9.2溶解度（第2课时溶解度）课件---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第2课时　溶解度 1．正确理解固体溶解度的四要素 (1)条件：在一定温度下。物质的溶解度会随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义。 (2)标准：在100 g溶剂里。要比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂。此处100 g是指溶剂质量，而不是指溶液质量。 (3)状态：“饱和”。规定只有在一定量(100 g)溶剂中达到饱和时(溶解溶质的最大量)，所溶解的溶质的量才是一个确定的值。 (4)单位：克。溶解度实质上是溶解溶质的质量。 2．振荡、搅拌只加快固体的溶解速率。 3．溶解度曲线中点、线、面的含义 (1)曲线上的点：该点所示温度下的溶解度(如a点表示t2 ℃时A物质的溶解度为E g)。 两曲线交点：两物质在该点所示温度下溶解度相等(如b点表示t1 ℃时， A、B两种物质的溶解度均为F g)。 (2)线：物质在不同温度下的溶解度(如t1 ℃和t2 ℃)，即物质的溶解度随温度变化的趋势(A线、B线)。 (3)面：曲线下方的各点表示溶液为不饱和溶液(如c点)；曲线上方的各点表示溶液为饱和溶液且有未溶物质(如d点)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 知识点1：固体物质的溶解度与溶解性 1．[化学观念]下列关于溶解度的说法中正确的是( ) A．20 ℃时，100 g水中溶解36 g氯化钠恰好形成饱和溶液，则20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g B．60 ℃时，110 g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60 ℃时硝酸钾的溶解度为110 g C．20 ℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 D．36 g NaCl溶于100 g水中恰好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36 g A 知识点2：溶解度的表示方法 2．(泰安岱岳区期中)下列关于溶解度的说法中，正确的是( ) A．溶解度曲线上的任意一点，都表示该物质该温度的饱和溶液 B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 C．一切物质的溶解度只受温度的影响，不受其他因素的影响 D．搅拌能增大物质的溶解度 A 3．(南宁一模)甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．甲中混有少量乙时，可用蒸发溶剂的方法提纯甲 C．t3 ℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1 ℃时， 析出晶体最多的是甲的溶液 D．t1 ℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水， 配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙＜甲＝丙 D 4．(亳州一模)氯化钾和氯化铵在不同温度时的溶解度如下表所示，下列说法正确的是( ) A.20 g KCl固体加入50 g水中，充分溶解得到KCl不饱和溶液 B．在20～30℃时，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等 C．40 ℃ KCl饱和溶液降温至20 ℃，析出6 g的KCl晶体 D．30 ℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数小于41.4% D 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 知识点3：气体的溶解度 5．下列条件下，一氧化碳在水中溶解度最大的是( ) A．1×101 kPa、20 ℃ B．2×101 kPa、10 ℃ C．2×101 kPa、20 ℃ D．1×101 kPa、10 ℃ B 易错点：没有理清溶解性与溶解度的关系 6．20 ℃时，向50 g水中加入6 g A 物质达到饱和状态，则A物质在水中的溶解性是( ) A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶 A 【易错提醒】根据20 ℃时固体物质的溶解度才能判断其溶解性。当然也可以根据物质的溶解度随温度的变化规律推算物质20 ℃时的溶解度，然后确定溶解性。 7．下列关于溶解度的说法正确的是 ( ) A．固体物质的溶解度与温度和溶剂质量均有关 B．20 ℃时，某物质的溶解度为20 g，则这种物质为难溶性物质 C．打开啤酒瓶盖，啤酒会自动喷出，这说明压强越小，气体的溶解度也越小 D．喝了冰汽水以后，常常会打嗝，这说明温度越高，气体的溶解度也越大 C 8．(济宁任城区一模)如图，t1℃时，将等质量的M和N两种固体分别加入到各盛有100 g水的烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中，充分溶解后现象如图甲所示，继续升温到t2℃时，现象如图乙所示，M和N的溶解度曲线如图丙所示， 下列说法中不正确的是( ) A．图丙A是固体M的溶解度曲线 B．图甲两烧杯中溶液的质量相等 C．图乙烧杯Ⅰ中的溶液可能是饱和溶液 D．烧杯中加入M、N的质量可能是25 g C 9．(钦州阶段考试)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答问题。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 (1)两种物质溶解度受温度影响不大的是氯化钠(或NaCl)。 (2)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取蒸发结晶的方法。 (3)在60 ℃时，向100 g水中加入120 g 硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为210 g。 (4)使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的一种方法是加溶质(或降温或蒸发溶剂)。 氯化钠(或NaCl) 蒸发结晶 210 加溶质(或降温或 蒸发溶剂) 10．[九下P45“练习与应用”T6改编]甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。 (1)A点的含义是t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，为30 g。 (2)B点表示t2 ℃时甲物质的不饱和(选填“饱和”或“不饱和”)溶液，将B点溶液转化为C点溶液，可采用的方法是蒸发溶剂(或增加溶质甲)。 (3)当乙物质中含有少量甲时，提纯乙物质可采用的方法是蒸发结晶。 (4)t2 ℃时，要溶解等质量的甲、乙两种物质，需加水的质量大小关系为：甲＜(选填“＞”“＜”或“＝”)乙。 (5)t2 ℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1 ℃，析出晶体的质量大小关系为甲>乙(或乙＜甲)。 t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，为30 g 不饱和 蒸发溶剂(或增加溶质甲) 蒸发结晶 ＜ 甲>乙(或乙＜甲) $$