第一章 物质及其变化 达标训练题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 达标训练题2024--2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是(　 　) A．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物 B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．只有溶于水能够导电的化合物才是电解质 D．冰和干冰既是纯净物又是化合物 2、下列物质的分类合理的是（ ） A．酸：、、 B．碱：、、 C．铵盐：、、 D．碱性氧化物：、、 3、用新的铝壶烧水，浸到水的地方易变黑，这一现象说明了(　　) A．水中含有钾盐，发生了复分解反应 B．水中含有钙盐，出现了水垢 C．水中含有铁盐，发生了置换反应 D．水中含有钠盐，发生了氧化反应 4、下列小实验不能制得溶液的是（ ） A．往水中加食盐 B．往沸水中滴加饱和FeCl3溶液 C．往水中加蔗糖 D．往酒精中加碘 5、下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　) A．阳离子和阴离子总数一定相等 B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等 C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子 D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同 6、下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是（ ） A. Na+、K+、Ca2+、HCO3－ B. NO3－、Cl－、Na+、Ag+ C. Mg2+、Na+、Cl－、OH- D. Cu2+、K+、SO42－、Cl－ 7、只用下列溶液一次就能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ） A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．澄清石灰水 D．MgSO4溶液 8、下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是(　　) A. B. C. D. 9、用碱液吸收工业制硝酸尾气的化学方程式为NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,下列说法正确的是(　　) A.NaNO2既是氧化产物又是还原产物 B.NaNO2既是氧化剂又是还原剂 C.反应中无元素化合价的变化 D.H2O是还原产物 10、氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如图所示。下列说法正确的是（ ） A．反应①属于自然固氮 B．反应③可利用电解溶液的方法实现 C．该转化过程的总反应为 D．反应①、②、③、④均属于氧化还原反应 11、R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2++ZX+Z2+,Y+Z2+Y2++Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为(　　) A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ B.X2+>R2+>Y2+>Z2+ C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ D.Z2+>X2+>R2+>Y2+ 12、黑火药着火时，发生如下反应：，该反应中涉及物质的属类错误的是（ ） A．：单质 B．：氧化物 C．：钾盐 D．：氧化物 13、“宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法。图为人教版高中化学必修教材(第一册)中“NaCl 固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列有关说法错误的是 A．在NaCl固体中，Na+和Cl－的排列紧密有序 B．水分子破坏了Na+和Cl－之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 C．NaCl只有在水溶液中才能发生电离 D．上述过程用符号表征为NaCl＝Na+＋Cl－ 14、关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是（ ） A．生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 B．KI是还原产物 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 D．K2H3IO6发生氧化反应 15、菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价的砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法中,正确的是(　　) A.在该反应中维生素C做催化剂 B.由上述信息可推知砒霜中含有的砷显+3价 C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用 D.上述反应中维生素C做氧化剂 16、下列物质属于纯净物的是（ ） A．钢 B．氯水 C．盐酸 D．液氢 17、提纯含有少量硝酸钙杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为： 则X、Y试剂分别为( ) A．Na2CO3、HNO3 B．K2CO3、HNO3 C．Na2CO3、HCl D．K2CO3、HCl 18、铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入3mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是（ ） A．100mL B．60mL C．80mL D．10mL 二、填空题。（3题） 19、用序号填写下列横线： ①Si、②Na2CO3、③CO2、④NaOH、⑤粗盐、⑥Fe(OH)3、⑦Al、⑧空气、⑨CaO、⑩HCl、⑪H2、⑫H2SO4、⑬BaSO4、⑭SO2、⑮NH4Cl （1）单质：_____________。 （2）氧化物：_____________。 （3）酸：_____________。 （4）碱：_____________。 （5）盐：_____________。 （6）混合物：_____________。 20、粗盐中含氯化钙、硫酸镁及少量泥沙，粗盐提纯的流程： 请回答下列问题： (1)某同学实验过程中将“步骤②”和“步骤③”互换，则对该流程___________（填“有”或“无”）影响。 (2)“步骤②”中发生反应的离子方程式为___________ ；检验“步骤②”中杂质离子除干净的操作为___________ 。 (3)“步骤③”中发生反应的离子方程式为___________ ；“步骤④”中加入的碳酸钠溶液的作用是___________ 。 (4)不能将“步骤⑥”置于“步骤⑤”前进行的原因是： ___________ 。 21、回答下列问题： (1)按要求写出方程式： ①在水溶液中的电离方程式：_______ 。 ②少量二氧化碳通入足量澄清石灰水(离子方程式)：_______ 。 (2)铜能与浓硝酸反应，化学方程式为： ①还原产物是_______(用化学式表示，下同)。 ②还原剂与氧化剂的数目比是_______，每生成一个转移_______个。 ③写出该反应的离子方程式_______ 。 三、实验题。 22、（1）向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热可以制取Fe（OH）3胶体。试回答下列问题： ①写出此过程中的化学方程式：__ ； ②向所得Fe（OH）3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出相关的离子方程式___ ； （2）鸡蛋的内膜是一种半透膜，某同学拟用这种半透膜进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验。设计步骤如下： a.把鸡蛋的一头敲破，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜内部，将另一头浸泡在稀酸中溶去部分蛋壳(中间的蛋壳留着，起固定作用)； b.在一只小烧杯中加入适量蒸馏水，将洗净了蛋膜外部的蛋壳架在小烧杯上，蛋膜浸入蒸馏水中(如图)； c.向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液，静置一段时间； d.拿走蛋膜，检验烧杯中有无淀粉和食盐。 根据以上叙述，回答下列问题： ①步骤a中溶解蛋壳(主要成分为CaCO3)的酸最好是_____ (填“盐酸”“硫酸”或“醋酸”)。 ②检验烧杯中有无淀粉，操作是_____ ，检验烧杯中有无NaCl，操作是_____ 。 ③为尽可能除去淀粉溶液里的食盐，可采取的措施是______(填入正确选项前的字母)。 A．换大烧杯，用大量水进行渗析 B．多次渗析，每次用水量不要太多 C．将蛋膜放在有流水的水槽中进行渗析 ④如何证明淀粉溶液中的食盐有没有全部除去?简述实验过程： _____ 。 四、综合解答题。 23、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，回答以下问题： (1)分别写出A、B的化学式_______、_______。 (2)写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式_______ 。 (3)某同学利用以下试剂研究的性质，进行了如下预测： ①    ②Fe    ③NaOH    ④    ⑤ 从物质类别角度看，属于_______，可能与发生反应_______(填序号) 从化合价角度看，具有_______性，可能与发生反应_______(填序号) (4)高铁酸盐(如)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 ①由在上图的位置(未画出)可预测：具有_______(填“氧化性”或“还原性”) ②工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：，请用双线桥分析上面的化学方程式(从化合价变化、得失电子、被氧化还原三个方面进行)。___________ 第一章 物质及其变化 达标训练题2024--2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是(　 　) A．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物 B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．只有溶于水能够导电的化合物才是电解质 D．冰和干冰既是纯净物又是化合物 【答案】D 2、下列物质的分类合理的是（ ） A．酸：、、 B．碱：、、 C．铵盐：、、 D．碱性氧化物：、、 【答案】D 3、用新的铝壶烧水，浸到水的地方易变黑，这一现象说明了(　　) A．水中含有钾盐，发生了复分解反应 B．水中含有钙盐，出现了水垢 C．水中含有铁盐，发生了置换反应 D．水中含有钠盐，发生了氧化反应 【答案】C 4、下列小实验不能制得溶液的是（ ） A．往水中加食盐 B．往沸水中滴加饱和FeCl3溶液 C．往水中加蔗糖 D．往酒精中加碘 【答案】B 5、下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　) A．阳离子和阴离子总数一定相等 B．阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等 C．除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子 D．NaCl溶液的导电性一定与KCl溶液的导电性相同 【答案】B 6、下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是（ ） A. Na+、K+、Ca2+、HCO3－ B. NO3－、Cl－、Na+、Ag+ C. Mg2+、Na+、Cl－、OH- D. Cu2+、K+、SO42－、Cl－ 【答案】D 7、只用下列溶液一次就能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ） A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．澄清石灰水 D．MgSO4溶液 【答案】B 8、下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是(　　) A. B. C. D. 【答案】A 9、用碱液吸收工业制硝酸尾气的化学方程式为NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,下列说法正确的是(　　) A.NaNO2既是氧化产物又是还原产物 B.NaNO2既是氧化剂又是还原剂 C.反应中无元素化合价的变化 D.H2O是还原产物 【答案】A 10、氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如图所示。下列说法正确的是（ ） A．反应①属于自然固氮 B．反应③可利用电解溶液的方法实现 C．该转化过程的总反应为 D．反应①、②、③、④均属于氧化还原反应 【答案】C 11、R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应,X2++ZX+Z2+,Y+Z2+Y2++Z。这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序为(　　) A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ B.X2+>R2+>Y2+>Z2+ C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ D.Z2+>X2+>R2+>Y2+ 【答案】A 12、黑火药着火时，发生如下反应：，该反应中涉及物质的属类错误的是（ ） A．：单质 B．：氧化物 C．：钾盐 D．：氧化物 【答案】D 13、“宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法。图为人教版高中化学必修教材(第一册)中“NaCl 固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列有关说法错误的是 A．在NaCl固体中，Na+和Cl－的排列紧密有序 B．