2024年中考化学重难点突破--综合应用题

2024年中考化学重难点突破--综合应用题 1．实验室选用以下装置制取、收集纯净、干燥的CO2。 （1）仪器a的名称 ； （2）装置A中不能用碳酸钠粉末代替石灰石的原因 ； （3）B装置中发生的化学反应方程式 ； （4）C装置中浓硫酸的作用是 ； （5）有NaNO3、NaCl、NaOH、Na2CO3几种混合物，，为了区分他们，设计了如下实验 下面试剂1试剂2试剂3。选择合理的一组是 A．试剂1酚酞，试剂2稀盐酸，试剂3 BaCl2 B．试剂1酚酞，试剂2稀盐酸，试剂3硝酸银溶液 C．试剂1石蕊，试剂2稀盐酸，试剂3稀盐酸 D．试剂1酚酞，试剂2氯化钡，试剂3稀盐酸 2．碳和碳的化合物与我们的生活密切相关。请回答下列问题： (1)近年来，大气中二氧化碳含量不断上升，带来的环境问题是 。 (2)CO和CO2是碳的两种重要的氧化物，两者性质不同的原因是 。 (3)如图是一套制取并收集气体的装置。 ①用该套装置可制取和收集我们学过的 气体。 ②检查A装置的气密性时，在连接好仪器后，向长颈漏斗中加水前的操作是什么？ ③若要用B装置收集二氧化碳气体，请将图中导管补画完整 。 (4)某学习小组为了探究二氧化碳的化学性质，做了以下实验：他们取一张用紫色石蕊染成的干燥的试纸，放到已通入二氧化碳的水中，观察到试纸变成红色。由此部分同学得出结论：二氧化碳能使紫色石蕊试纸变成红色。请围绕该问题进行探究： ①你认为这些同学的结论正确吗？ 。 ②如果结论正确，请说明理由；如果不正确，请你设计还需进行的实验，以得出正确的结论 。(简述实验步骤、现象和结论，用语言或图示均可) (5)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不与水也不与酸反应)。为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如图所示的实验(盐酸足量)。请计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 。 3．某化学兴趣小组以“可燃物燃烧的条件”为主题开展了以下相关活动。 活动一：认识燃烧 (1)在学习氧气的性质时，我们分别做过木炭、镁条、铁丝在氧气中燃烧的实验。上述物质燃烧时的共同点是______（填字母）。 A．剧烈反应 B．产生气体 C．发光放热 D．氧化反应 活动二：探究可燃物燃烧的条件 在老师的指导下，该化学兴趣小组利用如图所示的装置探究了可燃物燃烧的条件。 【实验步骤】 ①将装有适量白磷的试管放入冷水中 ②打开弹簧夹，关闭弹簧夹，向装置甲中加入适量的双氧水，产生的氧气进入试管中 ③关闭弹簧夹，打开弹簧夹，向装置乙中加入适量的盐酸，产生的二氧化碳进入试管中 ④将装有适量白磷的试管放入的热水中 ⑤打开弹簧夹，关闭弹簧夹，向装置甲中加入适量的双氧水，产生的氧气进入试管中 ⑥关闭弹簧夹，打开弹簧夹，向装置乙中加入适量的盐酸，产生的二氧化碳进入试管中 【实验分析】 (2)装置甲中发生反应的化学方程式是 。 (3)在步骤③中，证明试管中氧气已经排尽的实验现象是 。 (4)能看到白磷燃烧的实验步骤是 。 (5)能证明燃烧需要使温度达到可燃物的着火点的实验现象是 。 【实验结论】可燃物燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点。 活动三：再探镁的燃烧 相关资料表明：镁不仅能在氧气中燃烧，还能在二氧化碳和氮气中燃烧。镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，镁在氮气中燃烧生成淡黄色的氮化镁。 (6)空气中氮气的含量远大于氧气的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，原因是 。 (7)根据上面的资料，你对燃烧的新的认识是 。 (8)若将镁在氮气、氧气和二氧化碳三种气体组成的混合气体中充分燃烧，生成物的质量是，则a的取值范围是 （结果精确到0.1）。 4．请根据下列装置图，回答有关问题。 （1）实验室制取氧气和二氧化碳的相关知识归纳如下表： 气体 制取原理 发生装置 收集装置 氧气 加热氯酸钾 均可选择A装置 均可选择 装置（填字母） 加热 （写物质名称） 分解过氧化氢 均可选择 装置（填字母） 二氧化碳 化学方程式： （2）将未知浓度的过氧化氢溶液 34g，加入盛有 0.5g 二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为 33.7g。不考虑实验过程中水蒸气的逸散，请计算： ①生成氧气的质量是 。 ②该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少 ？ （利用化学方程式进行计算，写出计算过程） 5．过氧化钠（化学式为Na2O2）可用在呼吸面具中作为氧气来源。 查阅资料一：Na2O2能跟CO2反应生成Na2CO3和O2 二：Na2O2能跟H2O跟反应生成NaOH和O2。 小华从已经使用多次的呼吸面具中取出过氧化钠样品。 (1)他想探究该样品有没有完全失效，设计实验一如下，完成下表。 实验操作 实验现象 实验结论 将样品放入烧杯中，加入足量 完全失效 (2)小华对上述烧杯得到的溶液的成分产生了兴趣，他提出了相关猜想，请完成猜想： 猜想一 ； 猜想二：NaOH   ； 猜想三：Na2CO3 、NaOH。 小华为证明相关猜想，设计实验二如下，完成下表 实验操作 实验现象 分析与结论 取样，滴入足量的盐酸 猜想二不正确 重新取样，滴入足量的 产生白色沉淀 猜想三正确 然后，取上层清液，滴入 (3)【定量计算】小华从实验一取出Na2CO3和NaOH混合溶液38.4，投入200g7.3%的稀盐酸中恰好完全反应，称得反应后溶液的质量为234g，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 6．实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验。 【实验一】配制溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液100g。 (1)所需的氢氧化钠质量 g；需要水的质量 ，体积为 ml(水的密度为1g/cm3)。量水时若仰视读数，则配得溶液的溶质质量分数将   (“偏大”或“偏小”)。 (2)称量时，氢氧化钠固体应放于天平 (填“左”或“右”)盘的烧杯内；量取所需要的水(水的密度为1g/cm3)，应选择的量筒的规格是 ml(选填“10”、“100”或“250”)。 【实验二】水的电解实验 用如图装置进行水的电解实验。已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用。    (3)开始反应前a，b两管内都充满溶液。关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管中的气体是 ，可以用 来检验。b管中的气体用 验证，现象为 。写出电解水的化学方程式 。 (4)电解后溶液的溶质质量分数 10%(填“＜”、“=”或“＞”)。 7．氯化镁是一种重要的化工原料，同学们在实验室对其开展了系列研究。 (1)课题1：选择制取氯化镁的原料 【查阅资料】 ①全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示： 离子 Cl- Na+ Mg2+ Ca2+ K+ 其他 含量 55.06% 30.61% 3.69% 1.15% 1.10% …… ②工业生产中海水或卤水（海水晒盐后的剩余溶液）都可以作为制取氯化镁的原料。 【交流讨论】 同学们经讨论，一致选择卤水用于实验室制取氯化镁。你认为他们的理由是 。 (2)课题2：由卤水制取氯化镁 同学们设计如图所示方案，从卤水中制取氯化镁。 ①溶液X的名称是 。 ②部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是 。 (3)课题3：测定氯化镁产品的纯度（氯化镁的质量分数） 同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定。 【实验步骤】 ①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液； ②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液； ③充分反应后，过滤； ④…… ⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸（密度为1.07g·mL-1），并 ，当观察到溶液恰好褪色且30s内红色不复现，停止加入稀硫酸； ⑥计算氯化镁样品的纯度。 【问题讨论】 ①为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是 。 ②若缺少步骤④，则会导致氯化镁纯度测定不准确，步骤④的操作是 。 8．脱硫技术的研究与应用，对环境保护及生态建设尤为重要。 I. 请回答下列问题。 (1)如图1-4是有关硫元素的相关信息。 ①硫原子的相对原子质量为 。 ②若图2表示硫离子，则X= 。 ③图3中甲的原子序数 （选填“大于”或“小于”）乙的原子序数。 (2)以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的图叫价类图，图4为硫价类图。 ①B点表示的物质的类别是 。 ②C点表示的物质的化学式为 。 ③D溶于水并与水反应生成E，写出D转化为E的化学方程式 。 Ⅱ.工业上常利用克劳斯法处理含H2S的废气并获得硫，工艺流程如图：    已知：反应炉中部分H2S发生的反应，剩余的H2S在催化转化器中发生的反应 (3)克劳斯法制硫工艺整个过程中涉及到硫元素 种价态。 (4)硫冷凝器中，硫单质从气态转化为液态，该变化微观上改变的是 。 Ⅲ.克劳斯法脱硫条件的选择与优化 活性A12O3可作为克劳斯法脱硫反应的催化剂。其它条件相同下，按浓度比c（H2S）：c（O2）=2：1的混合气，匀速通入活性Al2O3催化反应器中反应（如图5），测得反应相同时间内H2S的转化率随温度的变化曲线（如图6）    资料：催化剂在使用过程中温度会影响活性，从而改变催化效果。 (5)温度在0~T1°C范围内，H2S的转化率迅速上升的原因是： ① 。 ②相同条件下，温度升高，催化剂活性增大，催化效果更好： (6)当温度高于T2°C时，H2S的转化率迅速下降的原因可能是 。 (7)一定温度下，按浓度比c(H2S）：c（O2）2：1的混合气，以不同流速通入活性A12O3催化反应器中反应，测得H2S转化率随混合气流速的变化曲线（如图）。流速大于10×100m3/h时，H2S转化率降低的可能原因是 。 (8)结合实际工业生产效益（时间成本、效率成本）分析，混合气流速适宜范围是 （填字母）。 A．2×100m3/h~4×100m3/h B．8×100m3/h ~10×100m3/h C．14×100m3/h~16×100m3/h 9．小明设计了测定纯碱（Na2CO3）样品(假设只含NaCl杂质)中Na2CO3质量分数的实验方案，按图进行实验。 (1)滤液Y中含有的溶质有_______(填化学式)。 (2)证明CaCl2已过量的正确操作是静置悬浊液X，取少量上层清液于试管中，滴加少量______，然后观察现象判断。 (3)若沉淀不经过洗涤操作会造成Na2CO3的质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (4)通过以上数据计算出样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%) 10．20℃时，配制100g溶质质量分数为10%的NaC1溶液。 (1)用图示仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是 。 (2)配制该溶液需要 g NaCl， mL水。 (3)经测定，配制的溶液溶质质量分数大于10%，分析原因可能是________________。（填字母） A．NaC1固体中混有杂质 B．量取的水没有完全转移到烧杯里 C．从烧杯转移到细口瓶时洒出部分液体 11．酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)常见的酸有盐酸和硫酸，它们都常用于 。 (2)请写出用小苏打治疗胃酸过多症发生反应的化学方程式： 。 (3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。 ①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，根据图示写出该反应的微观实质： 。 ②若向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸至红色恰好消失，此时溶液中的溶质是 （填化学式）。 (4)食盐（主要成分是）除可用作调味品外，还是一种重要的化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（、、），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 。 ②写出加入氯化钡溶液时发生反应的化学方程式： 。 ③向溶液乙中加入适量盐酸的目的是 。 (5)实验室用125g含碳酸钙80%的大理石制取二氧化碳气体，请计算能产生二氧化碳的质量。 12．2022 年 3 月新冠病毒再次肆虐山东、口罩、84 消毒液、75%的酒精溶液、过氧乙酸等成为日常疫情防控的必备品。 (1)聚丙烯是生产口罩的原料，其属于 （填“合成”、“金属”）材料。 (2)专家提醒：75%的酒精消毒剂最好直接擦拭使用，不要喷洒，否则可能引发安全事故。原因是 。 (3)84 消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），喷洒后次氯酸钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸（HClO），次氯酸有极强的氧化性，因而能够起到消毒的作用。NaClO 中氯元素的化合价为 ，次氯酸钠在空气中变成次氯酸的化学方程式为 。 (4)质量分数为 0.5%的过氧乙酸溶液也是一种高效消毒剂。