精品解析：山东省滕州市高铁新区六合中学2024-2025学年九年级上学期期中化学试题

滕州市高铁新区六合中学2024-2025期中监测九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 一、选择题 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 棉花织布 B. 烟花燃放 C. 露水结霜 D. 溶质结晶 2. 下列实验操作中正确的是 A. 检查气密性 B. 过滤 C. 氧气验满 D. 点燃酒精灯 3. 下列物质中属于纯净物的是（　　） A. 洁净的食盐水 B. 冰水共存物 C. 净化后的空气 D. 过氧化氢的水溶液 4. 我国科学家张青莲主持测定的铟、锑、锌等9种元素的相对原子质量数据被国际原子量委员会采用，铟元素的部分信息如图，下列关于铟的说法中，不正确的是 A. 元素符号是In，属于金属元素 B. 原子的核外电子数是49 C. 原子的相对原子质量是114.8g D. 与其它8种元素的根本区别是质子数不同 5. 关于化学上的归类正确的是 选项 归类 物质 A 大气污染物 固体粉尘、二氧化硫、二氧化碳 B 黑色固体 木炭、四氧化三铁、二氧化锰 C 缓慢氧化 蜡烛燃烧、人的呼吸、光合作用 D 受热易分解的物质 氯化钠、高锰酸钾、水 A. A B. B C. C D. D 6. 偏钛酸钡(BaTiO3)因其显著的“压电效应”而广泛应用于超声波发生装置中。偏钛酸钡中钛元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 7. 臭氧(O3)主要分布在距地面10-50Km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。空气中的氧气在放电条件下，可转化为臭氧。下列与此相关的说法中正确的是 A. 氧气转化为臭氧的变化是物理变化 B. 臭氧中的臭氧分子停止了运动 C. 臭氧属于纯净物 D. 臭氧属于稀有气体 8. 下列化学符号正确的是 A. 1个一氧化碳分子：CO B. 3个铁离子：3Fe2+ C. 2个硝酸根离子：2 D. 4个碳 原子：4C 9. 氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是（ ） A. 铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水 C. 氧气具有可燃性，可作燃料使用 D. 氧化反应不一定是化合反应 10. 下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（ ） A. 用粉笔写字 B. 用冰来冷藏食品 C. 氮气用作焊接金属的保护气 D. 稀有气体通电能发出不同颜色的光 11. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中错误的是 A. B. C. D. 12. 用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2的含量的是 A. 红磷燃烧，产生白烟 B. 瓶中液面先下降，后上升 C. 瓶中液面最终上升至1处 D. 水槽中液面下降 13. 用如图所示装置来测定空气中氧气的含量,对该实验认识错误的是 A. 铜粉用量不足会导致测得结果偏低 B. 实验结束后冷却到室温才能读数 C. 气球的作用是调节气压,使氧气完全反应 D. 在正常操作情况下,反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的1/5 14. 如图是用来测定空气中氧气含量的装置，下列有关该实验的说法正确的是 A. 红磷燃烧时产生大量白色烟雾 B. 由此实验可推测氮气难溶于水 C. 燃烧匙中的红磷可换成细木炭 D. 红磷量不足导致测定结果偏大 15. 20℃时，分别将50g水倒入盛有20g甲和乙固体的烧杯中，充分搅拌，实验现象如图所示。下列说法错误的是 A. 20℃时，甲、乙都是饱和溶液 B. 30℃时，甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液 C. 40℃时，甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液 D. 30℃时，甲、乙两种溶液溶质质量分数的关系是：甲<乙 16. 下列说法正确的是 A. 单质是由同种元素组成的，同种元素组成的物质一定是单质 B. 由同种分子构成的物质一定是纯净物 C. 同种元素在一种化合物中化合价一定相等 D. 原子通过得失电子形成离子，离子不能得失电子形成原子 二、填空 17. 甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所产生的现象及发生的化学反应，进行总结归纳并回答下列问题： （1）所发生的三个反应有很多共同的特点，试着写出三条：①___________；②___________；③___________。 （2）丙实验中，集气瓶底部装有少量水的目的是 ___________ ，燃烧的现象为 ___________。 （3）任选上述三个实验中的一个，写出反应的文字表达式： ___________。 18. 化学用语是学习化学的基本工具。请用化学符号填空： （1）2个氮原子___________； （2）2个氮分子____________； （3）氢氧根离子____________； （4）甲烷____________。 19. 化学与我们的生活息息相关。 （1）小欣买了一瓶矿泉水，标签上注明的主要矿物成分及含量(单位mg/L)：Ca-20、K-3、Zn-0.06、F-0.02等，这里的Ca、K、Zn、F是指______。 （2）含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中常用______来检验水的硬度。生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，可采用的方法是______。 （3）在新冠肺炎疫情防控期间，人们广泛使用医用口罩和消毒液进行防护。口罩的防护原理与化学中的______(填实验操作名称)相似。次氯酸钠(NaClO)是“84”消毒液的有效成分，次氯酸钠中Cl化合价为______。 20. 请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”，并完成下列问题。 （1）微观角度。用“”表示氮原子，“”表示氧原子。同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，可表示空气微观模型的是______(填字母标号)。 A. B. C. （2）变化角度。硫在空气中燃烧能生成一种有刺激性气味的气体，会造成空气污染，该反应的符号表达式为______。 （3）应用角度。PM2.5是指大气中小于或等于2.5微米的颗粒物。使用下列交通工具不会增加PM2.5的是______(填序号)。 A. 共享单车 B. 汽油汽车 C. 摩托车 D. 电动汽车 21. “人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，其中含有70%的N2、20%以上的O2、还有CO2等。下列说法正确的是( ） A. “人造空气”比空气中的氮气含量高 B. 燃着的蜡烛在“人造空气”中会熄灭 C. 可以采用测定空气里氧气含量的方法，测定“人造空气”中氧气的含量 D. “人造空气”若只含有O2会更有益于人的呼吸 22. 农业上常用16%的食盐水进行选种。常温下，取100克质量分数为16%的NaCl溶液，先按实验1将NaCl溶液分成两等份，再进行实验2操作，如图所示。完成下列问题： （1）配制100g质量分数为16%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是______(填序号)。 A. 集气瓶 B. 烧杯 C. 玻璃棒 D. 量筒 （2）完成实验2操作后，比较甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数，其关系是甲______乙(选填“大于”“等于”或“小于”)。 三、实验题 23. 实验室欲配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。 （1）图中使用到的玻璃仪器有____________、量筒、玻璃棒、广口瓶、细口瓶。E操作中用玻璃棒搅拌的目的是____________。 （2）B操作中应称量NaCl的质量是_________ g；若称量时错把氯化钠放到了右盘（1g以下用游码），其他过程没有误差，则实际称取的NaCl的质量是_________ g。 （3）所需量取水的体积为___________mL（水的密度为1g/ml），量筒的规格应为__________（填“10mL”或50mL”）。 （4）D操作时有少量水溅出可能导致溶质质量分数____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 四、计算题 24. 将6gKNO3完全溶于24g水中，并将其均分为三份，则 （1）第一份，其中溶质质量分数是______。 （2）第二份：使其溶质质量分数增大一倍，需加入KNO3______g。 （3）第三份，欲使其溶质质量分数减小一半，需加水______g。 25. 化学与生活息息相关。如图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知： （1）葡萄糖由______种元素组成。 （2）葡萄糖的相对分子质量为______。 （3）要把10g这种葡萄糖稀释为2%的溶液，需要加入水的质量为______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 滕州市高铁新区六合中学2024-2025期中监测九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 一、选择题 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 棉花织布 B. 烟花燃放 C. 露水结霜 D. 溶质结晶 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、棉花织布是物质形状改变，属于物理变化，选项不符合题意； B、烟花燃放时物质燃烧，属于化学变化，选项符合题意； C、露水结霜是物质状态改变，属于物理变化，选项不符合题意； D、溶质结晶是溶质从溶液中以晶体形式析出，属于物理变化，选项不符合题意。 故选B。 2. 下列实验操作中正确的是 A. 检查气密性 B. 过滤 C. 氧气验满 D. 点燃酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、检验装置气密性的方法：连接装置，将导管的一端浸入水中，用手握住试管，如果导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好，符合题意； B、如图装置中漏斗尖端没有紧靠烧杯内壁，不符合题意； C、氧气验满的方法是，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则满，不能伸入集气瓶内部，不符合题意； D、点燃酒精灯时，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，不符合题意。 故选A。 3. 下列物质中属于纯净物的是（　　） A. 洁净的食盐水 B. 冰水共存物 C. 净化后的空气 D. 过氧化氢的水溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、洁净的食盐水中有氯化钠和水，属于混合物，故选项错误； B、冰水共存物中只有水一种物质，属于纯净物，故选项正确； C、净化后的空气中也有氧气、氮气等，属于混合物，故选项错误； D、过氧化氢的水溶液中有过氧化氢和水，属于混合物，故选项错误。 故选B。 【点睛】纯净物由一种物质组成，混合物由两种及以上物质组成。 4. 我国科学家张青莲主持测定的铟、锑、锌等9种元素的相对原子质量数据被国际原子量委员会采用，铟元素的部分信息如图，下列关于铟的说法中，不正确的是 A. 元素符号是In，属于金属元素 B. 原子的核外电子数是49 C. 原子的相对原子质量是114.8g D. 与其它8种元素的根本区别是质子数不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一个小格右上角的符号表示元素符号可知，铟的元素符号是In，铟从偏旁可知是金属元素，正确，不符合题意； B、由元素周期表中的一个小格左上角的数字表示原子序数，及质子数=电子数=核电荷数=原子序数可知，铟的原子核外电子数是49，正确，不符合题意； C、由元素周期表中的一个小格下方的数字表示相对原子质量可知，铟的相对原子质量是114.8，错误，符合题意； D、不同元素的本质区别是质子数不同，故铟与其它8种元素的根本区别质子数不同，正确，不符合题意。 故选：C。 5. 关于化学上的归类正确的是 选项 归类 物质 A 大气污染物 固体粉尘、二氧化硫、二氧化碳 B 黑色固体 木炭、四氧化三铁、二氧化锰 C 缓慢氧化 蜡烛燃烧、人的呼吸、光合作用 D 受热易分解的物质 氯化钠、高锰酸钾、水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、大气污染物包括有害气体和烟尘，有害气体包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳，二氧化碳不是空气污染物，不正确； B、木炭、四氧化三铁、二氧化锰都是黑色固体，正确； C、蜡烛燃烧是剧烈氧化，不正确； D、氯化钠、水受热不分解，高锰酸钾受热易分解，不正确。 故选B。 6. 偏钛酸钡(BaTiO3)因其显著的“压电效应”而广泛应用于超声波发生装置中。偏钛酸钡中钛元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 【答案】C 【解析】 【详解】偏钛酸钡中钡元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2 价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，设偏钛酸钡中钛元素的化合价为x，有：，得 x=+4，所以偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4价，故选：C。 7. 臭氧(O3)主要分布在距地面10-50Km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。空气中的氧气在放电条件下，可转化为臭氧。下列与此相关的说法中正确的是 A. 氧气转化为臭氧的变化是物理变化 B. 臭氧中的臭氧分子停止了运动 C. 臭氧属于纯净物 D. 臭氧属于稀有气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气转化为臭氧有新物质生成，是化学变化。错误。 B、臭氧中的臭氧分子在不停运动。错误。 C、臭氧是一种物质，属于纯净物。正确。 D、臭氧不属于稀有气体。错误。 故选C。 8. 下列化学符号正确的是 A. 1个一氧化碳分子：CO B. 3个铁离子：3Fe2+ C. 2个硝酸根离子：2 D. 4个碳 原子：4C 【答案】AD 【解析】 【详解】A、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字， 1个一氧化碳分子可表示为：CO，正确； B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，1个铁离子带3个单位的正电荷，3个铁离子可表示为：3Fe3+，错误； C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个硝酸根离子可表示为：，2表示两个碳酸根离子，错误； D、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个碳原子可表示为：4C，正确。 故选AD。 9. 氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是（ ） A. 铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水 C. 氧气具有可燃性，可作燃料使用 D. 氧化反应不一定是化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁在空气中不能燃烧，故错误； B、鱼类能在水中生存，是因为水中溶有一定量的氧气，氧气能供给呼吸，但是不能判断溶解程性的大小，故错误； C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，故错误； D、氧化反应不一定是化合反应，故正确。 故选D。 10. 下列物质的用途，主要利用其化学性质的是（ ） A. 用粉笔写字 B. 用冰来冷藏食品 C. 氮气用作焊接金属的保护气 D. 稀有气体通电能发出不同颜色的光 【答案】C 【解析】 【详解】A、用粉笔写字，是因为粉笔容易留下痕迹，不需要通过化学变化便能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意； B、用冰来冷藏食品，是因为冰融化时吸热，不需要通过化学变化便能表现出来是，利用的是其物理性质，不符合题意； C、氮气用作焊接金属的保护气，是因为氮气的化学性质比较稳定，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，符合题意； D、稀有气体通电能发出不同颜色的光，不需要通过化学变化便能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意。 故选C。 11. 建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.按体积计算空气由78%N2和21%O2，还有1%其他成分组成，模型描述与事实相符，故A正确； B.在地壳中含量居于前四位的分别是氧、硅、铝、铁，模型描述与事实相符，故B正确； C.两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫化合反应，一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应，化学反应包括分解反应和化合反应，还包含其他反应类型，模型描述与事实相符，故C正确； D.原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成，模型描述与事实不相符，故D错误。 故选：D。 12. 用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2的含量的是 A. 红磷燃烧，产生白烟 B. 瓶中液面先下降，后上升 C. 瓶中液面最终上升至1处 D. 水槽中液面下降 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷燃烧，产生白烟，说明氧气支持燃烧，不能说明氧气的含量，故错误； B、瓶中液面先下降，后上升，说明反应放热，不能具体的说明氧气的含量，故错误； C、瓶中液面最终上升至1处，说明空气中氧气占总体积的1/5，正确； D、水槽中液面下降只能说明空气中氧气的体积减少，不能具体的说明氧气的含量，故错误。故选C。 13. 用如图所示装置来测定空气中氧气的含量,对该实验认识错误的是 A. 铜粉用量不足会导致测得结果偏低 B. 实验结束后冷却到室温才能读数 C. 气球的作用是调节气压,使氧气完全反应 D. 在正常操作情况下,反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的1/5 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜粉用量不足，不能将氧气消耗完全，会导致测得结果偏低；故选项正确，但不符合题意； B、实验结束后冷却到室温，注射器停止移动才能读数，测量结构准确；故选项正确，但不符合题意； C、气球的作用是调节气压,缓冲气体压强，使氧气完全反应；故选项正确，但不符合题意； D、在正常操作情况下,反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体与硬质试管中体积之和的1/5；故选项错误，但符合题意； 故选：D。 14. 如图是用来测定空气中氧气含量的装置，下列有关该实验的说法正确的是 A. 红磷燃烧时产生大量白色烟雾 B. 由此实验可推测氮气难溶于水 C. 燃烧匙中的红磷可换成细木炭 D. 红磷量不足导致测定结果偏大 【答案】B 【解析】 【详解】A.红磷燃烧时产生大量白色烟，故选项说法错误； B.打开弹簧夹，进入集气瓶的水占瓶内空气体积的，之后不再进入，由此实验可推测氮气难溶于水，故选项说法正确； C.细木炭燃烧生成二氧化碳气体，无法形成压强差，水不能倒流，故选项说法错误； D.红磷不足会使氧气不能耗尽，导致测量结果偏小，故选项说法错误； 故选：B。 15. 20℃时，分别将50g水倒入盛有20g甲和乙固体的烧杯中，充分搅拌，实验现象如图所示。下列说法错误的是 A. 20℃时，甲、乙都是饱和溶液 B. 30℃时，甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液 C. 40℃时，甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液 D. 30℃时，甲、乙两种溶液溶质质量分数的关系是：甲<乙 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，20℃时，甲、乙烧杯的底部都有晶体，故都属于饱和溶液，故正确； B、由图可知，30℃时，甲、烧杯的底部都有晶体，故是饱和溶液，乙烧杯的底部没有晶体，可能是不饱和溶液，可能是饱和溶液，故错误； C、由图可知，乙物质的溶解度随温度的升高而升高，故40℃时，甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液 D、30℃时，甲物质没有完全溶解，而乙物质完全溶解，故甲、乙两种溶液溶质质量分数的关系是：甲<乙。故选B。 16. 下列说法正确的是 A. 单质是由同种元素组成的，同种元素组成的物质一定是单质 B. 由同种分子构成的物质一定是纯净物 C. 同种元素在一种化合物中化合价一定相等 D. 原子通过得失电子形成离子，离子不能得失电子形成原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的，但由同种元素组成的物质不一定是单质，比如说氧气和臭氧的混合气体，该混合气体是由氧原子组成的，但是属于混合物，故A错误； B、同种分子构成的物质一定属于纯净物，故B正确； C、同种元素在同一种化合物中化合价不一定相等，例如在硝酸铵中，铵根中的氮元素显-3价，而硝酸根中，氮元素显+5价，故C错误； D、原子通过得失电子形成离子，离子同样也可以通过得失电子形成原子，故D错误； 故选择B 二、填空 17. 甲、乙、丙是三个实验的示意图，根据图中所产生的现象及发生的化学反应，进行总结归纳并回答下列问题： （1）所发生的三个反应有很多共同的特点，试着写出三条：①___________；②___________；③___________。 （2）丙实验中，集气瓶底部装有少量水的目的是 ___________ ，燃烧的现象为 ___________。 （3）任选上述三个实验中的一个，写出反应的文字表达式： ___________。 【答案】（1） ①. 都放热 ②. 条件都是点燃 ③. 都是氧化反应 （2） ①. 防止溅落的熔化物炸裂瓶底 ②. 剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体 （3）#### 【解析】 【小问1详解】 甲为蜡烛与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水；乙为木炭与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，丙为铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，所发生的三个反应有很多共同的特点，例如：①燃烧都放热；②反应的条件都是点燃；③都是物质与氧气发生了反应，都是氧化反应。 【小问2详解】 丙实验中铁丝氧气中燃烧放出大量的热，集气瓶底部铺少量水的目的是防止溅落的熔化物炸裂瓶底，燃烧的现象为剧烈燃烧、火星四射、放出大量热，生成黑色固体。 【小问3详解】 蜡烛在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，文字表达式：； 木炭和氧气点燃生成二氧化碳，文字表达式为：； 铁丝和氧气点燃生成四氧化三铁，文字表达式为：。 18. 化学用语是学习化学的基本工具。请用化学符号填空： （1）2个氮原子___________； （2）2个氮分子____________； （3）氢氧根离子____________； （4）甲烷____________。 