2.3.1 物质的量 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

物质的量 第一课时 物质的量 01 化学方程式的意义 宏观角度 微观角度 微观角度 2g 71g 73g 1个 1个 2个 N个 N个 2N个 质量关系 数目关系 构成物质的微粒有哪些？ 分子、离子、原子（肉眼不可见） 测体积 一瓶水500ml 称质量 一个苹果250g 一个氯气分子质量、体积都太小，普通仪器难以测量 （难见、难称量） 微观粒子 宏观物质 （可见、可称量） 物质的量 物品 个体量词 常用量词 计量形式 件 件 个体 粒 包 个体的 集合体 个体的 集合体 粒 袋、斤 个 个 个体 ①较大物体以个体计量； ②较小物体以集合体来计量，并给予新的量词。 你知道吗？ 一滴水含有多少个水分子呢？ 思考1：结合前面的了解，是否有必要将一定数目的水分子划为一个集合体去表示更为方便？ 1670,000,000,000,000,000,000个 物质的量：表示一定数目粒子的集合体的物理量，用符号 n 来表示，单位为摩尔，简称摩，符号为mol。 物理量 单位名称 单位符号 长度（L） 米 m 质量（m） 千克 Kg 时间（t） 秒 s 电流（I） 安（培） A 热力学温度（T） 开（尔文） K 物质的量（n） 摩（尔） mol 发光强度 坎（德拉） cd 国际单位制的7个基本单位 你知道吗？ 02 物质的量 1、定义：表示一定数目粒子的集合体的物理量 2、符号： n 3、单位：摩尔，简称摩，符号为mol 1打铅笔 1双袜子 1世纪 12只铅笔 2只袜子 100年 1mol某种微粒是多少个呢？ (如：1mol水分子有多少个水分子呢？) 类比：宏观物质 思考：微观粒子 4、国际上规定，1 mol 粒子集合体所含的粒子数约6.021023 分子、离子、原子、质子、中子、电子 02 物质的量 1、定义：表示一定数目粒子的集合体的物理量 2、符号： n 3、单位：摩尔，简称摩，符号为mol 1打铅笔 1双袜子 1世纪 12只铅笔 2只袜子 100年 类比：宏观物质 思考：微观粒子 4、国际上规定，1 mol 粒子集合体所含的粒子数约6.021023 分子、离子、原子、质子、中子、电子 1 mol 水分子 约6.021023个水分子 02 物质的量 1、定义：表示一定数目粒子的集合体的物理量 2、符号： n 3、单位：摩尔，简称摩，符号为mol 4、国际上规定，1 mol 粒子集合体所含的粒子数约6.021023 分子、离子、原子、质子、中子、电子 思考2：物质的量的计量对象是宏观物质还是微观粒子？ 是分子、离子、原子、原子团、质子、中子、电子等微观粒子。 假设每粒小麦的质量0.02g，那么1mol麦粒的质量是多少？ 0.02×6.02×1023=1.204×1022g=1.204×1016 (吨) 我国小麦年产量约1.4×108吨，需8600,0000多年！ 注意：物质的量表示宏观的东西没有意义，只适用于微观粒子！！！ 概念辨析 具体化：用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H+、1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。 专有化：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。 微观化：摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。 集体化：物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。 1、物质的量和物质的质量、物质的数量是一个意思。 2、1mol 鸡腿这种说法有意义。 × 3、2mol 氢。 4、2.5mol H × × √ 1、摩尔是七个物理量之一。 2、物质的量就是物质的质量。 3、1摩尔学生 4、1mol 氯 5、1mol O2 约含6.02×1023个氧气分子 6、3 摩尔 H+ 正误判断 × × × × √ √ 03 阿伏伽德罗常数 1、定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数 2、符号： NA 3、数值： NA ≈ 6.02×1023 mol-1 符号 数值 单位 微粒物质的量 n 微粒数目 N 1 mol Fe 2 mol H2 3 mol Cl- 约6.02×1023个铁原子 约1.204×1024个氢气分子 约1.806×1024个氯离子 思考3：粒子数目(N )、粒子物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA )之间有什么关系呢？ 03 阿伏伽德罗常数 1、定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数 2、符号： NA 3、数值： NA ≈ 6.02×1023 mol-1 4、粒子数目(N )、粒子物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)的关系式： n N = nNA N 注意：1、NA为阿伏伽德罗常数，是一个定值，不随物质的量或粒子数的改变而改变。 2、已知粒子数目可以求粒子物质的量，同理，已知粒子物质的量可以求粒子数目。 例1、0.2mol H2O 中约含有多少个水分子？多少氢原子？氢原子的物质的量为多少？ N(H2O) = n (H2O) × NA = 0.2mol×6.02 ×1023mol-1 =1.204×1023 =1.204×1023× 2 =2.408×1023 = 2.408×1023 6.02 ×1023mol-1 = 0.4mol n N = nNA N N (H) n (H) = 2n(H2O) 小试牛刀 练习1、0.1molCO2中约含有多少个二氧化碳分子?