第九单元溶液---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第九单元　溶　液 [满分：100分　　时间：90分钟　　姓名：________] 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Cl—35.5　Ca—40 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 溶液在生产生活中有着广泛的应用。溶液的形成告诉我们：广义上讲，由两种或两种以上的物质组成的均一、稳定的混合物，就叫作溶液。回答1～3 题。 1．下列溶液中溶剂不是水的是（ ） A．乙醇汽油 B．硫酸 C．生理盐水 D．酒精溶液 2．下列物质溶于水后能得到无色溶液的是（ ） A．CuSO4 B．MgCl2 C．KMnO4 D．FeCl2 3．下列物质不属于溶液的是（ ） A．洁净的空气 B．葡萄酒 C．锌铜合金 D．油水 4．(安徽模拟)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是（ ） 5．某科技团队设想利用物质溶解时的降温效果，打造无电力冷却系统，他们选择的这种物质可能是（ ） A．NH4NO3 B．NaOH C．NaCl D．MnO2 向4个烧杯的液体中分别加入固体，充分溶解后，结果如图所示。回答6～7题。 6．所得溶液中，溶质质量为6 g的是（ ） A．① B．② C．③ D．④ 7．所得溶液中，②的溶质质量分数与③的溶质质量分数相比，关系是（ ） A．小于 B．等于 C．大于 D．不确定 8．m g硝酸钾饱和溶液在不蒸发水的情况下从10 ℃升温至50 ℃时，发生改变的是（ ） A．溶质的质量 B．溶液的质量 C．硝酸钾的溶解度 D．硝酸钾的质量分数 9．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是（ ） A．食盐和泥沙 B．硝酸钾和硝酸钠 C．氧化铜和铁粉 D．水和植物油 10．某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是（ ） 11．(东莞模拟)下列有关粗盐提纯说法正确的是（ ） A．不需要用到酒精灯 B．蒸发时搅拌的目的是防止局部过热液滴飞溅 C．溶解时加入过量的水会导致产率偏大 D．待液体蒸干后再熄灭酒精灯 12．t ℃时，硝酸钾不饱和溶液中溶质的质量分数为30%，加入100 g水后变为15%，则稀释后溶液中溶质的质量是（ ） A．50 g B．45 g C．30 g D．15 g 13．如图是某输液瓶上的标签信息。下列叙述不正确的是（ ） 葡萄糖注射液(C6H12O6) 【成分】葡萄糖，水 【规格】500 mL质量分数5% 【性状】液体，味甜 【贮藏】密闭保存 A．葡萄糖注射液的溶剂是水 B．葡萄糖注射液密封放置一段时间会变浑浊 C．取出10 g该注射液，则剩余溶液溶质的质量分数为5% D．配制该注射液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 14．一定质量的KNO3溶液，保持温度不变，进行下列实验： KNO3溶液甲KNO3溶液乙KNO3溶液丙KNO3溶液丁 则一定是不饱和溶液的是（ ） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 15．熟石灰的溶解性随温度升高而降低。关于如图所示实验的相关判断错误的是（ ） A．固体X可能是NaOH B．固体X可能是NH4NO3 C．Ca(OH)2溶解度：①>② D．Ca(OH)2质量分数：①＝③ 二、填空题(本题共5小题，每空2分，共30分。) 海洋中蕴含着丰富的资源。海水淡化、海水晒盐、从海水中提取化工产品等均是对海洋资源的合理利用。回答16～18题。 16．海水淡化可采用膜分离技术，如图，对淡化膜右侧海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。 (1)这个变化属于 (选填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)从原理上看，该方法与实验室常用的 操作原理相同。 17．(湖南中考)《天工开物作咸》记载：“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题。 (1)20 ℃时，氯化钠的溶解度是 g。 (2)氯化钠的溶解度随温度升高而 。 (3)“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是 结晶。 18．海水制镁：如图为从海水中提取镁的简易流程图。(已知氢氧化镁难溶于水) (1)实验室进行操作Ⅰ时，玻璃棒的作用是 。 (2)生石灰转化为石灰乳的过程是 (选填“吸热”或“放热”)反应。 (3)工业上可利用反应MgCl2(熔融)Mg＋X↑制取Mg。单质X的化学式为 。 19．(永州冷水滩区模拟)阅读下列短文，回答问题。 