上海市同济大学第二附属中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学学科试卷

同济大学第二附属中学2024学年第一学期期中考试 高一年级化学学科试卷 注意：1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给1分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 一、微粒的结构。(共20分) 研究物质的微观结构和元素组成，并用恰当的化学用语进行表达，能帮助我们揭示物质变化的本质，发现物质变化的规律。 1. 原子结构模型的演变顺序正确的是 ①道尔顿模型 ②有核模型 ③葡萄干面包模型 ④德谟克利特的古典原子论 A. ④①③② B. ①②③④ C. ①③②④ D. ①③④② 2. 决定原子种类的是原子的 A. 质子数 B. 质子数和中子数 C. 质子数和核外电子数 D. 最外层电子数 2021年4月，日本政府召开相关阁僚会议，正式决定向海洋排放福岛第一核电站含有对海洋环境有害的核废水，并将核废水主要辐射物质“氚(T)”做成卡通形象，以合理化将放射性核废水排入太平洋的行为，引发国内外民众的严重不满。已知：NA代表阿伏加德罗常数 3. 下列有关氚的说法正确的是 A. 卡通形象中标“+”号的小球表示中子 B. 氚的核素符号为²H C. 氚及其同位素性质完全相同 D. 11g氚水()所含中子数为6NA 4. 从元素周期表查得氢元素的某一数值为1.008，该数值表示 A. 一种氢原子的质量数 B. 氢元素的近似相对原子质量 C. 三种氢原子的平均相对原子质量 D. 氢元素的相对原子质量 5. 一种元素有质量数分别为35，37的两种核素，该元素的近似相对原子质量为35.5，则两种核素的丰度之比为__________。 6. 关于一种新微粒，下列说法中不正确的是 A. 其原子核内有113个中子 B. 是一种新的原子 C. Hf元素的近似相对原子质量为185 D. 其原子质量约是1个原子质量的倍 7. 2022年诺贝尔化学奖授予三位在“点击化学和生物正交化学”方面作出突出贡献的科学家，点击化学的核心理念是，通过小单元的简便拼接，快速可靠地完成各种各样分子的化学合成，在点击化学中，反应快速发生，而且不会产生副产物，下列有关点击化学说法错误的是 A. 点击化学的反应中会出现新的分子 B. 点击化学的反应中会出现新的原子 C. 点击化学能提高反应的准确性 D. 点击化学在生物医疗领域有广泛的应用前景 8. 读表，回答问题： 核素 质量数 丰度(原子分数) 12 0.9893 13 0.0107 和互为___________关系。列出计算碳元素近似相对原子质量的表达式___________。 9. 某负离子 ARn-核外共有x 个电子，其核内中子数为 A. A-x-n B. A-x+n C. A+x+n D. A+x-n 二、原子核外的电子排布及其规律(共20分) 人类对物质微观结构的探索从未停歇，随着科学技术的发展，新的发现将继续揭开原子更深层次结构的奥秘。 10. 下列微粒中，具有相同的电子层数与最外层电子数的是 A. He与Li B. 与 C. 与 D. 与Ar 11. 下图是部分元素原子或离子的结构示意图，请你仔细观察分析，用序号填空： 在化学反应中容易得到电子的是___________：属于正离子的是___________；表示F-的是___________；属于同一种元素的是___________。 12. 在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n+1层最少能多10个，则此电子层是 A. K层 B. M层 C. L层 D. N层 13. 某元素原子，L层上的电子数是M层电子数的两倍，中子数为15，可表示相关信息的原子符号为___________。 14. 已知：氖原子结构示意图，A3-离子的核外电子排布与这种稀有气体原子的核外电子排布相同，则A3-的电子式为___________。 15. 某微粒的结构示意图可表示为： （1）当x=10+y时，该粒子为___________(填“原子”或“正离子”或“负离子”)； （2）当y=8时，若该微粒带有一个单位负电荷，则该微粒的离子符号为___________。 16. 两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是 A. 两种不同元素的原子 B. 两种不同的离子 C. 同一元素的原子和离子 D. 两种不同元素的原子和离子 三、物质的分类(共18分) 化学的研究对象是物质，化学家常根据需要，将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。 17. 化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。下列说法中不正确的是 A. Na2CO3既属于钠盐，又属于碳酸盐 B. CO、NO是酸性氧化物 C. 由一种元素组成的纯净物一定属于单质 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 18. 下列各组内物质属同一类别的是 A. 苛性钠、纯碱、烧碱、氢氧化钡 B. 硫酸、亚硫酸、硝酸、碳酸 C. 硫酸铵、醋酸钠、碳酸铵、醋酸 D. 氧化钠、氧化钾、氧化铜、熟石灰 19. 已知Fe(OH)3胶体电泳时，胶粒向负极移动。由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液可制得AgI胶体，当它跟Fe(OH)3胶体相混合时，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知 A. 该AgI胶粒能通过半透膜 B. 该AgI胶体带正电荷 C. 该AgI胶体进行电泳时，胶粒向正极移动 D. 该AgI胶体是纯净物 20. 下列事实与胶体的说法不正确的是 A. 由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 B. 在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. 氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体 21. 某化学兴趣小组的同学们计划制备氢氧化铁胶体： （1）根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、胶体、浊液等。胶体分散系中的分散质粒子大小为___________nm。写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：___________。 （2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：甲同学在实验中没有使用蒸馏水，是用的自来水，结果生成了红褐色沉淀，原因是___________。乙同学在实验中长时间加热，结果也生成了红褐色沉淀，原因是___________。 （3）丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液直到过量，结果出现了一系列变化，反应现象为___________。 四、物质的量、气体摩尔体积(共26分) 物质的量可以将物质的宏观数量与分子、原子、离子等微观粒子的数量联系在一起，又是连接物质的宏观世界与微观世界的桥梁与纽带，借助它可以将宏观与微观有效联结。 22. 相同状态下，气体体积主要决定于 A. 气体分子数的多少 B. 气体分子的大小和气体分子间的平均距离 C. 气体分子的大小和分子数的多少 D. 