多少个氧原子？氧原子的物质的量为多少？ 练习2：有3.01×1023 个NH3分子，其物质的量是多少？氢原子有多少个？氢原子的物质的量为多少？ ③1molH2SO4中含有———个硫酸分子，约含有__________个硫酸分子 ④2molH2O中含有水分子—————————个 ⑤0.5molO2中含有氧分子—————————个 ⑥1molC2H5OH中含有———个乙醇分子，—————个氢原子，——个氧原子 小试牛刀 ① 1.204×1024 个CO2分子是 mol CO2。 ②0.5molO2中的氧气分子数目是____________________ 。 3.01× 1023 或 0.5NA 2 NA 2NA 0.5NA NA 6NA NA 6.02×1023 n N = nNA N 思考与讨论 已知1mol任何微粒所含的粒子数均约为6.02x1023，试计算： 物质 一个原子（或分子）的质量 NA个原子（或分子）的质量 相对原子（或分子）质量 C 1.9934×10-23g H 1.674×10-24g O 2.657×10-23g H2O 1.0 g 12.0 g 16.0g 18.0g 对比以上数据你有哪些发现呢？能否根据已知信息完成H2O的相关计算？ 1 12 16 18 2.9918×10-23g 思考与讨论 已知1mol任何微粒所含的粒子数均约为6.02x1023，试计算： 物质 一个原子（或分子）的质量 NA个原子（或分子）的质量 相对原子（或分子）质量 C 1.9934×10-23g H 1.674×10-24g O 2.657×10-23g H2O 1.0 g 12.0 g 16.0g 18.0g 发现1: 1 mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子质量不同，因此1 mol不同物质质量也不同。 1 12 16 18 2.9918×10-23g 1 mol物质的质量 思考与讨论 已知1mol任何微粒所含的粒子数均约为6.02x1023，试计算： 物质 一个原子（或分子）的质量 NA个原子（或分子）的质量 相对原子（或分子）质量 C 1.9934×10-23g H 1.674×10-24g O 2.657×10-23g H2O 1.0 g 12.0 g 16.0g 18.0g 发现2: 1 mol 任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 1 12 16 18 2.9918×10-23g 1 mol物质的质量 04 摩尔质量 1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量，就叫做摩尔质量。 2、符号： M 3、单位：g/mol 或 g ∙ mol-1 物质 质量 相对原子（或分子）质量 摩尔质量 1 mol O2 1 mol H2SO4 1 mol Cu 32 32 g∙mol-1 32 g 98 98 g∙mol-1 98 g 64 64 g∙mol-1 64 g 物质 质量 相对原子（或分子）质量 摩尔质量 1 mol O2 1 mol H2SO4 1 mol Cu 04 摩尔质量 以g为单位时，数值相等 摩尔质量是有单位的物理量！ 思考4：物质的量（n）、物质的摩尔质量（M ）和物质的质量（m）之间有什么关系？ 32 32 g∙mol-1 32 g 98 98 g∙mol-1 98 g 64 64 g∙mol-1 64 g 04 摩尔质量 1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量，就叫做摩尔质量。 物质质量以克为单位时，摩尔质量的数值与其相对原子（或分子）质量的数值相等。 2、符号： M 3、单位：g/mol 或 g ∙ mol-1 4、物质的量(n)、物质的摩尔质量(M ) 和物质的质量(m)的关系式： n m = nM M 摩尔质量M为定值，不随物质的量和物质的质量的改变而改变。 1、抗疫时期，过氧乙酸(C2H4O3)是被人们广泛使用的消毒剂。 相对原子质量：C:12 H:1 O:16 ①过氧乙酸的相对分子质量是_____; 摩尔质量是 ； 则0.5mol过氧乙酸是 g； ②22.8g过氧乙酸是____mol。 76 76g/mol 38 0.3 2、（1）3.6gH2O的物质的量是 含有 个水分子。 （2）11.7gNaCl共含离子 个。 （3）3.01×1023个OH-的质量为 g。 0.2 mol 0.2NA 0.4NA 8.5 练一练 23 练一练 3. 下列气体中所含分子数目最多的是( ) A. 1g H2 B. 10g CO2 C. 30g Cl2 D. 17g NH3 D 4. （考查物质的量、质量和摩尔质量的关系） （1）N2的相对分子质量是_____,摩尔质量是________, 2mol N2的质量是_____,其中含有_____个N2,______mol N 原子。 （2）SO2的相对分子质量是_____,摩尔质量是________,128g SO2的物质的量是______,其中含有____个SO2分子，S原子的物质的量是_____,含_____个S原子,O原子物质的量是_____,含_____个O原子。 56g 28g/mol 28 4NA 2NA 2mol 64 64g/mol 2NA 2mol 2NA 4NA 4mol 24 课堂小结 一．物质的量 符号：n 单位：摩尔，简称摩，符号为 mol 描述对象：分子、原子、质子等微观粒子，不能用于宏观物质 二．阿伏加德罗常数 NA近似值：6.02×1023mol-1 1mol任何粒子集体均含有NA个粒子； n = N NA 三．摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量。 数值上等于其相对分子（或原子）质量 = m M 四．关系式 $$