高二化学第三次月考卷（天津专用，人教版2019选择性必修1第1章～第4章）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期第三次月考

2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章占40%，第3~4章占60%（人教版2019选择性必修1）。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共36分） 一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．灼热的碳与CO2的反应 B．锌与稀硫酸反应 C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 D．铝热反应 2．在1L的密闭容器中进行反应，已知0~10min内A的物质的量由0.5mol减小到0.2mol，则用C的浓度变化表示的反应速率为 A．0.01mol/（L·min） B．0.06mol/（L·min） C．0.02mol/（L·min） D．0.04mol/（L·min） 3．通过煤的气化、液化和干馏可以实现煤的综合利用，其中煤的气化发生的反应为，反应过程中能量变化如图所示。下列有关该反应的、的说法中正确的是 A．   B．   C．   D．   4．下列溶液一定呈中性的是 A．的溶液 B． mol⋅L的纯水 C．滴加酚酞试液呈无色的溶液 D．水电离出的氢离子的物质的量浓度为mol/L 5．下列电离或水解方程式书写正确的是 A．水溶液呈碱性： B．溶解于重水中： C．在水溶液中的电离： D．常温下，0.1mol/L溶液约为3： 6．对于反应2NO+2H2N2+2H2O，科学家根据光谱研究提出如下反应历程： 第一步：2NON2O2   快反应；第二步：N2O2+H2→N2O+H2O   慢反应； 第三步：N2O+H2→N2+H2O   快反应。 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述不正确的是 A．该反应的速率由第二步反应决定 B．反应的中间产物有N2O2、N2O C．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞不一定是有效碰撞 D．若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 7．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2molA气体和3molB气体相混合，发生如下反应：2A(g)+3B(g)⇌xC(g)+3D(g)，4s后该反应达到平衡时，生成2.4molD，并测得C的反应速率为0.1mol·L-1·s-1，下列有关叙述错误的是 A．x=1 B．0~4s内，v(B)=0.3mol·L-1·s-1 C．α(A)：α(B)=1：1 D．该反应的平衡常数为64 8．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1×10-5 6.2×10-10 K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11 下列有关说法正确的是 A．等物质的量浓度的各溶液中c(H+)大小关系：CH3COOH < H2CO3 < HCN B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小 C．等pH的各溶液中物质的量浓度大小关系：CH3COOH < H2CO3 < HCN D．稀释HCN溶液过程中，减小 9．下列说法正确的是 A．Na2C2O4溶液中离子浓度关系：c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)=c(Na+) B．能水解的盐溶液可能呈酸性或碱性，也有可能呈中性 C．配制FeSO4溶液时要加入铁粉防止Fe2+水解 D．将Al2(SO4)3水溶液蒸干得到Al(OH)3固体 10．已知常温下，，，向含和的混合溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，下列说法正确的是 A．一定先有黄色沉淀生成 B．一定先有白色沉淀生成 C．和完全沉淀后，静置，上层清液中 D．将AgI和AgCl加入浓NaCl溶液中，存在平衡： 11．铜板上铁铆钉若较长时间浸没在海水中会生锈，其腐蚀原理如图所示。下列有关该过程的说法错误的是 A．正极上的主要电极反应为 B．该过程中铜被腐蚀 C．该过程中会有微弱的电流从Fe流向Cu D．该过程还涉及反应 12．我国科学家成功研制出二次电池，在潮湿条件下的放电反应：，模拟装置如图所示(已知放电时，由负极向正极迁移)。下列说法正确的是 A．放电时，电子由镁电极经电解质溶液流向石墨电极 B．放电时，正极的电极反应式为： C．充电时，Mg电极接外电源的正极 D．充电时，每生成转移的电子的物质的量为0.2mol 第II卷（非选择题 共64分） 二、非选择题：本题共4个小题，共64分。 13．（15分）酸碱中和滴定法在工农业生产和医药卫生等方面都有非常重要的作用。 I．某学生用0.2000mol·L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 （1）以上步骤有错误的是 (填编号)。 （2）判断滴定终点的现象： 。 （3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。 （4）根据表格数据，请计算待测盐酸的浓度： mol⋅L-1。 滴定次数 待测体积(mL) 标准烧碱溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.402 0.40 第二次 20.00 2.002 4.10 第三次 20.00 4.002 4.00 II．