河南省中州联盟2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷

中州联盟2023~2024学年上学期期末考试·高一化学 参考答案、提示及评分细则 1.BFeO,为黑色晶体，俗称磁性氧化铁，FeO3常用作红色颜料，B项错误。 2.D纯碱是盐，不是碱，NH是非电解质，A项错误：NaHS),是盐，不是酸，B项错误：C2(OH)2CO3是盐，不 是碱，O是单质，不是电解质，C项错误。 3.B金刚石和石墨互为同素异形体，A项错误：SiN,属于共价化合物，C项错误：生成1 mol CO转移2mol e,D项错误. 4.DFe与稀硫酸反应生成Fe+,A项错误：CaCO,难溶于水，不可以拆分，B项错误：电荷不守恒，C项错误。 5.CFe+与SCN不能大量共存，A项不符合题意；H、CIO结合为弱电解质HCO,且酸性条件下C与 CO可以发生氧化还原反应，B项不符合题意：各离子可以大量共存，C项符合题意：A+、C+与OH均 不能大量共存，D项不符合题意。 6.D随核电荷数增大，电子层数增多，离子半径增大，A项正确：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的 酸性越强，B项正确：非金属性越强，阴离子（气态氢化物）还原性越弱，C项正确；常温常压下，C2、B2、L分 别为气态、液态、固态，沸点：CL<Br2<12,D项错误。 C: 7.C可以通过Cu,。CuO醇CSO,实现转化，A项正确：可以通过HH00HSO,实现转化，B H 电解 NaOH 项正确：Fe(OH,不能一步转化为Fe,C项错误；可以通过SO,NaSO,OD,NaOH实现转化，D项 盐酸 正确」 8.C反应②中氧化剂为CL,还原剂为，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1，A项错误：不是最高价氧化 物对应的水化物的酸性，无法得出非金属性强弱，B项错误：L可以使淀粉变蓝，刚开始生成上，溶液显蓝色， CL过量时1被氧化，溶液变为无色，C项正确：若溶液中存在I厂，通入足量Ch,则I被氧化为IO方，滴加淀 粉也不变蓝，D项错误。 9.A1 mol Na2O中含1mol)-、1 mol Naz O2中含1molO,则1mol由NaO和NaO2组成的混合物中含 阴离子数目为NA,A项正确：HO中也含有O原子，B项错误；温度和压强未知，气体摩尔体积未知，无法进 行计算，C项错误：溶液体积未知，物质的量无法计算，D项错误。 10.D氧化性：Fe+>Cu+>A+,FeCl,可以与Cu反应但AIC与Cu不反应，A项错误；L,i在O2中燃烧生成 LiO,B项错误；F,通入KBr溶液中，先与水反应，并不能从KBr溶液中置换出Bre,C项错误；Na CO方和 KC)方溶液均呈碱性，可以使酚酞试液变红，D项正确。 1l.B制备Fe(OH)2沉淀时，将钠块放入试管内，与蒸馏水反应生成NaOH等，NaOH与FeSO,反应生成 Fe(OH)2等，由于装置内没有氧气，F(OH):沉淀能持续一段时间不变色，A项正确：CO2和HCI都能与碳 【高一上学期期末考试·化学参考答案第1页（共4页）】 241445D 酸钠溶液反应，应选择饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HC,B项错误：NaHCO,固体溶于水时吸热，红墨水 左高右低，C项正确：玻璃导热性比较差，外管温度高，内管温度低，NaCO放在外管，不稳定的NaHC)方放 在温度较低的内管进行实验，D项正确。 12.C胶体会产生丁达尔效应，A项正确：A(OH):是两性氢氧化物，既可以和强酸反应又可以和强碱反应，B 项正确：C-也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误：AlO,能与N(OH溶液反应，而FeO方不能，D项 正确。 13.A NaeO2与水反应生成NaOH和O2,化学方程式为2NaO2十2HO一4NaOH+O2↑，所以②中的大量 气泡主要成分是氧气，A项错误；酚酞遇碱变红，B项正确；④中红色褪去，可能原因是NO2与水反应生成 了具有强氧化性的物质H2O2,HO,能氧化有色物质，使其褪色，C项正确：H2O2在二氧化锰做催化剂条件 下分解生成水和)2，即验证Na2O2与水反应生成了HO2,D项正确。 14.DX、Y、Z、R是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，R是地壳中含量最高的金属元素，则R是A1,Z 的原子半径是同周期主族元素中最大的，则Z是Na,X、Y原子的最外层电子数之比为2：3，其化合物XY 常用于灭火，则X为C,Y为O。CO,的电子式为O::C::O,A项正确：比氧元素周期数大2的同主族 元素为硒，其原子序数为34，B项正确；金属性：Na>Al,则碱性：NaOH>AI(OH)a,C项正确：H与Na位于 同一主族，H属于非金属元素，D项错误 15.B废液中含有FeCl,CuCe、FeCL,向废液中加人过量Fe,发生反应2Fe++Fe一3Fe+、Cu2+十Fe Fe+十Cu,然后过滤，滤液②中含有FeC,,滤渣③中含有Cu,Fe,向滤渣③中加入过量④盐酸，Fe溶解，Cu 不溶解，然后过滤得到金属单质Cu,滤液⑤中含有FCL、HCI,向滤液⑤中通入过量C2,发生的反应为 2Fe2+十Cl2一2Fe++2CI,从而得到FeC1溶液。步骤I是从溶液中得到滤渣，操作为过滤，A项正确： 由分析可知，④为盐酸，B项错误；Fe+和SCN反应使溶液呈红色，因此可以用KSCN溶液检验Fe+,C项 正确：⑥为Cl2,通入⑥时反应的离子方程式为2Fe+十C1一2Fe3+十2CI,D项正确 16.(1)第三周期第MA族(1分)】 (2)①NH3·HO(2分)②硝酸铵（或其他合理答案，2分） (3)>(2分) (4)C1O2(2分) (5)AC(2分) (6)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分) 解析：X的某种原子不含中子，X为H;Z原子最外层电子数为电子层数的3倍，Z为O:Z原子质子数等于 X,Y原子质子数之和，Y为N:M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸，M为C1。 (1)C在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族 (2)X、Y,Z三种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性，如HNO3:也可能呈碱性，如NH·HO:由X、Y、 【高一上学期期末考试·化学参考答案第2页（共4页）】 241445D Z三种元素组成的化合物可能是HNO,、NH·HO、NH,NO为等，其中NH,NO2为离子化合物 (3)元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强。非金属性：O>N,热稳定性：HO>NH3。 (4)CO),具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒。 (5)若无固体剩余，则说明加入的锌粉完全反应，且C+未发生反应，当锌粉恰好与下+完全反应时溶液Ⅱ 中不含Fe3+,A项正确：若溶液Ⅱ中有Cu,则加入的锌可能只与Fe+反应，也可能与Fe+反应之后， 剩余部分Zn与部分C+反应生成铜，所以可能有固体Cu析出，B项错误；若锌粉只与Fe+反应生成了 Fe+,一定没有固体剩余，则若有固体存在，锌先与Fe+反应生成Fe2+,然后锌与C2+发生反应，所以 一定有反应：Z十Cu+一Cu十Zn+发生，固体中一定含有Cu,C项正确；当加人的锌粉较少时，只发生 反应：Zn十2Fe2一Zn+十2Fe2+,不会有铜析出，但若加入的锌粉较多，则会析出金属铜，D项错误 (6)氢氧化亚铁可与氧气、水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4F((OH)2+O:十2H) =4Fe(OH)3。 17.(1)分液漏斗(1分)：Mn0,+4H+2C1△Mn2++C↑+2H,0(2分) (2)A(1分) (3)除去CL中的HCI杂质：装置B中的饱和食盐水会进入长颈漏斗中（合理即可）（各2分） (4)乙(2分) (5)2Fe+3Cl△2FeCL,(2分) (6)吸收尾气，防止C污染环境，且防止空气中的水蒸气进入收集器中（合理即可，2分） 解析：A装置用于制取氯气：B装置用于除去C中混有的HCI,并监测后续装置中是否发生堵塞；装置C用 于检验干燥，潮湿的氯气是否具有漂白性，因为经过装置B的氯气是潮湿的，所以应先检验潮湿的氯气有无 漂白性，干燥后再检验干燥的氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是 湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条：装置D用于制取无水氯化铁；装置E用于收集氯化铁，氯 气是大气污染物，又由于无水FC1在空气中易与水反应，装置F用于处理尾气并防止空气中水蒸气进入 装置E。 18.(1)①2.1②C③BD (2)①1：2②2：1③0.8mol·L.1①CO+H一HCO方（每空2分） 解析： (1)①要配制250ml,0.10mol·L稀盐酸，需量取12mol·L浓盐酸的体积为0.25LX0.10mol.L 12mol·L.T ≈0.0021L=2.1ml. ②检验容量瓶是否漏水时，应该将容量瓶翻转180°，A项错误；定容时，视线应该与容量瓶凹液面最低处 相平，B项错误：转移时，应该用玻璃棒引流，玻璃棒下端接触容量瓶刻度线下方，C项正确；摇匀时要 一只手托住瓶底，另一只手按紧玻璃塞，反复上下颠倒，D项错误 【高一上学期期末考试·化学参考答案第3页（共4页）】 241445D ③容量瓶清洗后，未经过干燥处理，无影响，A项不符合题意：转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质 损失，浓度偏低，B项符合题意：溶液未经冷却直接倒入容量瓶中，导致溶液体积偏小，浓度偏大，C项 不符合题意；摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，导致加水过多，浓度偏低， D项符合题意。 (2)天然碱溶于水，加入稀盐酸，先发生I,NCO3十HC】NaHCO为十NaCl,当Na2C),消耗完后，继续 加入稀盐酸，发生ⅱ.NaHCO为+HCI一NaCI十CO个十HO,根据图像可知，M→N发生反应「，N→ Q发生反应ⅱ。 ①MN段发生反应：NaCO,+HCI一NaHCO,+NaCL,消耗HCl的物质的量为1mol,生成 n(NaHCO,)=1mol,原溶液中n(Naz CO)=1mol,N→Q发生反应：NaHCO+HCI—NaCl+ CO2↑十HO,该段消耗HC1的物质的量为3mol,消耗碳酸氢钠的物质的量为3mol,则原溶液中 NaHCO,的物质的量为2mol,天然碱中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为1：2，即a:b=1:2。 ②由图可知，该样品中碳酸氢钠为2mol,NaCO为1mol,则n(Na)=4mol,当加入HCI为2mol时， n(Cl)=2mol,此时c(Na):c(C)=2:1。 ③溶液中钠离子总量为4mol,则当溶液体积为5L时，溶液中的Na浓度为0.8mol·L1。 ④“M→N”过程中，发生反应的离子方程式为CO+H+一HCO方。 19.(1)升高温度、搅拌、使用加压空气（合理即可）：吸收S),,降低尾气中S)2的含量，防止空气污染：硫酸钙 (2)ALO+3H2O+20H--2[AK(OH)] (3)烧杯、漏斗、玻璃棒 (4)FeS.+16Fe,0,商遇11Fe0,+2S02↑ (5)磁选（用磁铁吸引，合理即可）（每空2分） 解析：高硫铝土矿（主要成分为AO3、FeO,还含有少量FS等）粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中 氧化钙和二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸，其中氧化铝溶解生成 Na[Al(OH):]溶液，经过滤操作得到的固体中含大量的Fe(O方，FeO,与FeS混合后在缺氧条件下焙烧生 成FesO,和SO,. (1)“焙烧”时，为使原料快速、充分反应，可采取的措施有升高温度、搅拌、使用加压空气等：CO能与S),反 应生成CS),进而被氧化成CaS),从而减少尾气中SO,的含量，因此，加人少量CaO的目的是吸收 SO2,降低尾气中S)2的含量，防止空气污染。 (2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为AO+3HO+2OH一2[A1(OH):]。 (3)若在实验室中进行过滤操作，使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 (4)“隔绝空气焙烧”时，FeS,和FeO反应生成FeO和SO,配平化学方程式为FeS十16Fe,O,高温 11FeO1+2SO2↑。 (5)烧渣中含有四氧化三铁，具有磁性，分离可用磁选法。 【高一上学期期末考试·化学参考答案第4页（共4页）】 241445D中州联盟2023~2024学年上学期期末考试 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上 对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题 的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答 无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的) 1.生活离不开化学，下列有关物质在生活中的用途错误的是 A.O3:自来水消毒剂 B.FeO:红色颜料 C.NaeO2:呼吸面具供氧剂 D.La一Ni合金：储氢材料 2.下列物质的分类正确的组合是 选项 酸 碱 电解质 A H2SO 纯碱 NHg B NaHSO Mg(OH)2 HO HNO Cuz (OH)2CO 02 D CH COOH NaOH BaSO 3.氮化硅(SN,)陶瓷材料可用于原子反应堆。氮化硅可由如下反应制得：3SiO2十6C十2N2 高温Si,N,十6CO。下列说法正确的是 A.金刚石和石墨互为同位素 B.N2的电子式为N:N: C.Si3N属于离子化合物 D.生成1 mol CO转移4mole 4.下列离子方程式书写正确的是 A.Fe与稀硫酸反应：2Fe十6H+—2Fe3+十3H2个 【高一上学期期末考试·化学第1页（共6页）】 241445D B.CaCO3与稀盐酸反应：CO十2H+一HO十CO2A C.FeCl溶液与Cu反应：Fe3+十Cu一Fe2+十Cu2 D.NaOH溶液与NaHCO3溶液反应：OH-+HCO方CO号+HO 5.常温下，下列各组离子能大量共存的是 A.Na+、CI-、Fea+、SCN B.H、C、CIO、Ba+ C.K+、Na、SO}、OH D.AB+、Cu2+、CI、OH 6.下列有关CI、Br、I的相关性质比较中，错误的是 A.离子半径：CI<Br<I B.酸性：HCIO>HBrO>HIO C.还原性：HCI<HBr<HI D.沸点：Cl2>Br2>12 7.X、Y、Z三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件己略 去)，则下列不符合转化关系的是 选项 X Y Z A Cu CuO CuSO B H2 H2O H2SO: X,2Y→Z C Fez(SO)s Fe(OH) Fe D SO Naz SO NaOH 8.向KI-淀粉溶液中逐渐通入CL时发生反应：①2KI+CL2一2KCI+I2、②5C2+L+6H2) 一10HC十2HIO3。下列说法正确的是 A.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5 B.由酸性：HC>HIO,可以得出非金属性：C>I C.通入C2过程中观察到溶液先变蓝后褪色 D.向某溶液中通入足量C2,再滴加淀粉，若溶液不变蓝，则溶液中不含I 9.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中含阴离子数目为N B.100g40%的NaOH溶液中含O原子数目为NA C.22.4LCl2与足量Fe反应转移电子数目为3N D.0.100mol·L1的Al2(SO)3溶液中含SO的数日为0.3NA 10.类比是推测物质性质的常用方法，下列有关性质类比正确的是 选项 性质 类比 A FeC可以与Cu反应 AICl也可以与Cu反应 B Na在O2中燃烧生成NaeO2 Li在O中燃烧也生成Li2O Ch可以从KBr溶液中置换出Br2 F2也可以从KBr溶液中置换出B D Na2CO,溶液可以使酚酞试液变红 K2CO,溶液也可以使酚酞试液变红 【高一上学期期末考试·化学 第2页（共6页）】 241445D 11.用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是 A B D 0一钠块 Na.CO,NallCO CO.(HCI 团 厚fsD,溶液 红 Na.CO NaHCO 溶液 同体 水 (煮沸过的蒸馏水配制) 制备Fe(OH):沉淀，且 验证NaHCO溶于水 比较NC)b、NaHC) 沉淀能持续一段时间 除去CO2中的HCI 时的温度变化 的热稳定性 不变色 12.下列实验操作和现象与结论或目的对应错误的是 选项 操作和现象 结论或目的 用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向 A 验证液体为胶体 观察到一条光亮的“通路” 将A1(OH):分装在两支试管中，向一支试管中滴加足量 B 盐酸，向另一支试管中滴加足量NaOH溶液，边滴边振 验证AI(OH),为两性氢氧化物 荡，最终沉淀消失 向FCL浓溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去 证明FeCl溶液中含有Fe+ 向FezO和AlO的混合物中加人过量的Na(OH溶液， D 除去FeO中混有的AlO 固体部分溶解，过滤并洗涤难溶物 13.某实验小组通过如图所示实验，探究N2O2与水的反应。下列说法错误的是 3mL水 气泡消失后 清2粉份→ 轻轻 加入少量 Na.O. 振荡 MnO. 试试液 大量气泡 溶液变红 红色褪去 较多气泡 ① ② ③ ① ⑤ A.②中的大量气泡主要成分是氢气 B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C.④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的 D.⑤中MnO2的主要作用是验证溶液中存在H2O2 【高一上学期期末考试·化学第3页（共6页）】 241445D 14.X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，原子序数依次增大：Z的原子半径是同周期主族元素中 最大的：X、Y原子的最外层电子数之比为2：3，其化合物XY,常用于灭火，R是地壳中含量 最高的金属元素。下列说法错误的是 A.XY2的电子式为Y::X::Y B.比Y周期数大2的同主族元素Q的原子序数为34 C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>R D.与Z位于同一主族的元素均为金属元素 15.化学兴趣小组从使用过的腐蚀废液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3)中回收铜，并将铁的化 合物全部转化为FCL溶液作为腐蚀液原料循环使用，流程如图所示： →滤液② 加过量① 废液 通人⑥，FeCl溶液 →滤液⑤ →滤渣③ 加过量④ 过滤 →金属铜 下列说法错误的是 A.步骤I的操作名称为过滤 B.滤渣③成分为Fe、Cu,物质④为CuCl2溶液 C.检验废腐蚀液中是否含有Fe3+可用KSCN溶液 D.通入⑥时反应的离子方程式为2Fe2++Cl2一2Fe3++2C1 二、非选择题（本题共4小题，共55分）》 16.(13分)短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X的某种原子不含中子，Z原子质 子数等于X、Y原子质子数之和且最外层电子数为电子层数的3倍，M的最高价氧化物对应 的水化物为最强酸。 回答下列问题： (1)M在元素周期表中位于 (2)X、Y、Z三种元素组成的化合物中： ①水溶液呈碱性的是 (填化学式)： ②离子化合物是 (填名称)。 (3)热稳定性：XZ (填“>”“<”或“=”)YX。 (4)Z、M两种元素之间形成的化合物常用作自来水消毒剂的是 (填化学式)。 (5)工业上可以用FeM溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向足量FeM溶液与Cu反应后所得 的溶液【中加入一定量的锌粉充分反应后，得到溶液Ⅱ，从理论上分析，下列说法合理的 是 (填字母)。 A.若无固体剩余，则溶液Ⅱ中可能不含Fe3+ B.若溶液Ⅱ中有Cu+,则体系中一定没有固体剩余 C.若有固体剩余，则固体中一定含有Cu D.当溶液Ⅱ中有Fe+存在时，则一定没有Cu析出 【高一上学期期末考试·化学第4页（共6页）】 241445D (6)F(OH)2在空气中很容易被氧化，现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色， 该反应的化学方程式为 17.(14分)实验室用如图所示装置（夹持仪器略）验证C2的漂白性并制备无水FCL3。查阅相 关资料得知：无水FC在空气中易与水反应，加热易升华。 浓盐酸 铁屑 > 碱石灰 F 收集器 饱和食盐水 冷水 B 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ,仪器b中发生反应的离子方程式为 (2)实验开始时，应先点燃 (填“A”或“D”)处酒精灯。 (3)装置B中饱和食盐水的作用是 ,同时还用作安全瓶 (监测实验时装置C中是否发生堵塞)，若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象 是 (4)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入 的物质是 (填“甲”“乙”“丙”或丁”)。 装置 I Ⅱ Ⅲ 甲 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 乙 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 丙 干燥的有色布条 无水氯化钙 湿润的有色布条 丁 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 (5)装置D中发生反应的化学方程式为 (6)写出装置F的作用： 18.(14分)某种天然碱的化学式为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O,某实验小组欲测定该天然碱 中Na2CO与NaHCO3的比例，进行了如下实验。回答下列问题： (1)配制一定物质的量浓度的稀盐酸溶液。 ①若要配制250mL0.10mol·L1稀盐酸，需量取12mo1·L1的浓盐酸 mL(计算结果保留1位小数)。 【高一上学期期末考试·化学第5页（共6页）】 241445D ②配制溶液过程中，下列关于容量瓶的操作，正确的是 (填字母，下同)。 A.检验容量瓶是否漏水 B.定容 C.转移 D.摇匀 ③下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 A.容量瓶清洗后，未经过干燥处理 B.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 C.溶液未经冷却直接倒入容量瓶中 D.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 (2)取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中NaHCO3的物质的量与加入HCI 的物质的量关系如图所示。 ◆NalICO,/mol ①a:b= ②P点处溶液中c(Na+)：c(CI-)= M ③若Q点时溶液体积为5L,则溶液中Na的浓度为 Q ④“M→N”过程中发生反应的离子方程式是 2 3 n(HCI)/mol 19.(14分)以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、FeO3,还含有少量FeS2)为原料，生产Al2O3并 获得FeO,的部分工艺流程如图所示： 空气 FeSe 少量CaO NaOH溶液 高硫铝 焙烧 碱浸→过滤→ 隔绝空 烧渣 →FeO 土矿粉 气焙烧 分离 A山2O为一…滤液 SO 回答下列问题： (1)“焙烧”"时为使原料快速、充分反应，可采取的措施有 (答出2条)：加入少量CaO的目的是 ,此过程CaO最 终生成的产物是 (填名称)。 (2)“碱浸"”时发生反应的离子方程式为 (3)若在实验室进行“过滤”操作，使用的玻璃仪器有 (4)“隔绝空气焙烧”时，反应的化学方程式是 (5)根据FeO的性质，“烧渣分离”可用 法。 【高一上学期期末考试·化学 第6页（共6页）】 241445D