第十单元常见的酸、碱、盐专题(三)　复分解反应的应用课件-2024-2025学年九年级化学人教版下册

专题(三)　复分解反应的应用 类型1：物质的共存 1．(金华婺城区期中)下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是( ) A．Na2CO3、KNO3、NaCl B．NaOH、KCl、HNO3 C．Na2SO4、BaCl2、NaNO3 D．KNO3、NaCl、CuSO4 A 2．(盐城一模)实验室有一瓶无色透明的废液。经测定其pH＝2，对其中还可能存在的离子组合推测合理的是( ) A．Fe2＋、Na＋、Cl－、NO B．Mg2＋、K＋、Cl－、SO C．Ca2＋、Na＋、Cl－、CO D．Ba2＋、Na＋、OH－、NO B 3．下列各组物质在指定的溶液中，能大量共存的一组是( ) A．无色溶液：Fe(NO3)2、NaNO3 B．能使石蕊变红的溶液：HCl、CaCl2 C．pH＝10的溶液：FeCl2、MgCl2 D．含有Na2CO3的溶液：Ba(OH)2、H2SO4 B 【方法指导】 第一步：找出题干中的隐含条件 (1)酸性或pH＜7或能使紫色石蕊溶液变红，说明溶液中含有H＋；碱性或 pH＞7或能使酚酞溶液变红或能使紫色石蕊溶液变蓝，说明溶液中含有 OH－。 (2)溶液为无色，即溶液中不存在有颜色的离子，如Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)等。 第二步：分析选项所给物质(或离子)间能否发生反应。初中常见的在溶液中不共存的离子对： 类型2：酸碱盐的检验与鉴别 考向1：不用其他试剂鉴别 4．(柳州二模)下列各组物质的稀溶液，不另外提供试剂就无法一一鉴别的一组是( ) A．Mg(NO3)2、NaOH、CuSO4 B．NaHCO3、AgNO3、HCl C．Ba(NO3)2、K2CO3、H2SO4 D．H2SO4、NaCl、KOH D 5．下列物质的溶液，不另加其他试剂就能相互鉴别出来的一组是( ) A．H2SO4 　　 NaOH 　　 CuSO4 B．HCl Ca(OH)2 NaCl C．Na2CO3 CaCl2 BaCl2 D．KNO3 Na2SO4 FeCl3 A 【方法指导】 利用物质的物理性质或两两之间反应的不同现象把物质鉴别出来。 考向2：加其他试剂鉴别 6．(武威凉州区二模)欲把Ba(NO3)2、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液一次性鉴别出来，可选用( ) A．稀盐酸 B．稀硝酸 C．氯化钡溶液 D．紫色石蕊溶液 A 7．(内江一模)实验室有Ca(OH)2、H2SO4，Na2SO4三种无色溶液，下列物质中能够一次性鉴别这三种物质的是( ) A．Na2CO3溶液 B．MgCl2溶液 C．Ba(NO3)2溶液 D．酚酞溶液 A 【方法指导】 (1)根据酸碱性不同，可使用紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、pH试纸等鉴别； (2)加入其他试剂，通过化学反应，观察反应现象(如燃烧、产生气泡、产生沉淀、变色等)，依据现象分析得出结论。 类型3：酸碱盐的除杂 8．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的方法正确的是 ( ) A．CaCl2溶液(HCl)：加入过量的CaCO3、过滤 B．KNO3溶液(K2SO4)：加入适量的BaCl2溶液、过滤 C．盐酸(稀硫酸)：加入过量BaCl2溶液、过滤 D．NaOH溶液(Na2CO3)： 加入过量Ca(OH)2溶液、过滤 A 9．下列实验方案中，能达到实验目的的是( ) D 选项 实验目的 实验方案 A 除去CaCl2溶液中的HCl 加入适量的NaOH溶液 B 除去NaOH溶液中的Na2CO3 加入适量的稀盐酸 C 除去KCl溶液中的K2CO3 加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤 D 除去KNO3溶液中的AgNO3 加入适量KCl溶液，再过滤 10.(洛阳伊川县一模)为除去粗盐固体样品中含有的可溶性杂质CaCl2、 MgCl2、Na2SO4和不溶性杂质泥沙，某实验小组先加水溶解过滤，然后对滤液进行以下操作：①加过量的Na2CO3溶液；②过滤；③蒸发；④加过量的BaCl2溶液；⑤加适量的稀盐酸；⑥加过量的NaOH溶液。操作顺序正确的是( ) A．⑥④①②⑤③ B．⑥①④②⑤③ C．④⑥①③②⑤ D．④①⑥⑤②③ A 【方法指导】 (1)除杂原则：①主不减：被提纯的物质不能和加入的试剂反应；②杂不增：不能引入新的杂质；③易分离：使被提纯的物质和杂质转化为不同的状态(气、液、固)，固体和液体用过滤操作分离；④能复原：被提纯物质容易恢复为原来的状态。如固体除杂时加入水或溶液，则除杂后要将其还原为固体。 (2)除杂时的解题思路：以除去NaCl溶液中的Na2CO3为例： 类型4：实验探究题 11．(合肥一模)某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了以下探究： 【初步探究】 (1)同学们一致认为在试管①中还需要加入酚酞(或石蕊)溶液才能证明发生了复分解反应。 (2)试管②中反应的化学方程式为2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑。 【继续探究】兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 酚酞(或石蕊) 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 【猜想假设】猜想一：NaOH； 猜想二：NaOH、Na2CO3； 猜想三：Ba(OH)2、NaOH。 NaOH、Na2CO3 【设计实验】验证你的猜想是否正确 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取试管③中少量滤液于试管中，加入足量CaCl2(合理即可)溶液 产生白色沉淀 猜想二正确 步骤二：静置一段时间，向上层清液中滴加适量CuSO4溶液 产生蓝色沉淀 CaCl2(合理即可) 产生蓝色沉淀 【实验结论】通过以上实验，得出复分解反应发生的条件是要有沉淀或有气体或有水生成。 【反思拓展】测定Ba(OH)2溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸取Ba(OH)2溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照。 用玻璃棒蘸取Ba(OH)2溶液 滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照 $$