陕西省定边县第四中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷

定边四中2024~2025学年第一学期高二期中考试 化学试卷 考生注意: 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。 2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水答字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围:人教版选择性必修1第三章~第四章。 5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 $32 Cu 64 一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的) 1.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是 A.钢制船壳上镶嵌铜块减缓船体的腐蚀 B.镂态氢肥和草木灰可以混合施用 C.铅酸蓄电池属于二次电池 D.热的纯碱溶液可用于除铁 2. 下列解释实验现象或事实的表达式错误的是 A.醋酸溶液中存在电离平衡:CH。COOH十H.O--CH.COO+H.O B.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式:O。+2HO十4e---4OH C.用饱和碳酸钢溶液处理水垢中的疏酸:CO“十Ca**--CaCO。 D.电解精炼铜的阴极反应式:Cu+2e---Cu 3.成都第31届世界大学生运动会开幕式上展示了青铜面具。下列叙述错误的是 A.青铜面具涂一层油可以减缓腐蚀速率 B.青铜面具在酸性介质中主要发生吸氧腐蚀 C.青铜面具表面一层绿色物质的主要成分是Cu。(OH)CO D.用饱和NH.C1溶液可以清除青铜面具表面的铜绿 4.用0.1000mol·L-的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸的过程中,下列有关说法正 确的是 A.可以选择献作指示剂 B.达到滴定终点时溶液恰好呈中性 C.滴定过程中,眼睛始终注视滴定管中的体积变化 D.若碱式滴定管没有润洗,则结果偏小 【高二期中考试·化学试卷:第1页(共6页)】 25-T-260B 5.下列实验装置设计或操作正确的是 NaOH 标准溶液 氧化铜 溶液 醋酸 /(含酣) 25 ☆ 念 乙 A.装置甲滴定管读数为25.10mL B.装置乙制备CuCl。·2H.O晶体 C.装置丙用于在铁钥匙上键铜 D.装置工用于测定醋酸的浓度 6.N.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 25C、101kPa下,10g由*O、"N.和D组成的混合气体含中子数为5N B.11.5gNH.HSO.固体中含阳离子数为0.2N C.100g质量分数为46%的乙醇水溶液与足量纳反应生成H.分子数为0.5N D.电解法精炼铜中,阳极质量净减6.4g时阴极得到电子数一定为0.1N 7.亚磷酸(H.PO)是一种二元弱酸,常温下电离常数K=1.0×10-②,K。=2.6×107。下列 说法正确的是 A.H.PO.与足量的NaOH溶液反应生成Na:PO B.对亚磷酸溶液升温,溶液的pH增大 c(HPO) C.向亚磷酸溶液中加人少量NaOH固体, C(HPO)增大 D.对0.01mol·L-的HPO。溶液加水稀释,溶液中各离子浓度均减小 8.根据下列实验操作和现象能达到相应实验目的或所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 室温下,用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L-的NaC1O溶液 比较HClO和CH.COOH的 A 和CHCOONa溶液的pH 酸性强弱 BaSO.固体加人饱和Na:CO.溶液中,过滤,向滤潦中加入盐酸有气 B 体生成 K.(BaSO)K.(BaCO) 取5mL0. 