2024年中考化学二轮专题复习----计算题

2024年中考化学二轮专题复习--计算题 1．为抗击新冠肺炎，9天建成火神山医院，火神山医院采用的是半成品材料，装配式施工，自带吊顶、电线电缆，地面也是自带PVC材料，不用装修，只需通过连接盖板将地面连接。生产PVC材料会用到氯乙烯，化学式为C2H3Cl。请回答下列问题： （1）氯乙烯中氢、氯原子个数比为多少。 （2）62.5g氯乙烯张含氯元素质量为多少g。 2．课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验： ①取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g ②为保障测定结果的精确性，按实验①操作又连续进行了四次相同的实验。几次实验所得数据见下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 固体质量/g 4.71 4.63 4.64 4.66 4.66 分析实验与表中数据后，回答： （1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是______； （2）五次测定结果的平均值是______； （3）请利用（2）中数据计算：未知稀硫酸的质量分数是______。（不要求计算过程，计算结果精确到0.01） 3．家庭中常用洁厕剂的有效成分是盐酸，小明同学想测定某品牌洁厕剂中氯化氢的质量分数．他将足量的石灰石加入洁厕剂样品中（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水），有关实验数据见表： 反应前 反应后 实验数据 洁厕剂样品的质量 加入石灰石的质量 剩余物的总质量 73g 50g 114.2g 请计算： （1）反应后生成二氧化碳的质量为_____． （2）该洁厕剂中氯化氢的质量分数．_____ 4．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取5g稀硫酸样品，将溶质质量分数为的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：    （1）a点溶液中含有的溶质是______（填名称或化学符号均可）。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。（计算结果精确至0.1%） 5．将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答： （1）图二表示酸碱恰好完全反应的点是________。 （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数________。 6．有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出100g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如下图所示。    (1)配制10.6%的Na2CO3溶液200g，需要水的体积为 mL(水的密度为1g/cm3)。 (2)通过计算可知BaCl2溶液的溶质质量分数是 。 (3)当二者恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少 ？(请写出计算过程，结果保留一位小数) 7．某补钙剂（有效成分为碳酸钙，其他成分不含钙元素）的说明书的部分信息如图所示。为了检验该产品，现将 20 片该药剂研磨成粉末，放入 40 克稀盐酸中与补钙剂有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应），反应后称得剩余物质的质量为 55.6 克，请回答： (1)生成气体的质量是 g。 (2)求该品牌补钙剂中碳酸钙的质量分数 。 (3)求反应后溶液的溶质质量分数 。 8．某工厂化验室用10.0%的氢氧化钠溶液洗涤100.0g石油产品中的含硫酸的残余废液，共消耗氢氧化钠溶液40.0g，洗涤后的溶液呈中性。（废液中其他物质不与氢氧化钠反应） (1)洗涤过程中主要发生的化学反应的类型为 （填基本反应类型）。 (2)求该残余废液中硫酸的溶质质量分数（精确到0.1%）。 9．随着人们生活水平的提高，小汽车走进了千家万户，车用防冻液“冬天防冻、夏天防沸、全年防水垢、防腐蚀”的优良性能被爱车族广泛使用，现国际上普遍使用的是乙二醇[(CH2OH)2]水基型防冻液，请回答： (1)乙二醇的相对分子质量为_______________。 (2)乙二醇中C、H、O元素的质量比为_________________。 (3)____________g乙二醇中含氧元素的质量与2.3gC2H5OH中含氧元素相同。 10．小芳同学在实验室发现一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，她想探究这瓶NaOH是否变质，于是取样品10g向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答： (1)生成二氧化碳的质量是 g。 (2)样品中氢氧化钠的质量分数是多少？(写出计算过程) 11．为了消除碘缺病，我国政府规定某地区居民的食用盐必须加碘。下图为广东盐业总公司生产的加碘盐的部分标签，请根据标签图回答： 加碘盐 质量等级：二级 碘含量：20～50mg/kg 配料：食盐、碘酸钾、抗结剂 储存方法：防潮、防热、避光 食用方法：在汤、菜即将煮好时再加入碘盐、确保碘效 保质期：12个月 （1）该加碘盐属于________（填“纯净物或混合物”） （2）碘酸钾中碘元素的质量分数：_____________________（精确到0.1%）； （3）为确保碘盐中碘的最低含量，1Kg碘盐中至少应加入碘酸钾_______mg(精确到0.1 mg） 12．硫酸是实验室常用的一种试剂，实验室用质量分数为20%（密度为1.14g/cm3）的硫酸与碳酸钠反应制取二氧化碳。现取Na2CO3溶液100g，逐滴滴入上述稀硫酸直到过量，如图所示： （1）生成二氧化碳的质量为_____g。 （2）已知向碳酸钠溶液中逐滴加入稀硫酸，其反应应是分两步进行的： 第一步反应为：2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4， 第二步反应为：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O 试计算：所取Na2CO3溶液的溶质质量分数为多少？_____。 13．小明为了探究煅烧了一段时间的石灰石中各成分的质量（其中杂质高温不分解、不溶于水也不与酸反应），进行了如图所示的实验： 请回答下列问题： （1）写出有气体生成的化学反应方程式______________________； （2）生成气体的质量是___________； （3）写出求解所探究的固体中碳酸钙质量（X）的比例式__________； （4）该煅烧后的石灰石中各成分的质量最简比是________； （5）最终所得的不饱和溶液中，溶质的质量分数为________； （6）用上述40t“煅烧一段时间的石灰石”继续充分煅烧，可以得到含杂质的生石灰的质量是__________． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．（1）3:1；（2）35.5g 2．（1）第一次产生的沉淀未充分干燥 （2）五次测定结果的平均值=； （3）设：未知稀硫酸的质量分数为x。      x=19.60% 3．（1）反应后生成二氧化碳的质量为73g+50g﹣114.2g＝8.8g． （2）设参加反应的洁厕剂中溶质氯化氢的质量为x，   x＝14.6g 该洁厕剂中氯化氢的质量分数为 ×100%＝20%； 答：（1）8.8g；（2）该洁厕剂中氯化氢的质量分数为20%。 4．（1）H2SO4、Na2SO4 （2）设硫酸质量为x， 所以硫酸溶质的质量分数为： 答：稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。 5．（1）B（2）3.65% 6．(1)178.8 (2)20.8% (3)解：设恰好反应时，生成氯化钠质量为x，碳酸钡质量为y， ，x=11.7g ，y=19.7g 则当二者恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是×100%≈6.5% 答：溶液中溶质质量分数是6.5%。 7．(1)4.4 (2)设生成4.4g二氧化碳所需的碳酸钙质量为x，生成的氯化钙的质量为y，则 则该品牌补钙剂中碳酸钙的质量分数 答：该品牌补钙剂中碳酸钙的质量分数为50%； (3)反应后的溶液质量为10g+40g-4.4g=45.6g，溶液中的溶质氯化钙质量为11.1g，则反应后溶液的溶质质量分数为 答：反应后溶液的溶质质量分数为24.3%。 8．(1)复分解反应 (2)解：设该残余废液中硫酸的质量为x。 则该残余废液中硫酸的溶质质量分数为 答：该残余废液中硫酸的溶质质量分数为4.9%。 9．（1）62；（2）12：3：16；（3）1.55g 10．(1)2.2 (2)解设样品中碳酸钠的质量为x x=5.3g 样品中氢氧化钠的质量分数为：=47% 答：样品中氢氧化钠的质量分数是47%。 11．（1）混合物（2）59.3%（3）33.7mg 12．（1）4.4g（2）10.6% 13．（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）4.4g（3）（4）25：14：11（5）20%（6）31.2t 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$