水分子破坏了Na+和Cl－之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 C．NaCl只有在水溶液中才能发生电离 D．上述过程用符号表征为NaCl＝Na+＋Cl－ 【答案】C 14、关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是（ ） A．生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 B．KI是还原产物 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 D．K2H3IO6发生氧化反应 【答案】C 15、菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5价的砷,西红柿中含有比较多的维生素C,两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法中,正确的是(　　) A.在该反应中维生素C做催化剂 B.由上述信息可推知砒霜中含有的砷显+3价 C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用 D.上述反应中维生素C做氧化剂 【答案】B 16、下列物质属于纯净物的是（ ） A．钢 B．氯水 C．盐酸 D．液氢 【答案】D 17、提纯含有少量硝酸钙杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为： 则X、Y试剂分别为( ) A．Na2CO3、HNO3 B．K2CO3、HNO3 C．Na2CO3、HCl D．K2CO3、HCl 【答案】B 18、铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入3mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是（ ） A．100mL B．60mL C．80mL D．10mL 【答案】A 二、填空题。（3题） 19、用序号填写下列横线： ①Si、②Na2CO3、③CO2、④NaOH、⑤粗盐、⑥Fe(OH)3、⑦Al、⑧空气、⑨CaO、⑩HCl、⑪H2、⑫H2SO4、⑬BaSO4、⑭SO2、⑮NH4Cl （1）单质：_____________。 （2）氧化物：_____________。 （3）酸：_____________。 （4）碱：_____________。 （5）盐：_____________。 （6）混合物：_____________。 【答案】（1）①⑦⑪ （2）③⑨⑭ （3）⑩⑫ （4）④⑥ （5）②⑬⑮ （6）⑤⑧ 20、粗盐中含氯化钙、硫酸镁及少量泥沙，粗盐提纯的流程： 请回答下列问题： (1)某同学实验过程中将“步骤②”和“步骤③”互换，则对该流程___________（填“有”或“无”）影响。 (2)“步骤②”中发生反应的离子方程式为___________ ；检验“步骤②”中杂质离子除干净的操作为___________ 。 (3)“步骤③”中发生反应的离子方程式为___________ ；“步骤④”中加入的碳酸钠溶液的作用是___________ 。 (4)不能将“步骤⑥”置于“步骤⑤”前进行的原因是： ___________ 。 【答案】（1）无 取加入氯化钡溶液后的上层清液于试管中，继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生.说明硫酸根已除尽 （3） 除去原溶液中的钙离子和过量的钡离子 （4）氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡都可溶于盐酸，必须在过滤后加入盐酸 21、回答下列问题： (1)按要求写出方程式： ①在水溶液中的电离方程式：_______ 。 ②少量二氧化碳通入足量澄清石灰水(离子方程式)：_______ 。 (2)铜能与浓硝酸反应，化学方程式为： ①还原产物是_______(用化学式表示，下同)。 ②还原剂与氧化剂的数目比是_______，每生成一个转移_______个。 ③写出该反应的离子方程式_______ 。 【答案】(1) (2) 1 三、实验题。 22、（1）向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热可以制取Fe（OH）3胶体。试回答下列问题： ①写出此过程中的化学方程式：__ ； ②向所得Fe（OH）3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出相关的离子方程式___ ； （2）鸡蛋的内膜是一种半透膜，某同学拟用这种半透膜进行除去淀粉溶液中所含食盐的实验。设计步骤如下： a.把鸡蛋的一头敲破，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜内部，将另一头浸泡在稀酸中溶去部分蛋壳(中间的蛋壳留着，起固定作用)； b.在一只小烧杯中加入适量蒸馏水，将洗净了蛋膜外部的蛋壳架在小烧杯上，蛋膜浸入蒸馏水中(如图)； c.向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液，静置一段时间； d.拿走蛋膜，检验烧杯中有无淀粉和食盐。 根据以上叙述，回答下列问题： ①步骤a中溶解蛋壳(主要成分为CaCO3)的酸最好是_____ (填“盐酸”“硫酸”或“醋酸”)。 ②检验烧杯中有无淀粉，操作是_____ ，检验烧杯中有无NaCl，操作是_____ 。 ③为尽可能除去淀粉溶液里的食盐，可采取的措施是______(填入正确选项前的字母)。 A．换大烧杯，用大量水进行渗析 B．多次渗析，每次用水量不要太多 C．将蛋膜放在有流水的水槽中进行渗析 ④如何证明淀粉溶液中的食盐有没有全部除去?简述实验过程： _____ 。 【答案】（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O （2）醋酸 取少量烧杯中液体，加入碘水看是否变为蓝色 另取少量烧杯中液体，加入几滴硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成 BC 加入硝酸银溶液,若无沉淀产生,则已全部去除 四、综合解答题。 23、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，回答以下问题： (1)分别写出A、B的化学式_______、_______。 (2)写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式_______ 。 (3)某同学利用以下试剂研究的性质，进行了如下预测： ①    ②Fe    ③NaOH    ④    ⑤ 从物质类别角度看，属于_______，可能与发生反应_______(填序号) 从化合价角度看，具有_______性，可能与发生反应_______(填序号) (4)高铁酸盐(如)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 ①由在上图的位置(未画出)可预测：具有_______(填“氧化性”或“还原性”) ②工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为：，请用双线桥分析上面的化学方程式(从化合价变化、得失电子、被氧化还原三个方面进行)。___________ 【答案】(1) FeO Fe(OH)3 (2) (3) 盐 ③⑤ 氧化性 ② (4) 氧化性 学科网（北京）股份有限公司 $$