1mol·L-1FeCl溶液,向其中滴加1mL0.1mol·I-1KI C 溶液,取上层清液滴加KSCN溶液,溶液变成血红色 该反应是可逆反应 用石墨作电极电解MgSO.溶液,某电极附近有白色沉淀生成 该电极为阴极 9.氢氧燃料电池是最理想的新型电池,其工作原理如图所示(质子交换 膜仅允许H通过)。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A.能量转化率已达到100% B.通人O.的一极为负极 C.放电一段时间后,两侧液面均会升高 D.每消耗1.5molH两侧溶液质量差将增加27g 溶液 【高二期中考试·化学试卷 第2页(共6页)】 25-T-260B 10. 下列图示与对应的叙述相符的是 ### 溶液导电性 10203040 e(H)/mol.L VINaOH(aq)l/mL (N) 甲 乙 丁 A.图甲中的反应平衡后升高温度,该反应的平衡常数减小 B.图乙表示不同温度下水中c(H)和c(OH二)的变化曲线,a点对应温度高于b点 C.图丙表示NaOH溶液滴定盐酸的滴定曲线,M点水的电离程度最大 D.图丁可表示乙酸溶液中通入氢气至过量过程中对应溶液导电性的变化 11.以铅蓄电池(Pb一PbO.一HSO.)为电源可将CO。转化为乙醇,其原理如图所示(电解所用 电极材料均为惰性电极),下列说法错误的是 铅蓄电池 # A.铅蓄电池放电时,H向铅电极移动 B.铅蓄电池正极的电极反应式为PbO。十2e”十SO 十 4H --PbSO.+2HO C.电解池阴极上的电极反应式为12H+2CO+12e--c0. CH.CHOH+3HC 质子交换 D. 每生成1. 25molC。H.OH,理论上铅蓄电池中需消耗15molHSO 12.燃煤烟气脱疏的方法之一是常温下用氛水将SO。转化为NHHSO。,再氧化成NH.HSO.。 已知常温下,HSO的电离平衡常数K-1.5×10-2}、K=1.0×10-,NH{·HO的电离$ 平衡常数K,一1.8X10-*。下列说法错误的是 A.NH.HSO;溶液中:c(HSO) c(NH) B. NH.HSO;溶液中;c(NH)+c(H')=c(HSO)+2c(SO)+c(OH) C.若溶液中(SO{) -0.15,则溶液的pH-5 c(HSO) D.向NH.HSO。溶液中通入空气发生反应的离子方程式:2HSO+O--2SO+2H' 13.工业上,常用微生物燃料电池处理废水中的有机物,达标后才排放。某废水含醋酸盐,利用 微生物燃料电池处理废水原理如图所示。下列 用电器 叙述正确的是 -CH;CoO A.装置工作时,电流由b极经用电器流向a极 B.b极反应式为CHCOO-+2HO-8e-- 2CO+7H a极 质子交换膜 b极 C.高温下该装置处理废水的效率高于低温 D.11.2L.O.反应时有2mol质子向a极区迁移 【高二期中考试·化学试卷 第3页(共6页)】 25-T-260B 14.已知及其化合物的性质与错及其化合物的相 lgc 似。如图横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2或-2.0 [Zn(OH).]一的物质的量浓度的对数。25C -3.0--- zn”! 时,下列说法中错误的是 Zn(OH). -4.0 [Zn(OH).J* A.Zn(OH)。的溶度积常数(K)为1×10-10 B.若要从某废液中完全沉淀Zn②}*,通常可以调-50 7.0 8.0 9.0 10.0 11.0 12.0 13.0 控该溶液的pH在8.0~12.0之间 C.pH-8.0与pH-12.0的两种废液中,Zn^+浓度之比为10*:1 D.向ZnC溶液中加入过量NaOH溶液,反应的离子方程式为Zn+4OH--[Zn(OHD。 二、非选择题(本题共4小题,共58分) 15.(15分)“盐桥”电池在化学实验中应用广泛。回答下列问题: 实验1:探究KMnO.和NaS.反应产物。 取少量疏酸酸化的KMnO.溶液于试管,滴加NaS.溶液,振荡,溶液褪色,再滴加BaCl。溶 液,产生白色沉淀。 (1)甲认为,上述反应中氧化产物为SO{}。乙认为甲的结论不科学,理由是 为了进一步证明甲的结论是否正确,乙设计如下实验,如图1所示。 二 10mL0.1molL-1 10nKMno NaS溶液 酸性KMnO.溶液 热水浴(40C) 图1 关闭K,观察到电流表指针偏转,Pt极附近电解质溶液颜色变浅。 (2)石墨极为 (填“正”或“负”)极。写出Pt极上发生反应的电极反应式: (3)其他条件相同,撤去热水浴,溶液褪色速率 (填“增大”“减小”或“不变”)。设 计简单实验证明负极氧化产物有SO二: (4)盐桥中电解质为KCl,放电过程中,向Pt极迁移的离子是 (填离子符号)。 实验2:查阅资料发现,Na;AsO.和I.的氧化性差异不大。推测在一定条件下Na。AsO。和I 的反应可能是可逆反应。用如图2所示装置进行探究。连接装置(盐桥中的物质不参与反 应),进行下表中实验操作并记录电流表读数 _1 10mL. 0.1mol -L-!Na.AsO.(aq) 10mL0.2molL-kI(aq) 10mL 0.I molL-NayAsO(aq)' _12 和10mL0.1molL-I.(ag 甲 乙 图2 【高二期中考试·化学试卷 第4页(共6页)】 25-T-260B 实验步骤 电流表读数(A) 序号 按上图连接装置并加人药品,关闭K。向甲烧杯滴加浓NaOH溶液,电 a(a>0) 流表指针偏转,发现乙烧杯中溶液颜色变浅,读出电流表读数为a 充分反应一段时间后,读出电流表读数为/ b(0<h<a) 当电流表读数为0时,向甲烧杯中缓缓加入稀疏酸,读出电流表读数为x (5)根据步骤II中电流表读数x,可以确定上述反应是可逆反应,则读数x可能为 请具体说明如何根据电流表读数x判断此反应是可逆反应: (6)根据上述探究,AsO一和I2能否发生反应与 (填字母)有关。 A.浓度 B.温度 C.pH D.催化剂 写出向甲烧杯中滴加稀疏酸时总反应的离子方程式: 16.(14分)水溶液中的离子反应与我们的生产、生活等息息相关。回答下列问题: (1)仪器A常用于滴定实验中,其名称为 。关于该仪器的使用方法正确的是 4 (填序号)。 ①使用前应检查仪器是否漏水; ②洗潦该仪器:先用水洗,再用待盛溶液润洗2~3次; ③排出该滴定管中气泡的操作为 ④可用该仪器盛装高酸钾溶液等试剂。 (2)pH相同的下列溶液:①(NH)。SO;②NH.HSO.;③NH.NO.c(NHt)由小到大的顺 序是 (填序号)。 (3)物质的量浓度相同的盐酸、疏酸溶液、醋酸溶液各100mL分别与足量的乙n反应,在相 同的条件下,产生H。的体积分别为V.、V。、V。,其由大到小的顺序是 _。 (4)等体积的CH.COOH与NaOH溶液反应后溶液中存在c(Na+)<c(CH;COO-),该溶 液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性,反应前c(NaOH) (填“”“<”或“一”) c(CHCOOH)。 (5)25C时,将pH一9的NaOH溶液与pH-4的梳酸溶液混合,所得混合溶液的pH-7. 则NaOH溶液与疏酸溶液的体积之比为 (6)常温下,pH-2的盐酸和pH-11的BOH溶液中,若水的电离程度分别用x、a2表示 则n (填“”“<”或“-”)a2。 17.(14分)钟、钾是实验室常用的活泼金属。回答下列问题; 材料1:工业上制备钟、钾。 已知:钟、钾及其氧化物的熔点、沸点如表所示。 Na NaCl KC1 熔点/C # 64 801 711 沸点/C 883 774 1413 1500(升华) (1)工业上,电解熔融氢化钢制备金属纳。阳极反应式为 ,制备过程中能量转化形式为 【高二期中考试·化学试卷 第5页(共6页)】 25-T-260B (2)工业上,利用平衡移动原理由熔融氢化钾和钢 反应制备钾:KCl(1)+Na(1)NaCI(D)十 K(g),控制温度范围为 。简述制备 钾原理: 材料2:工业制备烧碱。 (3)M交换膜类型是 交换膜。其作用 .A、B极逸出气体(不考虑损失) 质量之比为 (4)下列对相应物质浓度比较合理的是 (填字母)。 c.cc.cct b.c>c,cac a.>c.cs>ci d.c<c.cca (5)如果工业上将10tNaOH溶液由质量分数5%转化为25%,则理论上电路中通过电子为 mol。 18.(15分)铜淹主要含铲、铜、铁、(Cd)、钻(Co)等单质。湿法炼铎产生的铜查用于生产 短 金属的工艺流程如下. 