第1节 第2课时 元素周期表 核素（分层作业）-【上好课】2024-2025学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第一册）

第一节 原子结构与元素周期表 第2课时 元素周期表 核素 （分层作业） 一、单选题 1．（23-24高一下·北京·期末）117号元素为Ts。 Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是 A．Ts位于第七周期 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数 C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是Ts 2．（23-24高一下·上海·期末）下列关于元素周期表的说法错误的是 A．元素周期表中从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素都是金属元素 B．元素周期表由三个短周期，四个长周期构成 C．在金属和非金属的分界线处寻找半导体材料 D．元素周期表中含有主族、副族、第VIII族、0族等十八个族 3．（23-24高一上·辽宁大连·期末）为了纪念人类历史上那些做出过伟大科学成就的科学家，许多国家都发行过纪念他们的邮票。下列邮票中的科学家与其对应描述不相符的是 A．拉瓦锡提出了第一个元素分类表 B．门捷列夫编制了第一张元素周期表 C．卢瑟福提出了原子的有核模型 D．维尔纳发现并证明原子序数等于核电荷数 A．A B．B C．C D．D 4．（23-24高一上·北京延庆·期末）下列不属于短周期元素的是 A．H B．N C．Fe D．Cl 5．（24-25高一上·河北廊坊·阶段检测）钯常用作汽车、医学等领域的催化剂。如图为钯元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A．钯的元素符号为PD B．钯属于非金属元素 C．钯原子的质子数为46 D．钯的相对原子质量为106.4g 6．（23-24高一上·四川绵阳·期末）我国自主三代核电“华龙一号”的反应堆中可能存在＋n→Ba＋Kr＋3n的核反应，下列说法正确的是 A．Y与Kr互为同位素 B．Kr、Kr互为同素异形体 C．的中子数为143 D．Ba是第五周期第ⅡA族元素 7．（23-24高一上·黑龙江双鸭山·阶段检测）“磁性之王”钕磁铁是一种稀土永磁材料。钕元素的相关信息如图，下列说法中错误的是 A．144Nd原子核内有84个中子 B．144Nd、146Nd的化学性质不同 C．144Nd、146Nd互为同位素 D．图中“144.2”表示Nd元素的相对原子质量 8．（23-24高一下·陕西铜川·期末）某元素原子的原子核外有2个电子层，最外层有5个电子，则该元素位于 A．第二周期第ⅤA族 B．第三周期第ⅣA族 C．第四周期第ⅥA族 D．第四周期第ⅣA族 9．（24-25高一上·广东深圳·开学考试）碳化硅是一种新型材料，与金刚石结构类似。下列有关分析正确的是 A．碳、硅原子核外电子数相同 B．碳、硅位于周期表同一周期 C．硅相对原子质量 D．碳化硅的硬度可能较高 10．（23-24高一下·河南南阳·阶段检测）如果为ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为的元素位于 ①Ⅲ族    ②ⅣA族    ③ⅠA族    ④ⅢB族 A．①④ B．①② C．①③ D．②③ 11．（22-23高一上·新疆塔城·阶段检测）以下关于元素、核素与同位素的表述正确的是 A．16O2与18O3互为同位素 B．15N的核外电子数与中子数相同 C．1mol14C原子中含有8NA电子 D．如图是原子的结构简图，其中表示质子或核外电子，表示中子，这三个原子属于同一种元素 12．（23-24高一下·北京通州·期中）某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A．元素符号是Ca B．属于短周期元素 C．位于ⅡA族 D．单质能导电 2、 填空题 13．（24-25高一上·江苏连云港·阶段检测）由以下一些微粒：、、、、。 (1)其中共有 种核素，共包括 种元素 (2)其中互为同位素的是 ；中子数相等的是 。 (3)相同物质的量的与的质量之比是 ；所含中子数之比是 ；所含电子数之比是 。 (4)钛元素Ti与81号铊元素TI的符号相似而被弄错，铊在元素周期表中的位置是 。 14．（24-25高一上·广西崇左·开学考试）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表回答下列问题。 (1)用微粒的观点解释常温下6号元素组成的单质化学性质比较稳定的原因是 。 (2)若某元素原子结构示意图如图所示，则该元素应位于元素周期表的 (填“①”或“②”)位置。 (3)某物质经过检测，只含有8号元素，则该物质________(填序号)。 A．一定是单质 B．可能是化合物 C．一定是纯净物 D．可能是混合物 (4)纵行中，H、Li、Na三种元素的相同点是 ，三种元素的不同点是 ；横行中，Li、Be、B三种元素的相同点是 ，三种元素的不同点是 。 (5)请用上述周期表中所给元素组合成的物质写一个化学方程式： ，该反应的基本反应类型是 。 15．（24-25高一上·上海·开学考试）2021年4月13日，日本政府召开相关阁僚会议，正式决定向海洋排放福岛第一核电站含有对海洋环境有害的核废水，并将核废水主要辐射物质“氚(T)”做成卡通形象，以合理化将放射性核废水排入太平洋的行为，进而引发国内外民众的严重不满。 (1)下列有关氚的说法正确的是___________。 A．卡通形象中标“”号的小球表示质子 B．氚的核素符号为 C．氚及其同位素性质完全相同 D．11g氚水()所含中子数为 (2)元素周期表中氢元素的信息如图所示，其中“1.008”表示 。 (3)有关和的说法正确的是___________。 A．互为同位素 B．互为同素异形体 C．电子数不同 D．是同一种物质 (4)已知天然氢元素中：氕，丰度为99.98%、氘，丰度0.016%、氚，丰度0.004%；氕、氘、氚原子的质量用、、表示，原子的质量用表示。则氢元素的相对原子质量计算表达式 。 (5)的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里的“近似”不包括的含义是___________。 A．氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了 B．质子和中子的相对质量都很接近于1 C．元素的近似相对原子质量总是取整数 D．电子的质量太小 (6)在离子中，电子数、质子数和中子数之比为 。 (7)碳也有一种放射性核素，举出一种该核素的应用 。 (8)一个分子的质量约为 (保留3位有效数字)。 一、单选题 1．（23-24高一下·西藏拉萨·期中）下列对于元素周期表结构的叙述中，正确的是 A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族 B．副族元素中没有非金属元素 C．除第一周期外，其他周期均有18种元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 2．（24-25高一上·广西柳州·开学考试）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，下列说法不正确的是 A．X元素的原子序数为16 B．磷元素与氯元素属于同一周期 C．氯元素的原子质量为35.45 D．X元素与氧元素的化学性质相似 3．（23-24高一上·湖南张家界·期末）居里夫人发现了元素镭和钋，两度获得诺贝尔化学奖。210Po为的一种核素，下列说法错误的是 A．钋为金属元素 B．210Po与209Po互为同位素 C．210Po含有个中子 D．210Po位于周期表第七周期 4．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·开学考试）我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，物元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．m的值是37，n的值是1 B．铷元素位于元素周期表中第五周期 C．氯化铷的化学式为 D．铷的相对原子质量为85.47 5．（23-24高一下·陕西·开学考试）有关元素周期表，下列说法错误的是 A．第族的元素除氢元素外都是碱金属元素 B．最外层电子数为2的元素一定位于第族 C．过渡元素均为金属元素 D．元素周期表中含有元素种类最多的族是第族 6．（23-24高一下·山东泰安·阶段检测）已知钋的原子序数是84，是一种放射性元素。试推算与钋处于同一主族的上一周期的元素在元素周期表中的位置及其原子序数是 A．第六周期、第ⅥA族 50 B．第五周期、第ⅥA族 52 C．第六周期、第ⅥA族 54 D．第五周期、第ⅥA族 56 7．（24-25高一上·河北廊坊·阶段检测）经过一年的学习，小刚同学依据描述书写了下列化学符号： ①3个一氧化碳分子：3Co；     ②两个氢原子：； ③碳酸钠；         ④结构示意图对应的粒子：； ⑤硫酸铁的化学式：；     ⑥-2价的氧元素：； ⑦两个铵根离子：；     ⑧由可得知锰的原子序数为54.94. 其中正确的有 A．②③⑤ B．④⑤⑦ C．④⑦ D．①③ 8．（23-24高一下·河南南阳·阶段检测）下列说法正确的是 A．原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素 B．某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期 C．第3周期元素的主族序数等于它们的最高正化合价 D．最外层电子数相同的元素的性质一定相似 9．元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示： 下列叙述中不正确的是(　　) A．C的原子序数比B的原子序数大1 B．原子结构示意图为  的元素，与C位于同一周期 C．B的原子与D的原子最外层电子数相等 D．原子结构示意图为  的元素，与B位于同一主族 10．（23-24高一下·北京·期中）活着的生物体内/值基本不变，死亡后会衰变为其他种类的原子而减少，而基本不变。资料：衰变到原来数目一半所需的时间为5730年。下列说法不正确的是 A．与均位于元素周期表中第二周期，第ⅣA族 B．与含有的中子数分别为8和6 C．4.4g的与的混合物中的碳原子数目约为个 D．测定死亡生物体残骸中的含量可用于生物死亡年代的确定 11．（24-25高一上·湖北·阶段检测）美国科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”(如下图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B．用激光笔照射“纳米车”，可产生丁达尔效应 C．形成该“纳米车”时，发生了氧化还原反应 D．与石墨、金刚石互为同素异形体 12．（24-25高一上·新疆·开学考试）氟化钠是某些牙膏的添加剂，结合下列钠、氟元素的相关信息，判断下列说法中正确的是 A．钠原子的中子数为11 B．氟元素的相对原子质量为19.00g C．钠元素与氟元素形成化合物的化学式是NaF D．在元素周期表中，钠元素和氟元素位于同一周期 2、 填空题 13．（23-24高一下·陕西安康·期末）根据所学习的元素周期表的相关知识，回答下列问题： (1)在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为___________(填字母)。 A．I区 B．Ⅱ区 C．Ⅲ区 D．Ⅳ区 (2)写出a～h中，金属性最强的元素的原子结构示意图： 。 (3)已知某粒子的结构示意图为，当x=16，y=8时，该粒子为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，该元素为周期表中的 (填字母)。 (4)d元素与c元素形成的化合物的化学式有 ，它们与CO2反应的化学方程式是 。 (5)f的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 ，写出它与d的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式： 。 14．（23-24高一上·天津武清·阶段检测）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。 (1)元素X单质分子是 (写化学式)。 (2)Y位于元素周期表中的第 周期第 族。 (3)Z的同主族下一周期的元素的原子序数是 。 (4)与Z的同一周期的金属元素中，与氢氧化钠溶液反应的的化学反应方程式为 。。 15．（24-25高一上·上海·开学考试）某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 (1)下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是___________。 A．①②③ B．③①② C．③②① D．②①③ (2)W原子的电子式为 ，工业上获得其单质的方法是 。 (3)X的离子结构示意图是 ，Y的元素名称是 。 (4)含Z元素的18电子微粒有 (写出2种)。 (5)科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的、、等尤为稳定，写出W、X、Y、Z中质子数为“幻数”的元素的最稳定的核素 。 (6)下列关于X、Z及其化合物的说法错误的是___________。 A．X和Z两元素形成的化合物只有一种 B．X和Z都没有简单正离子 C．H元素和X、Z形成的酸可能是强酸 D．Cu元素和X、Z形成的化合物之一是常见的干燥剂 (7)已知铜有与两种同位素，铜元素的近似相对原子质量为63.5，则在铜元素中，同位素的质量百分数约为 (保留三位有效数字)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一节 原子结构与元素周期表 第2课时 元素周期表 核素 （分层作业） 一、单选题 1．（23-24高一下·北京·期末）117号元素为Ts。 Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是 A．Ts位于第七周期 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数 C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是Ts 【答案】D 【详解】A．元素周期表中第七周期0族应当排列118号元素，则117号元素位于118号左侧即ⅦA族，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正确； B．同位素是同种元素不同种核素之间的互称，因此Ts的同位素原子中子数不相同，电子数相同， 故B正确； C．元素周期表同主族从上往下非金属性依次减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确； D．中子数为176的Ts核素，其质量数为176+117=293，所以这种核素符号是，故D错误； 故选D。 2．（23-24高一下·上海·期末）下列关于元素周期表的说法错误的是 A．元素周期表中从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素都是金属元素 B．元素周期表由三个短周期，四个长周期构成 C．在金属和非金属的分界线处寻找半导体材料 D．元素周期表中含有主族、副族、第VIII族、0族等十八个族 【答案】D 【详解】A．元素周期表中从第IIIB族到第IIB族的10个纵列均属于过渡周期元素，过渡周期元素都是金属元素，A正确； B．元素周期表有7个横行，每个横行为一个周期，其中前三周期为短周期，其他周期为长周期，因此元素周期表由三个短周期，四个长周期构成，B正确； C．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以寻找半导体材料，C正确； D．元素周期表有18个纵列，其中8、9、10三个纵列共同组成第VIII族，因此元素周期表中含有主族、副族、第VIII族、0族等十六个族，D错误； 答案选D。 3．（23-24高一上·辽宁大连·期末）为了纪念人类历史上那些做出过伟大科学成就的科学家，许多国家都发行过纪念他们的邮票。下列邮票中的科学家与其对应描述不相符的是 A．拉瓦锡提出了第一个元素分类表 B．门捷列夫编制了第一张元素周期表 C．卢瑟福提出了原子的有核模型 D．维尔纳发现并证明原子序数等于核电荷数 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．拉瓦锡于1772年提出了燃烧的氧化学说，提出了第一个元素分类表，故A正确； B．门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，编制了第一张元素周期表，故B正确； C．卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出原子核式结构模型，故C正确； D．莫斯莱发现并证明原子序数等于核电荷数，故D错误； 故选：D。 4．（23-24高一上·北京延庆·期末）下列不属于短周期元素的是 A．H B．N C．Fe D．Cl 【答案】C 【分析】周期表中前18号元素均位于短周期，短周期含一、二、三周期； 【详解】A．H的原子序数为1，位于第一周期，属于短周期，故A不符合题意； B．N的原子序数为7，位于第二周期，属于短周期，故B不符合题意； C．Fe的原子序数为26，位于第四周期，属于长周期，故C符合题意； D．Cl的原子序数为17，位于第三周期，属于短周期，故D不符合题意； 故选：C。 5．（24-25高一上·河北廊坊·阶段检测）钯常用作汽车、医学等领域的催化剂。如图为钯元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A．钯的元素符号为PD B．钯属于非金属元素 C．钯原子的质子数为46 D．钯的相对原子质量为106.4g 【答案】C 【详解】A．钯的元素符号为Pd，故A错误；     B．钯属于金属元素，故B错误； C．钯的原子序数为46，钯原子的质子数为46，故C正确； D．相对原子质量的单位是“1”，钯的相对原子质量为106.4，故D错误； 答案选C。 6．（23-24高一上·四川绵阳·期末）我国自主三代核电“华龙一号”的反应堆中可能存在＋n→Ba＋Kr＋3n的核反应，下列说法正确的是 A．Y与Kr互为同位素 B．Kr、Kr互为同素异形体 C．的中子数为143 D．Ba是第五周期第ⅡA族元素 【答案】C 【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数； 【详解】A．Y与Kr质子数不同，不是同一种元素，不互为同位素，A错误； B．Kr、Kr是同种元素的不同原子，互为同位素，而不是互为同素异形体，B错误； C． 的中子数为，C正确； D．Ba的质子数为56，是第六周期第ⅡA族元素，D错误； 故选C。 7．（23-24高一上·黑龙江双鸭山·阶段检测）“磁性之王”钕磁铁是一种稀土永磁材料。钕元素的相关信息如图，下列说法中错误的是 A．144Nd原子核内有84个中子 B．144Nd、146Nd的化学性质不同 C．144Nd、146Nd互为同位素 D．图中“144.2”表示Nd元素的相对原子质量 【答案】B 【详解】A．144Nd原子核内含有的中子数为144－60=84个，A正确； B．144Nd、146Nd互为同位素，核外电子数相同，因此化学性质相同，B错误； C． 144Nd、146Nd的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，C正确； D．根据元素周期表的结构可知，图中“144.2”表示Nd元素的相对原子质量，D正确； 故选B。 8．（23-24高一下·陕西铜川·期末）某元素原子的原子核外有2个电子层，最外层有5个电子，则该元素位于 A．第二周期第ⅤA族 B．第三周期第ⅣA族 C．第四周期第ⅥA族 D．第四周期第ⅣA族 【答案】A 【分析】周期数等于电子层数，该元素原子的原子核外有2个电子层，则为第二周期元素，主族序数等于最外层电子数，该元素原子的最外层有5个电子，则为第ⅤA族，即第二周期第ⅤA族。 【详解】根据分析知，A正确； 故选A。 9．（24-25高一上·广东深圳·开学考试）碳化硅是一种新型材料，与金刚石结构类似。下列有关分析正确的是 A．碳、硅原子核外电子数相同 B．碳、硅位于周期表同一周期 C．硅相对原子质量 D．碳化硅的硬度可能较高 【答案】D 【详解】A．碳的原子序数是6，硅的原子序数是14，原子中核外电子数=质子数=原子序数，所以两者核外电子数不同，选项A错误； B．在元素周期表中同一横行的元素处于同一周期，碳、硅不在同一横行，不属于同一周期，选项B错误； C．相对原子质量的单位是1，省略不写，不是“g”，选项C错误； D．碳化硅与金刚石结构类似，金刚石的硬度大，所以可推出碳化硅的硬度可能较高，选项D正确； 故选D。 10．（23-24高一下·河南南阳·阶段检测）如果为ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为的元素位于 ①Ⅲ族    ②ⅣA族    ③ⅠA族    ④ⅢB族 A．①④ B．①② C．①③ D．②③ 【答案】A 【详解】元素周期表中，在第2、3周期中，若为ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为的元素位于ⅢA族，从第4周期往后，若为ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为的元素位于ⅢB族； 故选A。 11．（22-23高一上·新疆塔城·阶段检测）以下关于元素、核素与同位素的表述正确的是 A．16O2与18O3互为同位素 B．15N的核外电子数与中子数相同 C．1mol14C原子中含有8NA电子 D．如图是原子的结构简图，其中表示质子或核外电子，表示中子，这三个原子属于同一种元素 【答案】D 【详解】A．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，16O2与18O3都是分子，不是原子，A错误； B．15N的核外电子数是7，中子数为15-7=8，其核外电子数与中子数不相同，B错误； C．1个14C原子中含有6个电子，则1mol14C原子中含有6NA电子，C错误； D．元素是具有相同质子数的一类原子的总称，图中表示质子或核外电子，三个原子的质子数相同，属于同一种元素，D正确； 故答案为：D。 12．（23-24高一下·北京通州·期中）某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A．元素符号是Ca B．属于短周期元素 C．位于ⅡA族 D．单质能导电 【答案】B 【详解】A．原子结构示意图中元素核电荷数为20，为钙元素，元素符号是Ca，故A正确； B．原子核外有四个电子层，位于第四周期，属于长周期元素，故B错误； C．主族元素最外层电子数2，位于第ⅡA，故C正确； D．钙为金属，单质能导电，故D正确； 答案选B。 2、 填空题 13．（24-25高一上·江苏连云港·阶段检测）由以下一些微粒：、、、、。 (1)其中共有 种核素，共包括 种元素 (2)其中互为同位素的是 ；中子数相等的是 。 (3)相同物质的量的与的质量之比是 ；所含中子数之比是 ；所含电子数之比是 。 (4)钛元素Ti与81号铊元素TI的符号相似而被弄错，铊在元素周期表中的位置是 。 【答案】(1) 5 4 (2) 、 、 (3) 23：34 2:3 11:16 (4) 第六周期第ⅢA 【详解】（1）核素指具有一定质子数和中子数的原子，共有5种核素，元素的种类由质子数决定，共包括4种元素； （2）同位素指质子数相同、中子数不同的核素，互为同位素的是、，元素符号左下角的数表示质子数，左上角的数表示质量数，中子数=质量数-质子数，、、、、中子数分别为13-6=7、39-19=20、12-6=6、14-7=7、18-8=10，中子数相等的是、； （3）由m=n∙M，相同物质的量的与的质量之比等于其摩尔质量之比，即是(14+16×2)：(32+18×2)= 23：34，与中子数分别为14-6+8×2=24，32-16+(18-8) ×2=36，所含中子数之比24:36=2:3，原子的电子数等于质子数，与电子数分别为6+8×2=22，16+8×2=32，所含电子数之比是22:32=11:16。 (4) TI的原子序数为81，在元素周期表中的位置为第六周期第ⅢA。 14．（24-25高一上·广西崇左·开学考试）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表回答下列问题。 (1)用微粒的观点解释常温下6号元素组成的单质化学性质比较稳定的原因是 。 (2)若某元素原子结构示意图如图所示，则该元素应位于元素周期表的 (填“①”或“②”)位置。 (3)某物质经过检测，只含有8号元素，则该物质________(填序号)。 A．一定是单质 B．可能是化合物 C．一定是纯净物 D．可能是混合物 (4)纵行中，H、Li、Na三种元素的相同点是 ，三种元素的不同点是 ；横行中，Li、Be、B三种元素的相同点是 ，三种元素的不同点是 。 (5)请用上述周期表中所给元素组合成的物质写一个化学方程式： ，该反应的基本反应类型是 。 【答案】(1)碳原子最外层电子数是4，不容易得失电子 (2)② (3)D (4) 原子的最外层电子数相等 电子层数不同 电子层数相同 原子的最外层电子数不相等 (5) 2H2O2H2↑+O2↑（其它合理答案亦可） 分解反应 【详解】（1）6号元素为碳元素，碳的单质化学性质比较稳定的原因是：碳原子最外层电子数是4，不容易得失电子。 （2）若某元素原子结构示意图为，该元素为Cl元素，该元素位于元素周期表的第三周期第ⅦA族，即位于元素周期表的②位置。 （3）某物质经过检测，只含有8号元素即O元素，该物质可能为O2、O3等单质，也可能为O2和O3组成的混合物，由于组成元素只有1种，不可能为化合物；答案选D。 （4）纵行中，H、Li、Na三种元素的相同点是：原子的最外层电子数相等、都为1；三种元素的不同点是：电子层数不同，依次为1、2、3；横行中，Li、Be、B三种元素的相同点是：电子层数相同，都为2层；三种元素的不同点是：原子的最外层电子数不相等，依次为1、2、3。 （5）由周期表中所给元素组合成的物质写出的一个化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，该反应的基本反应类型为分解反应。 15．（24-25高一上·上海·开学考试）2021年4月13日，日本政府召开相关阁僚会议，正式决定向海洋排放福岛第一核电站含有对海洋环境有害的核废水，并将核废水主要辐射物质“氚(T)”做成卡通形象，以合理化将放射性核废水排入太平洋的行为，进而引发国内外民众的严重不满。 (1)下列有关氚的说法正确的是___________。 A．卡通形象中标“”号的小球表示质子 B．氚的核素符号为 C．氚及其同位素性质完全相同 D．11g氚水()所含中子数为 (2)元素周期表中氢元素的信息如图所示，其中“1.008”表示 。 (3)有关和的说法正确的是___________。 A．互为同位素 B．互为同素异形体 C．电子数不同 D．是同一种物质 (4)已知天然氢元素中：氕，丰度为99.98%、氘，丰度0.016%、氚，丰度0.004%；氕、氘、氚原子的质量用、、表示，原子的质量用表示。则氢元素的相对原子质量计算表达式 。 (5)的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里的“近似”不包括的含义是___________。 A．氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了 B．质子和中子的相对质量都很接近于1 C．元素的近似相对原子质量总是取整数 D．电子的质量太小 (6)在离子中，电子数、质子数和中子数之比为 。 (7)碳也有一种放射性核素，举出一种该核素的应用 。 (8)一个分子的质量约为 (保留3位有效数字)。 【答案】(1)AD (2)氢元素的相对原子质量 (3)D (4) (5)C (6) (7)“放射性测年法”(考古测年)或“示踪剂”(合理即可) (8) 【详解】（1）A．卡通形象中+号表示正电荷，该小球表示质子，故 A 正确； B．氚原子，核电荷数为 1，质量数为1+2= 3，故表示为，B 错误； C．氚及其同位素在周期表中位置相同，物理性质不相同，化学性质相同， C 错误； D．11g氚水物质的量为， 1分子氚水中含12个中子，则所含中子数为，D 正确； 选AD。 （2）元素周期表中氢元素的信息如图所示，其中“1.008”表示氢元素的相对原子质量。 （3）A．同位素指质子数相同中子数不同的原子，而H2和T2都是分子，故H2和T2不互为同位素，A错误； B．同素异形体指同种元素形成的不同单质，而H2和T2是同种元素形成的相同单质，故H2和T2不互为同素异形体，B错误； C．电子数等于原子序数，H和T都是氢元素，故H2和T2电子数相同，C错误； D．H2和T2是同种元素形成的相同单质，是同一种物质，D正确； 选D。 （4），则氕、氘、氚原子的相对原子质量分别为：，结合丰度可知氢元素的相对原子质量计算表达式为。 （5）A．元素的近似相对原子质量应该是各同位素的近似相对原子质量与丰度乘积的和，氧的其它同位素的丰度太低，对氧元素的近似相对原子质量影响不大，A正确； B．1个质子的质量为 ，1个中子的质量为 ，12C质量的为 ，质子、中子质量与12C质量的很相近，故质子和中子的相对质量都很接近于1，由于一个质子和一个中子的相对质量取近似整数时均为1，所以相对原子质量取整数时在数值上等于质子数加中子数，即等于质量数，B正确； C．元素的近似相对原子质量不一定是整数，如氯元素的近似相对原子质量为35.5，所以元素的近似相对原子质量一定是整数不是16O的质量数常被当做氧元素近似相对原子质量的“近似”理由，C错误； D．原子的质量几乎全部集中在原子核上，电子的质量太小，D正确； 选C。 （6）D为氘元素， D含有1个质子、1个电子、1个中子，H含有1个质子、1个电子、0个中子，N含有7个质子，7个电子，7个中子，所以一个中，含有11个质子，10个电子，8个中子，在离子中，电子数、质子数和中子数之比为。 （7）14C的应用主要有两个方面：一是在考古学中测定生物死亡年代，即放射性测年法；二是以14C 标记化合物为示踪剂，探索化学和生命科学中的微观运动。 （8）一个分子的物质的量为，质量为。(保留3位有效数字)。 一、单选题 1．（23-24高一下·西藏拉萨·期中）下列对于元素周期表结构的叙述中，正确的是 A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族 B．副族元素中没有非金属元素 C．除第一周期外，其他周期均有18种元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 【答案】B 【详解】A．7个横行代表7个周期，18个纵行代表16个族，7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，A错误； B．副族元素均在长周期，均为金属元素，只有主族元素存在非金属元素，B正确； C．2、3周期每周期均有8种元素，6、7周期每周期均有32种元素，则只有4、5周期每周期有18种元素，C错误； D．碱金属元素为金属元素，而ⅠA族元素含H，碱金属元素是指ⅠA族的除H之外的所有元素，D错误； 故选B。 2．（24-25高一上·广西柳州·开学考试）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，下列说法不正确的是 A．X元素的原子序数为16 B．磷元素与氯元素属于同一周期 C．氯元素的原子质量为35.45 D．X元素与氧元素的化学性质相似 【答案】C 【分析】X元素在元素周期表中位于O元素的下边，为S元素。 【详解】A．X元素为S元素，原子序数为16，A正确； B．P元素和Cl元素均位于第三周期，属于同一周期，B正确； C．Cl元素的相对原子质量为35.45，C错误； D．O元素与S元素位于同一主族，化学性质相似，D正确； 故答案选C。 3．（23-24高一上·湖南张家界·期末）居里夫人发现了元素镭和钋，两度获得诺贝尔化学奖。210Po为的一种核素，下列说法错误的是 A．钋为金属元素 B．210Po与209Po互为同位素 C．210Po含有个中子 D．210Po位于周期表第七周期 【答案】D 【详解】A．钋的汉字书写带有“钅”字旁，为金属元素，A正确； B．21Po与20Po为质子数相同中子数不同的原子，互为同位素，B正确； C．原子中质量数=质子数十中子数，故钋含有的中子数为210-84=126，C正确； D．210Po为氧族元素，位于周期表第六周期第ⅥA，D错误； 答案选D。 4．（24-25高一上·黑龙江哈尔滨·开学考试）我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，物元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．m的值是37，n的值是1 B．铷元素位于元素周期表中第五周期 C．氯化铷的化学式为 D．铷的相对原子质量为85.47 【答案】C 【详解】A．由图，元素的原子序数为37，核电荷数为37，即m=37，核外电子数总和等于核电荷数，计算得n=1，A正确； B．铷元素核外电子层共5层，位于元素周期表第五周期，B正确； C．氯化铷中铷为+1价，氯为-1价，故化学式为RbCl，C错误； D．由图，铷的相对原子质量为85.47，D正确； 本题选C。 5．（23-24高一下·陕西·开学考试）有关元素周期表，下列说法错误的是 A．第族的元素除氢元素外都是碱金属元素 B．最外层电子数为2的元素一定位于第族 C．过渡元素均为金属元素 D．元素周期表中含有元素种类最多的族是第族 【答案】B 【详解】A．第族的元素除氢元素外都是碱金属元素，包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，故A正确； B．最外层电子数为2的元素不一定位于第族，0族元素氦以及很多过渡元素的最外层电子数也是2，故B错误； C．过渡元素也称过渡金属，全部为金属元素，故C正确； D．ⅢB族存在镧系与锕系，含有的元素种类最多，故D正确； 故选B。 6．（23-24高一下·山东泰安·阶段检测）已知钋的原子序数是84，是一种放射性元素。试推算与钋处于同一主族的上一周期的元素在元素周期表中的位置及其原子序数是 A．第六周期、第ⅥA族 50 B．第五周期、第ⅥA族 52 C．第六周期、第ⅥA族 54 D．第五周期、第ⅥA族 56 【答案】B 【详解】 主族元素中，原子核外电子层数与其周期数相等，原子核外最外层电子数与其主族族序数相等，该元素原子结构示意图为，根据其原子结构示意图知，该元素位于第六周期第VIA族，与钋处于同一主族的上一周期的元素在元素周期表中的位置是第五周期第ⅥA族，原子序数为84-32=52，故答案选B。 7．（24-25高一上·河北廊坊·阶段检测）经过一年的学习，小刚同学依据描述书写了下列化学符号： ①3个一氧化碳分子：3Co；     ②两个氢原子：； ③碳酸钠；         ④结构示意图对应的粒子：； ⑤硫酸铁的化学式：；     ⑥-2价的氧元素：； ⑦两个铵根离子：；     ⑧由可得知锰的原子序数为54.94. 其中正确的有 A．②③⑤ B．④⑤⑦ C．④⑦ D．①③ 【答案】B 【详解】①3个一氧化碳分子：3CO，①错误；     ②两个氢原子：2H，②错误； ③碳酸钠中Na为+1价，碳酸根为-2价，应为，③错误； ④结构示意图为11号元素使钠，核电荷为11，核外电子数是10，对应的粒子：，④正确； ⑤硫酸铁中铁为+2价，硫酸根为-2价，化学式：，⑤正确；     ⑥-2价的氧元素，价态标在元素符号的正上方，正负在前，数目在后，为：，⑥错误； ⑦两个铵根离子：，⑦正确；     ⑧由可得知锰的原子序数为25，相对原子质量为54.94，⑧错误； 正确的为④⑤⑦，答案选B。 8．（23-24高一下·河南南阳·阶段检测）下列说法正确的是 A．原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素 B．某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期 C．第3周期元素的主族序数等于它们的最高正化合价 D．最外层电子数相同的元素的性质一定相似 【答案】C 【详解】A．由元素周期表的分区知，ⅣA、ⅤA、ⅥA族既包含金属元素又包含非金属元素，A错误； B．某元素离子的最外层和次外层电子数相同，可能是，若为阴离子，则为第3周期元素，若为阳离子，则为第4周期元素，B错误； C．第3周期元素的主族序数等于它们最外层电子数，等于最高正化合价，C正确； D．最外层电子数相同的元素，如和，不在同一主族，元素性质没有相似性，D错误； 故选C。 9．元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示： 下列叙述中不正确的是(　　) A．C的原子序数比B的原子序数大1 B．原子结构示意图为  的元素，与C位于同一周期 C．B的原子与D的原子最外层电子数相等 D．原子结构示意图为  的元素，与B位于同一主族 【答案】D 【分析】A为H元素，B为氦元素，C为Li元素，D为镁元素。 【详解】A、C的原子序数为3比B的原子序数2 大1，故A正确； B、原子结构示意图为  的元素有两个电子层，在第2同期，C也在第2周期，与C位于同一周期，故B正确； C、 B的原子与D的原子最外层电子数都是2，相等，故C正确； D、原子结构示意图为  的元素，与B位于同一族，是0族，但不是主族，故D错误； 故选D。 10．（23-24高一下·北京·期中）活着的生物体内/值基本不变，死亡后会衰变为其他种类的原子而减少，而基本不变。资料：衰变到原来数目一半所需的时间为5730年。下列说法不正确的是 A．与均位于元素周期表中第二周期，第ⅣA族 B．与含有的中子数分别为8和6 C．4.4g的与的混合物中的碳原子数目约为个 D．测定死亡生物体残骸中的含量可用于生物死亡年代的确定 【答案】C 【详解】A．C含有两个电子层，最外层电子数为4，14C与12C位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，A正确； B．元素符号左上角为质量数，14C与12C含有的质量数分别为14和12，含有的中子数分别为8和6，B正确； C．已知14CO2的摩尔质量为46g/mol，12CO2的摩尔质量为44g/mol，故4.4g的14CO2与12CO2的混合物中的碳原子数目小于6.02×1022个，C错误； D．14C随生物体的吸收代谢，经过食物链进入活的生物体中，14C具有放射性，仍不断衰变减少，依据半衰期计算年代，D正确； 故答案为：C。 11．（24-25高一上·湖北·阶段检测）美国科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”(如下图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B．用激光笔照射“纳米车”，可产生丁达尔效应 C．形成该“纳米车”时，发生了氧化还原反应 D．与石墨、金刚石互为同素异形体 【答案】D 【详解】A．纳米车微粒直径为纳米级别，肉眼无法看到，A错误； B．纳米车直径约，分散在蒸馏水中形成胶体，才可产生丁达尔效应，B错误； C．每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，可见并没发生氧化还原反应，C错误； D．与石墨、金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，D正确； 故答案选D。 12．（24-25高一上·新疆·开学考试）氟化钠是某些牙膏的添加剂，结合下列钠、氟元素的相关信息，判断下列说法中正确的是 A．钠原子的中子数为11 B．氟元素的相对原子质量为19.00g C．钠元素与氟元素形成化合物的化学式是NaF D．在元素周期表中，钠元素和氟元素位于同一周期 【答案】C 【详解】A．在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故钠原子 的质子数为11，不是中子数，故A错误； B．在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氟元素的相对原子质量为19.00，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故B错误； C．钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中，容易得到1个电子，从而带上1个单位的负电荷，所以氟化钠的化学式为NaF，故C正确； D．钠原子核外有3个电子层，钠元素位于第三周期，氟原子核外有2个电子层，氟元素位于第二周期，故D错误； 故答案选C。 2、 填空题 13．（23-24高一下·陕西安康·期末）根据所学习的元素周期表的相关知识，回答下列问题： (1)在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为___________(填字母)。 A．I区 B．Ⅱ区 C．Ⅲ区 D．Ⅳ区 (2)写出a～h中，金属性最强的元素的原子结构示意图： 。 (3)已知某粒子的结构示意图为，当x=16，y=8时，该粒子为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，该元素为周期表中的 (填字母)。 (4)d元素与c元素形成的化合物的化学式有 ，它们与CO2反应的化学方程式是 。 (5)f的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 ，写出它与d的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式： 。 【答案】(1)B (2) (3) 阴离子 g (4) Na2O，Na2O2 Na2O+CO=Na2CO3，2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2 (5) Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- 【分析】依据元素周期表可推知a为H，b为C，c为O，q为F，d为Na，e为Mg，f为Al，g为S，h为Cl； 【详解】（1）在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为Ⅱ区，故答案为：B； （2） 同周期从左到右元素金属性越来越弱，同主族元素从上到下金属性越来越强， a~h中，金属性最强的元素为钠，其原子结构示意图为：，故答案为：； （3）①当核内质子数为16，核外电子数为18，则该粒子为带负电荷的阴离子，故答案为：阴离子； ②该元素为周期表中的16号元素g，故答案为：g； （4）①c为O，d为Na，则两种元素形成的化合物的化学式为Na2O，Na2O2，故答案为：Na2O，Na2O2； ②氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，化学方程式为：Na2O+CO2=Na2CO3；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：Na2O+CO2=Na2CO3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （5）①f为Al，最高价氧化物对应的水化物的化学式是Al(OH)3，故答案为：Al(OH)3； ②d为Na，最高价氧化物对应的水化物溶液为NaOH溶液，故Al(OH)3和NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，故离子方程式为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，故答案为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。 14．（23-24高一上·天津武清·阶段检测）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。 (1)元素X单质分子是 (写化学式)。 (2)Y位于元素周期表中的第 周期第 族。 (3)Z的同主族下一周期的元素的原子序数是 。 (4)与Z的同一周期的金属元素中，与氢氧化钠溶液反应的的化学反应方程式为 。 【答案】(1)He (2) 二 VIIA (3)34 (4) 【分析】由短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置可知，X为He、Y为F、Z为S； 【详解】（1）元素X单质为单原子分子，分子为He； （2）Y的原子结构中有2个电子层、最外层电子数为7，位于第二周期第VIIA族； （3）Z为S元素，同主族下一周为Se，原子序数比S多18，为34； （4）与S同一周期中Al能与氢氧化钠溶液反应，化学方程式为：。 15．（24-25高一上·上海·开学考试）某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 (1)下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是___________。 A．①②③ B．③①② C．③②① D．②①③ (2)W原子的电子式为 ，工业上获得其单质的方法是 。 (3)X的离子结构示意图是 ，Y的元素名称是 。 (4)含Z元素的18电子微粒有 (写出2种)。 (5)科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的、、等尤为稳定，写出W、X、Y、Z中质子数为“幻数”的元素的最稳定的核素 。 (6)下列关于X、Z及其化合物的说法错误的是___________。 A．X和Z两元素形成的化合物只有一种 B．X和Z都没有简单正离子 C．H元素和X、Z形成的酸可能是强酸 D．Cu元素和X、Z形成的化合物之一是常见的干燥剂 (7)已知铜有与两种同位素，铜元素的近似相对原子质量为63.5，则在铜元素中，同位素的质量百分数约为 (保留三位有效数字)。 【答案】(1)B (2) 分离液态空气 (3) 氟 (4)S、H2S、HS—(写出2种) (5) (6)AD (7) 【分析】某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为O元素；X、Z原子最外层电子数相同，则Z为S元素；Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，且Y的原子序数大于8，则Y为F元素；Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，则W为N元素。 【详解】（1）卢瑟福是有核原子结构模型，道尔顿为实心球模型，汤姆孙为葡萄干面包模型，则依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是③①②； 选B。 （2）氮原子的最外层电子数为5，其中有3个不成对电子，电子式为，工业上用分离液态空气的方法获得氮气。 （3）X的离子即氧离子结构示意图是，Y的元素名称是氟。 （4）由分析可知，Z为S元素，硫化氢和氢硫酸根离子含有的电子数都为18，故答案为：S；H2S、HS—(写出2种)。 （5）氮元素、氧元素、氟元素、硫元素的核电荷数分别为7、8、9、16，则由题意可知，的质子数和中子数都为8，是具有双幻数的最稳定的核素，故W、X、Y、Z中质子数为“幻数”的元素的最稳定的核素为：。 （6）A．氧元素和硫元素形成的氧化物为二氧化硫和三氧化硫，则两元素形成的化合物不止一种，故A错误； B．氧元素和氟元素的非金属性强，不能形成简单正离子，故B正确； C．氢元素与硫元素、氧元素形成的化合物可能是硫酸，硫酸是二元强酸，故C正确； D．铜元素与硫元素、氧元素形成的化合物可能是硫酸铜、亚硫酸铜，亚硫酸铜都不能吸收空气中水蒸气，硫酸铜能与水形成五水合硫酸铜但不是常见的干燥剂，故D错误； 故选AD； （7）设铜有与两种同位素，铜元素的近似相对原子质量为63.5，原子个数百分数依次为x、y，则有63x+65y=63.5(x+y)，得x:y=3:1，在铜元素中，同位素的质量百分数约为(保留三位有效数字)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$