甘肃省武威一中2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷

武威一中2023年秋季学期期中考试 高一化学试题答案 一、单项选择题（每小题3分，共48分） 1-5ABDDA 6-10CCABB 11-15DCCCD 16A 二、本卷共四道大题，合计52分。 17.（每空2分，共12分） (1)①④②④⑦⑨ (2)分散质粒子直径在1~100nm之间丁达尔效应(3)KHSO4=K++H++SO (4) 18. （每空2分，共14分） (1)Fe2 + MnO4- (2) HCO、CO HCO3- + H+=H2O+CO2↑ （3）SO42- Na＋（填Na＋、H+ 也正确） （4）步骤(2)引入了Cl-，所以不能确定是否含有Cl- 19. （每空2分，共10分） (1) 　Na2O2和FeSO4　 10 (2) 2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O (3) (4) 6H++2MnO+5H2C2O4 =10CO2↑+2Mn2++8H2O 20.（每空2分，共16分） (1) CO2 浓硫酸 吸收空气中的CO2、H2O，防止对实验结果造成干扰 (2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(3)将生成的CO2气体全部赶入D装置中 (4)① ＜ ②AB 方案A或方案B 学科网（北京）股份有限公司 $$第 1 页 共 6 页 武威一中 2023 年秋季学期期中考试 高一年级 化学试卷 命题人：王开元 审题人：武兴华 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na-23 Cl-35.5 Fe—56 第Ⅰ卷（选择题） 一、单项选择题（每小题 3 分，共 48分） 1．化学与生活生产科技环境等关系密切。下列说法错误的是 A．Na2CO3性质稳定，可治疗胃酸过多 B．我国成功研制出 Zn5(OH)8(NO3)2纳米片，该化合物属于碱式盐 C．小苏打(NaHCO3)用于制作糕点 D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 2.下列有关焰色试验的叙述正确的是 A．焰色试验是指金属元素在加热灼烧时火焰呈现特殊的颜色，是物质的化学性质 B．观察钾的焰色要透过蓝色钴玻璃 C．焰色试验实验结束后，要用硫酸溶液洗净铂丝 D．可用铜丝代替铂丝进行焰色试验实验 3.室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是 A． 4NH  ， 2Cu  ，Cl， 3NO  B．K，Na ， 3HCO  ， 2S  C． 2Fe ， 24SO  ，Na ， 4NH  D．Cl， 3NO  ，Na ， 24SO  4.下列离子方程式书写正确的是 A. 稀盐酸滴在铁片上：2Fe+ 6H+ =2Fe3+ +3H2 ↑ B. 把钠投入水中：Na+ H2O= Na++ OH-+ H2 ↑ C. 向 Fe(OH)3中加入稀盐酸：H++OH-=H2O D. 向 NaHCO3溶液中加入过量石灰水：Ca2＋+OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O 5.下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是 ①SO3→H2SO4②CO→CO2③FeCl3→FeCl2④CuO→Cu A．① B．②③④ C．② D．③④ 6.离子方程式 BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的 H＋不能代表的物质是( ) 第 2 页 共 6 页 ①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH A．①②③ B．③④⑤ C．②④⑤ D．②③④ 7.已知两支试管中分别装有等浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为 Na2CO3溶液 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为 Na2CO3溶液 C 分别滴加几滴酚酞 Na2CO3溶液红色更深 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为 Na2CO3溶液 8.已知氧化性： 3+2 2 2Cl >Br >Fe >I ，下列不能发生的反应是 A． 2 2Cl 2NaI=2NaCl+I+ B． 2 2Br +2NaI=2NaBr+I C． 3 2 22FeCl +2NaI=2FeCl +2NaCl+I D． 2 2 3 23Br +2FeCl 2FeBr +2Cl=  9.下列实验现象和结论相符的是 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 2-3CO B 向某溶液中加入过量硝酸酸化的 3AgNO 溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 -Cl C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液为 NaOH溶液 D 向某溶液中加入 2BaCl 溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 2- 4SO A．A B．B C．C D．D 10.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A． B． 第 3 页 共 6 页 C． D． 11.为除去括号内的杂质，下列所选用的试剂或方法不正确的是( ) A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的 NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的 CO2气体 C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的 Ba(OH)2溶液，过滤 12.已知反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 其中氧化产物与还原产物个数比为 A. 1：2 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：3 13.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有 Na2O2 或 K2O2颗粒的装置。下列关于 Na2O2的叙述正确的是 A．Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 B．将足量的 2 2Na O 、 2Na O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 C．Na2O2分别与水及 CO2反应产生相同量的 O2时，转移电子的数目相等 D．过氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠中阴阳离子个数比为 1：1 14.侯氏制碱法制取 NaHCO3的原理为 3 2 2 3 4NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl    。实验 室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量 Na2CO3固体。下列有关说法正确的是 A．装置 I中反应的离子方程式为 23 2 2CO 2H CO H O      B．向装置 II洗气瓶中加入 NaOH溶液以除去 CO2中的少量 HCl C．装置 III中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出 NaHCO3固体 D．析出 NaHCO3固体的上层清液中不存在 3HCO  第 4 页 共 6 页 15.下列实验装置不能达到实验目的的是 A．装置甲 Na和水反应，钠熔化成小球 B．装置乙实验室制备氢气 C．装置丙观察纯碱的焰色反应 D．装置丁比较 Na2CO3、NaHCO3的稳定性 16. 15 g由 Na2O、Na2O2、NaOH组成的混合物与 200 g质量分数为 7.3%的盐酸恰好反应， 蒸干反应后的溶液，最终得到的固体的质量为 A．8 g B．15.5 g C．11.7 g D．23.4 g 第 II卷（填空题） 二、本卷共四道大题，合计 52分。 17．（每空 2分，共 12 分） 现有下列物质：①NaOH固体、②氨水、③蔗糖晶体、④熔融 KHSO4、⑤氯气、⑥CO2、 ⑦硫酸铜溶液、⑧氢氧化铁胶体、⑨固体 Na。 (1)上述状态下的物质中，属于电解质的是_____(填序号)。除⑧氢氧化铁胶体外，能导电的 还有___________(填序号)。 (2)胶体区别于溶液和浊液的本质特征是__________；区分⑦与⑧的实验方法是_____(填方法 名称)。 (3)写出 KHSO4溶于水的电离方程式： 。 (4)写出⑦与⑨反应的离子方程式： 。 18.（每空2分，共14分） 某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO4 2-、③Cl-、④HCO3 -、⑤CO3 2-、⑥H+、⑦Fe2+ ⑧MnO4 - 中的若干种。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤(1)向溶液中滴加 2~3 滴紫色石蕊溶液，溶液变红； 第 5 页 共 6 页 步骤(2)向溶液中滴加 BaCl2和稀 HCl，有白色沉淀； 步骤(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3，有白色沉淀生成。 回答下列问题： (1) 无需实验，通过观察即可判断该溶液中一定不含有_________________(写离子符号)。 (2) 通过步骤(1)可判断该溶液中一定不含有 (写离子符号），理由 是 ； 。（用离子方程式解释）。 (3) 通过步骤(2)可判断该溶液中一定含有______________(写离子符号）。若每种离子个数相 等，则该溶液中还一定含有_____________________(写离子符号）。 (4) 通过步骤(3)能不能判断该溶液中一定含有 Cl-？并说明理由_____________________。 19.（每空2分，共10分） (1)．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 Cl2、O2、ClO2、KMnO4 氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加 入 KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑ 该反应中的还原剂是 ，每生成 1个 O2转移________个电子。 (2). 湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO2－4 、 Cl－、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： ____________________________________________________________________。 (3). 用双线桥法表示电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl(浓) Δ KCl+3Cl2↑+3H2O (4). 医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，配平以下离子方 程式，并填上合适的微粒： ____H++____MnO -4 +____H2C2O4 =____CO2↑+____Mn2++____ 20.（每空 2 分，共 16 分） 某食品膨松剂作用物质为 NaHCO3，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出 CO2气体 的量，设计实验的装置图如下。 第 6 页 共 6 页 已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。回答下列问题： (1) A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的__________，C装置内所盛试剂是__________， E装置的作用是______________________________。 (2) B装置中发生反应的化学方程式是 。 (3) 充分加热后，需缓缓鼓入空气数分钟后再拆下装置，其目的是 。 (4) 若加热不充分，B装置中可视为得到两种固体的混合物。 ①将该固体混合物溶于水，向溶液中加入盐酸，所加盐酸的体积与产生 CO2的体积关系如 图所示，则线段∣OA∣______∣AB∣(填“＞”“＜”或“=”)： ②取 a克混合物进行下列三组实验，其中能测定 Na2CO3质量分数的是__________ (填序号)。 A．充分加热，质量减少 b克 B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得 b克固体 C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重 b克 任选上述合理方案中的一种，计算 Na2CO3的质量分数为__________（写出所选方案及结果）。