2.1.1 离子键与共价键 -【帮课堂】2024-2025学年高一化学同步学与练（鲁科版2019必修第二册）

第2章 化学键 化学反应规律 第一节 化学键与物质构成 第1课时 离子键与共价键 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，认识离子键和共价键的形成，建立化学键的概念。 2.认识旧化学键断裂和新化学键形成是化学反应的实质。 重点：判断离子键和共价键。 难点：化学键断裂和形成的实质。 一、化学键 1.化学键的定义 化学键： 的强相互作用。 2.化学键的断裂与形成 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要 ，新化学键形成会 。 二、离子键和共价键 1．离子键 ①定义：阴、阳离子之间通过 形成的化学键。 ②成键微粒： 。 ③作用实质： 。 ④形成过程(以NaCl的形成为例) ⑤实例：在KCl晶体中，K＋与Cl－之间存在离子键；在MgCl2晶体中，Mg2＋与Cl－之间存在离子键；在CaO晶体中，Ca2＋与O2－之间存在离子键。 2.共价键 ①定义：原子之间通过 形成的化学键。 ②成键微粒： 。③作用实质： 。 ④形成过程(以HCl的形成为例) ⑤实例：在H2分子中存在氢氢键；在Cl2分子中存在氯氯键；在CH4分子中存在碳氢键；在CO2分子中存在碳氧键。 3．离子键与共价键的比较 离子键 共价键 成键实质 阴、阳离子之间的静电作用 原子之间通过共用电子形成 成键元素 一般是活泼金属元素和活泼非金属元素 一般是非金属元素 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键条件 活泼金属与活泼非金属化合时，易发生电子的得失形成离子键 非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子形成共价键 影响因素 离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强 原子半径越小，共用电子数越多，共价键越强 形成过程 举例(用电 子式表示) Na2O： 【特别提醒】 (1)静电作用既包括阴、阳离子间的相互吸引，也包括原子核与原子核、核外电子与核外电子的相互排斥。 (2)只由非金属元素也可以形成离子键，如NH4Cl；金属元素与非金属元素间也可以形成共价键，如AlCl3。 (3)稀有气体单质中不存在化学键。 二、电子式及其书写 1．电子式的定义 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的 的式子叫做电子式。 2．电子式的书写 (1)原子的电子式 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如： 镁原子：；碳原子：； 氧原子：；氖原子：。 (2)简单阳离子的电子式 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 (3)简单阴离子的电子式 不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如： 氯离子：、硫离子：。 (4)复杂离子的电子式 NH：； OH－：； 【特别提醒】复杂阴、阳离子用“[　]”，在“[　]”外，标明离子带的电荷数，如Na2O2中O的电子式为：[]2－。 (5)离子化合物的电子式 氧化钙：、硫化钾：。 提示　相同离子不合并，分列在另一离子的周围。 (6)共价化合物的电子式 H—O—Cl：； H2O2：。 3．用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl：。 (2)MgBr2：。 (3)H2：H·＋·H―→H∶H； (4)NH3：； (5)CO2：。 4.书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 (4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成，不能写成，也不能写成。 (5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)任何化合物中都存在化学键。(　　) (2)氯化氢中存在共价键。(　　) (3)化学键一定存在于化合物中。(　　) (4)金属元素与非金属元素原子间一定形成离子键。(　　) (5)Na2O2的电子式为。(　　) 2．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是(　　) A．CO2　　　　　　　　　 B．KOH C．MgCl2 D．Na2O 3．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述不正确的是(　　) A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B．钠离子与钠原子有相似的化学性质 C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强 D．氯化钠是离子化合物 ►问题一 离子键的判断 【典例1】下列叙述中正确的是(　　) A．使阴、阳离子结合成化合物的静电引力叫作离子键 B．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 C．氯气与NaOH反应过程中，只有离子键的断裂与形成 D．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 【变式1-1】下列说法正确的是(　　) A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低 D．在化合物CaCl2中，两个Cl－间也存在离子键 【变式1-2】下列说法正确的是(　　) A．阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键 B．第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之间都能形成离子键 C．元素周期表中第一周期元素间不能形成离子键 D．元素周期表中第ⅠA族元素间不可能形成离子键 ►问题二 共价键的判断 【典例2】下列关于化学键的叙述中，正确的是(　　) A．HCl电离产生H＋和Cl－，可判断HCl分子中存在离子键 B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键 C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键 D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键 【变式2-1】下列物质中，只含非极性共价键的是(　　) A．NaOH B．H2 C．H2O D．NaCl 【变式2-2】下列说法错误的是(　　) A．含有共价键的化合物一定含非金属元素 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．构成单质分子的微粒不一定含有共价键 D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 ►问题三 电子式的书写及正误判断 【典例3】下列电子式的书写正确的是(　　) A．氮原子： B．O2－： C．Na2O： D．CaCl2： 【变式3-1】下列分子的电子式书写正确的是(　　) A．氨　 B．四氯化碳　 C．氮气　 D．二氧化碳　 【变式3-2】下列化合物的电子式书写正确的是(　　) A． B． C． D． ►问题四 物质的形成过程 【典例4】下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是(　　) A. B. C. D. 【变式4-1】下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是(　　) A． B． C. D． 【变式4-2】下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是(　　) A．H·＋·―→H＋[]－ B．Na·＋· ―→Na C. D． ►问题五 化学键的综合判断 【典例5】实从化学键变化的观点看，下列变化中化学键被破坏但不属于化学变化的是(　　) A．蔗糖溶于水　　　　　　 B．金刚石变成石墨 C．氯化钠熔化 D．五氧化二磷吸水 【变式5-1】在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是(　　) A．加热分解KClO3 B．NaOH溶于水 C．加热分解HClO D．Na2CO3受热熔化 【变式5-2】下列各组中物质为含有相同类型化学键的化合物是(　　) A．NaCl、HCl、NaOH B．Na2S、H2O2、H2O C．Cl2、H2SO4、SO2 D．HBr、CO2、SiO2 1．下列物质中，含离子键的是 A． B． C． D． 2．下列物质中只含有离子键的是 A．HNO3 B．KOH C．Na2SO4 D．Na2O 3．下列物质中含有共价键的盐是 A．NaN3 B．Ba(OH)2 C．ClO2 D．MgBr2 4．下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A． B． C． D． 5．下列用电子式表示的形成过程正确的是 A． B． C． D． 6．下列化学用语正确的是 A．氨的电子式： B．氮气的结构式：N=N C．NaCl的电子式： Na＋[Cl]－ D．由H和Cl形成HCl的过程： 7．下列化学用语或图示表达正确的是 A．H2O的电子式： B．用电子式表示H2S的形成过程： C．O2-离子结构示意图： D．质量数为35、中子数为18的Cl原子：Cl 8．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将SO2通入水中 B．硝酸钾溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 9．下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 10．下列化学用语正确的是 A．用电子式表示Na2S的形成过程： B．和互为同位素 C．质子数为117，中子数为176的Ts，其核素符号为 D．的电子式： 11．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．和 B．和 C．