2024年中考化学专题复习---科学探究题

2024年中考化学专题复习科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．晓丽发现班级的栀子花叶片发黄、花蕾掉落，花盆中的土壤板结且表面出现白色固体物质。她和同学们对栀子花生长状况不良的原因进行探究。 【查阅资料】Ⅰ．栀子花适宜生长在疏松的弱酸性土壤中。Ⅱ．我国北方部分地区的天然水及土壤中含有较多可溶性盐类化合物，这些盐分随着水分蒸发而析出，使土壤表面发白、发硬、板结。 【提出猜想】栀子花生长状况不良的原因，可能是盆土的酸碱性不适宜它生长；也可能是盆土含盐量高，导致土壤板结、通透性降低，不利于根部呼吸，枝叶生长受阻。 任务一  检测盆土的酸碱性 【实验过程】取少量盆土样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液。用pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度，记录数据如下： 测定次数 第一次 第二次 第三次 pH 8 9 8 (1)进行三次测定的目的是 。 【实验结论】 (2)由土壤浸出液的pH可知：盆土显 性。 任务二  检验盆土表面白色物质的成分 【查阅资料】Ⅲ．土壤含盐量高时，一定含有NaCl，可能含有和中的一种或两种。 【实验过程】取盆土表面白色固体样品，加入适量蒸馏水充分溶解后过滤，得到待测溶液。 实验步骤 现象 结论 ①取适量待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，充分反应 ___________ 含有 ②向试管中继续滴加适量溶液 产生白色沉淀 含有 (3)将步骤①的现象补充完整 。 (4)写出步骤②反应的化学方程式： 。 【实验结论】白色固体物质是土壤含盐量高而析出的晶体，其中含有NaCl、和。 任务三  制定盆土的改良方案 (5)经过讨论，同学们确定这盆栀子花生长状况不良与土壤的酸碱性和含盐量都有关系，结合本地区水土特点制定了解决方案：向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸。3个月后，再次测得土壤。土壤酸碱性改变的原因是 (用化学方程式表示)。 【反思评价】 (6)反思过程中，晓佳认为不进行任务一也可以得出本次探究活动的最终结论。你是否赞同并说明理由 。 【交流反思】 (7)针对该地区土壤，除改变其酸碱性外，还可以选种适合生长的作物。以下作物中，适合在该地区种植的是 。 作物 小麦 大豆 海水稻 适宜生长的pH范围 6.0~7.0 6.5~7.5 8.0~9.2 (8)生长过程中为增加作物产量，还要合理施肥。小组同学认为原土壤中不适合施用铵态氮肥，原因是 。 2．中装修时常用到竹炭包，它可吸附一氧化碳、甲醛等有害气体。某课外活动组对家中的竹炭包粉末的燃烧产物进生了探究。 【提出问题】竹炭包燃烧生成了哪些含碳元素的气体？ 【猜想与假设】猜想一：生成CO2； 猜想二：生成CO； 猜想三：生成了CO2和CO； 【查阅资料】一氧化碳能使新鲜的血液由鲜红变为樱桃红，二氧化碳能使新鲜的 血液由鲜红变 为暗红。氢氧化钠的化学性质与氢氧化钙相似，能吸收二氧化碳。氢氧化钠固体可以做干燥剂。 【设计实验】实验所用装置如图所示。 【实验现象及分析】 1 实验现象 实验结论 分析1 C装置中澄清石灰水变浑浊 生成了二氧化碳 分析 2 E 装置中新鲜鸡血的颜色变为樱桃红 生成了一氧化碳 (1)C 装置中澄清石灰水变浑浊的原因 。（用化学方程式表示） 【总结】猜想三正确。 【交流反思】 (2)小组同学经过讨论，觉得实验还不够严谨，于是做出如下改进：为了避免实验中某物质对实验现象产生干扰，小组同学认为应在A、B装置间以及D、E装置间再增加一个 （填“C”或“D”）装置。 (3)课外活动小组的同学经过上述改进后，发现这套装置最后还有一个不足之处是 。 【拓展应用】 (4)竹炭细密多孔，竹炭牙膏中含有竹炭等成分具有消炎、止痛、化瘀、去污 等功效，下列有关竹炭牙膏的用途描述不正确的是______。（填字母） A．可除衣领袖口等处的汗渍 B．不能除去口中异味 C．虫咬、灼伤可消炎止痛 3．小菲和小超两位同学开展了“寻找过氧化氢分解的其他催化剂"的实践活动。 (1)二氧化锰可以催化过氧化氢分解，反应的化学方程式为 。 【活动一】寻找催化过氧化氢分解的其他催化剂 (2)谷物面粉中含有的过氧化氢酶能催化过氧化氢分解。谷物面粉的主要成分是淀粉，它是绿色植物 的产物。 【活动二】比较催化剂及其种类对过氧化氢分解速率的影响 实验一：在常温、常压下，利用图1实验装置，分别在装有1.0g不同种类催化剂的烧瓶中加入10mL3%过氧化氢溶液，记录并处理15分钟内的数据（如图2）。 (3)图2中曲线AB段进行的实验操作是 。 (4)谷物面粉中催化效果最好的是 。 (5)结合图2和表1分析，可得出的结论是 。 (6)结合图2分析，选择二氧化锰与过氧化氢溶液制取氧气的优点是 。 表1不同谷物面粉的比表面积 谷物面粉种类 比表面积/m2·g-1 红豆面粉 21.34 黄豆面粉 13.47 绿豆面粉 41.70 小麦面粉 8.90 玉米面粉 15.31 【活动三】比较催化剂用量对过氧化氢分解速率的影响 实验二：在常温、常压下，利用图1所示的实验装置，分别在装有不同质量、催化效果最好的谷物面粉的烧瓶中加入10mL3%过氧化氢溶液，并将前180s的压强-时间曲线进行处理分析，得到有关实验的数据（如表2）。（资料：曲线斜率越大，过氧化氢分解速率越快。） 表2实验二的相关实验数据 组别 3%过氧化氢溶液的体积/mL 谷物面粉质量/g 压强最大值/kPa 曲线斜率/kPa·s-1 1 10 0.6 125.2 0.1205 2 10 0.8 130.2 0.1332 3 10 1.0 134.8 0.1952 4 10 1.2 139.0 0.2369 5 10 1.4 140.5 0.2692 6 10 1.6 136.5 0.2460 7 10 1.8 132.7 0.2223 (7)若用谷物面粉代替二氧化锰进行实验，谷物面粉等药品及其用量的最佳组合是 。 (8)结合催化剂的特点和图2中的数据，请你提出一个有待进一步探究的问题 。 4．某科学兴趣小组在实验室相对封闭的装置内燃烧某种含碳、氢、氧三种元素的垃圾，并对产生的废气成分（主要为碳的氧化物和水）进行探究，按如图所示的装置进行检验。 【查阅资料】 白色无水硫酸铜固体遇水会变成蓝色；浓硫酸可吸收，但不吸收、。 【实验研究】拉动注射器，让废气依次通过装置。 【实验分析】 (1)处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是 ； (2)能证明废气中有二氧化碳存在的现象是 ，反应方程式是 。 【反思评价】 (3)小斌同学根据中 的现象，得出废气中存在一氧化碳，中的反应方程式是 。 (4)为了防止液体倒吸，可在 （装置选填）之间添加下列的装置 （填序号，箭头→代表气流方向） 【实验结论】经检验，废气中存在、、 5．小明同学将木炭与浓硫酸加热后恢复到室温，发现产生了有刺激性气味的气体，且该气体能使澄清的石灰水变浑浊。小明同学在老师的指导下对该气体成分进行了探究。 【提出问题】 该气体的成分是什么？ 【提出猜想】 (1)猜想一：该气体是SO2； 猜想二：该气体是 。 猜想三：该气体是SO2和CO2。 【查阅资料】 ①SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。 ②SO2也能使澄清石灰水变浑浊。 【实验设计】 装置如图11所示： 【现象与分析】 (2)装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有 。 (3)装置B中酸性高锰酸钾溶液必须足量的原因是 。 (4)装置C中反应的化学方程式为 ，说明气体中含有CO2。 【实验结论】 猜想三成立。 【反思交流】 (5)若装置B与装置C位置互换，判断该实验设计是否合理并说明理由： 。 (6)有同学认为，木炭与浓硫酸加热后生成的产物中，除上述已验证的物质外，至少还有一种产物，理由是 。 6．为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，课外兴趣小组进行了如下实验探究： 【提出问题】生成的气体产物是什么？ (1)【实验猜想】猜想1：只有CO2 猜想2：只有 (填化学式)； 猜想3：含有CO和CO2。 若猜想1成立，木炭与氧化铜反应的化学方程式为 。 【实验探究】基于猜想3，根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了下图装置进行探究。(提示：NaOH溶液能吸收CO2) (2)观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中有 (填化学式)，写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。 (3)有两种实验现象都能分别证明气体产物中含有CO。 现象1：C装置中 ，E装置中出现浑浊。 现象2：D装置中 。该现象对应的方程式是 。 (4)C装置的作用是 。 【实验结论】通过实验探究，猜想3成立。 7．物质发生化学变化前后，总质量是否发生改变？化学小组的四位同学设计了如下实验进行探究，分析并回答相关问题｡ (提出假设)物质发生化学变化前后各物质的质量总和不变｡ (设计并进行实验)甲､乙分别设计A､B实验装置和药品进行实验，他们在药品混合前后都进行了规范的操作､准确的称量和细致的观察｡ (1)A实验：在实验过程中观察到气球的变化是 ｡B实验中铁钉和硫酸铜溶液反应的现象为 ｡两者反应的微观示意图如下，反应过程中真正参加反应的微粒是 (填微粒符号)｡ (2)丙进行了如图C所示的实验，实验C中，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠粉末充分反应后再称量，观察到反应后天平指针指向刻度盘的 (选填“左边”、“右边”或“中间”)｡ (实验结论)甲认为：化学变化前后， 各物质的质量总和会发生改变｡乙､丙认为，化学变化前后，各物质的质量总和不变｡ (3)乙､丙的结论正确，请从原子的角度分析正确的理由是 ｡ (4)丁进行了如图D所示的实验，来证明化学变化前后，各物质的质量总和相等｡通过称量发现：陶土网上收集到产物的质量小于镁条的质量｡你认为其原因可能是 ｡若固体质量变化用如图表示，则理论上m2与m1之差表示 的质量｡ (5)归纳上述实验后发现具有 (写出一点即可)特点的化学反应必须在密闭体系中进行｡ 8．芳芳同学做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体（MgO）外，还有少量的淡黄色固体生成，这种淡黄色固体是什么呢？ 芳芳同学在老师的指导下进行有关实验探究。 【实验探究】将淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。 【实验现象】在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生。 【教师指导】上述反应产生的白色沉淀为Mg（OH）2，生成的气体为NH3；反应过程中元素的化合价都没有改变。 【问题解决】 (1)此淡黄色固体中肯定含有镁元素和 元素，判断的依据是 ；若该物质仅由两种元素组成，其化学式为 ，此物质与水反应的化学方程式为 ，其中 NH3中N元素的化合价为 价。 【相关结论】 (2)空气中氮气（N2）和氧气（O2）的体积比约为 ，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，由此得出的结论是 。 【反思与评价】 (3)通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？ 。 9．某化学兴趣小组的同学为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动： 【查阅资料】金属活动性强的金属可以把金属活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。 【进行猜想】对三种金属的活动性顺序作出如下猜想： 猜想一：R>Fe>Cu； 猜想二：Fe>R>Cu； 猜想三：Fe>Cu>R 【收集证据】 (1)为了验证哪―种猜想成立，甲、乙，丙三位同学分别展开实验探究。 操作 现象 实验结论 甲 1.将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 2.将打磨好的铁丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 1.R丝表面有红色固体析出 2. 现象1得出金属活动性 ，故猜想 一定不正确。 乙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝、铜丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R丝、铁丝表面产生气泡﹐铜丝表面无明显变化 猜想 正确 丙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧﹐铁丝在空气中不燃烧 (2)铁丝与硫酸铜反应的化学方程式为 。 【交流反思】 (3)三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。你认为甲同学的实验 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。 【归纳总结】 (4)他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有： ①金属与某些金属的化合物溶液反应。 ②金属与酸溶液反应。 ③金属与 反应。 10．化学兴趣小组利用如图所示装置进行“可燃物燃烧条件”的探究实验。      【实验步骤】 ①将所需仪器按照装置图连接起来； ②右边烧杯放一定量水，打开K1和K2，向上拉动任意一支注射器的活塞； ③将实验所需药品加入对应的仪器中； ④将装有适量白磷的具支试管放入冷水中； ⑤打开K1，关闭K2，往装置甲中加入适量的双氧水，氧气进入具支试管中； ⑥关闭K1，打开K2，往装置乙中加入适量的盐酸，二氧化碳进入具支试管中； ⑦将装有适量白磷的具支试管放入80℃的热水中； ⑧打开K1，关闭K2，往装置甲中加入适量双氧水，氧气进入具支试管中； ⑨关闭K1，打开K2，往装置乙中加入适量的盐酸。 【问题解答】 (1)仪器a的名称是 ； (2)实验步骤②的目的是 ； (3)装置甲中发生反应的化学方程式是 ； (4)在实验步骤⑥中，具支试管中氧气已经排尽的实验现象是 ； (5)能看到白磷燃烧起来的实验步骤是 (填序号)。 (6)通过对比实验步骤⑧⑨的实验现象，可得出燃烧的条件之一是 ，通过对比实验步骤 (填序号)的实验现象，可得出燃烧的另一个条件。 11．我国是世界上最大的煤炭生产国和消费国，也是世界上少数几个以煤炭为主要能源的国家之一。化学兴趣小组的同学对煤炭燃烧的主要产物产生了兴趣，请你参与： 【提出问题】煤炭燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】①煤炭的主要元素有碳、氢、氧和硫等。 ②含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO。 ③无水CuSO4遇水变蓝，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），也能使澄清石灰水变浑浊，CO2和CO不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 【猜想与假设】 (1)燃烧的主要产物可能有：甲。CO2；乙、SO2：丙、H2O：丁、Fe3O4；戊。CO，你认为 选项的猜想是错误的，理由是 。 【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将煤炭在一定量的氧气中燃烧的产物依次通过如图所示装置： 【实验与结论】 (2)A装置中无水CuSO4变 ，则证明煤炭燃烧产物有水。 (3)B装置中观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明煤炭燃烧产物有 。 (4)若C中酸性高锰酸钾溶液 ，D装置中澄清石灰水变浑浊，则证明煤炭燃烧产物有CO2：D中发生反应的化学方程式为 。 【交流与反思】 (5)经分析发现上述现象无法证明燃烧产物中有CO，若要证明燃烧产物中有CO，还需观察到的现象是 。 12．某小组用如图所示装置探究影响H2O2分解反应速率的因素(部分装置略去)。    Ⅰ.相同温度下，按下表进行实验，得到的数据如图1所示： 实验编号 H2O2溶液浓度 H2O2鹅液体积 催化剂 ① 4% 15mL 无催化剂 ② 4% 15mL 0.2gMnO2粉末 ③ 4% 15mL xgFeCl3粉末      Ⅱ.某温度下，量取15mLH2O2溶液，加入0.2gMnO2粉末进行实验，仅改变H2O2溶液的浓度，得到的实验数据如图2。 Ⅲ.量取15mL4%的H2O2溶液，加入0.2gMnO2粉末进行实验，仅改变反应温度，得到的实验数据如图3。    根据以上信息回答下列问题。 (1)③中，x= 。 (2)①中发生反应的化学方程式为 。 (3)对比②和③，实验目的是 。 (4)依据图2分析，能证明H2O2溶液的浓度对H2O2分解反应速率有影响的证据是 。 (5)请结合实验分析，图1、图2中4%的H2O2溶液与0.2gMnO2粉末混合后产生的气体压强明显不同(即图中A点与B点)，其原因是 。 13．生活中我们常常用一种称之为锡箔的银白色的金属包装药品和食品。    【提出问题】锡纸中的金属到底是锡还是铝呢？ 【你的猜想】 (1) 【实验验证你的猜想】 (2)药品与仪器：锡纸、粗铁丝、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、试管、镊子 选择的药品 实验步骤 实验现象和结论 【反思与交流】 (3)从废旧电子设备中回收金属的意义 （答出一条即可） 14．关于燃烧的研究是一项重要的课题。某课外小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】知识回顾 通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。 (1)燃烧需要三个条件：可燃物、氧气(空气)、 。 (2)写出酒精(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式： 。 【任务二】探究影响燃烧的因素 (3)该小组同学按下列实验步骤开展探究。 步骤I：小组同学按如图1所示，组装仪器，装入药品。 步骤II：用凸透镜聚光对准燃烧匙中蜡烛的烛芯照射一段时间后，观察到蜡烛被点燃，过一段时间熄灭。而这一过程中白磷始终不燃烧。 步骤III：将装有白磷的燃烧匙提出水面，用凸透镜聚光照射一段时间后，观察到白磷燃烧。 通过上述实验分析： ①步骤II中白磷始终不燃烧的原因是 。 ②步骤III中白磷燃烧的现象是 。 ③实验中气球的作用是 (写一条)。 【任务三】对【任务二】展开数字化探究 小组同学对蜡烛熄灭后白磷还能继续燃烧的现象产生好奇，利用数字传感器分别测定了蜡烛、白磷(均足量)在密闭容器中燃烧时氧气浓度的变化，结果如图2所示。 (4)根据图中数据分析可知，白磷能够燃烧而蜡烛不燃烧的氧气浓度(x)范围是 。 (5)通过分析图中数据，你认为有氧气时可燃物 (填“一定”或“不一定”)能够燃烧，写出你对可燃物燃烧需要氧气的新认识： 。 15．某兴趣小组利用H2O2溶液制取O2时，误向5mL5%的H2O2溶液中加入了2滴一定浓度的FeCl3溶液，结果立即产生了大量气泡。小组同学对此展开了如下探究。 【探究一】促进H2O2分解的微粒 【作出猜想】 (1)猜想①：可能是H2O；猜想②：可能是Fe3+；猜想③：可能是 。 【交流分析】 (2)同学们经分析一致认为猜想①不成立，理由是 。 【设计实验】 (3)请设计实验，验证猜想②成立： 。 【探究二】溶液pH对Fe3+催化H2O2分解的影响 小组同学利用相同浓度的FeCl3溶液在不同pH环境下催化分解相同浓度的H2O2溶液，测得密闭容器内的）曲线如图所示：    (4)分析图示，你能得到的结论是 。 (5)同学们认为，若要证明FeCl3是该反应的催化剂，还需要证明其质量和 在反应前后不变。 (6)市售H2O2溶液中常添加一定量的硫酸，你认为目的可能是 。 【探究三】含相同浓度Fe3+、Cu2+的不同溶液对H2O2分解的影响 小组同学分别测定含相同浓度Fe3+、Cu2+的不同溶液在相同pH环境下催化分解相同浓度的H2O2溶液，得到密闭容器内的“压强—时间”曲线如图所示。    (7)据图分析，能说明Cl-也能加快H2O2分解的实验现象是 。 (8)由图中数据能否说明促进H2O2分解的效果Fe3+比Cu2+更好?若能，请说明理由；若不能，请改进实验方案： 。 16．在老师的指导下，某学习小组利用如图1所示装置对氯酸钾(KClO3)制氧气进行了深入的探究学习。 资料： ①KClO3的熔点约为356℃，MnO2的分解温度约为535℃。用酒精灯加热物质，受热物质的温度一般约为400℃左右； ②不同配比是指KClO3和MnO2混合物中，KClO3和MnO2的质量比； ③氯酸钾分解时，传感器测得氧气浓度随温度的变化示意图及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图分别如图2和图3所示。 (1)分析图2，KClO3分解温度 (填“高于”、“等于”或“低于”)其熔点。 (2)分析图3，KClO3分解温度随物质配比变化的规律是 。 (3)为证实MnO2的催化作用，小组同学利用如图4装置进行如表所示的实验： 步骤 实验操作 实验现象 Ⅰ 检查气密性 气密性良好 Ⅱ 分别在“Y”形管两侧支管中加入少量MnO2和KClO3，塞紧橡皮塞 没有明显现象 Ⅲ 分别先后加热MnO2和KClO3，用带火星木条放在导管口。加热 (填“左”或“右”)侧支管后，带火星木条复燃 木较条长时间后才能复燃 Ⅳ 冷却后，将“Y”形管左侧支管中部分MnO2混入右侧支管中，振荡“Y”形管，加热，用带火星木条放在导管口 步骤Ⅳ的实验现象能否说明MnO2是KClO3分解的催化剂？ (填“能”或“不能”)，原因是 。 (4)除催化剂外，影响化学反应的速率的因素还有 和 等。 (5)步骤Ⅳ中，将MnO2混入右侧支管有余热的KClO3中的操作方法是将 。 17．为验证氢氧化钠与稀硫酸能发生反应，按如图所示进行实验演示。实验甲中观察到溶液由无色变为红色，实验乙中观察到溶液由红色变为无色，同时产生大量气泡。 资料：碳酸钠溶液显碱性。 【分析与讨论】 (1)同学们对实验乙中产生气泡的原因进行认真分析讨论，认为实验乙中产生气泡的原因可能是氢氧化钠溶液取错或氢氧化钠溶液变质的缘故。经核实氢氧化钠溶液没有取错，同学们一致认为所用氢氧化钠溶液已经变质，氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示，下同），则实验乙中产生气体的化学反应方程式为 。 【提出问题】所用的氢氧化钠溶液样品中是否还含有氢氧化钠？ 【作出猜想】猜想一：含有氢氧化钠；猜想二：不含氢氧化钠 【进行实验】 (2)同学们取一定量的该NaOH溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液，观察到 ，猜想一成立。 【反思与拓展】 (3)①在【进行实验】中的CuC12溶液，待换为 溶液，也能达到实验目的。 ②若委除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，可向溶液中加入适量的 。 18．某小组的同学欲探究酒精的元素组成，在老师的指导下，他们做了如下探究。请你协助他们共同完成以下探究过程： 【提出问题】酒精究竟由哪些元素组成？ 【做出猜想】可能由碳、氢、氧三种元素组成。 【查阅资料】酒精常温下是一种无色有特殊芳香气味的液体，具有可燃性，燃烧生成物为水和二氧化碳。常用作内燃机燃料，也是白酒的主要成分。 (1)由以上资料得知：酒精的物理性质有 ，化学性质是 。 (2)【进行实验】 步骤 现象 结论 点燃酒精灯，在火焰上方罩一个 。 酒精燃烧有水生成 另取一个干净的烧杯，在内壁涂上澄清石灰水，罩在火焰上方。 酒精燃烧有二氧化碳生成。 【实验结论】 (3)①酒精中一定含有 元素，可能含有 元素。 ②写出酒精在氧气中燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式 。 【思考与反思】 (4)熄灭酒精灯的正确方法是 。 19．垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。 已知：硫酸镍（化学式NiSO4）能溶于水。 实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱 【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 (1)猜想一：Zn>Ni>Cu：猜想二：Zn>Cu>Ni；猜想三： 。 【进行实验】 (2)兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 解释与结论 取三支试管，分别向其中加入等 质量、等浓度的稀硫酸，然后将 大小、形状相同的锌、铜、镍三 种金属片分别插入三支试管中、 锌片表面产生的气泡较快： 镍片表面产生的气泡较慢； 铜片无明显现象。 猜想 正确。 镍与稀硫酸反应的化学 方程式是 。 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。 (3)步骤①中得到的A是 。 【反思评价】 (4)合理开发城市“金属矿山”的意义是 （答1条即可）。 20．化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，实验时偶然发现制得的气体有刺激性气味，这一现象引起了同学们的兴趣，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究。 【提出问题】 氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？ 【查阅资料】 氯气（）是一种有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 【猜想假设】 (1)猜想一：该气体为； 猜想二：该气体为； 猜想三： 。 【实验探究】 (2)请完成下列表格。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 方案Ⅰ 用排水法收集两瓶气体，分别标号A、B，将带火星的木条伸入A瓶气体中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B瓶气体中 木条复燃，淀粉碘化钾试纸不变色 猜想一成立 方案Ⅱ 向上排空气法收集两瓶气体，分别标号A、B，将带火星的木条伸入A瓶气体中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B瓶气体中 猜想三成立 【反思评价】 (3)同学：方案1的操作有不合理的地方，不合理之处是 。 (4)老师：不需要另外进行实验操作，就能排除猜想一，理由是 。 【实验结论】猜想三成立。 【拓展应用】 (5)若取氯酸钾（mg）和二氧化锰混合加热后的固体，加入足量水溶解、过滤，滤液呈现紫红色。通过分析大家一致认为二氧化锰参与了该化学反应过程，则结合上述实验结论，写出氯酸钾和二氧化锰反应生成一种固体和两种气体的反应化学方程式 ，该反应得到的氧气质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）单独分解mg氯酸钾产生氧气的质量。 (6)实验结束后，该组同学回收固体剩余物中的不溶物二氧化锰，称量得出二氧化锰的质量保持不变。若要证明二氧化锰是该反应的催化剂，还需要证明 。 试卷第18页，共21页 试卷第17页，共21页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)避免测量误差 (2)碱 (3)产生气泡 (4) (5) (6)赞同，土壤中含有Na2CO3，Na2CO3溶液显碱性 (7)海水稻 (8)铵态氨肥与碱性物质反应产生氨气，降低肥效 2．(1) (2)C (3)没有尾气处理装置，CO扩散到空气中，污染空气 (4)B 3．(1) (2)光合作用 (3)注入过氧化氢溶液 (4)绿豆面粉 (5)比表面积越大，催化效果越好 (6)催化效果好 (7)1.4g绿豆面粉 (8)探究最终生成氧气的质量是否相同 4．(1)吸收尾气，防止污染空气 (2) B中澄清石灰水变浑浊 (3) 黑色固体变红色 (4) DE ③ 5．(1)CO2 (2)二氧化硫/SO2 (3)检验并除尽 SO2 (4) (5)不合理，因为 SO2 和 CO2 都能使澄清石灰水变浑浊，SO2 干扰 CO2的鉴别 (6)反应前后元素种类不变，产物应该还有 H2O 6．(1) CO (2) CO2 (3) 澄清石灰水不浑浊（或无明显变化） 固体从黑色变红色 (4)检验二氧化碳气体是否除尽 7．(1) 气球先变大后变小 铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 (2)右边 (3)在化学反应中原子种类、数目和质量保持不变 (4) 生成物以白烟的形式逸散到了空气中，未被称量 氧气/O2 (5)气体参与反应（合理即可） 8．(1) 氮/N 反应前后元素种类不变或质量守恒定律 Mg3N2 Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑ -3 (2) 4：1 O2比N2的化学性质活泼（合理即可） (3)可燃物燃烧不一定需要氧气 9．(1) 铁丝表面有红色固体析出 R>Cu 三 一 (2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (3) 不合理 无法比较R和铁的活动性顺序 (4)氧气 10．(1)锥形瓶 (2)检查装置气密性 (3)2H2O22H2O+O2↑ (4)石灰水变浑浊 (5)⑧ (6) 与充足的氧气接触 ⑤⑧/⑧⑤ 11．(1) 丁 不遵守质量守恒定律 (2)蓝 (3)二氧化硫/SO2 (4) 不褪色 (5)气球变大 12．(1)0.2 (2) (3)催化剂种类是否影响H2O2分解反应速率； (4)相同时间内，不同浓度过氧化氢溶液对应压强不同 (5)可能两组实验反应的温度不同，造成压强不同 13．(1)锡纸中的金属是锡或锡纸中的金属是铝 (2) 锡纸、硫酸亚铁溶液 取一片锡纸上的金属箔，加入硫酸亚铁溶液中，一段时间后观察 溶液颜色变浅，说明锡纸中的金属是铝 (3)节约金属资源，减少环境污染 14．(1)达到燃烧所需的最低温度(着火点) (2) (3) 没有与氧气(或空气)接触 产生大量的白烟，放出热量 缓冲瓶内气压，防止瓶塞迸出 (4)5.1%＜x≤15.4% (5) 不一定 需要氧气达到一定的浓度 15．(1)氯离子/Cl- (2)H2O2溶液中含有水分子 (3)取两支试管，分别加入5mL5%的H2O2溶液，再分别滴加等体积、Cl-浓度相同的FeCl3和NaCl溶液，观察到滴加FeCl3溶液的试管中产生气泡的速率比滴加NaCl溶液的试管快 (4)其他条件相同时，在一定pH范围内，pH越大，Fe3+催化分解H2O2的速率越快（合理即可） (5)化学性质 (6)作为稳定剂，减缓H2O2在常温下的分解速率（合理即可） (7)相同时间内，加入CuCl2溶液的装置内气体压强大于加入CuSO4溶液的装置 (8)不能，取相同体积含相同浓度Fe3+、Cu2+的FeCl3溶液和CuCl2溶液，再向CuCl2溶液中加入适量NaCl固体，使CuCl2和NaCl混合溶液中Cl-浓度与FeCl3溶液中Cl-浓度相同，重新进行探究三实验，观察现象 16．(1)高于 (2)配比越大，分解温度越高 (3) 右 木条立即复燃 不能 因为没有验证质量和化学性质在化学变化前后不变 (4) 温度 反应物的接触面积(合理即可) (5)Y形管向右倾斜，使二氧化锰进入右侧的支管中 17．(1) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ (2)产生蓝色沉淀 (3) 硫酸铜 Ca(OH)2溶液(或Ba(OH)2溶液) 18．(1) 无色有特殊芳香气味的液体 可燃性 (2) 干冷烧杯(或冷而干燥的烧杯) 烧杯内壁有水雾(或水珠)产生 澄清石灰水变浑浊 (3) 碳、氢(或C、H) 氧(或O) (4)用灯帽盖灭，且盖灭后需重新盖一次 19．(1)Ni＞Zn＞Cu (2) 一 Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ (3)铜/Cu (4)节约金属资源，减少对环境的污染（合理即可） 20．(1)该气体为和的混合物 (2)木条复燃，淀粉碘化钾试纸变色 (3)利用排水法收集 (4)氧气是无味的气体 (5) 小于 (6)化学性质不变以及能够改变反应速率 答案第4页，共4页 答案第5页，共5页 学科网（北京）股份有限公司 $$