精品解析：江苏省江阴长泾中学 洛社高中联考2024-2025学年高二上学期10月检测题 化学试题

2024年秋学期十月份阶段性检测 高二化学试卷 考生注意： 1.可能相对原子量：C12 H1 N14 O16 S32 K39 Ca40 2.客观题请用2B铅笔涂在答题卡上，主观题用黑色水笔写在答题卷上。 一、单选题(本题包括13小题，每题3分，共39分) 1. 碳量子点(CQDs)是一种尺寸小于10纳米，含有N、O等杂原子的新型碳基纳米材料，在紫外光照射下，产生荧光。居家利用香蕉皮等果蔬厨余物制备碳量子点的流程如图： 下列叙述不正确的是 A. 碳量子点是碳的一种新型单质 B. 产生荧光与电子跃迁有关 C. 果蔬厨余物含C、H、O等元素 D. 所得滤液可产生丁达尔效应 2. 下列化学用语正确的是 A. 的结构示意图： B. 基态铬原子的电子排布式： C. 水的电子式： D. 基态氧原子的核外电子轨道表示式： 3. 常用于放射性治疗和放射性示踪技术。下列关于的说法正确的是 A. 碘元素的相对原子量为131 B. 核外电子排布式为 C. 中子数和质子数之差为25 D. 和互为同素异形体 4. 下列各组物质中，都是含有极性键的极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 5. 下列物质的结构与性质或物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 溶液呈棕黄色，可用于蚀刻铜制印刷电路板 B. 分子间存在氢键，很稳定 C. 具有弱酸性，可用于杀菌消毒 D. 的键能大于的热稳定性大于 6. 下列说法正确的是 A. 和中的所有原子均满足8电子稳定结构 B. 的酸性小于 C. 的沸点小于的沸点 D. 和的空间构型相同 7. 下列说法正确的是 A. 处于最低能量的原子叫激发态原子 B. 表示能级有2个轨道 C. 同一原子中，电子的能量逐渐减小 D. 的电子云轮廓越来越大 8. 有机物(结构简式为)是合成花椒毒素的重要中间体，下列说法错误的是 A. 苯环中碳的杂化方式为 B. 氮的杂化方式和 C. 基态氟原子最高能级的轨道形状为哑铃形 D. 该有机物中无手性碳 9. 在碱性条件下，硫砷铁矿主要采取氧压浸出的方法脱砷，有关反应的离子方程式为：(未配平)下列说法不正确的是 A. 该反应中是氧化剂，被氧化 B. 参加反应的 C. 中的轨道杂化类型为 D. 基态原子核外未成对电子数为3，在周期表中属于d区元素 10. 下列有关实验操作和现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 常温下，将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的浓硫酸中，观察到前者反应速率更快 锌比铝活泼 B 将盐酸滴入碳酸钠溶液中产生气泡 氯的非金属性大于碳 C 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴如BaCl2。溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有 D 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 11. 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 离子半径的大小顺序： B. 三种元素电负性的大小为： C. 能形成既有离子键又有共价键的化合物 D. 的氧化物的水化物酸性一定比的氧化物的水化物酸性强 12. 在碱存在的条件下，卤仿可以经过消除形成二卤卡宾。这种反应中间体可以被烯烃捕获，得到环丙烷化产物。如环丙叉环丙烷(a)捕获二溴卡宾，其转化关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. 在形成二卤卡宾反应过程中，碳原子的杂化方式没有发生改变 B. a分子与苯分子互为同分异构体 C. b在氢氧化钠的醇溶液中经过加热可转化为烯烃 D. 乙烯与二氯卡宾反应生成1，1-二氯环丙烷 13. 化合物(ZX2Y4·W2Y)存在于一些植物的细胞液中，可用于陶瓷上釉。W、X、Y和Z为前20号元素，原子序数依次增大，且加和为35，XY2分子的总电子数为偶数，该化合物在N2或者O2气氛中的热重曲线如图所示，热分解时无刺激性气体逸出。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X B. Z和Y只能形成一种化合物 C. 两种氛围中A→B段均发生了氧化还原反应 D. 1000℃后得到固体产物属于盐 二、非选择题(本题包括4小题，共61分) 14. 如图是元素周期表的前四周期，①~⑨为相应的元素。 （1）①～⑨中，气态氢化物最稳定的元素是___________(用元素符号回答，下同)，元素⑦在周期表中的位置为___________。 （2）⑧元素位于周期表的___________区，写出它的价层电子排布式为___________。 （3）②、⑥两元素形成的化合物的空间结构为___________。 （4）写出元素③与元素⑤形成型化合物的结构式___________。 （5）元素④的硝酸钾中的空间结构为___________，写出与互为等电子体(原子数和价层电子总数分别相等的互为等电子体)的一种非极性分子的化学式：___________(任写一种)。 15. 百余种不同的元素，是构成大千世界中所有物质的“基石”。科学家们根据元素的性质递变规律、电子排布规律等对元素进行编排设计元素周期表。 请根据所学内容回答下列问题： （1）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：等。基态离子中未成对的电子数之比为___________，呈无色，其原因是___________。 （2）当原子、分子或离子内有单电子存在时，能被外磁场吸引，表现出顺磁性。则铬元素的基态原子是否具有顺磁性？填___________(填“有”或“无”) （3）化合物()中含有的键数目为___________。 （4）1个分子中含有___________个手性碳原子 （5）研究发现，羧酸的酸性和羧基中羟基的极性有关，羟基的极性越大，酸性越强。甲酸、乙酸、丙酸酸性逐渐减弱，原因是___________。 16. 2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯与四氟乙烯的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布轨道式为___________。 （2）图分别表示和的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是___________(填或或 （3）(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为，则的结构式为___________。 （4）受热分解生成，熔融电解可制得氟气，推测中所含化学键的类型有___________。 （5）是一种性能优良的光催化剂，可催化降解有机污染物对硝基苯酚()等。对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚()的熔点，其原因___________。 （6）和分子中的杂化轨道类型分别为___________和___________。 （7）甲醇的沸点介于水和甲硫醇之间，其原因是___________。 17. 含及的四元半导体化合物(简写为，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题： （1）基态原子的价层电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。 （2）与相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是___________，原因是___________。 （3）的空间构型为___________。 （4）处于的中心，若将离子中的2个换为，则有2种结构，则是否为杂化___________(填“是”或“否”)，理由为___________。 （5）如图是硫的三种含氧酸根的结构： A. B. C. 根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将转化为的是___________。 （6）的键角大于，原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋学期十月份阶段性检测 高二化学试卷 考生注意： 1.可能相对原子量：C12 H1 N14 O16 S32 K39 Ca40 2.客观题请用2B铅笔涂在答题卡上，主观题用黑色水笔写在答题卷上。 一、单选题(本题包括13小题，每题3分，共39分) 1. 碳量子点(CQDs)是一种尺寸小于10纳米，含有N、O等杂原子的新型碳基纳米材料，在紫外光照射下，产生荧光。居家利用香蕉皮等果蔬厨余物制备碳量子点的流程如图： 下列叙述不正确的是 A. 碳量子点是碳的一种新型单质 B. 产生荧光与电子跃迁有关 C. 果蔬厨余物含C、H、O等元素 D. 所得滤液可产生丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳量子点(CDs)除了含碳元素外，含有N、O等杂原子，所以碳量子点不是单质，是混合物，故A错误； B．荧光和电子跃迁有关，故B正确； C．水果、蔬菜都是有机物，含C、H、O等元素，故C正确； D．碳量子点(CDs)是一种尺寸小于10纳米，含有N、O等杂原子的新型碳基纳米材料，故所得滤液属于胶体，可产生丁达尔效应，故D正确； 故选A。 2. 下列化学用语正确的是 A. 的结构示意图： B. 基态铬原子的电子排布式： C. 水的电子式： D. 基态氧原子的核外电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A． 的原子核外共18个电子，其结构示意图为：，故A错误； B．Cr为24号元素，基态铬原子的电子排布式：，故B正确； C．水为共价化合物，其电子式为：，故C错误； D．根据洪特规则可知，当电子占据同一能级的不同轨道时，优先单独占据一个轨道，则基态氧原子的核外电子轨道表示式为：，故D错误； 故选B。 3. 常用于放射性治疗和放射性示踪技术。下列关于的说法正确的是 A. 碘元素的相对原子量为131 B. 核外电子排布式为 C. 中子数和质子数之差为25 D. 和互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘元素的相对原子量是碘元素多种同位素原子相对原子质量的平均值，131是原子的近似相对原子质量，故A错误； B．碘原子核外电子排布式为，故B错误； C．质子数为53、中子数为131-53=78，中子数和质子数之差为25，故C正确； D．和是质子数相同、中子数不同的原子互为同位素，故D错误； 选C。 4. 下列各组物质中，都是含有极性键的极性分子的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH4的中心原子C的价层电子对数为：，无孤电子对，为正四面体形，正负电荷中心重合，为含有C-H极性键的非极性分子，H2O的中心原子O的价层电子对数为：，有两对孤电子对，为V形，正负电荷中心不重合，为含有O-H极性键的极性分子，故A不符合题意； B．NH3的中心原子N的价层电子对数为：，有1孤电子对，为三角锥形，正负电荷中心不重合，为含有N-H极性键的极性分子，H2O2是O-H极性键构成的极性分子，故B符合题意； C．H2S的中心原子S的价层电子对数为：，有两对孤电子对，为V形，正负电荷中心不重合，为含有S-H极性键的极性分子，的中心原子Si的价层电子对数为：，无孤电子对，为正四面体形，正负电荷中心重合，为含有Si-F极性键的非极性分子，故C不符合题意； D．CO2是直线形，正负电荷中心重合，为含有极性键的非极性分子，NO2的中心原子N的价层电子对数为：，结构为，因此为含有极性键的极性分子，故D不符合题意； 故答案选B。 5. 下列物质的结构与性质或物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 溶液呈棕黄色，可用于蚀刻铜制印刷电路板 B. 分子间存在氢键，很稳定 C. 具有弱酸性，可用于杀菌消毒 D. 的键能大于的热稳定性大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液用于蚀刻铜制印刷电路板，利用Fe3+的氧化性，故不选A； B．很稳定与H-O键的键能有关，与分子间存在氢键无关，故不选B； C．用于杀菌消毒，利用其强氧化性，故不选C； D．键能越大越稳定，的键能大于，所以HCl的热稳定性大于，故选D； 选D。 6. 下列说法正确的是 A. 和中的所有原子均满足8电子稳定结构 B. 的酸性小于 C. 的沸点小于的沸点 D. 和的空间构型相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．在共价化合物中，中心原子最外层电子数+化合价的绝对值=8，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，物质中P原子最外层电子式+化合价的绝对值=5+5=10，所以该分子中P原子不满足8电子稳定结构，故A错误； B．氟原子和氯原子都是吸电子基，氟元素的电负性大于氯元素，氟原子使得羧酸分子中羧基上的羟基极性强于氯原子，三氟乙酸电离出的氢离子能力强于三氯乙酸，酸性：CF3COOH>CCl3COOH，故B错误； C．HF分子间形成氢键，使分子间作用力增大，其沸点升高，而HCl分子间不存在氢键，HF的沸点大于HCl的，故C错误； D．H2O中心O原子价层电子对数为，有2对孤电子对，空间结构为V形，O3价层电子对数为，有一对孤电子对，分子空间构型为V形，故D正确； 故选D。 7. 下列说法正确的是 A. 处于最低能量的原子叫激发态原子 B. 表示能级有2个轨道 C. 同一原子中，电子的能量逐渐减小 D. 的电子云轮廓越来越大 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子的能量越高越不稳定，化学上把处于最低能量的原子叫做基态原子，故A错误； B．4p2表示4p能级上有2个电子，故B错误； C．能级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故C错误； D．2p、3p、4p轨道数一样，但电子云轮廓越来越大，故D正确； 故选D。 8. 有机物(结构简式为)是合成花椒毒素的重要中间体，下列说法错误的是 A. 苯环中碳的杂化方式为 B. 氮的杂化方式和 C. 基态氟原子最高能级的轨道形状为哑铃形 D. 该有机物中无手性碳 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯环上碳原子都在同一个平面上，碳的杂化方式为，A正确； B．该物质中N≡C—中的N原子由于是链端原子，则不杂化，另外一个氮是sp3杂化，B错误； C．基态氟原子最高能级为2p能级，其轨道形状为哑铃形，C正确； D．根据该有机物结构可知，该有机物中无手性碳，D正确； 故选B。 9. 在碱性条件下，硫砷铁矿主要采取氧压浸出的方法脱砷，有关反应的离子方程式为：(未配平)下列说法不正确的是 A. 该反应中是氧化剂，被氧化 B. 参加反应的 C. 中的轨道杂化类型为 D. 基态原子核外未成对电子数为3，在周期表中属于d区元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中O2做氧化剂，氧元素由0价降低到-2价，中As和S元素化合价升高，做还原剂，被氧化，A正确； B．根据电子转移总数守恒及电荷守恒配平离子方程式，故参加反应的，B错误； C．中心原子价层电子对数为，As的轨道杂化类型为sp3，C正确； D．基态As原子核外价电子排布4s24p3，4p轨道上的3个电子为单电子，未成对电子数为3，Fe在周期表中属于Ⅷ族元素，属于d区元素，D正确； 故答案选B。 10. 下列有关实验操作和现象及结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 常温下，将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的浓硫酸中，观察到前者反应速率更快 锌比铝活泼 B 将盐酸滴入碳酸钠溶液中产生气泡 氯的非金属性大于碳 C 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴如BaCl2。溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有 D 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下浓硫酸有强氧化性，铝遇浓硫酸钝化，无法比较Al与Zn的活泼性，故A错误； B．比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即根据HClO4酸性比H2CO3强，可判断出氯的非金属性大于碳，故B错误； C．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有，故C错误； D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有，故D正确； 答案为D。 11. 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 离子半径的大小顺序： B. 三种元素电负性的大小为： C. 能形成既有离子键又有共价键的化合物 D. 的氧化物的水化物酸性一定比的氧化物的水化物酸性强 【答案】C 【解析】 【分析】由短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系可知，x为正+1价，原子半径最小，则x为H元素；由原子半径可知，y、z、d位于第二周期，y为C元素，z为N元素，d为O元素；由原子半径可知e、f、g、h均位于第三周期，结合元素的化合价可知，e为Na元素，f为Al元素，g为S元素，h为Cl元素，以此结合元素周期律知识解答该题。 【详解】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，故A错误； B．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，则C、N、O三种元素电负性的大小为：O＞N＞C，故B错误； C．H元素、N元素、O元素可以组成离子化合物硝酸铵，硝酸铵中含离子键和共价键，故C正确； D．S、Cl的氧化物对应的水化物的酸性不一定满足h＞g，如次氯酸为弱酸，硫酸为强酸，故D错误； 故答案选C。 12. 在碱存在的条件下，卤仿可以经过消除形成二卤卡宾。这种反应中间体可以被烯烃捕获，得到环丙烷化产物。如环丙叉环丙烷(a)捕获二溴卡宾，其转化关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. 在形成二卤卡宾反应过程中，碳原子的杂化方式没有发生改变 B. a分子与苯分子互为同分异构体 C. b在氢氧化钠的醇溶液中经过加热可转化为烯烃 D. 乙烯与二氯卡宾反应生成1，1-二氯环丙烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应机理可知，形成二卤卡宾反应过程中，碳原子的杂化方式由sp3杂化转化为sp2杂化，故A错误； B．a的分子式为C6H8，与苯的分子式不同，二者不互为同分异构体，故B错误； C．b中与溴原子相连的碳原子的相邻碳原子上没有H原子，不能发生消去反应生成烯烃，故C错误； D．由反应机理可知，乙烯与二氯卡宾反应生成（1，1-二氯环丙烷），故D正确； 故选D。 13. 化合物(ZX2Y4·W2Y)存在于一些植物的细胞液中，可用于陶瓷上釉。W、X、Y和Z为前20号元素，原子序数依次增大，且加和为35，XY2分子的总电子数为偶数，该化合物在N2或者O2气氛中的热重曲线如图所示，热分解时无刺激性气体逸出。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X B. Z和Y只能形成一种化合物 C. 两种氛围中A→B段均发生了氧化还原反应 D. 1000℃后得到固体产物属于盐 【答案】C 【解析】 【分析】化合物(ZX2Y4·W2Y)存在于一些植物的细胞液中，则含有氢、碳、氧元素；该化合物在N2或者O2气氛中的热重曲线如图所示，热分解时无刺激性气体逸出，则不含有氮元素；W、X、Y和Z为前20号元素，原子序数依次增大，XY2分子的总电子数为偶数，W为氢、X为碳、Y为氧；原子序数加和为35，则Z为钙；故该物质为CaC2O4•H2O； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Z>X >Y，A错误； B．Z和Y能形成CaO、CaO2，B错误； C．CaC2O4•H2O加热时首先失去结晶水，失去结晶水后质量保留百分数为，则A为CaC2O4，A→B段CaC2O4草酸钙受热在氧气中生成碳酸钙和二氧化碳、在氮气中生成碳酸钙和一氧化碳，反应均为氧化还原反应，C正确； D．C的相对分子质量为14638.4%=56，则1000℃后得到固体产物为碳酸钙分解生成的氧化物氧化钙，不是盐，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题包括4小题，共61分) 14. 如图是元素周期表的前四周期，①~⑨为相应的元素。 （1）①～⑨中，气态氢化物最稳定的元素是___________(用元素符号回答，下同)，元素⑦在周期表中的位置为___________。 （2）⑧元素位于周期表的___________区，写出它的价层电子排布式为___________。 （3）②、⑥两元素形成的化合物的空间结构为___________。 （4）写出元素③与元素⑤形成型化合物的结构式___________。 （5）元素④的硝酸钾中的空间结构为___________，写出与互为等电子体(原子数和价层电子总数分别相等的互为等电子体)的一种非极性分子的化学式：___________(任写一种)。 【答案】（1） ①. F ②. 第四周期第VIII族 （2） ①. ②. （3）平面三角形 （4） （5） ①. 平面三角形 ②. 或(其他合理答案均可） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可以推断①为H元素，②为B元素，③为C元素，④为N元素，⑤为O元素，⑥为F元素，⑦为Fe元素，⑧为Cu元素，⑨为Zn元素。 【小问1详解】 同周期主族元素从左往右非金属逐渐增强，同主族元素从上往下非金属逐渐减弱，可知非金属性最强的是F元素，非金属性越强，则对应气态氢化物越稳定，因此气态氢化物最稳定的元素是F元素； 元素⑦为Fe元素，是第26号元素，位于第四周期第VIII族。 【小问2详解】 ⑧为Cu元素，是第29号元素，价层电子排布式为3d104s1，属于ds区。 【小问3详解】 ②、⑥形成的化合物为BF3，价层电子对数为，无孤对电子，其空间结构为平面三角形。 【小问4详解】 ③、⑤形成型化合物为CO2，其结构式为O=C=O。 【小问5详解】 中氮原子的价层电子对数是，不含有孤电子对，空间结构为平面三角形；原子数和价层电子数分别相等的互为等电子体，则与互为等电子体的一种非极性分子的化学式为SO3或BF3等(其他合理答案均可)。 15. 百余种不同的元素，是构成大千世界中所有物质的“基石”。科学家们根据元素的性质递变规律、电子排布规律等对元素进行编排设计元素周期表。 请根据所学内容回答下列问题： （1）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如：等。基态离子中未成对的电子数之比为___________，呈无色，其原因是___________。 （2）当原子、分子或离子内有单电子存在时，能被外磁场吸引，表现出顺磁性。则铬元素的基态原子是否具有顺磁性？填___________(填“有”或“无”) （3）化合物()中含有的键数目为___________。 （4）1个分子中含有___________个手性碳原子 （5）研究发现，羧酸的酸性和羧基中羟基的极性有关，羟基的极性越大，酸性越强。甲酸、乙酸、丙酸酸性逐渐减弱，原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 核外电子排布式为，无孤电子。 （2）有 （3）24NA （4）2 （5）烷基是推电子基，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基极性越来越小，越难电离出氢离子，酸性越弱。 【解析】 【小问1详解】 基态Fe2+价电子排布式为，，有4个未成对电子，基态Fe3+价电子排布式为，有5个未成对电子，离子中未成对的电子数之比为4:5；核外电子排布式为，无孤电子，所以呈无色。 【小问2详解】 铬元素的基态原子电子排布式为，有6个单电子，能被外磁场吸引，有顺磁性。 【小问3详解】 根据A的结构简式，化合物A的分子式为C9H13ON，共价键总数为，分子中有3个双键，即有3个π键，所以有24个键，则化合物中含有的键数目为24NA。 【小问4详解】 连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，1个分子中含有2个手性碳原子(*标出)； 【小问5详解】 烷基是推电子基，烷基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基极性越来越小，越难电离出氢离子，酸性越弱，所以甲酸、乙酸、丙酸酸性逐渐减弱。 16. 2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯与四氟乙烯的共聚物(ETFE)制成。回答下列问题： （1）基态原子的价层电子排布轨道式为___________。 （2）图分别表示和的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是___________(填或或 （3）(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为，则的结构式为___________。 （4）受热分解生成，熔融电解可制得氟气，推测中所含化学键的类型有___________。 （5）是一种性能优良的光催化剂，可催化降解有机污染物对硝基苯酚()等。对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚()的熔点，其原因___________。 （6）和分子中的杂化轨道类型分别为___________和___________。 （7）甲醇的沸点介于水和甲硫醇之间，其原因是___________。 【答案】（1） （2）a （3） （4）离子键、共价键 （5）对硝基苯酚存在分子间氢键，而邻硝基苯酚更易形成分子内氢键，导致对硝基苯酚分子间的作用力比邻硝基苯酚分子之间的作用力更强。 （6） ①. ②. （7）甲醇和水能形成分子间氢键，甲硫醇不能：且水中氢键比甲醇更多。 【解析】 【小问1详解】 F元素的原子序数为第9号，其价电子排布式为2s22p5，则其价电子排布图为  ； 【小问2详解】 C、N、O、F四种元素在同一周期，同一周期第一电离能呈增大趋势，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能比C、O的高，C、N、O、F四种元素的第一电离能从小到大的顺序为C＜O＜N＜F，满足这一规律的图像为图a； 【小问3详解】 氮原子的杂化类型为sp2，每个氮原子有1个孤电子对，N与F之间应存在1个σ键，N与N之间应为双键，故N2F2的结构式为F-N=N-F，故答案为：F-N=N-F； 【小问4详解】 NaHF2可电解说明其为离子化合物，存在离子键，H与F之间为共价键，故答案为：离子键、共价键； 【小问5详解】 对硝基苯酚存在分子间氢键，而邻硝基苯酚更易形成分子内氢键，导致对硝基苯酚分子间的作用力比邻硝基苯酚分子之间的作用力更强，故对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚的熔点； 【小问6详解】 CF2=CF2分子中C原子存在3对共用电子对，其价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，则C原子的杂化方式为sp2杂化，但其共聚物ETFE中C原子存在4对共用电子对，VSEPR模型为四面体，其C原子为sp3杂化； 【小问7详解】 甲醇分子之间和水分子之间都存在氢键，因此沸点高于不含分子间氢键的甲硫醇，甲醇分子之间氢键的总强度低于水分子之间氢键的总强度，因此甲醇的沸点介于水和甲硫醇之间。 17. 含及的四元半导体化合物(简写为，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题： （1）基态原子的价层电子中，两种自旋状态的电子数之比为___________。 （2）与相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是___________，原因是___________。 （3）的空间构型为___________。 （4）处于的中心，若将离子中的2个换为，则有2种结构，则是否为杂化___________(填“是”或“否”)，理由为___________。 （5）如图是硫的三种含氧酸根的结构： A. B. C. 根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将转化为的是___________。 （6）的键角大于，原因是___________。 【答案】（1）或 （2） ①. ②. 的第一电离能失去的是电子，第二电离能失去的是的电子，电子电子处于全充满状态，较难失去电子，其与电子能量差值更大：的第一电离能失去的是电子，第二电离能失去的是的电子，失去的是同一能级的电子，差值较小。 （3）三角锥形 （4） ①. 否 ②. 若为杂化，则只有一种结构 （5）C （6）的电负性大于，成键电子对离中心原子更近，斥力更大，键角更大 【解析】 【小问1详解】 基态的价电子排布是，根据基态原子电子排布规则，两种自旋状态的电子数之比为。答案为：。 【小问2详解】 的第二电离能失去的是的电子，第一电离能失去的是电子，的第二电离能失去的是的电子，第一电离能失去的是电子，电子处于全充满状态，其与电子能量差值更大。答案为：；的第一电离能失去的是电子，第二电离能失去的是的电子，电子电子处于全充满状态，较难失去电子，其与电子能量差值更大：的第一电离能失去的是电子，第二电离能失去的是的电子，失去的是同一能级的电子，差值较小。 【小问3详解】 是族元素，的中心离子价层电子对数为，有对孤电子对，中心离子是杂化，几何构型是三角锥形。答案为：三角锥形。 【小问4详解】 若将离子中的2个换为，则有2种结构，说明它是平面结构，不是四面体结构，所以它不是杂化。答案为：否；若为杂化，则只有一种结构。 【小问5详解】 中为价，转化为的过程中锰元素被氧化，所以应该选择具有强氧化性的物质，（）中含有过氧键，具有强氧化性，因此选择C项。答案选：C。 【小问6详解】 由于硫的电负性大于硒，共用电子对更靠近硫原子，导致电子对之间的排斥力增大，从而使得的键角大于。答案为：的电负性大于，成键电子对离中心原子更近，斥力更大，键角更大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $