内蒙古鄂尔多斯市西四旗2024-2025学年高二上学期期中联考 化学试题

鄂尔多斯市西四旗2024~2025学年第一学期期中联考试卷 高二化学 考生注意: 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟 2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时,请将答案答在答题卡上,选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围:人教版选择性必修1第一章~第三章第二节。 5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 Mg24 S32 Fe56 一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的 1.下列词语描述中,属于△H<0、△S>0的化学变化的是 A.春风化雨 B.滴水成冰 C.蜡炬成灰 D.聚沙成塔 2.下列应用涉及的反应属于吸热反应的是 A.N。H.和NO。作为火箭推进剂 B.A1和FeO反应煌接钢轨 C.烧石灰石制取生石灰 D.乙快与氧气反应用于切割金属 3.下列叙述错误的是 A.由正丁院(g)→异丁院(g) AH0可知,异丁院比正丁院稳定 B. 常温下,用铁分别与浓、稀疏酸反应探究浓度对化学反应速率的影响 C.冰在室温下自动熔化成水,这是煸增的过程 D.合成氛工业生产中原料气需净化以防止催化剂“中毒” 4.热值指单位质量可燃物完全燃烧时生成稳定氧化物时放出的热量。 几种物质热值如下表所示 CH(g) 可燃物 CH(g) CHCHOH(I) CH(g) 燃烧热/kJ·mol-1 80 1367 1560 2220 其中,热值最高的是 A.CH(g) C.C。H(g) B.CH.CH.OH(1) D.CH(g) 【高二期中联考试卷·化学 第1页(共8页)】 25-L-191B 5.下列有关水的电离与pH的说法正确的是 A.pH-7的溶液一定呈中性 B.温度升高,纯水中c(H)增大,显酸性 C. 盐酸抑制水的电离,醋酸促进水的电离 D.常温下,0.10mol·L-的醋酸,其pH>1 6.反应X(g)+3Y(g)-2Z(g)AH<0,在一定条件下,反应物Y的转 化率与反应时间的关系如图所示。若使曲线b变为曲线a,可采取的措 施是 时问 A.升高温度 B.增大压强 C.加入催化剂 D.增大X的浓度 7. NF。是电子工业使用的一种新型蚀刻气体。实验分别测得断裂1molN一N、F-F、N-F所 需的能量如图 吸收 吸收 N-NCO 吸收 946klmol N-F○ 155kl·mo 283kI.mol 下列说法错误的是 A.相同条件下,N化学性质比F。稳定 B.NF。的能量一定比N。和E。总和高 C.N(g)+3F(g)-2NF(g) △H--287 kJ·mol-1 D.断裂化学键需要吸收能量,则形成化学键一定放出能量 8.工业上在400~500C、常压时用合适的催化剂生产SO,发生反应2SO(g)十O(g)- 2SO(g)△H-QkJ·mol(Q0)。下列叙述正确的是 A. 为高效生产,应该使用催化剂并尽可能提高体系温度 B.降低温度,平衡正向移动,热化学方程式中的Q值增大 C.只要选择最佳的反应条件,SO。和O。就能全部转化为SO) D.该反应400C时的平衡常数大于500C时的平衡常数 9.设N。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.4.8gMg与足量稀 酸反应时转移电子数为0.4N B.1molN。和3molH.在一定条件下合成NH.分子数目为2N C.1L0.5mol·L-1HPO.溶液中H数目为1.5N D.1L1×10-*mol·L-盐酸中H数为1×10-8N 【高二期中联考试卷·化学 第2页(共8页)】 25-L-191B 10. 实验是学习化学的基础。下列装置和操作不能达到实验目的的是 5mL 0.1mol·L'5mL. 0.5molL- H.SO.溶液 H.S0.溶液 度计-_形铁丝# _ 常No与NO,的合气林 冰水 -外简 A.探究温度对化学平衡的 B.探究浓度对反应速率的 C.探究过氧化纳与水 D. 测定中和反应反 影响 影响 反应的热效应 应热 11.光照条件下,CHL.和Cl.反应生成CH。C1和HCl。已知总反应分3步进行; 第1步:Cl-Cl(g)-→2·Cl(g)△H.