10.3常见的盐第1课时常见的盐及盐的化学性质课件-2024-2025学年九年级化学人教版下册

课题 3 　常见的盐 第1课时 　 常见的盐及盐的化学性质 1．食盐是盐，但不是所有的盐都能食用，如工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)，虽然外观与食盐相似且有咸味，但有毒；CuSO4、BaCl2等重金属盐也有毒。 2．盐中不一定都含有金属元素，如硫酸铵中只含有非金属元素。 3． 或 的检验：向被检测物中加入适量稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则被检测物中含有 或 。 注意：能与酸反应产生气体的物质不一定含有 或 ，还可能是活泼金属等，故必须将生成的气体通入澄清石灰水中以验证该气体是CO2而不是H2等其他气体，才能证明原物质中含有 或 。 4．酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，但盐溶液不一定是中性的，如 Na2CO3溶液呈碱性， NaHSO4溶液呈酸性。 5．大理石、石灰石不是碳酸钙的俗名。CaCO3是一种白色难溶于水的固体，它是石灰石、大理石的主要成分。　 知识点1：盐的概念和氯化钠 1．下列对于盐的组成叙述正确的是( ) A．一定含有金属元素 B．一定含有氢元素 C．一定含有酸根离子 D．一定含有原子团 C 2．(梧州一模)下列物质中，属于盐的是( ) A．NaOH B．Na2CO3 C．H2CO3 D．CaO B 3．(吉安二模)一般向盐中加入适量碘酸钾(KIO3)以补充人体必需的微量元素“碘”。碘酸钾属于( ) A．单质 B．酸 C．盐 D．碱 C 4．氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是( ) A．氯化钠是常见的食品调味剂 B．氯化钠可以用作融雪剂 C．氯化钠溶液可加快铁生锈 D．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D 知识点2：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 5．下列物质的俗称或主要成分与化学式对应关系正确的是( ) A．食盐：NaCl B．苏打：NaHCO3 C．熟石灰：CaCO3 D．小苏打：Na2CO3 A 6．化学与生产生活密切相关。下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是( ) A．用纯碱作洗涤剂除油污 B．用小苏打发酵面粉 C．用食盐配制生理盐水 D．碳酸钙可作补钙剂 C 知识点3：盐的化学性质 7．向Na2CO3、MgCl2、K2SO4三种溶液中分别滴加某试剂后，出现相同现象，则该试剂是( ) A．稀盐酸 B．Ba(OH)2溶液 C．BaCl2溶液 D．紫色石蕊溶液 B 8．[科学思维](肥城期末)及时归纳是学好化学的主要方法之一，利用如图所示的结构图归纳盐的化学性质(“—”表示相连的物质可以发生反应)，请归纳有关知识。 (1)X代表酸(填物质类别)类物质。 (2)性质①对应的化学反应类型是置换反应。 (3)在归纳性质③时，选取了氢氧化钙和碳酸钠这两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是产生白色沉淀，化学方程式为 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。 (4)若盐a为碳酸钠，则反应④的化学方程式为 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)(任写一个)。 酸 置换反应 产生白色沉淀 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl(合理即可) 知识点4：物质的简单分类 9．[科学思维]如图是小明同学整理的有关物质分类的树状图，请回答下列问题。 (1)将树状图补充完整。 (2)用下列物质的序号按要求填空：A.空气、B.氧气、C.水、D.金刚石、E.二氧化碳、F.氧化铜、G.生铁、H.硫酸、I.氢氧化钠、J.氯化钠。 ①属于混合物的是AG 。 ②属于非金属单质的是B D。 ③属于化合物的是CEF HI。 ④属于盐的是J 。 AG BD CEFHI J 易错点：对碳酸盐的检验方法有误 10．(徐州贾汪区模拟)检验某物质中含有碳酸盐的合理方法是( ) A．放入水中不溶解 B．加入稀盐酸中放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 C．加入稀盐酸中有无色气体产生 D．加热放出使澄清石灰水变浑浊的气体 B 【易错提醒】向活泼金属中滴加稀盐酸也会产生无色气体，故还要将生成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则说明物质中含有碳酸盐。 11．(高州一模)下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是( ) A．NaCl溶液 B．K2CO3溶液 C．NaNO3溶液 D．稀盐酸 B 12．[九下P85“练习与应用”T4改编]亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐。它有毒、有咸味、易溶于水，水溶液显碱性，外形与食盐相似。食盐是生活中重要的调味品，用途广泛，其水溶液呈中性。 (1)亚硝酸钠和食盐因为组成里都含有钠离子，被称为钠盐，请另举一个你熟悉的钠盐：NaNO3(合理即可)(用化学式表示)。 (2)为了鉴别亚硝酸钠与食盐，小明同学说可用品尝的方法。你认为他的方法是否正确并说明理由：不正确，亚硝酸钠有毒，不能品尝。 NaNO3(合理即可) 不正确，亚硝酸钠有毒，不能品尝 13．[科学思维]学习了金属、酸、碱、盐的化学性质后，小刚同学发现很多不同类别的物质发生反应时都有盐生成，于是整理了如图的关联图。 (1)⑤处可以填写的内容是非金属氧化物＋碱(写一种，不能与图中已有信息重复)。 (2)若利用①获得NaCl，请写出符合条件的化学方程式： HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，该反应实质参加反应的微粒是H＋、OH－(填微粒符号)。 (3)若利用④生成的盐为MgSO4，写出符合条件的化学方程式： Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。 非金属氧化物＋碱 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋、OH－ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ (4)若⑦中观察到的现象有白色沉淀生成，请写出对应的任一化学方程式：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)。 (5)小刚认为也可以通过⑥的转化关系，利用Cu和AgCl反应获得CuCl2，你是否同意他的观点？若同意请写出反应的化学方程式，若不同意请说明理由。不同意；氯化银不溶于水，不能形成溶液。 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(合理即可) 不同意；氯化银不溶于水，不能形成溶液 14．[项目式学习](靖西三模)关于盐的性质研究是一项重要的课题，某兴趣小组以“探究碳酸氢钠的性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识碳酸氢钠 (1)下列关于碳酸氢钠的说法正确的是AC 。 A．碳酸氢钠是由Na＋和 构成的 B．碳酸氢钠俗称纯碱 C．碳酸氢钠医疗上能用于治疗胃酸过多症 D．碳酸氢钠难溶于水 AC 【任务二】探究碳酸氢钠的化学性质 (2)探究碳酸氢钠与稀盐酸反应：兴趣小组取适量碳酸氢钠粉末于甲试管中，加入稀盐酸，如图1所示，观察到甲试管中有气泡产生，乙试管中 澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成CO2，写出试管甲中反应的化学方程式：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 澄清石灰水变浑浊 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ (3)探究碳酸氢钠的热稳定性：用酒精灯充分加热玻璃管，如图2所示。 资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。 ①发现玻璃管内无水硫酸铜变蓝，紫色石蕊溶液变红，说明碳酸氢钠受热易分解，且有水 和二氧化碳生成。 ②实验后兴趣小组同学猜想玻璃管A处固体产物仅是Na2CO3而不含有 NaOH，请设计实验证明(写出具体步骤和现象)：取少量A处固体于试管中加入足量的水，然后滴加足量氯化钙溶液或氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液不变色(合理即可)。 水 取少量A处固体于试管中加入足量的水，然后滴加足量氯化钙溶液或氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液不变色(合理即可) (4)常温下，兴趣小组同学取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。 【查阅资料】 资料一：NaHCO3溶于水后，少量的 能同时发生如下变化： 变化①： ＋H2O―→H2CO3＋OH－ 变化②： ―→ ＋H＋ 资料二：溶液的酸碱性与溶液中H＋和OH－数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH－的数目大于H＋的数目时溶液的pH＞7，反之pH＜7；单位体积溶液中所含的H＋数目越大，溶液的pH越小。 ①根据上述实验可知NaHCO3溶液显碱性，结合材料一、二从微观角度说明原因：碳酸氢钠溶于水后，发生变化①的HCO－3比发生变化②的HCO－3多，导致单位体积溶液中的OH－数目比H＋多。 ②根据本实验，可知从0～30 s，单位体积溶液中H＋数目不断增大(选填“增大”或“减小”)。 增大 碳酸氢钠溶于水后，发生变化①的 比发生变化②的 多，导致单位体积溶液中的OH－数目比H＋多 $$