将 250g 10%的过氧乙酸溶液，全部配制成 0.5%的过氧乙酸溶液，需要加水的质量是 g。 (5)据报道，我国已经筛选出磷酸氯喹等药物治疗新冠肺炎。其中磷酸氯喹的化学式为 C18H32ClN3O8P2，下列有关磷酸氯喹的说法错误的是 （填序号）。 ①磷酸氯喹是一种有机化合物 ②磷酸氯喹由 64 个原子构成 ③磷酸氯喹由碳、氢、氯、氮、氧、磷六种元素组成 ④磷酸氯喹中碳、氢、氮三种元素的质量比为 18：32：3 13．金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 (1)铝是地壳中含量最高的金属元素。 ①铝合金的强度和硬度一般比纯铝 （填“高”或“低”）。 ②铝制品应用广泛，是因为铝具有 等优良性能。 (2)中国高铁，世界第一。近年来，我国高铁建设飞速发展，建造高铁需要大量的钢铁。如图为模拟炼铁的装置，写出a中发生反应的化学方程式 ；描述b处反应的现象 。    (3)某电镀厂为减少污染并变废为宝，从排放的废液中回收铜、铁和硫酸锌溶液，设计的操作流程如下图所示。    ①步骤Ⅰ、Ⅲ中包含的相同操作是什么 ？ ②写出步骤Ⅰ所得固体的成分 。 ③确定步骤Ⅲ中的X后，写出有关反应的化学方程式 。 (4)晋葛洪（抱朴子内篇·黄白）记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”曾青即硫酸铜溶液，“涂铁”后其反应原理为铁与硫酸铜溶液反应。将2.8g铁粉边搅拌边缓缓加入80g硫酸铜溶液中，二者恰好完全反应，请计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 14．对化石燃料的综合利用是目前研究的热点问题之一。 (1)三大化石燃料指的是煤、石油和 。煤在燃料燃烧时产生 ，若不加处理直接排放，会导致酸雨的形成。 (2)煤的气化是一种重要的综合利用技术，其过程如图 I 所示。合成气中的物质 A 和 B 在一定条件下反应可生成物质 C 和 D，其微观过程如图 II 所示 ①气化炉中主要发生了 （填“物理”或“化学”）变化。 ②A、B、C、D 四种物质中，属于氧化物的是 （填字母序号）。 ③写出物质 C 在氧气中充分燃烧的化学方程式： 。 ④在反应中，发生变化的 B 和 C 的质量比为 。 (3)实验室用含杂质10%的石灰石100g 加入足量的稀盐酸反应（假设杂质不与盐酸反应），求：产生的二氧化碳的质量是多少？ 15．中国生产了全球近一半的钢铁。请结合以下信息和所学知识，回答问题。 金属生锈给人类带来了巨大的损失，为了减少损失，需要研究金属锈蚀的原因和防护方法。 活动一：【探究铁生锈的条件】 (1)小组同学设计了如图所示的对比实验。探究铁生锈的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），下列对应关系正确的是 （填字母）；请你提出一条防止铁生锈的合理建议： 。 A．甲和乙：水 B．乙和丙：空气 C．甲和丙：空气 D．甲和丁：水 钢铁是日常生活中应用最为广泛的金属材料。 活动二： Ⅰ、工业炼铁的原理是，高温下焦炭在高炉中生成的一氧化碳跟铁矿石反应生成铁。请回答下列问题： (2)加入焦炭，其作用除了可以生成一氧化碳外，还能 。 II、某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。所用装置如图所示。 (3)如果实验成功，请回答下列问题： ①实验过程中产生的现象： 、 。 ②B装置中发生反应的化学方程式 。 ③该装置设计有一个明显缺陷，你认为是 。 实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体和相关装置的质量按上图进行实验，当固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生。实验测得部分数据如下： 玻璃管中固体的质量 装置B试管及其中物质的总质量 反应前 32g 300g 反应后 28.8g 308g 实验分析 查阅资料： ①Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：Fe2O3Fe3O4FeO（黑色）Fe ②铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解； ③石灰水只能吸收部分CO2。 (4)实验结论：根据可靠实验数据计算得出反应后的黑色固体成分： ；此时玻璃管中发生的化学反应方程式： 。 (5)某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁，利用含Fe2O380%的赤铁矿3×104t可得含铁96%的生铁质量是多少？（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$