【答案】（1）2N （2）2N2 （3）OH- （4）CH4 【解析】 【分析】 【小问1详解】 微粒符号前面的系数表示该微粒的数目，氮原子用N表示，故2个氮原子表示为2N。 【小问2详解】 微粒符号前面的系数表示该微粒的数目，氮分子用N2表示，故2个氮原子表示为2N2。 【小问3详解】 离子所带的电荷数即种类应标在符号的右上角，且标注时数值在前，符号在后，数值为1时常省略不写，又知一个氢氧根离子带1个单位的负电荷，故氢氧根离子表示为OH-。 【小问4详解】 甲烷是最简单的有机物，化学式为CH4。 19. 化学与我们的生活息息相关。 （1）小欣买了一瓶矿泉水，标签上注明的主要矿物成分及含量(单位mg/L)：Ca-20、K-3、Zn-0.06、F-0.02等，这里的Ca、K、Zn、F是指______。 （2）含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中常用______来检验水的硬度。生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，可采用的方法是______。 （3）在新冠肺炎疫情防控期间，人们广泛使用医用口罩和消毒液进行防护。口罩的防护原理与化学中的______(填实验操作名称)相似。次氯酸钠(NaClO)是“84”消毒液的有效成分，次氯酸钠中Cl化合价为______。 【答案】（1）钙、钾、锌、氟元素 （2） ①. 肥皂水 ②. 煮沸 （3） ①. 过滤 ②. +1 【解析】 【小问1详解】 矿泉水瓶标签上注明的主要矿物成分及含量(单位mg/L)：Ca-20、K-3、Zn-0.06、F-0.02等，是指矿泉水中Ca、K、Zn、F这些元素的含量，故填：钙、钾、锌、氟元素。 【小问2详解】 肥皂水和硬水中的可溶性钙、镁化合物易结合形成浮渣，在水样中加入适量的肥皂水，振荡，如果出现浮渣多，泡沫少的现象，该水样硬度较大，如果浮渣少，泡沫多，则该水样为软水，因此生活中常用肥皂水来检验水的硬度。硬水中的可溶性钙、镁化合物受热易转化为难溶于水的沉淀，从而降低水的硬度，另外加热时温度较高，可以使水中的细菌、病毒死亡，因此生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，可采用的方法是：煮沸。 【小问3详解】 医用口罩多采用一层或者多层非织造布复合制作而成，具有抵抗液体、过滤颗粒物和细菌病毒等效用，其防护原理与化学实验操作中的过滤相似。根据化合物中元素化合价的代数和为零，设NaClO中Cl的化合价为x，则(+1)+x+(-2)=0，解之得：x=+1。 20. 请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”，并完成下列问题。 （1）微观角度。用“”表示氮原子，“”表示氧原子。同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，可表示空气微观模型的是______(填字母标号)。 A. B. C. （2）变化角度。硫在空气中燃烧能生成一种有刺激性气味的气体，会造成空气污染，该反应的符号表达式为______。 （3）应用角度。PM2.5是指大气中小于或等于2.5微米的颗粒物。使用下列交通工具不会增加PM2.5的是______(填序号)。 A. 共享单车 B. 汽油汽车 C. 摩托车 D. 电动汽车 【答案】（1）C （2） （3）AD 【解析】 【小问1详解】 氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%，同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，则空气中氮气和氧气的分子个数比约为4:1。 故选C； 【小问2详解】 硫在空气中燃烧生成二氧化硫，该反应的符号表达式为：； 【小问3详解】 A、使用共享单车，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，不会增加PM2.5，符合题意； B、使用汽油汽车，会产生大量的可吸入颗粒物，增加PM2.5，不符合题意； C、使用摩托车，会产生大量的可吸入颗粒物，增加PM2.5，不符合题意； D、使用电动汽车， 可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，不会增加PM2.5，符合题意。 故选AD。 21. “人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，其中含有70%的N2、20%以上的O2、还有CO2等。下列说法正确的是( ） A. “人造空气”比空气中的氮气含量高 B. 燃着的蜡烛在“人造空气”中会熄灭 C. 可以采用测定空气里氧气含量的方法，测定“人造空气”中氧气的含量 D. “人造空气”若只含有O2会更有益于人的呼吸 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中氮气的含量为78%，“人造空气”比空气中的氮气含量低，选项错误；B、“人造空气”含有20%以上的O2，接近空气中氧气含量，故燃着的蜡烛在“人造空气”中不会熄灭，选项错误；C、“人造空气”含有20%以上的O2，接近空气中氧气含量，可燃物可以燃烧，故可以采用测定空气里氧气含量的方法，测定“人造空气”中氧气的含量，选项正确；D、氧气能供给人体呼吸，但含量过高对人体有害，选项错误。故本题选C。 22. 农业上常用16%的食盐水进行选种。常温下，取100克质量分数为16%的NaCl溶液，先按实验1将NaCl溶液分成两等份，再进行实验2操作，如图所示。完成下列问题： （1）配制100g质量分数为16%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是______(填序号)。 A. 集气瓶 B. 烧杯 C. 玻璃棒 D. 量筒 （2）完成实验2操作后，比较甲、乙两只烧杯中溶液的溶质质量分数，其关系是甲______乙(选填“大于”“等于”或“小于”)。 【答案】（1）A （2）小于 【解析】 【小问1详解】 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，无需集气瓶。 故选A； 【小问2详解】 溶液具有均一性，实验1中甲、乙的溶质质量分数相等，向甲中加入5g水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，向乙中加入5g氯化钠，溶质质量增加，溶剂质量不变，溶质质量分数增大，故溶质质量分数大小关系是：甲小于乙。 三、实验题 23. 实验室欲配制50g质量分数为15%的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程。 （1）图中使用到的玻璃仪器有____________、量筒、玻璃棒、广口瓶、细口瓶。E操作中用玻璃棒搅拌的目的是____________。 （2）B操作中应称量NaCl的质量是_________ g；若称量时错把氯化钠放到了右盘（1g以下用游码），其他过程没有误差，则实际称取的NaCl的质量是_________ g。 （3）所需量取水的体积为___________mL（水的密度为1g/ml），量筒的规格应为__________（填“10mL”或50mL”）。 （4）D操作时有少量水溅出可能导致溶质质量分数____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 【答案】（1） ①. 烧杯 ②. 加速溶解 （2） ①. 7.5 ②. 6.5 （3） ①. 42.5 ②. 50mL （4）偏高 【解析】 【小问1详解】 配制溶液过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶、细口瓶。E操作也就是溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。 【小问2详解】 用托盘天平应称量NaCl的质量是；因为左盘质量=右盘质量+游码质量，若称量时错把氯化钠放到了右盘（1g以下用游码），其他过程没有误差，则实际称取的NaCl的质量是7g-0.5g=6.5g。 【小问3详解】 所需量取水的质量为50g-7.5g=42.5g，因为水的密度为1g/mL，所以需要水的体积为42.5mL，量筒的选择应该大而近，所以量筒的规格应为50mL。 【小问4详解】 溶解操作时有少量水溅出导致溶剂减少，所以会导致溶质质量分数偏高。 四、计算题 24. 将6gKNO3完全溶于24g水中，并将其均分为三份，则 （1）第一份，其中溶质质量分数是______。 （2）第二份：使其溶质质量分数增大一倍，需加入KNO3______g。 （3）第三份，欲使其溶质质量分数减小一半，需加水______g。 【答案】（1）溶液具有均一性，其溶质质量分数是： （2）分为三份后，每一份溶液中溶质质量为：2g，溶剂质量为8g，解：设需加入硝酸钾的质量为x，则， x= （3）解：设需加水的质量为y，则，y=10g 【解析】 【分析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 25. 化学与生活息息相关。如图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知： （1）葡萄糖由______种元素组成。 （2）葡萄糖的相对分子质量为______。 （3）要把10g这种葡萄糖稀释为2%的溶液，需要加入水的质量为______g。 【答案】（1）三##3 （2）180 （3）15 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，故填三（3）。 【小问2详解】 葡萄糖的相对分子质量为：，故填180。 【小问3详解】 解：设需要加水的质量为x 根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则有：10g×5%=（10g+x）×2% 解得x=15g，故填15。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $