50g水中充分溶解，再加入5gK2CO3充分搅拌后，所得溶液的质量为_______g。 （4）20℃时，将不饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的两种常用方法：①恒温蒸发出一部分水，②加入一定质量KNO3固体，上述两种操作均使溶液刚好达到饱和。若将①中的水与②中的KNO3固体混合，所得溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【答案】（1）60℃~80℃ （2）11：10 （3）110.5 （4）饱和 14. 25℃时，将固体A放在烧杯①中加水充分搅拌，分别进行如图一所示的操作。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图二所示。请结合图示回答下列问题： （1）图一中烧杯②的溶液属于______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 （2）若甲物质中混有少量乙物质，可采用______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲物质。 （3）①烧杯中溶剂的质量是______g。 （4）若固体A是甲、乙两种物质中的一种，则固体A是______（填“甲”或“乙”）。 【答案】（1）饱和溶液 （2）降温结晶 （3）50 （4）甲 15. 图1为KNO3，和NaCl两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t1摄氏度时，KNO3和NaCl饱和溶液中溶质的质量______（填“相等”、“不相等”或“无法确定”） （2）若NaCl溶液中含有少量KNO3，提纯NaCl的方法是______（填“蒸发结晶”或“降温结晶）。 （3）图2中“操作X”是______。 （4）按照图2实验，下列说法正确的是______（填字母） A. ②中为饱和溶液 B. ②中溶液的溶质质量分数为60％ C. ②、③中溶质质量分数相等 【答案】（1）无法确定 （2）蒸发结晶 （3）降低温度 （4）C 16. 某同学利用如图实验探究铁的性质。 （1）实验1中发生反应的化学方程式为______。 （2）实验2是探究铁制品锈蚀的装置。下列说法中正确的是_______（填字母）。 A. 铁锈的主要成分是四氧化三铁 B. 一段时间后，塑料瓶会变瘪 C. 一段时间后，水面处铁丝锈蚀最严重 D. 一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象 （3）将一定量的铁和金属R的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。 ①Fe、R、Cu的金属活动性顺序由强到弱为_______。 ②反应结束后过滤，滤渣的成分有________种情况。 【答案】（1） （2）BC （3） ①. R>Fe>Cu ②. 两或二或2 17. 实验室配制硫酸铜溶液并验证其性质的流程如图1所示。 （1）图1中生成蓝色固体的化学反应方程式为______。 （2）60℃时，将硫酸铜固体加入不同质量的水中，达到饱和状态时所溶解的质量如图2中斜线所示。 ①60℃时，硫酸铜的溶解度为_______g。 ②c点对应溶液中溶质与溶剂的质量比为______（填最简整数比）。 ③向a点对应的溶液中加入_______g溶质，溶液恰好饱和。 【答案】（1） （2） ①. 40 ②. 2:5 ③. 1.2 18. 如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。 （1）如图1所示当温度在t1℃~t2℃之间时，A物质与B物质______（填“能”或“不能”）配制成溶质质量分数相同的饱和溶液。 （2）若B物质中混有少量A物质，要提纯B物质，可采用的方法是______。 （3）图2是对A的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，则该固体物质在该温度下的溶解度为______。 （4）下列说法正确的是______（填字母）。 a．t1℃时，若要将210gB物质的饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要加水的质量为390g b．将t2℃时A、B的饱和溶液降温至t1℃，则溶剂质量A>B c．将t1℃时A、B、C的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数B>A>C 【答案】（1）能 （2）蒸发结晶 （3）15g或15克 （4）ac或ca 19. 下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 90 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38 38.5 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 138 169 202 （1）从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中提纯出氯化钠；可采用的方法是_______。 （2）若图为KNO3和NaCl溶解度曲线，结合根据表格信息，可以推知_______。 A. a表示KNO3的溶解度曲线 B. t的取值范围是20℃~30℃之间 C. 30℃时，KNO3饱和溶液溶质的质量分数一定大于NaCl溶液的溶质质量分数 D. 40℃时，100gKNO3饱和溶液中含有63.9gKNO3 E. 将60℃时KNO3和的饱和溶液，降温至20℃，析出晶体的质量KNO3> （3）20℃时，将mg NaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作： 据此分析，x=_______，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为_______g。 【答案】（1）蒸发结晶 （2）ABC （3） ①. 4.6g ②. 105g 20. 下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答： 温度／℃ 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2 （1）图1是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，氯化钠的溶解度曲线是______（填“a”或“b”）。 （2）为从含有少量氯化钠的碳酸钠溶液中分离出碳酸钠，将其浓溶液从t₁℃冷却至t₂℃，t₁~t₂的最佳范围是______（填字母）。 A. 80~60 B. 60~40 C. 40 ~10 （3）30℃时，取碳酸钠进行图2操作： 图示③中再加入______g碳酸钠恰好饱和。①②③中溶质质量分数的大小关系为______用“>”“<”“=”表示）。 【答案】（1）b （2）C （3） ①. 13.2 ②. ①<②<③或③>②>① 21. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，同学们进行了以下实验： （1）小明测反应中温度的变化如图1所示，其中B点对应溶液的pH______（填“>”、“<”或“=”）7。 （2）小安通过图2所示实验，观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，写出该反应的化学方程式______。 （3）【提出问题】实验中小美同学发现小安滴加稀硫酸时还出现了气泡，于是针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一：溶质为K2SO4； 猜想二：溶质为K2SO4和H2SO4 猜想三：溶质为K2SO4和K2CO3 大家讨论后一致认为猜想______错误。 【进行实验】为了验证猜想，学习小组进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入CuO粉末 ______ 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （4）小华同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是______。 （5）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的CuO粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号______。 A. Mg B. Cu C. NaOH D. Na2CO3 【答案】（1）= （2）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O （3） ①. 三 ②. 黑色粉末消失，溶液由无色变为蓝色 （4）稀硫酸、硫酸钾都能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀 （5）AD 22. 学习小组同学为测定某假黄金（铜锌合金）的组成，称取13g假黄金，向其中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，所加稀硫酸的质量与生成氢气的质量关系如图所示。 （1）反应中生成氢气的质量是______g。 （2）计算假黄金中铜的质量分数。 【答案】（1）0.1 （2）解：设13g假黄金中锌的质量为x。 假黄金中铜的质量分数为 答：假黄金中铜的质量分数为75%。 23. 某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，取100g炉具清洁剂于烧杯中，逐滴加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。（炉具清洁剂中其它成分不与硫酸反应） 请分析并计算： （1）当恰好反应时，消耗稀硫酸的质量为_________g。 （2）该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。 【答案】（1）50 （2）解：恰好反应时消耗硫酸的质量为50g×9.8%=4.9g 设参加反应的NaOH质量为x 该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。 24. 为测定某盐酸的溶质质量分数，化学兴趣小组在822g碳酸钠溶液中，逐渐加入盐酸，记录所加盐酸的质量与产生气体的质量关系如下图所示（不考虑气体的溶解和盐酸的挥发）。试计算： （1）m点溶液的pH______7（填“<”“>”或“=”）； （2）所用盐酸的溶质质量分数。 【答案】（1）< （2）解：由图知，碳酸钠和盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳气体质量为8.8g。 设所用盐酸的溶质质量分数x 答：所用盐酸的溶质质量分数为10%。 学科网（北京）股份有限公司 $$