=+242.7kJ·mol; 第2步:CH(g)十·Cl(g)→.CH(g)+HCl(g) △H: 第3步:·CH(g)+Cl-Cl(g)→CHCl(g)+·Cl(g) E/(kJ·mol-) AH。。第2步、第3步的反应进程如图所示。下列有关 C1---H--CH: HC---Cl--C1 说法正确的是 #7_#. t8.3 A.△H0 CHC “_Cl -1129 B.第2步的反应速率小于第3步的反应速率 1-105.4 .. C.减小容器体积增大压强,活化分子百分数增加,反应 CHCl+.Cl+HC1 0 反应进程 速率加快 D. CH.(g)+Cl(g)-→CH.Cl(g)+HCl(g) △H--112.9 kI·mol二1 12.某兴趣小组探究化学反应速率与温度的关系,在相同催化剂条件下,向容积为2L的容器中 分别加入2molX和5molY,发生反应:2X(g)十Y(s)-一2Z(g),不同温度下,测得X的平 衡转化率(曲线I)和反应10min时的转化率。(曲线II)如图 100 2 /(X 所示。下列说法错误的是 过40. _._.___. A.该反应正反应为吸热反应 B.200C时,前10min的平均反应速率v(X)= 200 300 400 500 600 7/C 0.02mol·L-1.min-1 C.400C时,反应的平衡常数K-2 D.bc段变化可能是催化剂在温度高于400C时活性降低导致 第3页(共8页)) 【高二期中联考试卷·化学 25-L-191B 13.工业上利用天然气和二氧化碳催化重整可以制备合成气 CH.(g)+CO(g)-2CO(g)十2H(g) △H 已知几种热化学方程式如下 ①CH.(g)+2O(g)-CO(g)+2HO(l) △H=-890 kJ·mol1 ④C-H、C-O、H-H键能依次为413kJ·mol-}、799 kJ·mol-},436kJ·mol。 根据上述数据计算,AH、CO键的键能分别为 A.-248 kJ·mol-1、1011kJ·mol-1 B. -248kJ·mol-1、1065kJ·mol-1 C. +248 kJ·mol-11065 kJ·mol1 D. +248 kJ·mol-1、1011kJ·mol-1 14.血浆中HCO/HCO使pH保持相对稳定对人体健康十分重要。已知:室温下,HCO的 电离常数:pK,-6.37,pK。=10.25(pK=-lgK)。下列叙述错误的是 A.如果人体摄入少量碱性食物,则平衡向HCO方向移动,保持pH基本不变 B.血浆中(H.CO) c(HCO) 越大,pH越高 C.当c(HCO)一c(HCO)时,血浆pH为6.37 D. 当长期服用阿司匹林引起酸中毒时可服用NaHCO.溶液解毒 15.乙炀水合反应制备乙醇是工业乙醇的主要来源,在气相条件下可表示为C。H.(g)十H.O(g) -C。HOH(g)△H。在起始n(HO)一n(CH)条件下,乙 的平衡转化率随温度、压 强的变化关系如图所示。下列分析错误的是 A.乙 气相水合反应的△H0 9 200 250 30 307/C C.图中压强的大小关系为>b>p D.达到平衡状态a、b所需要的时间:a>上 【高二期中联考试卷·化学 第4页(共8页)】 25-L-191B 二、非选择题(本题共4小题,共55分) 16.(14分)工业上可以用纯碱(Na。CO。)吸收NO和NO。的混合气体来制备亚硝酸钟 (NaNO),某研究小组测定工业亚硝酸纳样品中Na。CO.的含量。实验步骤如下; I.称取5.300g工业用亚硝酸钟样品,配制成100.0mL溶液。 II.用碱式滴定管取上述待测试样溶液25.00mL于锥形瓶中,加入融2~3滴,用 0.05000mol·L的HCl标准溶液滴定至溶液由红色变为无色且半分钟内不变化,消耗 HC1标准溶液的体积为VmL,重复滴定两次 回答下列问题: (1)当NO和NO.的物质的量之比为1:1时,写出纯碱吸收NO和NO.的混合气体制备亚 硝酸纳反应的离子方程式: (2)在碱式滴定管中装入待测试样后,要先排放滴定管尖嘴处的气泡,其正确的操作图示为 (填字母)。 ## 进 ←## B C A. D (3)滴定到终点发生的反应为NaCO.十HCl--NaCl+NaHCO。,滴定 前后,HC1标准溶液的液面如图,则消耗HCI标准溶液的体积V= 10_= 过行 (小数点 ;样品中杂质Na。CO.的质量百分数为 _误 后保留两位)。 (4)已知:pH<1时,3NaNO+3HCl-3NaCl+HNO+2NO+HO。