温度t℃时，某NaOH稀溶液中mol⋅L-1，mol⋅L-1，已知。 （5）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ，该NaOH溶液中由水电离出的 为 。 （6）给该NaOH溶液加热时，pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。 14．（16分）二氧化碳的开发利用是化学家和化学工作者一直关注的热门话题。回答下列问题： （1）在恒容密闭容器中投入和发生反应，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。 ①该反应的正反应为 反应，从大到小的关系排序为 。 ②M点对应的平衡常数 ，在及时，图中N点 (填“>”“<”或“=”)。 （2）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用的热点研究领域，化学方程式为。理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为，反应达到平衡，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。 ①图中，表示变化的曲线分别是 。催化加氢合成反应的 0(填“大于”或“小于”)。 ②根据图中点，计算该温度时反应的平衡常数 (列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 15．（14分）二元酸及其盐在水溶液中存在相关平衡。已知常温下，H2SO3和H2CO3的电离平衡常数如下表所示。 二元酸 H2SO3 H2CO3 Ka1 1.5×10-2 4.5×10-7 Ka2 6.0×10-8 4.7×10-11 （1）缓冲溶液是能缓解外加少量酸或碱而保持溶液pH基本不变的溶液。人体血液中H2CO3/HCO缓冲体系对稳定pH发挥着重要作用。当血液中CO2浓度上升，血液缓冲体系中的值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）常温下0.1mol/L NaHSO3溶液的pH=a，则a (填字母)。 A．大于7     B．小于7      C．等于7     D．无法确定 该溶液中，水电离出的H+浓度为 mol/L(用a表示)。 （3）浓度为均为0.1mol/L Na2SO3和Na2CO3等体积混合后，溶液中①SO、②CO、③HSO、④HCO浓度从大到小的顺序为 (填序号)。 （4）常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某二元酸H2A溶液。溶液中，含A元素粒子的分布系数δ随pH的变化关系如图所示[例如A2-的分布系数：δ(A2-)=]。 ①常温下，Na2A的水解平衡常数为 。 ②若向0.1mol/L的NaHA溶液中加入等体积的0.1mol/L KOH溶液(忽略混合后溶液的体积变化)，混合后溶液中c(Na＋)＋c(K＋) 2c(HA-)＋2c(A2-)(填“>”“<”或“=”)。 16．（17分）电化学的发展是化学对人类的一项重大贡献。探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。 （1）利用甲醇燃料电池(甲池)作电源同时电解乙池和丙池。 ①放电时，向 (填“A极”或“B极”)移动；溶液过量时，甲池中负极的电极反应式为 。 ②当乙池中C极质量减轻时，甲池中B极理论上消耗的体积为 (标准状况)。 ③一段时间后，断开电键K，欲使丙池恢复到反应前的浓度，可加入的试剂是 (填化学式)。 （2）氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出所用的离子膜都只允许阳离子通过。 ①图中Y是 (填化学式)；X与稀溶液反应的离子方程式为 。 ②比较图示中氢氧化钠的质量分数a％与b％的大小： 。 ③若用装置B作为装置A的辅助电源，则每消耗标准状况下氧气时，装置B可向装置A提供的电量约为 (一个的电量为，计算结果精确到0.01)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 第Ⅰ卷（选择题 共36分） 一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．灼热的碳与CO2的反应 B．锌与稀硫酸反应 C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 D．铝热反应 【答案】A 【解析】A．灼热的碳与CO2反应产生CO，反应前后元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应；反应发生吸收热量，因此该反应又属于吸热反应，A符合题意； B．锌与稀硫酸发生置换反应产生ZnSO4、H2，反应前后元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应；反应发生放出热量，因此该反应又属于放热反应，B不符合题意； C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl发生复分解反应产生BaCl2、NH3∙H2O，反应过程中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．铝热反应是金属间的置换反应，反应前后元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应；反应发生放出热量，因此该反应又属于放热反应，D不符合题意； 故合理选项是A。 2．在1L的密闭容器中进行反应，已知0~10min内A的物质的量由0.5mol减小到0.2mol，则用C的浓度变化表示的反应速率为 A．0.01mol/（L·min） B．0.06mol/（L·min） C．0.02mol/（L·min） D．0.04mol/（L·min） 【答案】B 【解析】在1L的密闭容器中进行反应，0~10min内A的物质的量由0.5mol减小到0.2mol，A消耗了0.3mol，则生成的C为0.6mol，则用C的浓度变化表示的反应速率，故选B。 3．通过煤的气化、液化和干馏可以实现煤的综合利用，其中煤的气化发生的反应为，反应过程中能量变化如图所示。下列有关该反应的、的说法中正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】D 【解析】由于生成物所具有的能量大于反应物所具有的能量，因此该反应为吸热反应，即△H>0，该反应为气态物质系数增大的反应，故△S>0，故选D。 4．下列溶液一定呈中性的是 A．的溶液 B． mol⋅L的纯水 C．滴加酚酞试液呈无色的溶液 D．水电离出的氢离子的物质的量浓度为mol/L 【答案】B 【分析】溶液中性即c(H+)=c(OH-)，以此分析； 【解析】A．蒸馏水是中性的，常温下pH=7，升高到一定温度，pH=6，依然是中性溶液，A不符合题意；B．纯水中，c(H+)=c(OH-)，升高到一定温度，c(H+)=1×10−6mol⋅L−1，B符合题意；C．酚酞试液遇到酸溶液或中性溶液均不变色，C不符合题意；D．水电离出的氢离子物质的量浓度为10−7mol/L，未说明温度，不知道水的离子积常数故不能求算氢氧根的浓度，该溶液不一定是中性，D不符合题意；故选B。 5．下列电离或水解方程式书写正确的是 A．水溶液呈碱性： B．溶解于重水中： C．在水溶液中的电离： D．常温下，0.1mol/L溶液约为3： 【答案】C 【解析】A．S2-的水解为分步水解，以第一步为主，A错误；B．NH4Cl 溶解于重水中，，B错误；C．NaHSO3为盐，可以完全电离，C正确；D．0.1mol/L H3PO4 溶液 pH 约为3，则氢离子的浓度为10-3mol/L，所以H3PO4分步电离，，D错误；故答案为：C。 6．对于反应2NO+2H2N2+2H2O，科学家根据光谱研究提出如下反应历程： 第一步：2NON2O2   快反应；第二步：N2O2+H2→N2O+H2O   慢反应；第三步：N2O+H2→N2+H2O   快反应。 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述不正确的是 A．该反应的速率由第二步反应决定 B．反应的中间产物有N2O2、N2O C．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞不一定是有效碰撞 D．若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 【答案】D 【解析】A．总反应速率由慢反应决定，所以该反应的速率由第二步反应决定，A正确；B．NO、H2是反应物，反应的中间产物有N2O2、N2O，B正确；C．只有少数分子的碰撞能发生化学反应，能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，第三步反应中N2O与H2的碰撞不都是有效碰撞，C正确；D．升高温度，正逆反应速率均增大，D错误；故选D。 7．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2molA气体和3molB气体相混合，发生如下反应：2A(g)+3B(g)⇌xC(g)+3D(g)，4s后该反应达到平衡时，生成2.4molD，并测得C的反应速率为0.1mol·L-1·s-1，下列有关叙述错误的是 A．x=1 B．0~4s内，v(B)=0.3mol·L-1·s-1 C．α(A)：α(B)=1：1 D．该反应的平衡常数为64 【答案】D 【解析】A．达到平衡时，测得C的反应速率0.1mol/(L·s)，求得达到平衡时，生成C的物质的量为0.1mol/(L·s)×4s×2L=0.8mol，根据反应方程式，求得x=1，故A说法正确；B．4s内消耗B的物质的量为2.4mol，则v(B)==0.3mol/(L·s)，故B说法正确；C．B的转化率为=80%，达到平衡时，消耗A的物质的量为0.8mol×2=1.6mol，则A的转化率为=80%，因此两种物质的转化率之比为1∶1，故C说法正确；D．该反应的平衡常数K==640，故D说法错误；答案为D。 8．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1×10-5 6.2×10-10 K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11 下列有关说法正确的是 A．等物质的量浓度的各溶液中c(H+)大小关系：CH3COOH < H2CO3 < HCN B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小 C．等pH的各溶液中物质的量浓度大小关系：CH3COOH < H2CO3 < HCN D．稀释HCN溶液过程中，减小 【答案】C 【解析】A．电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCN，则物质的量浓度相同的弱酸电离的c(H+)：CH3COOH>H2CO3>HCN，故A错误；B．弱电解质的浓度越小，电离程度越大，即加水稀释，电离程度增大，故B错误；C．等物质的量浓度的三种弱酸中c(H+)大小：CH3COOH>H2CO3>HCN，则等pH的三种弱酸溶液，物质的量浓度大小关系：CH3COOH < H2CO3 < HCN，故C正确；D．，加水稀释酸性减弱，氢离子浓度减小，由于电离常数不变，则增大，故D错误；答案选C。 9．下列说法正确的是 A．Na2C2O4溶液中离子浓度关系：c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)=c(Na+) B．能水解的盐溶液可能呈酸性或碱性，也有可能呈中性 C．配制FeSO4溶液时要加入铁粉防止Fe2+水解 D．将Al2(SO4)3水溶液蒸干得到Al(OH)3固体 【答案】B 【解析】A．Na2C2O4溶液中，根据物料守恒，离子浓度关系：2[c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)]=c(Na+)，故A错误；B．强碱弱酸盐溶液水解呈碱性，强酸弱碱盐溶液水解呈酸性，弱酸弱碱盐水解可能呈中性，如醋酸铵溶液，故B正确；C．配制FeSO4溶液时要加入铁粉防止Fe2+被氧化，故C错误；D．将Al2(SO4)3水溶液蒸干得到Al(OH)3固体，Al(OH)3受热分解生成三氧化二铝，故D错误。答案为：B。 10．已知常温下，，，向含和的混合溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，下列说法正确的是 A．一定先有黄色沉淀生成 B．一定先有白色沉淀生成 C．和完全沉淀后，静置，上层清液中 D．将AgI和AgCl加入浓NaCl溶液中，存在平衡： 【答案】D 【解析】A．由于、浓度未知，无法判断是先生成AgCl还是先生成AgI，A错误；B．由于、浓度未知，无法判断是先生成AgCl还是先生成AgI，B错误；C．上层清液中相等，、，根据AgCl和AgI的不等可知不等于，C错误；D．将AgCl和AgI加入NaCl浓溶液中，由于较大，可使AgI转化为AgCl，即存在平衡：，D正确；故答案为：D。 11．铜板上铁铆钉若较长时间浸没在海水中会生锈，其腐蚀原理如图所示。下列有关该过程的说法错误的是 A．正极上的主要电极反应为 B．该过程中铜被腐蚀 C．该过程中会有微弱的电流从Fe流向Cu D．该过程还涉及反应 【答案】B 【解析】A．正极上O2得到电子生成OH-，电极反应式为，A正确；B．由于活泼性：Fe>Cu，因此该过程中Fe被腐蚀，B错误；C．Fe为负极失去电子，Cu为正极，得到电子，C正确；D．该过程中生成的Fe2+被OH-沉淀生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被空气中O2氧化生成Fe(OH)3，D正确；故选B。 12．我国科学家成功研制出二次电池，在潮湿条件下的放电反应：，模拟装置如图所示(已知放电时，由负极向正极迁移)。下列说法正确的是 A．放电时，电子由镁电极经电解质溶液流向石墨电极 B．放电时，正极的电极反应式为： C．充电时，Mg电极接外电源的正极 D．充电时，每生成转移的电子的物质的量为0.2mol 【答案】B 【分析】放电时，Mg做负极，石墨做正极，充电时，Mg连接外加电源负极，石墨连接外加电源的正极。 【解析】A．放电时，电子由镁电极(负极)经导线流向石墨电极(正极)，不经过电解质溶液，故A错误；B．放电时，石墨作正极，电极反应式为，故B正确；C．充电时，Mg作阴极，连接电源的负极，故C错误；D．题目未给标准状况，无法使用22.4L/mol计算气体的物质的量，故D错误；故答案选B。 第II卷（非选择题 共64分） 二、非选择题：本题共4个小题，共64分。 13．（15分）酸碱中和滴定法在工农业生产和医药卫生等方面都有非常重要的作用。 I．某学生用0.2000mol·L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 （1）以上步骤有错误的是 (填编号)。 （2）判断滴定终点的现象： 。 （3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。 （4）根据表格数据，请计算待测盐酸的浓度： mol⋅L-1。 滴定次数 待测体积(mL) 标准烧碱溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.402 0.40 第二次 20.00 2.002 4.10 第三次 20.00 4.002 4.00 II．温度t℃时，某NaOH稀溶液中mol⋅L-1，mol⋅L-1，已知。 （5）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ，该NaOH溶液中由水电离出的为 。 （6）给该NaOH溶液加热时，pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。 【答案】（1）①（2分） （2）最后半滴NaOH溶液滴入，溶液由无色恰好变成浅红色(红色或粉红色均可)，且半分钟内不褪色（2分） （3）22.60（2分） （4）0.2000（3分） （5）10-bmol·L-1（2分） 10-amol·L-1（2分） （6）变小（2分） 【解析】（1）①根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗，用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V (标准)偏大，所测盐酸浓度偏大，错误；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体，正确；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数，正确；④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液，正确；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数，正确。 以上步骤有错误的是①。 （2）在盐酸中滴入酚酞，溶液无色，滴定终点时，NaOH过量半滴，溶液恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色，故判断滴定终点的现象：最后半滴NaOH溶液滴入，溶液由无色恰好变成浅红色(红色或粉红色均可)，且半分钟内不褪色。 （3）滴定管的精确度为0.01mL，如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL。 （4）三次消耗标准NaOH溶液的体积分别为:：20.00、22.10、20.00，第二组数据误差较大，应舍弃，则消耗标准液平均体积为：20. 00mL，待测盐酸的浓度为。 （5）温度t℃时，某NaOH稀溶液中mol⋅L-1，mol⋅L-1，已知，则，该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度与氢氧根离子的浓度相同，即为10-bmol·L-1；该溶液中氢离子是水电离的，水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度相等，则该NaOH溶液中由水电离出的为10-amol·L-1。 （6）给该NaOH溶液加热时，不变，增大，则变大，pH变小。 14．（16分）二氧化碳的开发利用是化学家和化学工作者一直关注的热门话题。回答下列问题： （1）在恒容密闭容器中投入和发生反应，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。 ①该反应的正反应为 反应，从大到小的关系排序为 。 ②M点对应的平衡常数 ，在及时，图中N点 (填“>”“<”或“=”)。 （2）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用的热点研究领域，化学方程式为。理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为，反应达到平衡，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。 ①图中，表示变化的曲线分别是 。催化加氢合成反应的 0(填“大于”或“小于”)。 ②根据图中点，计算该温度时反应的平衡常数 (列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）①放热（2分） （2分） ②（3分） >（2分） （2）①d、c（2分） 小于（2分） ②或（3分） 【解析】（1）①由图可知，同一压强下，温度升高，平衡时甲醇的物质的量减小，因此升温平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；由图可知，作一条等温线，因为正反应为气体体积减小的反应，压强越大，平衡时甲醇的物质的量也越大，所以；②由图可知，M点对应的甲醇的物质的量为。则： 因此，由图可知，在及时，N点甲醇的物质的量小于平衡时的物质的量，所以反应正向进行，则； （2）①由平衡图像知，时四种组分的物质的量分数之比满足的是c曲线和a曲线，物质的量分数之比满足的是d曲线和b曲线，结合反应方程式和原始投料可得，曲线c表示，曲线a表示，曲线d表示，曲线b表示；由图像的变化趋势可知，升高温度，曲线增大，曲线减小，说明平衡逆向移动，所以正反应放热，；②起始投料比，平衡时总压为，结合反应方程式可知，，由图像可知，所以；根据反应的化学方程式： 该温度下的平衡常数或。 15．（14分）二元酸及其盐在水溶液中存在相关平衡。已知常温下，H2SO3和H2CO3的电离平衡常数如下表所示。 二元酸 H2SO3 H2CO3 Ka1 1.5×10-2 4.5×10-7 Ka2 6.0×10-8 4.7×10-11 （1）缓冲溶液是能缓解外加少量酸或碱而保持溶液pH基本不变的溶液。人体血液中H2CO3/HCO缓冲体系对稳定pH发挥着重要作用。当血液中CO2浓度上升，血液缓冲体系中的值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）常温下0.1mol/L NaHSO3溶液的pH=a，则a (填字母)。 A．大于7     B．小于7      C．等于7     D．无法确定 该溶液中，水电离出的H+浓度为 mol/L(用a表示)。 （3）浓度为均为0.1mol/L Na2SO3和Na2CO3等体积混合后，溶液中①SO、②CO、③HSO、④HCO浓度从大到小的顺序为 (填序号)。 （4）常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某二元酸H2A溶液。溶液中，含A元素粒子的分布系数δ随pH的变化关系如图所示[例如A2-的分布系数：δ(A2-)=]。 ①常温下，Na2A的水解平衡常数为 。 ②若向0.1mol/L的NaHA溶液中加入等体积的0.1mol/L KOH溶液(忽略混合后溶液的体积变化)，混合后溶液中c(Na＋)＋c(K＋) 2c(HA-)＋2c(A2-)(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）减小（2分） （2）B（2分） 10a-14（3分） （3）①②④③（2分） （4）10-12（3分） =（2分） 【解析】（1）当血液中CO2浓度上升，溶液中c(H+)增大，温度不变，碳酸的电离平衡常数不变，血液缓冲体系中减小，故答案为：减小； （2）常温下0.1mol/LNaHSO3溶液中的水解平衡常数Kh=，说明的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性，a＜7；抑制水电离，该溶液中，水电离出的c(H+)= c(OH-)==10a-14mol/L，故答案为：B；10a-14； （3）浓度为均为0.1mol/LNa2SO3和Na2CO3等体积混合后，水解程度：②＞①，水解程度越大，溶液中该离子浓度越小，得到的酸式酸根离子浓度越大，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是①②④③，故答案为：①②④③；（4）①根据图知，常温下，溶液中含A的微粒有两种，说明H2A第一步完全电离、第二步部分电离，随着溶液pH值的增大，δ(A2-)增大、δ(HA-)减小，当δ(A2-)=δ(HA-)时，c(A2-)=c(HA-)，溶液的pH=2，Ka2==c(H+)=10-2 mol/L，Na2A的水解平衡常数=，故答案为：10-12；②混合后溶液中存在物料守恒为c(Na+)=c(K+)=c(HA-)+c(A2-)，所以存在c(Na+)+c(K+)=2c(HA-)+2c(A2-)，故答案为：=。 16．（17分）电化学的发展是化学对人类的一项重大贡献。探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。 （1）利用甲醇燃料电池(甲池)作电源同时电解乙池和丙池。 ①放电时，向 (填“A极”或“B极”)移动；溶液过量时，甲池中负极的电极反应式为 。 ②当乙池中C极质量减轻时，甲池中B极理论上消耗的体积为 (标准状况)。 ③一段时间后，断开电键K，欲使丙池恢复到反应前的浓度，可加入的试剂是 (填化学式)。 （2）氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出所用的离子膜都只允许阳离子通过。 ①图中Y是 (填化学式)；X与稀溶液反应的离子方程式为 。 ②比较图示中氢氧化钠的质量分数a％与b％的大小： 。 ③若用装置B作为装置A的辅助电源，则每消耗标准状况下氧气时，装置B可向装置A提供的电量约为 (一个的电量为，计算结果精确到0.01)。 【答案】（1）①B极（2分） （2分） ②280（2分） ③CuO或（2分） （2）①（2分） （2分） ②b％＞a％（2分） ③（3分） 【分析】甲醇燃料电池(甲池)，A为负极，B为正极，C、E为阳极，D、F为阴极。 A为电解池，电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠溶液，B为氢氧燃料电池。 【解析】（1）①甲醇燃料电池(甲池)，放电时，根据“同性相吸”，则向正极即B极移动；溶液过量时，甲池中负极是甲醇变为碳酸根，其电极反应式为；故答案为：B极；。 ②当乙池中C极质量减轻时，物质的量为0.05mol，转移0.05mol电子，则甲池中B极理论上消耗物质的量为0.0125mol，其标准状况的体积为0.0125mol ×22.4L∙mol−1 ×1000mL∙L−1＝280mL；故答案为：280。 ③一段时间后，断开电键K，丙池阳极得到氧气，阴极得到铜单质，溶液不断变为硫酸，欲使丙池恢复到反应前的浓度，可加入的试剂是CuO或；故答案为：CuO或。 （2）①电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液，B为燃料电池，则Y为氢气，B形成氢氧燃料电池，因此图中Y是；X(氯气)与稀溶液反应的离子方程式为；故答案为：；。 ②B为氢氧燃料电池，电解质溶液为氢氧化钠溶液，负极是氢气失去电子和氢氧根结合生成水，正极是氧气得到电子和水反应生成氢氧根，因此图示中氢氧化钠的质量分数a％与b％的大小：b％＞a％；故答案为：b％＞a％。 ③若用装置B作为装置A的辅助电源，则每消耗标准状况下氧气(物质的量为0.5mol)时，转移2mol电子，则装置B可向装置A提供的电量约为2mol ×NAmol−1 ×＝；故答案为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A B D B C D D C B D B B 二、非选择题：本题共4个小题，共64分。 13．（15分）（1）①（2分） （2）最后半滴NaOH溶液滴入，溶液由无色恰好变成浅红色(红色或粉红色均可)，且半分钟内不褪色（2分） （3）22.60（2分） （4）0.2000（3分） （5）10-bmol·L-1（2分） 10-amol·L-1（2分） （6）变小（2分） 14．（16分）（1）①放热（2分） （2分） ②（3分） >（2分） （2）①d、c（2分） 小于（2分） ②或（3分） 15．（14分）（1）减小（2分） （2）B（2分） 10a-14（3分） （3）①②④③（2分） （4）10-12（3分） =（2分） 16．（17分）（1）①B极（2分） （2分） ②280（2分） ③CuO或（2分） （2）①（2分） （2分） ②b％＞a％（2分） ③（3分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） ( 13 ． （ 15分 ） （1） ____ _ __________ （2） ____ _ ______________ _ ______________ _ ______________ _ ______________ _ __________ （3） ____ _ __________ （4） ____ _ __________ （5） ____ _ __________ ____ _ __________ （6） ____ _ __________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 14 ． （ 1 6 分 ） （1） ① ____ _ __________ ____ _ __________ ② ____ _ __________ ____ _ __________ （2） ① ____ _ __________ ____ _ __________ ② ____ _ ______________ _ __________ 15 ． （ 1 4 分 ） （1） ____ _ __________ （2） ____ _ __________ ____ _ __________ （3） ____ _ __________ （4） ____ _ __________ ____ _ __________ 16 ． （ 1 7 分 ） （1） ① ____ _ __________ ____ _ ______________ _ ______________ _ __________ ② ____ _ __________ ③ ____ _ __________ （2） ① ____ _ __________ ____ _ __________ ② ____ _ __________ ③ ____ _ __________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13．（15分）（1）_______________ （2）___________________________________________________________________________ （3）_______________ （4）_______________ （5）_______________ _______________ （6）_______________ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14．（16分）（1）①_______________ _______________ ②_______________ _______________ （2）①_______________ _______________ ②______________________________ 15．（14分）（1）_______________ （2）_______________ _______________ （3）_______________ （4）_______________ _______________ 16．（17分）（1）①_______________ _____________________________________________ ②_______________ ③_______________ （2）①_______________ _______________ ②_______________ ③_______________ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2024-2025学年高二化学上学期第三次月考卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章占40%，第3~4章占60%（人教版2019选择性必修1）。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共36分） 一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．灼热的碳与CO2的反应 B．锌与稀硫酸反应 C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 D．铝热反应 2．在1L的密闭容器中进行反应，已知0~10min内A的物质的量由0.5mol减小到0.2mol，则用C的浓度变化表示的反应速率为 A．0.01mol/（L·min） B．0.06mol/（L·min） C．0.02mol/（L·min） D．0.04mol/（L·min） 3．通过煤的气化、液化和干馏可以实现煤的综合利用，其中煤的气化发生的反应为，反应过程中能量变化如图所示。下列有关该反应的、的说法中正确的是 A．   B．   C．   D．   4．下列溶液一定呈中性的是 A．的溶液 B． mol⋅L的纯水 C．滴加酚酞试液呈无色的溶液 D．水电离出的氢离子的物质的量浓度为mol/L 5．下列电离或水解方程式书写正确的是 A．水溶液呈碱性： B．溶解于重水中： C．在水溶液中的电离： D．常温下，0.1mol/L溶液约为3： 6．对于反应2NO+2H2N2+2H2O，科学家根据光谱研究提出如下反应历程： 第一步：2NON2O2   快反应；第二步：N2O2+H2→N2O+H2O   慢反应； 第三步：N2O+H2→N2+H2O   快反应。 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述不正确的是 A．该反应的速率由第二步反应决定 B．反应的中间产物有N2O2、N2O C．第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞不一定是有效碰撞 D．若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 7．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2molA气体和3molB气体相混合，发生如下反应：2A(g)+3B(g)⇌xC(g)+3D(g)，4s后该反应达到平衡时，生成2.4molD，并测得C的反应速率为0.1mol·L-1·s-1，下列有关叙述错误的是 A．x=1 B．0~4s内，v(B)=0.3mol·L-1·s-1 C．α(A)：α(B)=1：1 D．该反应的平衡常数为64 8．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1×10-5 6.2×10-10 K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11 下列有关说法正确的是 A．等物质的量浓度的各溶液中c(H+)大小关系：CH3COOH < H2CO3 < HCN B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小 C．等pH的各溶液中物质的量浓度大小关系：CH3COOH < H2CO3 < HCN D．稀释HCN溶液过程中，减小 9．下列说法正确的是 A．Na2C2O4溶液中离子浓度关系：c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)=c(Na+) B．能水解的盐溶液可能呈酸性或碱性，也有可能呈中性 C．配制FeSO4溶液时要加入铁粉防止Fe2+水解 D．将Al2(SO4)3水溶液蒸干得到Al(OH)3固体 10．已知常温下，，，向含和的混合溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，下列说法正确的是 A．一定先有黄色沉淀生成 B．一定先有白色沉淀生成 C．和完全沉淀后，静置，上层清液中 D．将AgI和AgCl加入浓NaCl溶液中，存在平衡： 11．铜板上铁铆钉若较长时间浸没在海水中会生锈，其腐蚀原理如图所示。下列有关该过程的说法错误的是 A．正极上的主要电极反应为 B．该过程中铜被腐蚀 C．该过程中会有微弱的电流从Fe流向Cu D．该过程还涉及反应 12．我国科学家成功研制出二次电池，在潮湿条件下的放电反应：，模拟装置如图所示(已知放电时，由负极向正极迁移)。下列说法正确的是 A．放电时，电子由镁电极经电解质溶液流向石墨电极 B．放电时，正极的电极反应式为： C．充电时，Mg电极接外电源的正极 D．充电时，每生成转移的电子的物质的量为0.2mol 第II卷（非选择题 共64分） 二、非选择题：本题共4个小题，共64分。 13．（15分）酸碱中和滴定法在工农业生产和医药卫生等方面都有非常重要的作用。 I．某学生用0.2000mol·L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 （1）以上步骤有错误的是 (填编号)。 （2）判断滴定终点的现象： 。 （3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。 （4）根据表格数据，请计算待测盐酸的浓度： mol⋅L-1。 滴定次数 待测体积(mL) 标准烧碱溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.402 0.40 第二次 20.00 2.002 4.10 第三次 20.00 4.002 4.00 II．温度t℃时，某NaOH稀溶液中mol⋅L-1，mol⋅L-1，已知。 （5）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ，该NaOH溶液中由水电离出的 为 。 （6）给该NaOH溶液加热时，pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。 14．（16分）二氧化碳的开发利用是化学家和化学工作者一直关注的热门话题。回答下列问题： （1）在恒容密闭容器中投入和发生反应，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示。 ①该反应的正反应为 反应，从大到小的关系排序为 。 ②M点对应的平衡常数 ，在及时，图中N点 (填“>”“<”或“=”)。 （2）二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用的热点研究领域，化学方程式为。理论计算表明，原料初始组成，在体系压强为，反应达到平衡，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。 ①图中，表示变化的曲线分别是 。催化加氢合成反应的 0(填“大于”或“小于”)。 ②根据图中点，计算该温度时反应的平衡常数 (列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 15．（14分）二元酸及其盐在水溶液中存在相关平衡。已知常温下，H2SO3和H2CO3的电离平衡常数如下表所示。 二元酸 H2SO3 H2CO3 Ka1 1.5×10-2 4.5×10-7 Ka2 6.0×10-8 4.7×10-11 （1）缓冲溶液是能缓解外加少量酸或碱而保持溶液pH基本不变的溶液。人体血液中H2CO3/HCO缓冲体系对稳定pH发挥着重要作用。当血液中CO2浓度上升，血液缓冲体系中的值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）常温下0.1mol/L NaHSO3溶液的pH=a，则a (填字母)。 A．大于7     B．小于7      C．等于7     D．无法确定 该溶液中，水电离出的H+浓度为 mol/L(用a表示)。 （3）浓度为均为0.1mol/L Na2SO3和Na2CO3等体积混合后，溶液中①SO、②CO、③HSO、④HCO浓度从大到小的顺序为 (填序号)。 （4）常温下，用一定浓度的NaOH溶液滴定某二元酸H2A溶液。溶液中，含A元素粒子的分布系数δ随pH的变化关系如图所示[例如A2-的分布系数：δ(A2-)=]。 ①常温下，Na2A的水解平衡常数为 。 ②若向0.1mol/L的NaHA溶液中加入等体积的0.1mol/L KOH溶液(忽略混合后溶液的体积变化)，混合后溶液中c(Na＋)＋c(K＋) 2c(HA-)＋2c(A2-)(填“>”“<”或“=”)。 16．（17分）电化学的发展是化学对人类的一项重大贡献。探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。 （1）利用甲醇燃料电池(甲池)作电源同时电解乙池和丙池。 ①放电时，向 (填“A极”或“B极”)移动；溶液过量时，甲池中负极的电极反应式为 。 ②当乙池中C极质量减轻时，甲池中B极理论上消耗的体积为 (标准状况)。 ③一段时间后，断开电键K，欲使丙池恢复到反应前的浓度，可加入的试剂是 (填化学式)。 （2）氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30％以上，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出所用的离子膜都只允许阳离子通过。 ①图中Y是 (填化学式)；X与稀溶液反应的离子方程式为 。 ②比较图示中氢氧化钠的质量分数a％与b％的大小： 。 ③若用装置B作为装置A的辅助电源，则每消耗标准状况下氧气时，装置B可向装置A提供的电量约为 (一个的电量为，计算结果精确到0.01)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$