1.3.2 研究同主族元素的性质 -【帮课堂】2024-2025学年高一化学同步学与练（鲁科版2019必修第二册）

第一章 原子结构 元素周期律 第三节 元素周期表的应用 第2课时 研究同主族元素的性质 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.以ⅠA、ⅦA族为例，掌握同主族元素性质的递变规律。 2.能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。 重点：同主族元素性质的递变规律。 难点：同主族元素性质的递变规律的判断。 一、碱金属元素的原子结构与性质 1.碱金属元素原子结构和性质的相似性与递变性 (1)相似性 ①原子的最外电子层都有 电子。 ②最高化合价均为 价。 ③都是活泼的金属元素，单质都能与氧气、水等物质发生反应。 ④最高价氧化物对应的水化物一般具有很强的 。 (2)递变性 结构和性质 递变规律 原子半径 单质的还原性 与H2O或O2反应的剧烈程度 最高价氧化物对应水化物的碱性 2.同主族(从上到下)元素性质的递变规律 (1)同主族元素性质的相似性 同主族元素原子的最外层电子数 ，所以同主族元素性质具有 。 (2)同主族元素性质的递变性 同主族元素原子从上到下，核外电子层数 ，原子半径 ，元素原子的得电子能力(元素的非金属性) ，失电子能力(元素的金属性) 。 3.碱金属元素单质的物理性质 (1)除铯(略带金色光泽固体)外，其余碱金属单质都是银白色固体；都比较软、有延展性、密度较小、导热性和导电性较好。 (2)从锂到铯单质的熔、沸点 。 (3)元素周期表中元素性质的变化规律 结构与性质 同周期(左→右，主族元素) 同主族(上→下) 结 构 电子层数 最外层电子数 核内质子数 性质及应用 原子半径 失电子能力(金属性) 得电子能力(非金属性) 最高价氧化物对应 水化物的酸性 最高价氧化物对应 水化物的碱性 气态氢化物的热稳定性 气态氢化物的还原性 【特别提醒】铯(钫是放射性元素，不予考虑)是最活泼的金属元素；ⅠA族中碱金属元素不包括氢。 二、卤族元素的原子结构与性质 1．结构和性质的相似性 2．结构和性质的递变性 结构和性质 递变规律 原子半径 单质的氧化性 阴离子的还原性 与H2化合的难易程度 氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化 物的酸性(F除外) 3.卤素单质的物理性质 单质 颜色 状态 水溶液颜色 有机溶剂中的颜色 熔、沸点 F2 淡黄绿色 气体 — — 从氟到碘，熔、沸点 Cl2 黄绿色 气体 浅黄绿色 黄绿色 Br2 深红棕色 液体 橙黄色 橙色→橙红色 I2 紫黑色 固体 深黄色→褐色 深紫色→紫红色 4.卤素单质的化学性质 (1)都能与H2反应。 (2)都能与大多数金属反应，如 ；Fe＋I2FeI2。 (3) (4)能与冷的稀碱溶液反应： (F2、I2除外)。 (5)卤素单质间的置换反应 将氯水滴入溴化钠溶液： 。 将溴水滴入碘化钾溶液： 。 5.卤族元素的特殊性 氟 (1)氟元素无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱； (2)2F2＋2H2O===4HF＋O2，暗处即爆炸； (3)HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中； (4)HF有毒； (5)在HX中HF沸点最高(HF分子间存在氢键) 溴 (1)Br2是深红棕色液体，易挥发； (2)Br2易溶于有机溶剂； (3)保存液溴的试剂瓶中加水，进行水封，不能用橡胶塞 碘 (1)淀粉遇I2变蓝色； (2)I2加热时易升华； (3)I2易溶于有机溶剂； (4)食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)金属性：Li＞Na＞K＞Rb。(　　) (2)碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH。(　　) (3)稳定性：NH3＞PH3，还原性：SiH4＞CH4。(　　) (4)酸性：HNO3<H3PO4<H3AsO4。(　　) (5)离子半径：O2－>F－>Cl－>S2－。(　　) 2.下列碱金属元素的性质从上到下递变规律正确的是(　　) A．金属性逐渐增强 B．化合价逐渐升高 C．失电子能力逐渐减弱 D．最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 3．下列递变情况中正确的是(　　) A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次降低 B．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强 ►问题一 碱金属元素 【典例1】下列说法错误的是(　　) A．化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价 B．碱金属元素原子的次外层电子数都是8 C．碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大 D．碱金属元素都位于元素周期表的第ⅠA族 【变式1-1】下列有关碱金属元素的性质判断正确的是(　　) A．Li与H2O反应最剧烈 B．碱金属元素的阳离子没有还原性，所以有强氧化性 C．Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强 【变式1-2】如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质不符合图示关系的是(　　) A．金属性 B．与水反应的剧烈程度 C．阳离子的氧化性 D．原子半径 ►问题二 卤族元素 【典例2】下列关于卤族元素的叙述正确的是(用X表示卤素原子)(　　) A．随核电荷数的增加，X－的半径逐渐增大，还原性逐渐减弱 B．随核电荷数的增加，氢化物的稳定性逐渐增强 C．单质与水反应均可表示为X2＋H2O===HX＋HXO D．随核电荷数的增加，单质的颜色逐渐加深 【变式2-1】卤族元素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是(　　) A．卤素单质的最外层电子数都是7 B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次减小 C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱 D．卤素单质与H2化合的难易程度由难到易的顺序为F2、Cl2、Br2、I2 【变式2-2】下列有关碱金属元素和卤素的说法错误的是(　　) A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈 B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D．随核电荷数的增加，碱金属元素单质和卤素单质的熔、沸点都逐渐降低 ►问题三 同主族元素性质的相似性和递变性 【典例3】以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是(　　) ①对应的氢氧化物中，碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③与O2反应均可得到多种氧化物 ④单质的密度依次增大 ⑤单质的还原性依次增强 ⑥对应阳离子的氧化性依次增强 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④⑥ D．①⑤ 【变式3-1】下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述正确的是(　　) A．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次减小 B．F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb的最外层电子数都是1 C．碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O D．根据F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱 【变式3-2】下列有关物质性质的比较正确的是(　　) ①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高 ②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱 ③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物的酸性越强 ⑤还原性：S2－>Se2－ ⑥酸性：HNO3>H3PO4 A．①③　　　　　　　　　 B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥ ►问题四 同主族元素性质的综合应用 【典例4】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，是Z原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是(　　) A．离子半径：W－＜X＋ B．Z的最高价氧化物对应的水化物是强碱 C．化合物XZW4具有强还原性 D．W与Y只能形成10电子化合物 【变式4-1】已知钾在空气中燃烧生成KO2。自然界中仅存在极少的金属钫(Fr)，它的已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中密度最大的元素。根据它在周期表中的位置预测其性质，其中不正确的是(　　) A．在已知元素中(稀有气体元素除外)，它具有最大的原子半径 B．在空气中燃烧时，生成氧化钫Fr2O C．最高价氧化物对应的水化物是极强的碱 D．单质的失电子能力比钠强 【变式4-2】已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现进行如图氯气的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是(　　) 选项 ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 无色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 白色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 1．下列关于钠、钾及其化合物的叙述中，正确的是 A．都可以保存在水中 B．原子最外层都有1个电子 C．碱性：NaOH>KOH D．Na2O可在潜水艇中作为O2的来源 2．氧、硫、硒、碲位于同一主族，根据元素周期律，下列说法正确的是 A．还原性： B．的最外层电子比的最外层电子多 C．稳定性： D．与O形成化合物时为正价 3．下列有关碱金属元素及其化合物的说法不正确的是 A．碳酸氢钠可用于制药和焙制糕点 B．氧化钠和过氧化钠都能与水发生化合反应 C．碱金属单质的熔点随着核电荷数的增大而降低 D．从锂到铯，原子失去最外层电子的能力逐渐增强 4．硫酸钡(BaSO4)是一种用于胃肠道造影检查的辅助用药。钡(56Ba)与镁(12Mg)是同族元素，关于钡的性质的判断正确的是 A．Ba是第五周期第ⅡA族元素 B．碱性：Ba(OH)2 > Mg(OH)2 C．金属性：Ca > Ba D．离子半径：Cs+ < Ba2+ 5．下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述正确的是 A．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次减小 B．F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb的最外层电子数都是1 C．碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O D．根据F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱 6．关于的比较，下列说法正确的是 A．原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多 B．简单阴离子的还原性随核电荷数的增加而增强 C．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D．非金属性随核电荷数的增加而增强 7．下列关于碱金属元素及其化合物的叙述正确的是 A．随着原子序数的递增，金属性逐渐增强 B．实验室中金属通常保存在煤油中，推知金属也保存在煤油中 C．金属在空气中燃烧生成，推知金属K在空气中燃烧也能生成 D．氢氧化物的碱性： 8．下列说法中，正确的是 A．随核电荷数增加，碱金属单质溶、沸点降低 B．碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C．碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其它金属 D．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越弱 9．以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是 A．、、均为不溶于水的沉淀 B．按、、的顺序，单质的颜色逐渐加深 C．单质、、中，氧化性最强的是 D．单质、、中，熔沸点最高的 10．下列关于卤族元素(用X表示卤素原子)的叙述正确的是 ①随核电荷数的增加，单质的氧化性增强 ②随核电荷数的增加，单质的颜色加深 ③随核电荷数的增加，气态氢化物的稳定性增强 ④随核电荷数的增加，单质的沸点升高 ⑤随核电荷数的增加，的半径逐渐增大，还原性逐渐减弱 ⑥单质与水反应均可表示为 ⑦根据卤族元素性质的递变规律可知，单质砹易溶于 ⑧F、Cl、Br原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 A．②⑤⑥ B．②④⑦ C．②④⑤ D．①③⑧ 11．金属铯位于元素周期表第6周期第ⅠA族，下列预测不合理的是 A．铯比钾的熔点高 B．铯与水的反应比钾剧烈 C．硝酸铯是离子化合物 D．铯与氧气反应可形成多种氧化物 12．分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是 A．含有离子键的化合物一定是离子化合物，则含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 C．碱性氧化物都是金属氧化物，那么金属氧化物一定是碱性氧化物 D．金属钠与水反应时会融化，说明钠的熔点低且反应放热 13．下列关于物质性质的比较，正确的是 A．酸性： B．离子半径： C．碱性： D．非金属性： 14．下列说法错误的是 A．随核电荷数增大，第ⅡA族元素原子的最外层电子数保持不变 B．随核电荷数增大，碱金属单质密度逐渐增大 C．随核电荷数增大，第ⅥA族元素单质与氢气化合的难易程度逐渐减弱 D．随核电荷数增大，、、、、的离子半径逐渐减小 15．下列结论正确的是 ①原子半径：Cl>S>P ②气态氢化物的热稳定性：HF>HCl> ③离子还原性： ④元素的金属性：K>Na>Li ⑤酸性： ⑥碱性：KOH>NaOH> A．① B．③⑥ C．②④⑥ D．①③④ 16．下列关于卤族元素的叙述正确的是(用X表示卤素原子) A．随核电荷数的增加，X-的半径逐渐增大，还原性逐渐减弱 B．随核电荷数的增加，氢化物的稳定性逐渐增强 C．单质与水反应均可表示为X2＋H2O=HX＋HXO D．随核电荷数的增加，单质的颜色逐渐加深 17．下列事实不能用于比较元素金属性或非金属性强弱的是 A．Na比Mg与冷水反应剧烈，金属性Na＞Mg B．F2比Cl2更容易与H2化合，非金属性F＞Cl C．KOH的碱性强于NaOH，金属性K＞Na D．H2SO3的酸性强于H2CO3，非金属性S＞C 18．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列有关说法正确的是 A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第2周期主族元素的最高化合价都等于它所在的族序数 C．短周期元素的简单离子，最外层并不都能达到8电子稳定结构 D．同主族元素的原子，最外层电子数相同，因此化学性质也完全相同 19．可能存在的第119号未知元素，属于第IA族元素，有人称为“类钫”。根据周期表中同族元素的相似性，下列有关“类钫”的预测中错误的是 A．“类钫”原子半径大于铯 B．“类钫”与O2加热反应只能生成一种氧化物 C．“类钫”在化合物中显+1价 D．“类钫”与水反应比Na与水反应剧烈 20．在元素周期表中，同主族元素原子结构相似，在化学性质上表现出相似性和递变性，以下结论正确的是 A．、、、、单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 B．、、、的稳定性逐渐增强 C．ⅥA族元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和均为4 D．若存在119号元素，则该元素单质与水反应比钠与水反应剧烈 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 原子结构 元素周期律 第三节 元素周期表的应用 第2课时 研究同主族元素的性质 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.以ⅠA、ⅦA族为例，掌握同主族元素性质的递变规律。 2.能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。 重点：同主族元素性质的递变规律。 难点：同主族元素性质的递变规律的判断。 一、碱金属元素的原子结构与性质 1.碱金属元素原子结构和性质的相似性与递变性 (1)相似性 ①原子的最外电子层都有1个电子。 ②最高化合价均为＋1价。 ③都是活泼的金属元素，单质都能与氧气、水等物质发生反应。 ④最高价氧化物对应的水化物一般具有很强的碱性。 (2)递变性 结构和性质 递变规律 原子半径 单质的还原性 与H2O或O2反应的剧烈程度 最高价氧化物对应水化物的碱性 2.同主族(从上到下)元素性质的递变规律 (1)同主族元素性质的相似性 同主族元素原子的最外层电子数相同，所以同主族元素性质具有相似性。 (2)同主族元素性质的递变性 同主族元素原子从上到下，核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素原子的得电子能力(元素的非金属性)逐渐减弱，失电子能力(元素的金属性)逐渐增强。 3.碱金属元素单质的物理性质 (1)除铯(略带金色光泽固体)外，其余碱金属单质都是银白色固体；都比较软、有延展性、密度较小、导热性和导电性较好。 (2)从锂到铯单质的熔、沸点逐渐降低。 (3)元素周期表中元素性质的变化规律 结构与性质 同周期(左→右，主族元素) 同主族(上→下) 结 构 电子层数 相同 递增 最外层电子数 递增 相同 核内质子数 递增 递增 性质及应用 原子半径 递减 递增 失电子能力(金属性) 减弱 增强 得电子能力(非金属性) 增强 减弱 最高价氧化物对应 水化物的酸性 增强 减弱 最高价氧化物对应 水化物的碱性 减弱 增强 气态氢化物的热稳定性 增强 减弱 气态氢化物的还原性 减弱 增强 【特别提醒】铯(钫是放射性元素，不予考虑)是最活泼的金属元素；ⅠA族中碱金属元素不包括氢。 二、卤族元素的原子结构与性质 1．结构和性质的相似性 2．结构和性质的递变性 结构和性质 递变规律 原子半径 单质的氧化性 阴离子的还原性 与H2化合的难易程度 氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化 物的酸性(F除外) 3.卤素单质的物理性质 单质 颜色 状态 水溶液颜色 有机溶剂中的颜色 熔、沸点 F2 淡黄绿色 气体 — — 从氟到碘，熔、沸点逐渐升高 Cl2 黄绿色 气体 浅黄绿色 黄绿色 Br2 深红棕色 液体 橙黄色 橙色→橙红色 I2 紫黑色 固体 深黄色→褐色 深紫色→紫红色 4.卤素单质的化学性质 (1)都能与H2反应。 (2)都能与大多数金属反应，如2Fe＋3Br2===2FeBr3；Fe＋I2FeI2。 (3) (4)能与冷的稀碱溶液反应：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2、I2除外)。 (5)卤素单质间的置换反应 将氯水滴入溴化钠溶液：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。 将溴水滴入碘化钾溶液：2KI＋Br2===2KBr＋I2。 5.卤族元素的特殊性 氟 (1)氟元素无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱； (2)2F2＋2H2O===4HF＋O2，暗处即爆炸； (3)HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中； (4)HF有毒； (5)在HX中HF沸点最高(HF分子间存在氢键) 溴 (1)Br2是深红棕色液体，易挥发； (2)Br2易溶于有机溶剂； (3)保存液溴的试剂瓶中加水，进行水封，不能用橡胶塞 碘 (1)淀粉遇I2变蓝色； (2)I2加热时易升华； (3)I2易溶于有机溶剂； (4)食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)金属性：Li＞Na＞K＞Rb。(　　) (2)碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH。(　　) (3)稳定性：NH3＞PH3，还原性：SiH4＞CH4。(　　) (4)酸性：HNO3<H3PO4<H3AsO4。(　　) (5)离子半径：O2－>F－>Cl－>S2－。(　　) 【答案】(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)× 2.下列碱金属元素的性质从上到下递变规律正确的是(　　) A．金属性逐渐增强 B．化合价逐渐升高 C．失电子能力逐渐减弱 D．最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱 【答案】A 【解析】元素周期表中，从上到下碱金属元素的金属性逐渐增强，A正确；化合价均是＋1价，B错误；从上到下碱金属元素的失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，C、D错误。 3．下列递变情况中正确的是(　　) A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次降低 B．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强 【答案】D 【解析】F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高，A错误；同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，对应氢化物的还原性逐渐增强，则HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，B错误；同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，则HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，C错误；HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强，D正确。 ►问题一 碱金属元素 【典例1】下列说法错误的是(　　) A．化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价 B．碱金属元素原子的次外层电子数都是8 C．碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大 D．碱金属元素都位于元素周期表的第ⅠA族 【答案】B 【解析】 A项，碱金属元素的原子最外层只有1个电子，因 此在化合物中的化合价均为＋1价，正确；B项，Li原子的次外层电子数为2，错误；C项，核电荷数越大，电子层数越多，原子半径越大，正确；D项，碱金属元素都位于元素周期表的第ⅠA族，正确。 【变式1-1】下列有关碱金属元素的性质判断正确的是(　　) A．Li与H2O反应最剧烈 B．碱金属元素的阳离子没有还原性，所以有强氧化性 C．Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出Na D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强 【答案】D 【解析】 A项，在碱金属元素中，Li是最不活泼的元素，错误；B项，碱金属阳离子很稳定，不具有强氧化性，错误；C项，Rb先与水反应，不会置换出Na，错误；D项，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，正确。 【变式1-2】如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质不符合图示关系的是(　　) A．金属性 B．与水反应的剧烈程度 C．阳离子的氧化性 D．原子半径 【答案】C 【解析】由图可知随着核电荷数的增加，碱金属的性质呈增强趋势，其金属性逐渐增强，其单质与水反应的剧烈程度增大，随核电荷数增大，其原子半径逐渐增大，A、B、D三项正确；随碱金属的核电荷数递增，其阳离子的氧化性逐渐减弱，C项与图不符。 ►问题二 卤族元素 【典例2】下列关于卤族元素的叙述正确的是(用X表示卤素原子)(　　) A．随核电荷数的增加，X－的半径逐渐增大，还原性逐渐减弱 B．随核电荷数的增加，氢化物的稳定性逐渐增强 C．单质与水反应均可表示为X2＋H2O===HX＋HXO D．随核电荷数的增加，单质的颜色逐渐加深 【答案】D 【解析】随核电荷数的增加，X－的电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大，离子的还原性逐渐增强，故A项错误；卤族元素由上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故B项错误；氯、溴、碘单质与水反应可表示为X2＋H2O===HX＋HXO，氟单质和水反应生成的是HF和O2，故C项错误；卤族元素由上到下，单质的颜色逐渐加深，故D项正确。 【变式2-1】卤族元素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是(　　) A．卤素单质的最外层电子数都是7 B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次减小 C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱 D．卤素单质与H2化合的难易程度由难到易的顺序为F2、Cl2、Br2、I2 【答案】C 【解析】卤素原子的最外层电子数都是7，故A错误；从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次增大，故B错误；从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，故C正确；卤素单质与H2化合的难易程度由易到难的顺序为F2、Cl2、Br2、I2，故D错误。 【变式2-2】下列有关碱金属元素和卤素的说法错误的是(　　) A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈 B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D．随核电荷数的增加，碱金属元素单质和卤素单质的熔、沸点都逐渐降低 【答案】D 【解析】溴的非金属性强于碘，故溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈，A项正确；碱金属元素中，锂的金属性最弱，故锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟的非金属性最强，故氟原子得电子的能力最强，B项正确；钾的金属性比钠强，故钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，C项正确；随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔、沸点逐渐降低，卤素单质的熔、沸点逐渐升高，D项不正确。 ►问题三 同主族元素性质的相似性和递变性 【典例3】以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是(　　) ①对应的氢氧化物中，碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③与O2反应均可得到多种氧化物 ④单质的密度依次增大 ⑤单质的还原性依次增强 ⑥对应阳离子的氧化性依次增强 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④⑥ D．①⑤ 【答案】C 【解析】①元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，由于金属性最强的元素是Cs，所以对应的氢氧化物中碱性最强的是CsOH，正确；②碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低，所以单质熔点最低的是铯，错误；③Li与O2反应只能得到Li2O，错误；④碱金属单质的密度随着原子序数的增加而增大，但K例外，K的密度小于Na，错误；⑤碱金属元素随原子序数的增加，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，所以其单质的还原性依次增强，正确；⑥由于碱金属元素的原子半径逐渐增大，原子核吸引电子的能力逐渐减弱，失电子能力增强，所以它们对应阳离子的氧化性依次减弱，错误。 【变式3-1】下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述正确的是(　　) A．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次减小 B．F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb的最外层电子数都是1 C．碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O D．根据F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱 【答案】B 【解析】随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大，A项错误；F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb的最外层电子数都是1，B项正确；碱金属单质的金属性从Li到Cs依次增强，加热时与氧气反应，锂生成氧化锂、钠生成过氧化钠等，C项错误；F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性依次减弱，离子的还原性依次增强，即HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱，D项错误。 【变式3-2】下列有关物质性质的比较正确的是(　　) ①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高 ②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱 ③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物的酸性越强 ⑤还原性：S2－>Se2－ ⑥酸性：HNO3>H3PO4 A．①③　　　　　　　　　 B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥ 【答案】C 【解析】碱金属元素的单质从上到下熔点逐渐降低，而卤族元素的单质从上到下熔点逐渐升高，①错误；元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，②错误；元素的非金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，则单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2，③正确；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但不能比较气态氢化物的酸性，④错误；非金属性：S>Se，对应离子的还原性：S2－<Se2－，⑤错误；非金属性：N>P，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4，⑥正确。 ►问题四 同主族元素性质的综合应用 【典例4】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，是Z原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是(　　) A．离子半径：W－＜X＋ B．Z的最高价氧化物对应的水化物是强碱 C．化合物XZW4具有强还原性 D．W与Y只能形成10电子化合物 【答案】C 【解析】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，Y原子最外层电子数是6，W和X同族，都位于第ⅠA族，Y原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Z原子最外层电子数是3。则W为H，X为Li，Y为O，Z为Al。电子层结构相同的粒子，核电荷数越大，半径越小，离子半径：H－>Li＋，故A错误；Al的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3 ，是两性氢氧化物，故B错误；化合物LiAlH4中H是－1价，具有强还原性，故C正确；W与Y能形成10电子化合物H2O ，还能形成18电子的化合物H2O2 ，故D错误。 【变式4-1】已知钾在空气中燃烧生成KO2。自然界中仅存在极少的金属钫(Fr)，它的已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中密度最大的元素。根据它在周期表中的位置预测其性质，其中不正确的是(　　) A．在已知元素中(稀有气体元素除外)，它具有最大的原子半径 B．在空气中燃烧时，生成氧化钫Fr2O C．最高价氧化物对应的水化物是极强的碱 D．单质的失电子能力比钠强 【答案】B 【解析】根据同主族和同周期元素性质递变规律可知，原子半径最大的元素位于周期表的左下角，即为钫，A正确；由于Na在氧气中燃烧生成Na2O2，K在氧气中燃烧生成KO2，据此可知，Fr在空气中燃烧应生成比Fr2O更复杂的氧化物，B错误；根据同主族元素性质递变规律可知，碱金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性从上到下逐渐增强，C正确；碱金属元素从上到下，失电子能力逐渐增强，D正确。 【变式4-2】已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现进行如图氯气的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是(　　) 选项 ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 无色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 白色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 【答案】C 【解析】常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，Cl2的颜色是黄绿色，①处充满黄绿色的Cl2；Cl2进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成Br2，溴的水溶液颜色为橙色，所以②处的白色棉球变为橙色；Cl2和③处KI溶液反应置换出I2，淀粉遇I2变蓝，所以③处的棉球变为蓝色；④处Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO，用来进行Cl2的尾气吸收，尽管反应生成的物质均为无色，但棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色。 1．下列关于钠、钾及其化合物的叙述中，正确的是 A．都可以保存在水中 B．原子最外层都有1个电子 C．碱性：NaOH>KOH D．Na2O可在潜水艇中作为O2的来源 【答案】B 【解析】A．钠、钾都能与水反应，不能保存在水中，A错误； B．钠、钾都是第一主族元素，最外层只有1个电子，B正确； C．同一主族从上到下金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH＜KOH，C错误； D．Na2O不能与水、二氧化碳等反应产生氧气，不可在潜水艇中作为O2的来源；在潜水艇中作为O2来源的是过氧化钠，D错误；故选B。 2．氧、硫、硒、碲位于同一主族，根据元素周期律，下列说法正确的是 A．还原性： B．的最外层电子比的最外层电子多 C．稳定性： D．与O形成化合物时为正价 【答案】D 【解析】A．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性S＞Se，则简单离子还原性：，A错误； B．硒、碲位于同一主族，则的最外层电子与的最外层电子相同，B错误； C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，稳定性：，C错误； D．电负性O大于Te，则与O形成化合物时为正价，D正确；故选D。 3．下列有关碱金属元素及其化合物的说法不正确的是 A．碳酸氢钠可用于制药和焙制糕点 B．氧化钠和过氧化钠都能与水发生化合反应 C．碱金属单质的熔点随着核电荷数的增大而降低 D．从锂到铯，原子失去最外层电子的能力逐渐增强 【答案】B 【解析】A．碳酸氢钠能够和胃酸反应，可用于制药来治疗胃酸过多，碳酸氢钠能与发酵产生的酸反应生成二氧化碳，受热分解生成二氧化碳气体，可用于焙制糕点，使糕点疏松多孔，A正确； B．氧化钠能与水发生化合反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于化合反应，B错误； C．碱金属元素随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，导致原子间的相互作用力减弱，金属的熔点和沸点也随之降低，C正确； D．从锂到铯，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，使得原子核对最外层电子的引力逐渐减小，碱金属元素的原子失去最外层电子的能力逐渐增强，D正确； 故选B。 4．硫酸钡(BaSO4)是一种用于胃肠道造影检查的辅助用药。钡(56Ba)与镁(12Mg)是同族元素，关于钡的性质的判断正确的是 A．Ba是第五周期第ⅡA族元素 B．碱性：Ba(OH)2 > Mg(OH)2 C．金属性：Ca > Ba D．离子半径：Cs+ < Ba2+ 【答案】B 【解析】A．Ba是第56号元素，位于第六周期第ⅡA族，A错误； B．同主族从上到下，金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，则碱性：Ba(OH)2 > Mg(OH)2，B正确； C．同主族从上到下，金属性依次增强，则金属性：Ca< Ba ，C错误； D．Cs与Ba同周期，Cs+ 、Ba2+的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：Cs+ > Ba2+，D错误；故选B。 5．下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述正确的是 A．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次减小 B．F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb的最外层电子数都是1 C．碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O D．根据F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱 【答案】B 【解析】A．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大，A项错误； B．F、Cl、Br、I为第ⅦA元素，最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb为第ⅠA元素，最外层电子数都是1，B项正确； C．碱金属单质的金属性从Li到Cs依次增强，加热时与氧气反应，锂生成氧化锂、钠生成过氧化钠等，C项错误； D．F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性依次减弱，离子的还原性依次增强，即HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱，D项错误； 故答案为B。 6．关于的比较，下列说法正确的是 A．原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多 B．简单阴离子的还原性随核电荷数的增加而增强 C．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D．非金属性随核电荷数的增加而增强 【答案】B 【解析】A．卤族元素的原子最外层电子数均为7，故A错误； B．同主族从上到下，阴离子的失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强，故B正确； C．同主族从上到下，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误； D．同主族从上到下，非金属性随核电荷数的增加而减弱，故D错误； 答案选B。 7．下列关于碱金属元素及其化合物的叙述正确的是 A．随着原子序数的递增，金属性逐渐增强 B．实验室中金属通常保存在煤油中，推知金属也保存在煤油中 C．金属在空气中燃烧生成，推知金属K在空气中燃烧也能生成 D．氢氧化物的碱性： 【答案】A 【解析】A．碱金属元素随着原子序数的递增，金属性逐渐增强，故A正确； B．钠的密度大于煤油，金属通常保存在煤油中，Li的密度小于煤油，金属不能保存在煤油中，故B错误； C．K的活泼性强于Na，金属K在空气中燃烧也能生成，故C错误； D．从上到下，碱金属的金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性：，故D错误；答案选A。 8．下列说法中，正确的是 A．随核电荷数增加，碱金属单质溶、沸点降低 B．碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C．碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其它金属 D．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越弱 【答案】A 【解析】A．随核电荷数增加，其阳离子半径越来越大，与自由电子的作用力越来越弱，金属键减弱，所以碱金属单质溶、沸点降低，故A正确； B．金属Li在空气中燃烧生成氧化锂，金属钾在空气中燃烧生成超氧化钾，只有金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故B错误； C．K、Na等过于活泼的碱金属先和水反应，生成强碱，而不是与盐溶液发生置换反应，故C错误； D．碱金属的原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，则越易失电子，其还原性越强，故D错误； 故选：A。 9．以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是 A．、、均为不溶于水的沉淀 B．按、、的顺序，单质的颜色逐渐加深 C．单质、、中，氧化性最强的是 D．单质、、中，熔沸点最高的 【答案】C 【解析】A．AgCl、AgBr、AgI均为不溶于水的沉淀，分别为白色沉淀、淡黄色沉淀、黄色沉淀，A正确； B．按Cl2、Br2、I2的顺序，单质的颜色依次为黄绿色、深红棕色、紫黑色，则颜色逐渐加深，B正确； C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以单质Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是Cl2，C错误； D．单质Cl2、Br2、I2依次为气体、液体、固体，所以熔沸点最高的是I2，D正确； 故选C。 10．下列关于卤族元素(用X表示卤素原子)的叙述正确的是 ①随核电荷数的增加，单质的氧化性增强 ②随核电荷数的增加，单质的颜色加深 ③随核电荷数的增加，气态氢化物的稳定性增强 ④随核电荷数的增加，单质的沸点升高 ⑤随核电荷数的增加，的半径逐渐增大，还原性逐渐减弱 ⑥单质与水反应均可表示为 ⑦根据卤族元素性质的递变规律可知，单质砹易溶于 ⑧F、Cl、Br原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 A．②⑤⑥ B．②④⑦ C．②④⑤ D．①③⑧ 【答案】B 【解析】①随核电荷数的增加，单质的氧化性减弱，①错误； ②随核电荷数的增加，单质的颜色加深，②正确； ③随核电荷数的增加，元素的非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，③错误 ④随核电荷数的增加，单质的相对分子质量增大，沸点升高，④正确； ⑤随核电荷数的增加，的半径逐渐增大，还原性逐渐增强，⑤错误； ⑥氟气与水反应方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，⑥错误； ⑦根据溴、碘的单质易溶于有机溶剂可知，单质砹易溶于，⑦正确； ⑧F、Cl、Br原子的最外层电子数都是7，F原子次外层电子数是2，Br原子次外层电子数是18，⑧错误； 正确的是②④⑦，故选B。 11．金属铯位于元素周期表第6周期第ⅠA族，下列预测不合理的是 A．铯比钾的熔点高 B．铯与水的反应比钾剧烈 C．硝酸铯是离子化合物 D．铯与氧气反应可形成多种氧化物 【答案】A 【解析】A．碱金属元素从上到下熔点逐渐降低，钾的熔点高于铯，A不合理； B．同一主族元素从上到下金属性逐渐增强，铯的金属性比钾强，与水反应比钾剧烈，B合理； C．碱金属元素与硝酸根形成的盐都是离子化合物，硝酸铯是离子化合物，C合理； D．碱金属元素随着核电荷数不断增加，金属性逐渐增强，燃烧形成的氧化物种类逐渐增多，故铯与氧气反应可形成多种氧化物，D合理；故选A。 12．分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是 A．含有离子键的化合物一定是离子化合物，则含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 C．碱性氧化物都是金属氧化物，那么金属氧化物一定是碱性氧化物 D．金属钠与水反应时会融化，说明钠的熔点低且反应放热 【答案】D 【解析】A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故A错误； B．碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低，故B错误； C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物、七氧化二锰是酸性氧化物，故C错误； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，金属钠与水反应时会融化说明钠与水的反应为放热反应，且钠的熔点低，故D正确；故选D。 13．下列关于物质性质的比较，正确的是 A．酸性： B．离子半径： C．碱性： D．非金属性： 【答案】C 【解析】A． 同周期，从左到右元素的非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，酸性：，HClO不是最高价含氧酸，A错误； B．电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：，B错误； C． 同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，碱性：KOH ＞ NaOH ＞ LiOH，C正确； D． 同周期从左到右非金属性逐渐增大，非金属性：F＞O＞N，D错误； 答案选C。 14．下列说法错误的是 A．随核电荷数增大，第ⅡA族元素原子的最外层电子数保持不变 B．随核电荷数增大，碱金属单质密度逐渐增大 C．随核电荷数增大，第ⅥA族元素单质与氢气化合的难易程度逐渐减弱 D．随核电荷数增大，、、、、的离子半径逐渐减小 【答案】B 【解析】A．随核电荷数增大，第ⅡA族元素原子的最外层电子数保持不变，都为2个电子，A正确； B．随核电荷数增大，碱金属单质密度从上到下呈增大趋势，其中K的密度小于Na，B错误； C．随核电荷数增大，第ⅥA族元素的非金属性依次减弱，单质与氢气化合的难易程度逐渐减弱，C正确； D．O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的电子层数相同，随核电荷数增大，O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径逐渐减小，D正确； 故答案为：B。 15．下列结论正确的是 ①原子半径：Cl>S>P ②气态氢化物的热稳定性：HF>HCl> ③离子还原性： ④元素的金属性：K>Na>Li ⑤酸性： ⑥碱性：KOH>NaOH> A．① B．③⑥ C．②④⑥ D．①③④ 【答案】C 【解析】①磷、氯和硫都为第三周期元素，从左到右，原子半径小于故P>S>Cl，①错误； ②非金属的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性F＞Cl＞P，②正确； ③非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，故还原性应为S2-＞I-＞Br-＞Cl-，③错误； ④同族元素由上到下金属性增强，K>Na>Li④正确； ⑤非金属的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则高氯酸的酸性强于硫酸，⑤错误； ⑥元素的金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越强，碱性KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，⑥正确； 综上所述，②④⑥正确，答案为C。 16．下列关于卤族元素的叙述正确的是(用X表示卤素原子) A．随核电荷数的增加，X-的半径逐渐增大，还原性逐渐减弱 B．随核电荷数的增加，氢化物的稳定性逐渐增强 C．单质与水反应均可表示为X2＋H2O=HX＋HXO D．随核电荷数的增加，单质的颜色逐渐加深 【答案】D 【解析】A．随核电荷数的增加，X-的电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大，离子的还原性逐渐增强，故A项错误； B．卤族元素由上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故B项错误； C．氯、溴、碘单质与水反应可表示为X2＋H2O=HX＋HXO，氟气和水反应生成的是HF和O2，故C项错误； D．卤族元素由上到下，单质的颜色逐渐加深，故D项正确； 故答案为D。 17．下列事实不能用于比较元素金属性或非金属性强弱的是 A．Na比Mg与冷水反应剧烈，金属性Na＞Mg B．F2比Cl2更容易与H2化合，非金属性F＞Cl C．KOH的碱性强于NaOH，金属性K＞Na D．H2SO3的酸性强于H2CO3，非金属性S＞C 【答案】D 【解析】A．同一周期元素，原子序数越小，元素的金属性就越强。其与水反应就越剧烈。根据Na比Mg与冷水反应剧烈，可知元素的金属性：Na＞Mg，A正确； B．同一主族元素，原子序数越小，元素的非金属性就越强，相应单质与H2反应就越剧烈。根据F2比Cl2更容易与H2化合，可知元素的非金属性：F＞Cl，B正确； C．同一主族元素，原子序数越大，元素的金属性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。碱性：KOH＞NaOH，则元素的金属性：K＞Na，C正确； D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。S元素最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，不是H2SO3，C元素最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，故不能根据酸性：H2SO3＞H2CO3，来判断出元素的非金属性：S＞C，D错误；故选D。 18．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列有关说法正确的是 A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第2周期主族元素的最高化合价都等于它所在的族序数 C．短周期元素的简单离子，最外层并不都能达到8电子稳定结构 D．同主族元素的原子，最外层电子数相同，因此化学性质也完全相同 【答案】C 【解析】A．位于金属与非金属分界线的元素既表现金属性，又表现非金属性，故A错误； B．第二周期元素中氟元素无正价，氧元素无最高正价，故B错误； C．短周期元素形成离子后，最外层不一定达到8电子稳定结构，如H+核外无电子，故C正确； D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，故D错误。 故选C。 19．可能存在的第119号未知元素，属于第IA族元素，有人称为“类钫”。根据周期表中同族元素的相似性，下列有关“类钫”的预测中错误的是 A．“类钫”原子半径大于铯 B．“类钫”与O2加热反应只能生成一种氧化物 C．“类钫”在化合物中显+1价 D．“类钫”与水反应比Na与水反应剧烈 【答案】B 【解析】A．已知同一主族从上往下原子半径依次增大，故“类钫”原子半径大于铯，A正确； B．已知同一主族从上往下元素金属性依次增强，K和O2反应生成K2O、K2O2、KO2等氧化物，故“类钫”与O2加热反应生成的氧化物不止一种，B错误； C．已知“类钫”位于第IA主族，最外层上只有1个电子，故在化合物中显+1价，C正确； D．已知同一主族从上往下元素金属性依次增强，故“类钫”与水反应比Na与水反应剧烈，D正确； 故答案为B。 20．在元素周期表中，同主族元素原子结构相似，在化学性质上表现出相似性和递变性，以下结论正确的是 A．、、、、单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 B．、、、的稳定性逐渐增强 C．ⅥA族元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和均为4 D．若存在119号元素，则该元素单质与水反应比钠与水反应剧烈 【答案】D 【解析】A．按照、、、、的顺序，单质的熔、沸点逐渐降低，密度逐渐增大（反常），A错误； B．、、、的非金属性逐渐减弱，元素非金属性越弱，气态氢化物的稳定性越弱，B错误； C．氧元素的最高正价不为+6，氧元素最高正价与最低负价代数和不为4，C错误； D．若存在119号元素，根据元素周期表结构及元素周期律判断该元素位于第8周期ⅠA族，同主族元素随着原子序数的递增，元素原子失电子能力越强，单质与水反应越剧烈，故该元素单质与水反应比钠与水反应剧烈，D正确； 答案选D。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$