和 D．和 12．反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A．中子数为18的氯原子： B．分子的电子式： C．的电子式： D．用电子式表示的形成过程： 13．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是 A．NaOH     B．MgO     C．  KOH   D．HCl     14．下列化学用语使用错误的是 A．的结构式：H—S—H B．的电子式： C．中含有的化学键类型：离子键、共价键 D．溶液与溶液反应的离子方程式： 15．下列化学用语使用正确的是 A．用电子式表示形成过程： B．钾离子的结构示意图： C．氨分子的电子式： D．NaHSO4在水溶液中发生电离： 16．下列对化学用语的描述中，不正确的是 A．硫原子的结构示意图： B．已知NaH是离子化合物，则其电子式是 C．由H和Cl形成HCl的过程： D．由Na和Cl形成NaCl的过程： ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第2章 化学键 化学反应规律 第一节 化学键与物质构成 第1课时 离子键与共价键 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，认识离子键和共价键的形成，建立化学键的概念。 2.认识旧化学键断裂和新化学键形成是化学反应的实质。 重点：判断离子键和共价键。 难点：化学键断裂和形成的实质。 一、化学键 1.化学键的定义 化学键：相邻原子间的强相互作用。 2.化学键的断裂与形成 化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。 二、离子键和共价键 1．离子键 ①定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。 ②成键微粒：阴、阳离子。 ③作用实质：静电作用。 ④形成过程(以NaCl的形成为例) ⑤实例：在KCl晶体中，K＋与Cl－之间存在离子键；在MgCl2晶体中，Mg2＋与Cl－之间存在离子键；在CaO晶体中，Ca2＋与O2－之间存在离子键。 2.共价键 ①定义：原子之间通过共用电子形成的化学键。 ②成键微粒：原子。③作用实质：共用电子。 ④形成过程(以HCl的形成为例) ⑤实例：在H2分子中存在氢氢键；在Cl2分子中存在氯氯键；在CH4分子中存在碳氢键；在CO2分子中存在碳氧键。 3．离子键与共价键的比较 离子键 共价键 成键实质 阴、阳离子之间的静电作用 原子之间通过共用电子形成 成键元素 一般是活泼金属元素和活泼非金属元素 一般是非金属元素 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键条件 活泼金属与活泼非金属化合时，易发生电子的得失形成离子键 非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子形成共价键 影响因素 离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强 原子半径越小，共用电子数越多，共价键越强 形成过程 举例(用电 子式表示) Na2O： 【特别提醒】 (1)静电作用既包括阴、阳离子间的相互吸引，也包括原子核与原子核、核外电子与核外电子的相互排斥。 (2)只由非金属元素也可以形成离子键，如NH4Cl；金属元素与非金属元素间也可以形成共价键，如AlCl3。 (3)稀有气体单质中不存在化学键。 二、电子式及其书写 1．电子式的定义 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。 2．电子式的书写 (1)原子的电子式 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如： 镁原子：；碳原子：； 氧原子：；氖原子：。 (2)简单阳离子的电子式 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 (3)简单阴离子的电子式 不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如： 氯离子：、硫离子：。 (4)复杂离子的电子式 NH：； OH－：； 【特别提醒】复杂阴、阳离子用“[　]”，在“[　]”外，标明离子带的电荷数，如Na2O2中O的电子式为：[]2－。 (5)离子化合物的电子式 氧化钙：、硫化钾：。 提示　相同离子不合并，分列在另一离子的周围。 (6)共价化合物的电子式 H—O—Cl：； H2O2：。 3．用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl：。 (2)MgBr2：。 (3)H2：H·＋·H―→H∶H； (4)NH3：； (5)CO2：。 4.书写电子式的注意事项 (1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。 (2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。 (3)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。 (4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaF2要写成，不能写成，也不能写成。 (5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“===”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)任何化合物中都存在化学键。(　　) (2)氯化氢中存在共价键。(　　) (3)化学键一定存在于化合物中。(　　) (4)金属元素与非金属元素原子间一定形成离子键。(　　) (5)Na2O2的电子式为。(　　) 【答案】(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× 2．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是(　　) A．CO2　　　　　　　　　 B．KOH C．MgCl2 D．Na2O 【答案】B 【解析】CO2中只含有共价键，A错误；KOH中含有离子键和共价键，B正确；MgCl2中只含有离子键，C错误；Na2O中只含有离子键，D错误。 3．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述不正确的是(　　) A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B．钠离子与钠原子有相似的化学性质 C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强 D．氯化钠是离子化合物 【答案】B 【解析】钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na＋具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl－具有最外层8个电子的稳定结构，Na＋和Cl－通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物NaCl。 ►问题一 离子键的判断 【典例1】下列叙述中正确的是(　　) A．使阴、阳离子结合成化合物的静电引力叫作离子键 B．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 C．氯气与NaOH反应过程中，只有离子键的断裂与形成 D．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 【答案】D 【解析】离子键是一种静电作用，这种作用包括静电引力，同时也包括原子核间及电子间的斥力，选项A错误；构成离子键必须有阴、阳离子，但阴、阳离子不一定只是活泼非金属与活泼金属，也可以是带电的原子团(如NH4Cl)，选项B错误；Cl2与NaOH反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，反应过程中既有离子键的断裂与形成，又有共价键的断裂与形成，选项C错误；离子的形成是得失电子的结果，离子所带电荷的多少与得失电子数目的多少有关，选项D正确。 【变式1-1】下列说法正确的是(　　) A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低 D．在化合物CaCl2中，两个Cl－间也存在离子键 【答案】C 【解析】离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电吸引力和静电排斥力，A项错误；一般地，活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，但不是所有，如AlCl3中就不存在离子键，B项错误；钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低，对外释放能量，C项正确；化合物CaCl2中，只存在Ca2＋与Cl－之间的离子键，而两个Cl－之间不存在离子键，D项错误。 【变式1-2】下列说法正确的是(　　) A．阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键 B．第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之间都能形成离子键 C．元素周期表中第一周期元素间不能形成离子键 D．元素周期表中第ⅠA族元素间不可能形成离子键 【答案】C 【解析】离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括引力和斥力，A项错误；第ⅦA族元素都是活泼的非金属元素，第ⅠA族元素大都是活泼的金属元素，但氢是非金属元素，HF、HCl、HBr、HI等化合物中的化学键都不是离子键，B项错误；第一周期中He的原子结构已达到稳定结构，不可能与H原子再形成离子键，C项正确；第ⅠA族内有非金属元素与活泼的金属元素，它们之间可形成离子键，D项错误。 ►问题二 共价键的判断 【典例2】下列关于化学键的叙述中，正确的是(　　) A．HCl电离产生H＋和Cl－，可判断HCl分子中存在离子键 B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键 C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键 D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键 【答案】C 【解析】HCl中只含共价键，在水分子作用下可电离出H＋和Cl－，不能利用电离判断物质中的化学键，A错误；阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，静电作用包含引力和斥力，B错误；化学变化的实质为化学键的断裂和生成，则化学变化过程一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键，C正确；不同元素组成的多原子分子中，可存在非极性键，如H—O—O—H中存在极性键和非极性键，D错误。 【变式2-1】下列物质中，只含非极性共价键的是(　　) A．NaOH B．H2 C．H2O D．NaCl 【答案】B 【解析】NaOH中含有离子键和O—H极性键，故A错误；H2中氢原子与氢原子以非极性共价键结合，故B正确；H2O中氢原子与氧原子以极性共价键结合，故C错误；NaCl中钠离子与氯离子以离子键结合，故D错误。 【变式2-2】下列说法错误的是(　　) A．含有共价键的化合物一定含非金属元素 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．构成单质分子的微粒不一定含有共价键 D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 【答案】A 【解析】含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中含有共价键，A项错误；必须全部由共价键构成的化合物才是共价化合物，共价化合物中一定含有共价键，不存在离子键，B项正确；稀有气体单质中不含任何化学键，C项正确；双原子单质分子中两原子吸引电子的能力相同，形成非极性键，D项正确。 ►问题三 电子式的书写及正误判断 【典例3】下列电子式的书写正确的是(　　) A．氮原子： B．O2－： C．Na2O： D．CaCl2： 【答案】C 【解析】电子式中的“·”或“×”表示原子的最外层电子，A项错误；阴离子的电子式不仅要标明最外层电子数，而且要用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”，B项错误；化合物中多个相同的离子要结合离子之间的成键情况，合理分布，C项正确、D项错误。 【变式3-1】下列分子的电子式书写正确的是(　　) A．氨　 B．四氯化碳　 C．氮气　 D．二氧化碳　 【答案】C 【解析】N最外层有5个电子，与3个H形成3对共用电子对，形成8电子稳定结构，题给电子式未能全部表示出最外层电子，A项错误；Cl最外层有7个电子，4个Cl与1个C形成4对共用电子对，使各自最外层达到8电子稳定结构，Cl最外层电子未能全部标出，B项错误；在N2中，2个N之间形成3对共用电子对，使各自最外层达到8电子稳定结构，C项正确；在CO2中，C必须与每个O之间形成2对共用电子对，才能满足8电子稳定结构，D项错误。 【变式3-2】下列化合物的电子式书写正确的是(　　) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】两个氯离子均要单独写，不能合并在一起表示，应改为，故A项错误；简单阳离子符号周围不用方括号，应改为，故C项错误。 ►问题四 物质的形成过程 【典例4】下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是(　　) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】A项中KBr的电子式应为，B项中箭头方向标反了，应为 ，C项中CaCl2的电子式应为。 【变式4-1】下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是(　　) A． B． C. D． 【答案】D 【解析】HCl是共价化合物，其电子式为，NaBr是离子化合物，其电子式是，MgF2的电子式为。 【变式4-2】下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是(　　) A．H·＋·―→H＋[]－ B．Na·＋· ―→Na C. D． 【答案】D 【解析】HCl是共价化合物，其电子式为，NaBr是离子化合物，其电子式是，MgF2的电子式为。 ►问题五 化学键的综合判断 【典例5】实从化学键变化的观点看，下列变化中化学键被破坏但不属于化学变化的是(　　) A．蔗糖溶于水　　　　　　 B．金刚石变成石墨 C．氯化钠熔化 D．五氧化二磷吸水 【答案】C 【解析】蔗糖溶于水属于物理变化，既没有旧键的断裂，也没有新键的形成；金刚石变成石墨，实质上是金刚石中的碳碳键发生断裂，又形成了石墨中新的碳碳键，前后的碳碳键并不完全相同，故属于化学变化；氯化钠熔化只有旧键的断裂而没有新键的形成，属于物理变化；五氧化二磷吸水后变为磷酸，既有旧键的断裂又有新键的形成，属于化学变化。 【变式5-1】在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是(　　) A．加热分解KClO3 B．NaOH溶于水 C．加热分解HClO D．Na2CO3受热熔化 【答案】A 【解析】加热分解KClO3生成KCl和氧气，反应破坏共价键和离子键，故A选；NaOH溶于水，电离出钠离子和氢氧根离子，破坏离子键，故B不选；加热分解HClO破坏共价键，故C不选；Na2CO3受热熔化，破坏离子键，故D不选。 【变式5-2】下列各组中物质为含有相同类型化学键的化合物是(　　) A．NaCl、HCl、NaOH B．Na2S、H2O2、H2O C．Cl2、H2SO4、SO2 D．HBr、CO2、SiO2 【答案】D 【解析】NaCl是含有离子键的离子化合物，HCl是含有共价键的共价化合物，NaOH是含有离子键和共价键的离子化合物，A不选；Na2S是含有离子键的离子化合物，H2O2是含有极性键和非极性键的共价化合物，H2O是含有极性键的共价化合物，B不选；Cl2是含有非极性键的单质，H2SO4和SO2均是含有共价键的共价化合物，C不选；HBr、CO2、SiO2均是含有极性键的共价化合物，D选。 1．下列物质中，含离子键的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．Cl2中只含有Cl-Cl非极性共价键，A不符合题意； B．CO2中只含有碳氧双键，即只含有极性共价键，B不符合题意； C．Na2O中只含有离子键，C符合题意； D．HCl中只含有H-Cl极性共价键，D不符合题意； 故答案为C。 2．下列物质中只含有离子键的是 A．HNO3 B．KOH C．Na2SO4 D．Na2O 【答案】D 【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键。 【解析】A．HNO3中只含有共价键，故A不选； B．KOH中既含离子键、又含共价键，故B不选； C．Na2SO4 中既含离子键、又含共价键，故C不选； D．Na2O只含有离子键，故D选； 故选D。 3．下列物质中含有共价键的盐是 A．NaN3 B．Ba(OH)2 C．ClO2 D．MgBr2 【答案】A 【解析】A．NaN3中的含有共价键，NaN3属于盐，A正确； B．Ba(OH)2含有钡离子和氢氧根离子形成的离子键，同时含有氧原子和氢原子形成的共价键，但Ba(OH)2属于碱，不是盐，B错误； C．ClO2中氯原子和氧原子间形成共价键，但ClO2不属于盐，C错误； D．MgBr2属于盐，但其中只含有离子键，D错误； 答案选A。 4．下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．ClO2分子中只存在共价键，故A错误； B．分子中只存在碳硫双键，即只有共价键，故B错误； C．Na2O2中钠离子和过氧根之间形成离子键，过氧根中含O-O非极性共价键，故C正确； D．MgCl2中镁离子和氯离子间形成离子键，故只含离子键，故D错误； 故选C。 5．下列用电子式表示的形成过程正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．HCl为共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程：，，A错误； B．溴化钠为离子化合物，用电子式表示溴化钠的形成过程为，B错误； C．氟化镁为离子化合物，用电子式表示氟化镁的形成过程为，C错误； D．属于共价化合物，由分子构成，用电子式表示的形成过程为：，D正确；故选D。 6．下列化学用语正确的是 A．氨的电子式： B．氮气的结构式：N=N C．NaCl的电子式： Na＋[Cl]－ D．由H和Cl形成HCl的过程： 【答案】D 【解析】A．氨的化学式为NH3，N原子与H原子以共价单键相连，另外N原子的最外层还有1个孤电子对，则电子式为，A不正确； B．氮气的电子式为，则结构式为N≡N，B不正确； C．NaCl为离子化合物，由Na+和Cl-间通过离子键结合而成，电子式为，C不正确； D．用电子式表示共价化合物的形成过程时，反应物用原子的电子式表示，生成物为化合物的电子式，反应物与生成物之间用箭头隔开，则由H和Cl形成HCl的过程：，D正确； 故选D。 7．下列化学用语或图示表达正确的是 A．H2O的电子式： B．用电子式表示H2S的形成过程： C．O2-离子结构示意图： D．质量数为35、中子数为18的Cl原子：Cl 【答案】C 【解析】A．H2O是共价化合物，电子式为，故A错误； B．H2S是共价化合物，用电子式表示H2S的形成过程为，故B错误； C．O2-核外有10个电子，结构示意图为，故C正确； D．质量数为35、中子数为18的Cl原子表示为Cl，故D错误； 选C。 8．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将SO2通入水中 B．硝酸钾溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 【答案】D 【解析】A．SO2分子中不含离子键，所以将SO2通入水中没有离子键的破坏，A不符合题意； B．硝酸钾溶于水时发生电离产生钾离子和硝酸根离子，破坏了离子键，没有共价键的破坏，B不符合题意； C．HCl分子中不含离子键，所以将其通入水中没有离子键的破坏，C不符合题意； D．硫酸氢钠中既含有离子键又含有共价键，硫酸氢钠溶于水时发生电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，破坏了离子键和共价键，D符合题意；故选D。 9．下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．水是共价化合物，O与每个H共用1对电子，其电子式为，故A正确； B．氯化钠是离子化合物，钠离子和氯离子存在离子键，其电子式为，故B错误； C．二氧化碳是共价化合物，碳与每个氧共用两对电子，其电子式为，故C错误； D．氨气是共价化合物，氨气分子中N、H原子间共用1对电子对，氮原子需满足8电子稳定结构，电子式为，故D错误； 答案为A。 10．下列化学用语正确的是 A．用电子式表示Na2S的形成过程： B．和互为同位素 C．质子数为117，中子数为176的Ts，其核素符号为 D．的电子式： 【答案】A 【解析】A．Na2S为离子化合物，钠原子失去最外层一个电子转移给硫原子，用电子式表示的形成过程为，故A正确； B．和由氯元素组成的单质，不是同位素，故B错误； C．质量数=质子数+中子数，Ts质量数为117+176=293，其核素符号为，故C错误； D．HCl为共价化合物，H和Cl共用1对电子对，电子式为，故D错误； 故答案选A。 11．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．和 B．和 C．和 D．和 【答案】D 【解析】A．分子中存在共价键，为离子化合物，存在离子键，A错误； B．为离子化合物，存在离子键和非极性共价键，为共价化合物，存在极性键和非极性键，B错误； C．分子中存在极性共价键，是单原子分子，不存在化学键，C错误； D．和均为离子化合物，二者均只存在离子键，D正确； 答案选D。 12．反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A．中子数为18的氯原子： B．分子的电子式： C．的电子式： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【解析】A．中子数为18的氯原子，质量数是35，可表示为：，A正确； B．分子的电子式为，B正确； C．的电子式为，C正确； D．氯化氢是共价化合物，用电子式表示的形成过程为，D错误； 答案选D。 13．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是 A．NaOH     B．MgO     C．  KOH   D．HCl     【答案】C 【解析】A．NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键，H2SO4是共价化合物，只含有共价键，是离子化合物，含有离子键和共价键，故A不符合题意； B．MgO是离子化合物，只含有离子键，是离子化合物，含有离子键和共价键，是共价化合物，只含有共价键，故B不符合题意； C．是离子化合物，含有离子键，中含有共价键，KOH是离子化合物，含有离子键，OH-中含有共价键，是离子化合物，含有离子键，中含有共价键，故C符合题意； D．HCl是共价化合物，只含有共价键，和是离子化合物，只含有离子键，故D不符合题意； 故选C。 14．下列化学用语使用错误的是 A．的结构式：H—S—H B．的电子式： C．中含有的化学键类型：离子键、共价键 D．溶液与溶液反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】A．分子中含有硫氢共价键，其结构式为：H—S—H，A正确； B．中含有氮氢共价键，且N原子满足8电子稳定结构，其电子式为：，B正确； C．中只含有镁离子和氮离子之间的离子键，不含共价键，C错误； D．与发生复分解反应生成沉淀和，离子方程式为：，D正确； 故选C。 15．下列化学用语使用正确的是 A．用电子式表示形成过程： B．钾离子的结构示意图： C．氨分子的电子式： D．NaHSO4在水溶液中发生电离： 【答案】B 【解析】 A．KCl为离子化合物，由K+和Cl-构成，用电子式表示其形成过程为：，A错误； B．钾是19号元素，钾离子含有18个电子，钾离子的结构示意图： ，B正确； C．氨气是共价化合物，电子式为，C错误； D．NaHSO4在水溶液中发生电离产生Na+、H+和，电离方程式为：，D错误； 故选B。 16．下列对化学用语的描述中，不正确的是 A．硫原子的结构示意图： B．已知NaH是离子化合物，则其电子式是 C．由H和Cl形成HCl的过程： D．由Na和Cl形成NaCl的过程： 【答案】C 【解析】A．S是16号元素，原子核外电子排布式2、8、6，所以硫原子的结构示意图为：，A正确； B．NaH是离子化合物，Na+与H-之间以离子键结合，故NaH的电子式是，B正确； C．H原子核外只有1个电子，Cl原子最外层有7个电子，二者之间以一个共用电子对结合，使两种原子最外层都达到2个或8个电子的稳定结构，故由H和Cl形成HCl的过程用电子式表示为：，C错误； D．Na是活泼金属，在反应中Na原子失去最外层的1个电子变为Na+，Cl是活泼非金属元素，在反应中Cl获得1个电子变为Cl-，然后Na+与Cl-之间以离子键结合形成离子化合物NaCl，其形成过程用电子式表示为：，D正确； 故合理选项是C。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$