稀疏酸 Zn.shO 先加HO,再加ZnO 铜辐→操作I→操作I→操作I→电解→单质 滤I 滤淹CoSb Fe(OH)。电解废液 相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示(金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1): Fe(OH) Fe(OH) 氢氧化物 Cd(OH) 6.5 1.5 开始沉淀的pH 7.2 3.3 9.9 沉淀完全的pH 9.5 回答下列问题 (1)“操作I”之前粉碎铜辐清的目的是 (2)“操作I”产生的滤潦I的主要成分为 (填化学式)。 (3)“操作II”是获得电解液的关键环节。 ①“操作II”中先加入适量H。O。,发生反应的离子方式程式为 ②再加入ZnO调节反应液的pH,pH范围为 ③若加入的HO。不足,加人ZnO后所得的电解液中会含有Fe2+。请设计实验方案加 以检验: (4)处理含Cd^{ 的废水时,常向其中加人碳酸实现沉淀转化,该沉淀转化反应的离子方程 式为 :除去工业废水中的Cd时,若反应达到平 衡后溶液中c(Ca**)=0.1mol·L-1,则溶液中c(Cd+)= mol·L-[已知 25°C时,K(CdCO)-5.610-l2,K(CaCO)-2.8×10-*]。 (5)电解后的废液可用于电键铲,电键铎时阴极电极反应式为 【高二期中考试·化学试卷 第6页(共6页)】 25-T-260B定边四中2024~2025学年第一学期高二期中考试·化学试卷 参考答案、提示及评分细则 1,C钢制船壳上镶嵌的铜块与船壳形成原电池，会加快船体的腐蚀，A项错误：铵态氨肥与草木灰混合施用 时，会产生NH,从而降低肥效，B项错误：热的纯碱溶液呈碱性，不能除铁锈，D项错误。 2.C用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，发生沉淀转化：CaS)(s)十C)(aq)一CC)方(s)+十 S)片(aq),CaS),不能拆，C项错误。 3.B油能隔离水，减少金届与氧气、水接触，A项正确：青铜是铜锡合金，锡是活泼金属，在酸性介质中发生析 氢腐蚀，在碱性介质中发生吸氧腐蚀，B项错误；绿色物质是铜绿，主要成分是C(OH)2CO,,C项正确：饱 和氯化铵溶液呈弱酸性，可以除去碱式碳酸铜，D项正确。 4.A强碱滴定强酸可以选择甲基橙或酚酞作为指示剂，A项正确：酚酞作为指示剂滴定终点时溶液略呈碱 性，甲基橙作为指示剂时滴定终点略呈酸性，B项错误：滴定时眼睛应该注视锥形瓶内溶液颜色的变化，C项 错误：碱式滴定管没有润洗，则相当于标准碱液被稀释，计算结果偏大，D项错误。 5.D滴定管0刻度在上方且精确度为0.01mL,图示正确读数为24.90ml,A项错误：Cu+会水解：C++十 2HzO)一Cu(OH)2十2H,最终会混有CuO,B项错误；在铁钥匙上镀铜，铜作阳极，铁钥匙作阴极，C项 错误。 6.AO、"N、2H(D)中质子数等于中子数，且质子、中子的相对质量均为1，故10g6O、“N和D2的混合气 体含中子为5g,即含中子5mol,A项正确；11.5 g NH HSO为0.1mol,只含0.1mol阳离子（铵根离子），B 项错误：100g46%的乙醇水溶液中水为54g(3ol),乙醇为46g(1mol),水和乙醇都能与钠反应生成H, 共放出2olH2,C项错误：阳极为粗铜，其中比铜活泼的锌、铁等优先发生氧化反应，阳极刚开始时发生氧 化反应的金属不是铜，不能根据铜计算，D项错误。 7.C已知亚磷酸(HPO,)是一种二元弱酸，故HP),与足量的NaOH溶液反应生成NHPO方，不能生成 NPO方，A项错误：弱酸的电离过程是一个吸热过程，升高温度促进弱酸的电离平衡正向移动，故对亚磷酸 溶液升温，溶液中c(H广)增大，溶液的pH减小，B项错误；向亚磷酸溶液中加入少量NOH固体，电离平衡 正向移动溶液中。H)减小.则增大.C项正确：对001mlL的P0,溶液加水 稀释，溶液中H、HPO方、HP离子浓度均减小，但根据水的离子积可知，K.=c(H)·c(OH)是一个 常数，故c(OH)增大，D项错误。 8.D NaClO水解生成HCIO,有漂白性，不能用pH试纸测NaClO溶液的pH,A项错误；Km(BaSO),)< Kp(BaCO),B项错误；加入的KI溶液量少，不足以把FCL反应完，C项错误：根据电解原理分析，阴极是 H+得电子生成H,电极附近OH浓度增大，和Mg+生成沉淀，D项正确。 9.D在燃料电池中，化学能会产生除电能以外的其他能，如：热能，A项错误；根据O2一P1极的电极反应式可 知，通入O的一极为正极，B项错误：根据两极的电极反应式可知：H2反应生成H+,O2反应消耗H中生成 HO,为保持溶液电中性，左侧溶液中会有H通过质子交换膜进人右侧溶液（相当于H2反应生成H+的量） 而右侧溶液中的HO无法通过质子交换膜，所以只有右侧溶液液面会升高，C项错误：根据对离子的生成及 移动分析可知，右侧溶液增加的质量来自于生成的HO,根据总反应方程式可知，每消耗1.5molH会生成 1.5molH2O,所以每消耗1.5molH两侧溶液质量差会增加27g,D项正确。 10.C图甲中，反应平衡后升高温度，正反应增大的速率大于逆反应增大的速率，说明平衡正向移动，该反应是 吸热反应，升高温度，该反应平衡常数增大，A项错误：图乙表示不同温度下水溶液中H和OH的浓度变 化曲线，a点的c(H)小于b点的c(H),则图中a点对应温度低于b点，B项错误：图丙表示NaOH溶液 滴定盐酸的滴定曲线，M点恰好完全反应，溶质为NCl,因此M点水的电离程度最大，C项正确：图丁乙酸 溶液中通入氨气生成乙酸铵，由弱电解质变为强电解质，溶液的导电能力增强，到最大值后，导电能力几乎 不变，D项错误。 11.A铅蓄电池放电时，H向正极氧化铅移动，A项错误；铅蓄电池正极上氧化铅得电子生成硫酸铅，电极反 应式为Pb(O2+2e+S十4H一PbSO,十2H2O,B项正确：根据图中信息可知，电解池阴极上二氧化 【高二期中考试·化学试卷参考答案第1页（共2页）】 25-T一260B 碳得电子产生乙醇，电极反应式为I2H广+2CO2+12e一CH:CH2OH+3HO.C项正确：根据B项、C项 电极反应式可知，1C2HOH12e~12H,S),则每生成1.25molC2HOH,理论上铅蓄电池中需消耗12 ×1.25mol=15 mol H2 S0,D项正确。 12.C NH HSO3溶液中，NHHS)—NH十HSO方，由于HSO方电离常数K2=1.0×107,NH的水獬 密数K-冬-D<1.0X10,可知H0电离程度大于N水解程度，且HS还存在水 解，则c(HSO方)<c(NH),A项正确：NHHS)方溶液中，根据电荷守恒，有c(NH)十c(H)-c(HSO方) +2c(S0)+c(OH),B项正确：K=cH):cHS0)=1,5X10,K。=cHS0片)=1.0× c(H2 SO,) c(HSO方) 0,则K·K2-cs01.5x10当00=0.15，c(H)=1.0X10,即pH=④ c(H2 SO:) C项错误：向NH,HS)a溶液中通入空气，反应的离子方程式为2HS)方十(O一2S十2H,D项正确。 13.B根据物质转化可知，极为正极，发生还原反应，b极为负极，发生氧化反应，电流由正极流向负极，A项 错误；CH COO在负极上发生氧化反应生成CO2,负极区酸性增强，B项正确：微生物在高温下失去活性， 催化效率降低，C项借误；没有指明“温度、压强”，不能根据O2体积计算O2的物质的量，D项错误。 14.A由图可知，在a点，pH=7.0,lg(Zm+)=一3.0，所以c(OH)=10-7mol·L.1、c(Z+)=10mol·L1, K[Zn(OH)2]=10?,A项错误；若要从某废液中完全沉淀Zn+,由图像可知，通常可以调控该溶液的pH 在80一12.0之间，B项正确：当pH=80时.c(2*)=8号=10°m0l·L,当pH=12.0时， c(Zn)= 07=10m0l·L,所以pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Z*浓度之比为10°：1， 10-17 C项正确：向ZnCL溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为Zn2+十4OH一[Zn(OH),]2-,D 项正确。 15.(1)酸化KMnO溶液时添加了硫酸(2分) (2)负(1分)：MnO+5e+8H+Mn2++4H2(O(2分) (3)减小(1分)：取少量右烧杯溶液于试管中，滴加盐酸、BaC溶液，产生白色沉淀(2分) (4)K(1分) (5)负值（或小于0）(1分)：电流表指针反向，说明电极类型反向，即反应方向互逆(2分) (6)C(1分)：AsO月-+2I+2H+AsO+2+HO(2分) 16.(1)碱式滴定管(1分)：①②③(3分) (2)②<①=③(2分) (3)V2>V=V1(2分) (4)酸：<（各1分） (5)10：1(2分) (6)<(2分) 17.(1)2CI一2eC1↑；电能转化为化学能（各1分） (2)774℃≤T<883℃：控制只有钾一种气体，减压，平衡向生成钾的方向移动（各2分） (3)阳离子(1分)：避免氯气与NOH反应，提高产品纯度，避免H2和CL反应发生危险(2分)：71：2(2分) (4)b(1分) (5)5×10'(2分) 18.(1)增大与酸的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率(2分) (2)Cu(1分) (3)①2Fe2++HO2+2H+—2Fe3++2HO(2分)②3.3≤pH<7.2或[3.3,7.2)(2分)③取少量待 测电解液于试管中，向其中滴加K[Fe(CN)s]溶液，若产生蓝色沉淀，则待测电解液中含有Fe+(2分) (4)CaCO,(s)+Cd+(aq)-CdC0(s)+Ca+(aq):2.0×104(各2分) (5)Zn2++2e-Zn(2分) 【高二期中考试·化学试卷参考答案第2页（共2页）】 25-T-260B■ 定边四中2024~2025学年第一学期高二期中考试 化学答题卡 准考证号 学 校 01[01[0J[0][0]0)[0】0j0][0] 1]11[11[1)[1】[111)]]1] 姓 名 [2)[21[21[21[2j[2][2JI2]2]〔2] [3][3][3][3】3][3][3]〔3][3)[3] 贴条形码区 4][4][4][4][4][4][4][4][4][4] 班 级 [5]5][5][5][5][5][5][5][5]I5] [6][6][6][6][6][6][6][6][6][6] [7][7][7][7]7)[7]7】[)[7][7] 考 场 [8][8][8)[8][8][8][8][8][8][8] [9[9】[9][9][9][9][9][9][9][9] 注 1,答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘黠在规定的位置。 事 2.选择题必须德用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。 3.考生必须在答愿卡各题目的规定答题区域内答恩，超出答题区城范围书写的答案无效；在草精纸、试题卷上答题无效。 项 4.保持卡面清洁，不折叠，不得弄破。 填涂样例 正确填涂：■ 错误填涂：的p四 缺考标记：☐ 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[A][8J[C][D] 6[AJ[B][C][D] 11 CA]CB]CC]CO] 2[A][B][C][D] 7[A][B][c]CD] 12[A][B][C]CD] 3[A][B][CI[D] 8[A][B][C]CD] 13[A][B][c][D] 4[A][B][C][D] 9 [A][e][c][o] 14[A][B][c][D1 5CA][B][C][D] 10[A][B][C]CD 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(15分) () (2) (3) (5 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) ( 四 3) ④ 6 17.(14分) () (2) 3) ④ ⑤) 18.(15分) ) ②」 30 ② ③ ④ ⑤) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二期中考试·化学第2页（共2页）25-T-260B