上滴定前 终点时 述滴定过程中,NaNO的存在是否影响测量结果,理由是 (5)25C时.HNO.的电离常数为K。三5.6×10,若HNO.和NaNO。的混合溶液中. c(NO)一c(HNO),则此时溶液中c(H)= mol·L。 (6)下列操作会使Na。CO.含量的测定结果偏高的是 (填字母)。 A.锥形瓶用蒸水洗净后再用待测液润洗 B. 酸式滴定管用蒸水洗净后再用标准液润洗 C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失 D. 滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数 【高二期中联考试卷·化学 第5页(共8页)) 25-L-191B 17.(13分)草酸(H.C。0)为无色晶体,是一种二元弱酸,在实验研究 和化学工业上有着广泛的应用。某化学实验小组设计实验探究 一甲 混酸 H.C。O.的制备及有关性质实验。回答下列问题 揽挫器 I.制备H。CO 查阅资料,利用淀粉的水解液,在浓疏酸催化作用下用硝酸氧 淀粉水解液 化可得H.CO(装置如图,加热及夹持仪器已省略) (1)实验时 (填“必需”或“无需”)打开仪器乙的玻璃塞,仪器甲冷凝水须从下口通 人,原因是 (2)反应温度控制不超过55C,可采用的方法是 (3)下列可以证明H。C。O.是弱电解质的是 (填字母)。 A.向草酸溶液中滴加石蓝,溶液呈红色 B.室温下,测得0.05mol·L的H.C。O.溶液的pH约为3 C.室温下,相同浓度的草酸与盐酸,盐酸导电能力强 D.1molH.CO.完全反应消耗2molNaOH II,有关性质实验 小组同学拟用NaS.O.溶液与H.CO.溶液的反应(用Mn②} 作指示剂)来探究“外界条件对 化学反应速率的影响”,实验记录如下: V(0.20mol·I-1的 V(0.10mol·I-1的 编号 T/C V(蒸水)/mL. 变色时间/s H.CO.溶液)/mL Na.S.O.溶液)/mL 。③ 2.0 8.0 25 0 过③ 2.0 5.0 t b 2.0 2 。 30 ④ 2.0 8.0 0 (4)表格中a、b的数值分别为 ,tt、数值最大的是 (5)实验编号①④的目的是探穷 对化学反应速率的影响。 【高二期中联考试卷·化学 第6页(共8页)】 25-L-191B 18.(14分)以 铁矿为原料(主要成分是FeS。,含少量CuO)和SiO。等)制备铁红和 酸流程 如下: →A CuSO:溶液 酸 →烧 →Fe(OH)..--铁红 铁矿松 →固体A 0./V.O. 98.③%疏酸 _SO. SO ,HSO. 400~500C 回答下列问题 (1)固体A主要成分是 (填化学式)。 (2)提高疏铁矿在空气中烧速率的措施有 (答两条)。 在“沸腾炉”下部充入 (填“空气”或“矿粉”)。 (3)已知;12.0gFeS固体与氧气完全反应生成红色粉末和相对分子质量为64的气体氧化 物,放出热量为85.3kJ。写出热化学方程式: (4)已知:SO(g)+HO()-HSO.(1)△H--130.3kJ·mol-.160gSO(g)溶于水 得到疏酸溶液时放出执量 (填“大于”“小于”或“等于”)260.6kI (5)已知:VO催化SO氧化生成VOSO(s)和VO(s)反应分两步进行; ①V。O(s)+SO(g)-VO(s)+SO(g) △H=-24kJ·mol-1; ②VO(s)+2SO(g)-2VOSO(s)△H--399kJ·mol-1; △H一 则2V.O(s)+2SO.(g)--2VOSO(s)+VO(s) kJ·mol。 (6)SO催化氧化反应:2SO(g)十O(g) 2SO(g)△H--196.6kJ·mol-1。 进 5C 实验测得SO平衡转化率与温度、压强的关系 如图所示。 8 简述工业生产中,选择常压(0.1MPa)和 .600C 70 400~500C的理由: 2 6 10 压强/MPa 【高二期中联考试卷·化学 第7页(共8页)】 25-L-191B 19.(14分)乙 可用于制备乙醇:C。H(g)+HO(g)-CHOH(g)△H<0。向10L某恒 容密闭容器中通入2molCH(g)和amolHO(g),发生上述反应,测得CH(g)的平衡转 &乙梯的平衡转化率/ 1.0 。 (1)反应从开始分别进行到A、B、C点时,放出的热量Q。、Q、Q:由大到小的顺序为 (2)T (填“”“<”或“一”)T。已知该反应的反应速率表达式为正一· c(CH)·c(HO),一·c(CHOH),其中、为速率常数,只与温度有关。 若其他条件不变,则温度从T变化到T。的过程中,下列推断合理的是 (填字母)。 A.减小的倍数大于 B.减小的倍数小于 C.增大的倍数大于 D.增大的倍数小于 (3)若A点对应的体系中,反应从开始到达到平衡所用时间是2min,则0~2min内 HO(g)的平均反应速率v(HO)一 mol·L-1·min。T。温度下,反应 的平衡常数K一 (4)B点对应的体系中,a一 ;A、B、C点对应体系的气体总压强、、e由大到 小的顺序为 (气体均看作理想气体)。 第8页(共8页)】 【高二期中联考试卷·化学 25-L-191B鄂尔多斯市西四旗2024~2025学年第一学期期中联考试卷·高二化学 参考答案、提示及评分细则 1.C春风化雨，滴水成冰、聚沙成塔均不包含化学变化，A项、B项、D项均不符合题意：蜡烛燃烧生成水和二 氧化碳，是放热、熵增反应，C项符合题意。 2.CN2H和NO作为火箭推进剂，该反应为放热反应，A项不符合题意；Al和FO的反应为铝热反应，反 应时放出大量热，可用于焊接钢轨，B项不符合题意：煅烧石灰石的反应为吸热反应，C项符合题意：乙炔燃 烧为放热反应，D项不符合题意。 3.B由正丁烷(g)→异丁烷(g)△H<0可知，异丁烷的能量比正丁烷低，因此异丁烷比正丁烷稳定，A项正 确：常温下，铁与浓、稀硫酸的反应不同，无法探究浓度对于速率的影响，B项错误：冰在室温下自动熔化成水 的过程，△S>0,是嫡增过程，C项正确：为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气需经过净化，D项正确。 4.A计算1g可燃物完全燃烧时放出热量如下： 可燃物 CH:(g) CH CH-OH(I C2He(g) CsHg(g） 燃烧热/kJ·mo-l 890 1367 1560 2220 相对分子质量 16 46 30 44 1g放出热量/kJ 55.6 29.7 52 50.5 A项符合题意。 5.D如果温度不是常温，pH一7的溶液不一定呈中性，A项错误：水的电离是吸热反应，温度升高，电离平衡 正向移动，纯水中c(H)、c(OH)均增大，但二者仍然相等，仍呈中性，B项错误；不管是强酸还是弱酸均会 电离出H,均会抑制水的电离，C项错误；CH COOH是弱电解质，常温下0.10ol·L1的醋酸中c(H+) <0.10mol·L.1,pH>1,D项正确。 6.A升高温度速率加快，平衡逆向移动，Y的转化率减小，A项符合题意：增大压强速率加快，平衡正向移动， Y的转化率增大，B项不符合题意：加入催化剂速率加快但平衡不移动，Y的转化率不变，C项不符合题意： 增大X的浓度速率加快，平衡正向移动，Y的转化率增大，D项不符合题意。 7.B断裂1olN=N的化学键所需能量高，故N2比F2更稳定，A项正确：没有指明具体物质的量，无法比 较，B项错误：由反应热是反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值可得：△H=946kJ·ol1十3× 155kJ·mol1一6×283kJ·mol1=一287kJ·mol1,C项正确：断裂化学键需要吸收能量，则形成化学键 一定放出能量，D项正确。 8.D温度较高可能导致催化剂失去活性，反而降低反应速率，温度适宜即可，A项错误：降低温度，平衡正向 移动，放出的热量增多，但Q值不变，B项错误：2S)2(g)十Oh(g)一2S)为(g)为可逆反应，S)h和O2不能全 部转化为SO,C项错误：平衡常数与温度有关，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小， 所以400℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数，D项正确。 9.A0.2 mol Mg与足量稀硫酸反应失去0.4mol电子，A项正确：合成氨反应是可逆反应，不能完全反应，B 项错误：磷酸是弱酸，部分电离，C项错误；盐酸电离接近水电离时要考虑水电离的H,D项错误。 10.D热水中混合气体颜色加深而冰水中混合气体颜色变浅，说明平衡发生移动，A项不符合题意：均出现浑 浊，但后者出现浑浊更快，说明增大浓度，化学反应速率增大，B项不符合题意：过氧化钠与水反应放热导致 温度升高，具支试管内气体压强增大，U形管中左端红墨水下降，能达到实验目的，C项不符合题意：该装置 中铁丝能与酸反应且会导热，不能达到实验目的，D项符合题意。 11.B由图像可知，第2步反应是吸热反应，△H2>0,A项错误：由图像可知，第2步正反应的活化能大于第3 步正反应的活化能，所以第2步的反应速率小于第3步的反应速率，B项正确：减小容器体积增大压强，单 位体积内活化分子增多，而活化分子百分数不变，反应速率加快，C项错误：由图可以看出CH(g)十C2(g) →CHCI(g)十HCI(g)△>一112.9kJ·mol,D项错误。 12.C升高温度，平衡转化率增大，平衡正向移动，正反应是吸热反应，A项正确：200℃时，前10mi的平均反 应速率(X)=1m0l:LX20%=0.02mol·L。1·min,B项正确：400℃时，X的平衡转化率为60%， 10 min .(1×60%)2 反应的平衡常数K=一又60%)=2.25m0l·L,1,C项错误：b阶段随温度升高，转化率增大，bc阶段 【高二期中联考试卷·化学参考答案第1页（共2页）】 25-L-191B 随温度升高，转化率减小，该变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致，D项正确。 13.C根据盖斯定律可知，①-②×2-③×2得目标反应：△H=(一890+283×2+286×2)kJ·mol1= +248kJ·mol。反应热等于断裂总键能与形成总键能之差，413kJ·mol1×4十799kJ·mol1×2 436k·mol1×2-2E(C=()=248kJ·mol1,E(C=(O)=1065k·mol1,C项正确。 14,B血浆中存在平衡：HCO一H+十HCO,若摄入碱性食物，平衡向右移动，减弱了碱的增加，保持pH 稳定，A项正确：如果得0增大，酸性增强，pH降低，B项错误：当HC0,)=H0)时代入K表 达式可计算：pH=pK=6.37,C项正确；如果酸过量，服用小苏打溶液，减弱了酸的增加，保持pH稳定，D 项正确。 15.C同一压强下，温度升高，乙烯平衡转化率下降，说明温度升高，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，△H< 0,A项正确：假设n(H(O)=n(CH,)=1mol,乙烯的转化率为20%，则参与反应的乙烯为0.2mol,平衡时 0.2 n(H2O)=n(C2 H)=0.8 mol,n(C H OH)=0.2 mol,Kp=- 0.2+0.8+0.8×m 0.8 2,B项正确：相同温度 0.2+0.8+0.8×e 下，压强越大则乙烯的转化率越大，因此p>>p,C项错误；b点的温度、压强均高于a点，反应速率：b >a,因此达到平衡所需时间：ab,D项正确。 16.(1)H2O+N0+NO2+2CO-2HCO方+2NO(或C(O+NO+NO2-CO2+2N0左) (2)B (3)20.00ml:8.00% (4)不影响，滴定过程至终点，待测液始终呈弱碱性环境，不会出现强酸性环境，故NNO2不会与盐酸发生 反应 (5)5.6×10-3 (6)AC(每空2分) 17.(1)无需(1分)：确保冷凝管充满水，提高冷凝效采(2分) (2)水浴加热(2分) (3)BC(2分) (4)3(1分)：6.0(1分)：2(2分) (5)温度(2分) 18.(1)Si02(2分) (2)搅拌、适当通人过量空气、加压等(2分)：空气(1分) (3)Fs.(s)+0.(g)一号Fe0.(s)+280.(g)4H=-853·mo1(或其他合理答案，2分) (4)大于(2分) (5)-351(2分) (6)常压下，S)2转化率已经很高，再增大压强，材料、能源等成本增大快，而转化率增大慢，不经济(1分)， 400℃~500℃时S),平衡转化率已经很大，升高温度SO2平衡转化率降低(1分)，如果温度过低，反应 减慢且催化剂需要活化温度(1分)（共3分，合理即可给分） 解析： (1)SiO不和氧气、硫酸反应。 (2)从下部通入空气，矿粉从上部加入，能增大固体接触面积，加快反应。 (3)12gFeS2为0.1mol,故1 mol FeS.完全反应放出热量为853kJ。 (4)液态硫酸溶于水放出大量热量，160gSO为2mol。 (5)根据盖斯定律，②一①×2得目标产物：（一399十24×2）kJ·mo1=-351kJ·mol1。 (6)根据图像，分析温度、压强低于或高于此范围的危害，选择经济效益最佳的条件。 19.(1)Q=Q>Q (2)<:D (3)0.08:100 (4)1.8:pa>>p(每空2分) 【高二期中联考试卷·化学参考答案第2页（共2页）】 25-L-191B