山东省泰安市泰山区2024-2025学年九年级上学期期中学情抽测化学样题

第一学期期中学情抽测 初四化学样题 （时间：60分钟；满分100分） 相对原子质量： 一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项序号填入下表相应空格内。） 1. 把下列物质分别加入水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是 A. 泥沙 B. 无水硫酸铜 C. 蔗糖 D. 花生油 2. 喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，以下食物能缓解该症状的是 A. 苹果 B. 萝卜 C. 土豆 D. 板栗 3. 下列有关溶液的说法中，不正确的是 A. 在压强不变时，升高温度可以增大在水中的溶解度 B. 在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变 C. 物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化 D. 熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液 4. 正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作不正确的是 A. 用滴管取液体 B. 加热液体 C. 稀释浓硫酸 D. 测定溶液的pH 5. 分类是化学学习和研究的常用方法，下列分类正确的是 A. 氧化物：冰、干冰、过氧化氢 B. 混合物：澄清石灰水、冰水混合物、液氧 C. 单质：镁、碳、水 D. 盐：氧化铜、碳酸钠、熟石灰 6. 物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是 A. 熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B. “洗洁精”有乳化功能，可用“洗洁精”洗涤餐具上的油污 C. 浓盐酸具有挥发性，可用于钢铁除锈 D. 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 7. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：浓是无色液体 B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C. 变化：碳酸钠溶液与澄清的石灰水混合发生复分解反应，所得溶液的质量为 D. 实验：用湿润的试纸测定稀盐酸的，结果会偏小 8. 氢氧化钾也是一种常见的碱，与氢氧化钠性质相似，它不可能具有的化学性质是 A. 与反应 B. 与盐酸反应 C. 与反应 D. 与溶液反应 9. 氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 A. 20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化钠溶液 B. 氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠 C. 50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大 D. 通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液 10. 某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向的氢氧化钠溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法中不正确的是 A. 烧杯中的溶液在a点时显红色 B. 在b点时溶液中和恰好完全反应 C. 在c点时溶液加入碳酸钠粉末，有气泡产生 D. 在c点时，溶液温度最高 11. 归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是 A. 酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 B. 二氧化碳、二氧化硫都能和碱溶液反应，所以非金属氧化物都能和碱溶液反应 C. 溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液 D. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 12. 检验、鉴别、除杂是化学实验的重要手段，下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验二氧化碳中混有氯化氢气体 将混合气体通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 B 鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液 直接通入二氧化碳气体，观察现象 C 鉴别氢氧化钠、氯化钠和硝酸铵 取样，加入适量水，测量溶解前后溶液温度变化 D 除去氧化钙中混有的少量碳酸钙 加水溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（本题包括4小题，共30分） 13. 酸、碱、盐在生产、生活中有广泛应用，根据所学化学知识填空： （1）食醋是有酸味的调味品，是因为其主要成分醋酸（化学式为）在水溶液中能解离出_______（填离子符号）和。 （2）胃酸过多，可以服用含氢氧化铝的药物治疗。其反应原理为_______（用化学方程式表示），其基本反应类型是_______。 （3）食品包装袋内部有一个小纸袋，上面写着“干燥剂主要成分是生石灰”。生石灰可用作干燥剂的理由为_______（用化学方程式表示）。 （4）“洁厕灵”（有效成分：）标签上写有“勿用于大理石的清洁”，其原因是_______（用化学方程式表示）。 14. 如图是三种物质的溶解度曲线，据图回答： （1）P点的含义是_______。 （2）时将的a物质放入水中充分溶解后，溶质质量分数为_______（计算结果精确至）。 （3）a物质中含有少量b物质，要提纯a物质，通常采用的方法是_______。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”） （4）要使时接近饱和的a溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_______。若a是，请写出a溶液中的微观粒子_______（填写微粒符号）。 （5）将时三种物质饱和溶液的温度升高到时，三种溶液的溶质质量分数由大到小排序是_______。 （6）下列说法正确的是_______。 A. 时，等质量的溶液中所含溶质质量相等 B. 时，将等质量两种物质饱和溶液降温到，所得溶液质量 C. 时，a溶液恒温蒸发水，会析出物质 D. 时，将两种物质饱和溶液降温到，析出晶体较多的是a 15. 中欧班列“长安号”是联系中亚五国和我国的“幸福快车”。兴趣小组同学联系所学的知识，按照“列车与站点物质能反应，方可驶向下一站”的规则，绘制出了“盐酸列车运行地图”。“号站”各站的对应物质属于不同类别。 （1）列车途经“1号站”时，紫色石蕊溶液变为红色，这一变化属于_______变化（选填“物理”或“化学”）。 （2）列车到达“2号站”，有黄色溶液生成。“2号站”中物质反应的化学方程式为_______。 （3）“3号站”的物质如果为氢氧化钙。请写出盐酸经过“3号站”反应的化学方程式为_______。 （4）列车途经“5号站”时，生成了浅绿色的溶液，“5号站”发生的化学反应方程式为_______。 16. 某同学总结了碱的化学性质如图，发现碱与酸一样，也有一些相似的化学性质（已知）。 请回答下列问题： （1）不同的碱具有相似的化学性质，原因是_______。 （2）依据如图性质_______（填写序号）可知氢氧化钠必须密封保存，否则在空气中容易变质，变质的原因为_______（用化学方程式表示），如果要除去在空气中已变质氢氧化钠溶液中的杂质，应选择适量的下列物质_______。（填序号） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．氢氧化钙溶液 加入适量除杂试剂后的混合物静置后再通过_______（填操作名称），即可达到实验目的，试写出除杂过程中发生反应的化学方程式_______。 三、实验题（本题包括2小题，共24分） 17. 溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义，农业上常用的氯化钠溶液浸种。“圆梦”小组同学在实验室中配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，设计实验方案如图所示，请回答问题。 （1）如图一实验方案中有错误的是_______（填序号），小组同学改进后继续进行实验。 （2）计算：配制该溶液需要氯化钠的质量为_______g。 （3）称量（量取）： ①上述图一中小组同学按照正确的实验操作，若在称量氯化钠时出现了天平指针向右偏的现象，接下来的操作是_______。 ②配制该溶液时应选择_______（选填“50”、“100”或“200”）量筒量取所需要的水（水的密度是）。 ③量取水时，除了图中仪器外，还需要的一种仪器是_______（填仪器名称），小林同学量取水时的操作如图二所示，则所配制溶液的溶质质量分数_______（选填“大于”、“等于”或“小于”）。 （4）溶解：⑤中溶解时玻璃棒的作用是_______。 （5）装瓶：如图三中所粘标签有不妥之处，请在图三空白方框内写出你认为适合的标签_______。 18. 在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究： 【实验探究】 （1）甲组同学将固体氢氧化钠放入盛有稀盐酸的试管中并振荡，管壁发烫，得出酸碱中和反应是放热反应的结论，乙组同学认为推理不合理，理由是_______。 （2）乙组同学将实验改进，方案如下： I.在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一），用数字化传感器测得稀盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。 ①图一实验中滴加稀盐酸后发生的现象_______。 ②由实验现象和图二曲线变化情况分析可知，稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并_______（填“吸收”或“放出”）热量。b点表示的含义是_______。 ③图二曲线从a到b过程中，烧杯中溶液逐渐_______（填“变大”“变小”或“不变”）。c点，烧杯内溶液中的溶质为_______（用化学式表示）。 II.从微观角度分析稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，图三描述了该反应的微观实质，图中处应填入的化学符号依次是_______。 【实验结论】借助酚酞试液和数字化传感器，两组同学验证稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后确实发生了化学反应。 【实验拓展】丙组同学将上述实验中的稀盐酸替换为稀硫酸，继续探究中和反应的规律。实验操作如下：将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中（未加酸碱指示剂），实验结束后，同学们对烧杯中反应后的溶质成分产生兴趣，并对其成分进行猜想与探究： （3）请写出该实验操作过程发生反应的化学方程式_______。 【猜想与假设】 （4）猜想一：； 猜想二：； 猜想三：_______。 【实验与验证】 （5） 步骤 现象 结论 方案1：取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入酚酞试液 溶液不变红 猜想_______不成立 方案2：另取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入氯化钡溶液 出现_______ 猜想三成立 【评价与反思】 （6）I．有同学认为，仅通过方案2中出现白色沉淀，就得出“猜想三成立”证据不足，理由是_______。根据所学知识，你认为下列物质中_______（填序号）单独使用能验证猜想三成立。 A．无色酚酞溶液 B．氢氧化铜 C．氧化铁 D．碳酸钠 Ⅱ．在对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除了考虑生成物外还要考虑的是_______。 四、计算题（10分） 19. 无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。根据题意计算下列问题： （1）某种植物营养液中含有磷酸二氢钾，标签显示其溶质质量分数为，若将该营养液稀释成，则需加入水的质量为_______g。 （2）某种品牌茄子的无土栽培营养液中含有的。要使该营养液的溶质质量分数增一倍，则应将该溶液蒸发掉水的质量为_______。 20. 现有一含NaCl杂质的Na2CO3样品，取13.9g样品溶于水，配成104.4g溶液，此溶液与100g某浓度的盐酸恰好完全反应，得到200g溶液。请计算： （1）生成的二氧化碳的质量为_____g； （2）所得溶液中NaCl的质量分数_____（写出计算步骤）。 第一学期期中学情抽测 初四化学样题 （时间：60分钟；满分100分） 相对原子质量： 一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项序号填入下表相应空格内。） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 二、填空题（本题包括4小题，共30分） 【13题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 复分解反应 （3） （4） 【14题答案】 【答案】（1）在时，物质的溶解度相等 （2） （3）降温结晶 （4） ①. 加溶质a（或蒸发水等） ②. （5） （6）B 【15题答案】 【答案】（1）化学 （2） （3） （4） 【16题答案】 【答案】（1）碱溶液中都含有氢氧根离子 （2） ①. ④ ②. ③. D ④. 过滤 ⑤. 三、实验题（本题包括2小题，共24分） 【17题答案】 【答案】（1）② （2）16 （3） ①. 继续在左盘添加氯化钠，直至天平再次平衡 ②. 100 ③. 胶头滴管 ④. 小于 （4）搅拌，加速氯化钠的溶解 （5） 【18题答案】 【答案】（1）氢氧化钠固体溶解于水放热 （2） ①. 溶液由红色变成无色 ②. 放出 ③. 稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 ④. 变小 ⑤. ⑥. （3） （4） （5） ①. 二 ②. 白色沉淀 （6） ①. 硫酸钠和稀硫酸都能与氯化钡反应产生白色沉淀，不能证明硫酸存在 ②. ③. 反应物是否过量 四、计算题（10分） 【19题答案】 【答案】（1）1000 （2）75 【20题答案】 【答案】（1）由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为104.4g+100g-200g=4.4g；故填4.4； （2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y 所得溶液中NaCl的质量分数为 答：所得溶液中NaCl的质量分数为7.5%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $