9.2溶解度（第1课时饱和溶液与不饱和溶液）课件---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

课题2 　溶解度 第1课时 　饱和溶液与不饱和溶液 1．下列有关溶液的说法中，正确的是( ) A．饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液 B．同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓 C．溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动 D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 D 2．(1)饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液。 (2)不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶 剂里加入某种溶质，还能继续溶解溶质的溶液。 一定温度 溶剂 不能继续溶解 一定温度 溶剂 继续溶解溶质 (3)饱和溶液与不饱和溶液的相互转化： 溶质 溶剂 溶剂 蒸发溶剂 冷却 3．结晶：溶液中的溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程，结晶的方法有蒸发结晶和降温结晶。 晶体 蒸发结晶 降温结晶 4．在研究物质溶解性的实验中，小红将5 g硝酸钾加入10 g水中，充分振荡后静置，如图A。 (1)小红认为图A试管中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，判断的依据是试管底部还有硝酸钾固体。 (2)对该试管进行加热，得到如图B所示的溶液。小红认为该溶液不饱和，请对小红的判断作出评价：小红的判断不正确，因为该溶液可能恰好为饱和溶液。 (3)小龙通过实验对该溶液是否饱和作出了正确判断。他的做法是向该溶液中加入少量的硝酸钾，看其能否继续溶解，若能继续溶解，表明该溶液不饱和；若不能继续溶解，表明该溶液已饱和。 试管底部还有硝酸钾固体 小红的判断不正确，因为该溶液可能恰好为饱和溶液 向该溶液中加入少量的硝酸钾，看其能否继续溶解，若能继续溶解，表明该溶液不饱和；若不能继续溶解，表明该溶液已饱和 5.如图是利用海水提取粗盐的过程。 (1)蒸发池中氯化钠的质量逐渐增大(选填“增大”或“减小”)。 (2)析出晶体后的“母液”是氯化钠的饱和溶液(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 增大 饱和溶液 第2课时 　溶解度 1．在10 ℃时，硝酸钾的溶解度为20 g，则此温度下硝酸钾饱和溶液中质量比例关系正确的是( ) A．溶质∶溶液＝1∶4 B．溶质∶溶液＝1∶5 C．溶质∶溶剂＝1∶5 D．溶质∶溶剂＝1∶4 C 2．下列能增大氧气在水中的溶解度的方法是( ) A．增大压强 B．增加溶剂 C．升高温度 D．加速搅拌液体 A 3．二氧化碳溶于水中可得气泡水，二氧化碳溶解越多，口感越佳。因此制作气泡水的最佳方法是( ) A．压强要大，使用冰水 B．压强要大，使用温水 C．压强要小，使用冰水 D．压强要小，使用温水 A 4．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，根据该溶解度曲线获得的信息正确的是( ) A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1 ℃时，甲和乙的溶液中溶质质量分数相等 C．相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液由 t2 ℃降到t1 ℃时，析出晶体较多的是甲 D．乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液法提纯乙 C 5．固体的溶解度： (1)定义：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。 (2)规律：大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸钾；少数物质的溶解度随着温度的升高变化不大，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，如熟石灰。 温度 100 g 饱和 质量 增大 硝酸钾 变化不大 氯化钠 减小 熟石灰 6．气体的溶解度：气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 一定温度 1体积 7．下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 (1)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。 (2)要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是加溶质硝酸钾(或蒸发溶剂水或降低温度)。 (3)60 ℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是11∶10。 增大 加溶 质硝酸钾(或蒸发溶剂水或降低温度) 11∶10 $$