8.2金属的化学性质课件---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

课题2 　金属的化学性质 第1课时 　金属与氧气、稀酸的反应 1．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示。据以下信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是( ) A.甲＞丙＞乙 B．甲＞乙＞丙 C．乙＞丙＞甲 D．丙＞乙＞甲 A 甲 乙 丙 空气 剧烈燃烧 变黑 变黑 氧气 更剧烈燃烧 变黑 剧烈燃烧 2．下列关于金属与氧气的说法正确的是( ) A．细铁丝能在空气中燃烧 B．各种金属在常温下都能与氧气反应 C．金属与氧气反应都必须点燃 D．铝表面易生成致密的氧化铝薄膜 D 3．西汉时期，我国首开“湿法炼铜”先河(Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu)。该反应的基本反应类型是( ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．氧化反应 C 4．下列关于置换反应的说法不正确的是( ) A．反应物一定为单质和化合物 B．反应一定是在溶液中发生的 C．一定有元素化合价发生改变 D．一定有元素存在形态发生改变 B 5．由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。 置换反应 6．金属的化学性质。 (1)大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易程度不同。如：镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；金 即使在高温时也不与氧气反应(俗语“真金不怕火炼”)。 镁、铝 铁、铜 金 (2)铝在常温下与空气中的氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。(镁与铝类似) (3)将等质量的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属，分别放入足量的稀盐酸(HCl)中，能观察到有气泡产生的是Mg、Zn、Fe，其剧烈程度由大到小的顺序是Mg、Zn、Fe，有关反应的化学方程式是Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑、Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑、Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，不能观察到有气泡产生的是 。由此可知，四种金属的活动性由强到弱的是Mg＞Zn＞Fe＞Cu。 致密的氧化铝薄膜 阻止铝进一步氧化 Mg、Zn、Fe Mg、Zn、Fe Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Mg＞Zn＞Fe ＞Cu Cu 第2课时 　金属活动性顺序 1．下列金属中，金属活动性最强的是（ ） A．K B．Zn C．Cu D．Ag A 2．下列各组物质，在常温或一定条件下，不能发生置换反应的是( ) A．铁和稀硫酸 B．铁和硫酸铜溶液 C．氧化铜和碳粉 D．氧化铁和一氧化碳 D 3．已知某反应可用通式M＋H2SO4(稀)===MSO4＋H2↑来表示，下列金属中，可能是M的是( ) ①Al　　　 ②Fe　　　 ③Zn　　　 ④Cu A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④ B 4．现有X、Y、Z三种金属，分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡生成。再将金属X放入Z(NO3)2溶液中，X表面无现象。则三种金属活动性顺序是( ) A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Y＞Z＞X D．X＞Z＞Y C 5．金属与金属化合物溶液的反应。 实验 实验现象 反应的化学方程式 结论 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝的表面覆盖一层 色物质，溶液由 色逐渐变为 色 2Al3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu ①三种金属的活动性顺序为铝＞铜＞银；②活泼金属能把不活泼金属从其化合物溶液中置换出来 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜的表面覆盖一层 色物质，溶液由 色逐渐变为 .色 Cu2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 铜丝浸入硫酸铝溶液中 无明显现象 红 蓝 无 2Al＋3CuSO4==Al2(SO4)3 ＋3Cu 银白 无 蓝 Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2 ＋2Ag 铝＞铜 ＞银 6.常见金属活动性顺序及其规律。 (1)金属活动性顺序： Zn Cu (2)规律： ①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 ②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。 ③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。 靠前 氢前面 前面 后面 K、Ca、Na $$