碘(I2)在室温下是紫黑色片状晶体，几乎不溶于水，易溶于酒精和汽油，受热易升华，有一定的毒性和腐蚀性。 碘是重要的工业原料，也是人体必需的元素之一。一些海洋生物的含碘量很高，如海藻、海鱼、贝类等。海带具有吸附碘的能力，100 g粗干海带中碘含量约 1.0 mg，比海水中碘元素浓度高约几万倍。工业上可用氯气(Cl2)从含有碘化钠(NaI)的海产品中提取碘单质，同时生成氯化钠。 (1)从物质类别的角度看，碘(I2)属于 (选填“单质”“化合物”或“混合物”)。 (2)根据题目可推测，医用碘酒溶液的溶剂是 。 (3)工业上提取碘单质的反应属于 (填基本反应类型)。 20．(南京鼓楼区期中)多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用。 Ⅰ.溶液的形成 (1)将下列物质加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是 (填字母序号)。 A．生理盐水 B．石灰浆 C．稀氨水 D．消毒酒精 Ⅱ.溶液的性质 (2)下列有关溶液的说法正确的是 。 A．长期放置不分层的液体一定是溶液 B．降低饱和溶液的温度一定有晶体析出 C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体 D溶液中只可以有一种溶质 (3)常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液Ⅰ(如图)，进行以下实验： ①该物质的溶解度随温度升高而 (选填“增大”或“减小”)。 ②往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色。据此现象，写出对“饱和溶液”概念的理解： 。 三、实验与探究题(本题共2小题，每空2分，共20分。) 21．某化学兴趣小组以“氯化钠”为主题开展研究性学习。 (1)氯化钠的形成 如图为钠在氯气中燃烧生成氯化钠的微观模型示意图，图中的“？”代表 (填字母序号)。 A．质子　　　 B．中子 　　　 C．电子 (2)氯化钠的用途 氯化钠常用作融雪盐，因为盐水的凝固点比水 (选填“高”或“低”)。 (3)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 如图为配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的操作步骤。 图②中，放好砝码和游码后，向左盘的称量纸上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是 。图中的一处错误操作会导致配制的溶液溶质质量分数 (选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 22．(晋江期末)打开汽水(主要配料：水、二氧化碳)瓶盖时，会有大量气泡冒出。学习小组同学根据现象，结合影响物质溶解性的因素，进行如下探究活动。 图1 图2 图3 探究一：压强对二氧化碳溶解性的影响 室温下，向注射器中吸入30 mL汽水，注射器针头插入橡胶塞中形成密闭体系，然后进行如图1操作。 (1)向上拉活塞， 针筒内体积变大，压强 (选填“变大”或“变小”)。 (2)根据针筒内产生气泡的数量，得出的结论是 。 探究二：温度对二氧化碳溶解性的影响 如图2所示，向试管中分别加入30 mL汽水，大烧杯中加入不同温度的水。 (3)根据试管中产生气泡的数量，请解释人们喝汽水喜欢加冰块的原因： 。 (4)小组同学认为也可把产生的气体通入澄清石灰水，根据澄清石灰水变浑浊的程度来判断，其反应的化学方程式为 。 探究三：比较二氧化碳在不同物质中的溶解性 室温下，在烧瓶中收集250 mL气体，分别加入50 mL 不同液体，用压强传感器测出充分振荡后瓶中气体的压强，实验结果如图3所示。 (5)设计“A”装置实验的目的是 。 (6)该实验的结论是 。 四、计算题(本题共1小题，共5分。) 23．(深圳南山区三模)石灰石是百色老区丰富的矿产资源之一。某兴趣小组为测定本地石灰石中主要成分CaCO3的质量分数，称取12.5 g的石灰石样品敲碎置于烧杯中，加入足量的溶质质量分数为3.7%稀盐酸，反应产生CO2的质量和时间关系如图(假设：石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水)。据图回答下列问题。 (1)实验室用质量分数为37 %的浓盐酸来配制质量分数为3.7%的稀盐酸，不需要的仪器为 (填字母序号)。 A．量筒 　B．天平 C．烧杯 D．漏斗 　　 E．玻璃棒 (2)计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第九单元　溶　液 [满分：100分　　时间：90分钟　　姓名：________] 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Cl—35.5　Ca—40 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 溶液在生产生活中有着广泛的应用。溶液的形成告诉我们：广义上讲，由两种或两种以上的物质组成的均一、稳定的混合物，就叫作溶液。回答1～3 题。 1．下列溶液中溶剂不是水的是（A） A．乙醇汽油 B．硫酸 C．生理盐水 D．酒精溶液 2．下列物质溶于水后能得到无色溶液的是（B） A．CuSO4 B．MgCl2 C．KMnO4 D．FeCl2 3．下列物质不属于溶液的是（D） A．洁净的空气 B．葡萄酒 C．锌铜合金 D．油水 4．(安徽模拟)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，溶解、过滤和蒸发三个步骤都需要用到的仪器是（D） 5．某科技团队设想利用物质溶解时的降温效果，打造无电力冷却系统，他们选择的这种物质可能是（A） A．NH4NO3 B．NaOH C．NaCl D．MnO2 向4个烧杯的液体中分别加入固体，充分溶解后，结果如图所示。回答6～7题。 6．所得溶液中，溶质质量为6 g的是（A） A．① B．② C．③ D．④ 7．所得溶液中，②的溶质质量分数与③的溶质质量分数相比，关系是（B） A．小于 B．等于 C．大于 D．不确定 8．m g硝酸钾饱和溶液在不蒸发水的情况下从10 ℃升温至50 ℃时，发生改变的是（C） A．溶质的质量 B．溶液的质量 C．硝酸钾的溶解度 D．硝酸钾的质量分数 9．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是（A） A．食盐和泥沙 B．硝酸钾和硝酸钠 C．氧化铜和铁粉 D．水和植物油 10．某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是（C） 11．(东莞模拟)下列有关粗盐提纯说法正确的是（B） A．不需要用到酒精灯 B．蒸发时搅拌的目的是防止局部过热液滴飞溅 C．溶解时加入过量的水会导致产率偏大 D．待液体蒸干后再熄灭酒精灯 12．t ℃时，硝酸钾不饱和溶液中溶质的质量分数为30%，加入100 g水后变为15%，则稀释后溶液中溶质的质量是（C） A．50 g B．45 g C．30 g D．15 g 13．如图是某输液瓶上的标签信息。下列叙述不正确的是（B） 葡萄糖注射液(C6H12O6) 【成分】葡萄糖，水 【规格】500 mL质量分数5% 【性状】液体，味甜 【贮藏】密闭保存 A．葡萄糖注射液的溶剂是水 B．葡萄糖注射液密封放置一段时间会变浑浊 C．取出10 g该注射液，则剩余溶液溶质的质量分数为5% D．配制该注射液所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 14．一定质量的KNO3溶液，保持温度不变，进行下列实验： KNO3溶液甲KNO3溶液乙KNO3溶液丙KNO3溶液丁 则一定是不饱和溶液的是（A） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 15．熟石灰的溶解性随温度升高而降低。关于如图所示实验的相关判断错误的是（B） A．固体X可能是NaOH B．固体X可能是NH4NO3 C．Ca(OH)2溶解度：①>② D．Ca(OH)2质量分数：①＝③ 二、填空题(本题共5小题，每空2分，共30分。) 海洋中蕴含着丰富的资源。海水淡化、海水晒盐、从海水中提取化工产品等均是对海洋资源的合理利用。回答16～18题。 16．海水淡化可采用膜分离技术，如图，对淡化膜右侧海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜，从而得到淡水。 (1)这个变化属于物理变化(选填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)从原理上看，该方法与实验室常用的过滤操作原理相同。 17．(湖南中考)《天工开物作咸》记载：“候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回答下列问题。 (1)20 ℃时，氯化钠的溶解度是36.0g。 (2)氯化钠的溶解度随温度升高而增大。 (3)“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠溶液中得到晶体的方法是蒸发结晶。 18．海水制镁：如图为从海水中提取镁的简易流程图。(已知氢氧化镁难溶于水) (1)实验室进行操作Ⅰ时，玻璃棒的作用是引流。 (2)生石灰转化为石灰乳的过程是放热(选填“吸热”或“放热”)反应。 (3)工业上可利用反应MgCl2(熔融)Mg＋X↑制取Mg。单质X的化学式为Cl2。 19．(永州冷水滩区模拟)阅读下列短文，回答问题。 碘(I2)在室温下是紫黑色片状晶体，几乎不溶于水，易溶于酒精和汽油，受热易升华，有一定的毒性和腐蚀性。 碘是重要的工业原料，也是人体必需的元素之一。一些海洋生物的含碘量很高，如海藻、海鱼、贝类等。海带具有吸附碘的能力，100 g粗干海带中碘含量约 1.0 mg，比海水中碘元素浓度高约几万倍。工业上可用氯气(Cl2)从含有碘化钠(NaI)的海产品中提取碘单质，同时生成氯化钠。 (1)从物质类别的角度看，碘(I2)属于单质 (选填“单质”“化合物”或“混合物”)。 (2)根据题目可推测，医用碘酒溶液的溶剂是酒精。 (3)工业上提取碘单质的反应属于置换反应(填基本反应类型)。 20．(南京鼓楼区期中)多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用。 Ⅰ.溶液的形成 (1)将下列物质加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是B(填字母序号)。 A．生理盐水 B．石灰浆 C．稀氨水 D．消毒酒精 Ⅱ.溶液的性质 (2)下列有关溶液的说法正确的是C。 A．长期放置不分层的液体一定是溶液 B．降低饱和溶液的温度一定有晶体析出 C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体 D溶液中只可以有一种溶质 (3)常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液Ⅰ(如图)，进行以下实验： ①该物质的溶解度随温度升高而减小(选填“增大”或“减小”)。 ②往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色。据此现象，写出对“饱和溶液”概念的理解：一定温度下，某物质的饱和溶液能继续溶解其他物质。 三、实验与探究题(本题共2小题，每空2分，共20分。) 21．某化学兴趣小组以“氯化钠”为主题开展研究性学习。 (1)氯化钠的形成 如图为钠在氯气中燃烧生成氯化钠的微观模型示意图，图中的“？”代表C(填字母序号)。 A．质子　　　 B．中子 　　　 C．电子 (2)氯化钠的用途 氯化钠常用作融雪盐，因为盐水的凝固点比水低(选填“高”或“低”)。 (3)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 如图为配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的操作步骤。 图②中，放好砝码和游码后，向左盘的称量纸上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是取出一部分氯化钠，直至天平平衡。图中的一处错误操作会导致配制的溶液溶质质量分数偏大(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。 22．(晋江期末)打开汽水(主要配料：水、二氧化碳)瓶盖时，会有大量气泡冒出。学习小组同学根据现象，结合影响物质溶解性的因素，进行如下探究活动。 图1 图2 图3 探究一：压强对二氧化碳溶解性的影响 室温下，向注射器中吸入30 mL汽水，注射器针头插入橡胶塞中形成密闭体系，然后进行如图1操作。 (1)向上拉活塞， 针筒内体积变大，压强变小(选填“变大”或“变小”)。 (2)根据针筒内产生气泡的数量，得出的结论是压强越小，气体的溶解度越小。 探究二：温度对二氧化碳溶解性的影响 如图2所示，向试管中分别加入30 mL汽水，大烧杯中加入不同温度的水。 (3)根据试管中产生气泡的数量，请解释人们喝汽水喜欢加冰块的原因：温度越低，气体的溶解度越大，加冰块能增大气体的溶解度。 (4)小组同学认为也可把产生的气体通入澄清石灰水，根据澄清石灰水变浑浊的程度来判断，其反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。 探究三：比较二氧化碳在不同物质中的溶解性 室温下，在烧瓶中收集250 mL气体，分别加入50 mL 不同液体，用压强传感器测出充分振荡后瓶中气体的压强，实验结果如图3所示。 (5)设计“A”装置实验的目的是对比实验。 (6)该实验的结论是相同情况下，二氧化碳在小苏打溶液中的溶解性最大。 四、计算题(本题共1小题，共5分。) 23．(深圳南山区三模)石灰石是百色老区丰富的矿产资源之一。某兴趣小组为测定本地石灰石中主要成分CaCO3的质量分数，称取12.5 g的石灰石样品敲碎置于烧杯中，加入足量的溶质质量分数为3.7%稀盐酸，反应产生CO2的质量和时间关系如图(假设：石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水)。据图回答下列问题。 (1)实验室用质量分数为37 %的浓盐酸来配制质量分数为3.7%的稀盐酸，不需要的仪器为BD(填字母序号)。 A．量筒 　B．天平 C．烧杯 D．漏斗 　　 E．玻璃棒 (2)计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) 解：设12.5 g石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 4.4 g ＝ x＝10 g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ×100%＝80% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 学科网（北京）股份有限公司 $$