气体分子的多少和气体分子间的平均距离 23. 下列有关气体摩尔体积的描述正确的是 A. 1摩尔的物质所占的体积就是气体摩尔体积 B. 通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol C. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol D. 标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4 L 24. 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度是0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为___________ 25. 下列说法正确的是 A. 同温同压下质量相同的和O3为的原子数之比是2∶3 B. 5.6gCO和含有的碳原子数一定相等 C. ，时，相同体积的O2和CO2具有相同的分子数 D. 当气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况 26. 在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 A. Cl2 B. N2 C. O2 D. CO2 27. 1mol精确包含6.02214076×1023个基本单元，该常数称为阿伏加德罗常数(NA)，下列关于NA的说法中正确的是 A. 2molK2SO4溶于水中，所含K+个数为2NA B. 标准状况下，22.4LH2O含有氢原子个数为2NA C. 33.6L氢气中含有3NA个氢原子 D. 36gH2O中所含的质子数为20NA 28. 与4.4克二氧化碳含有相同分子数的水的质量是___________克，含有相同原子数的一氧化碳有___________摩尔。 29. 一定量的液态化合物，在一定量的中恰好完全燃烧，反应方程式为，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是。 （1）反应前的体积是___________。 （2）化合物的摩尔质量是___________(取整数)。(请写出计算过程) （3）若分子中X、Y两元素质量比是3：16，则X、Y两元素分别为___________和___________(填元素符号)。 30. 某O2与NH3混合气体的平均摩尔质量是20g∙mol-1，则O2与NH3的物质的量之比为___________。 五、阿伏伽德罗定律及其应用(共16分) 意大利物理和化学家阿伏加德罗提出：在相同温度和压强条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 31. 在同温同压下，10mL气体A2和30mL气体B2化合，生成20mL气体X，则X的化学式是 A. AB3 B. A3B C. AB2 D. A2B 32. 同温同压下，用等质量的CO2、SO2、H2、O2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为的是 A. B. C. D. 33. 在同温同压下，甲容器充满了H2，乙容器充满了NH3，如果两者氢原子个数相等，则这两容器的体积比为 A. 3:2 B. 2:3 C. 1:1 D. 3:1 34. 相同温度下，在两个容积相同的密闭容器中，分别充入等质量的CO2和O2，此时两容器中气体的物质的量之比为___________，压强之比为___________。同温同压下，等质量的SO2和CO2其密度之比为___________，体积之比为___________。 35. 依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是 A. 同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B. 同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比 C. 同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D. 同温同压下，两种气体的物质的量之比等于体积之比 同济大学第二附属中学2024学年第一学期期中考试 高一年级化学学科试卷 注意：1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给1分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 一、微粒的结构。(共20分) 研究物质的微观结构和元素组成，并用恰当的化学用语进行表达，能帮助我们揭示物质变化的本质，发现物质变化的规律。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3~4题答案】 【答案】3. D 4. D 【5题答案】 【答案】3：1 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】 ①. 同位素 ②. 12×0.9893+13×0.0107 【9题答案】 【答案】B 二、原子核外的电子排布及其规律(共20分) 人类对物质微观结构的探索从未停歇，随着科学技术的发展，新的发现将继续揭开原子更深层次结构的奥秘。 【10题答案】 【答案】BC 【11题答案】 【答案】 ①. ②、⑦ ②. ④ ③. ③ ④. ②和③ 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】 【14题答案】 【答案】 【15题答案】 【答案】（1）原子 （2）Cl- 【16题答案】 【答案】BD 三、物质的分类(共18分) 化学的研究对象是物质，化学家常根据需要，将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。 【17题答案】 【答案】AB 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】D 【21题答案】 【答案】（1） ①. 1~100 ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （2） ①. 自来水中含有电解质，使胶体发生了凝聚 ②. 长时间加热，使胶体发生了凝聚 （3）起初生成红褐色沉淀，后来沉淀溶解，得到棕黄色溶液 四、物质的量、气体摩尔体积(共26分) 物质的量可以将物质的宏观数量与分子、原子、离子等微观粒子的数量联系在一起，又是连接物质的宏观世界与微观世界的桥梁与纽带，借助它可以将宏观与微观有效联结。 【22题答案】 【答案】A 【23题答案】 【答案】C 【24题答案】 【答案】1∶ 4 【25题答案】 【答案】C 【26题答案】 【答案】B 【27题答案】 【答案】D 【28题答案】 【答案】 ①. 1.8 ②. 0.15 【29题答案】 【答案】（1）672ml （2）76g/mol （3） ①. C ②. S 【30题答案】 【答案】1:4 五、阿伏伽德罗定律及其应用(共16分) 意大利物理和化学家阿伏加德罗提出：在相同温度和压强条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 【31题答案】 【答案】A 【32题答案】 【答案】A 【33题答案】 【答案】A 【34题答案】 【答案】 ①. 8:11 ②. 8:11 ③. 16:11 ④. 11:16 【35题答案】 【答案】CD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $