2024年中考化学综合测试—科普阅读题

2024年中考化学综合测试—科普阅读题 1．阅读下列科技短文，回答问题。 废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力的目标。 研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。 在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体。 （1）文中涉及到的有机合成材料有 （填1种即可）。 （2）下列说法正确的是 （填字母序号）。 A 超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质 B 将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小 C 超临界水是由液态水和气态水组成的混合物 D 用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保    （3）氢气和甲烷都是清沽能源，写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程式 。充分燃烧1 g氢气或甲烷释放的热量如上图所示，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是 ；而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是 （写出1 点即可）。 2．阅读关于氯酸钾和臭氧的材料，完成下列问题： 材料一：①氯酸钾是一种白色晶体，②能溶于水，③常温下稳定，具有强氧化性。④用于炸药、鞭炮、导弹推进剂等。⑤当加热到356℃时，氯酸钾熔化，⑥继而分解产生氧气，⑦因此，实验室也可用它来制取氧气。 材料二：臭氧(O3)是一种具有青草味的淡蓝色气体，吸入少量对人体有益，吸入过量对人体健康有危害，较高浓度的臭氧对植物也是有害的。臭氧很不稳定，达到270℃高温时，可立即转化为氧气。氧气通过电击可变为臭氧。 (1)对氯酸钾的描述属于物理性质的有 (填序号，下同)，属于化学变化的有 。 (2)臭氧是 。 A 混合物           B 纯净物           C 稀有气体 D 氧气 (3)通过阅读以上材料， 以下理解不正确的是 。 A臭氧可供动、植物呼吸 B将燃着的木条伸入臭氧中，木条燃烧更旺 C了解物质的性质有助于我们更好地利用它 3．阅读下面科普短文。 即使艳阳高照、天气晴好，有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，这很可能与臭氧（O3）有关。 臭氧是一种具有特殊臭味的微量气体。绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层，臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，为何它又成了危害健康的污染物？ 地表臭氧并非自然产生的，很大一部分是由石油产品（如汽油）等化石燃料燃烧产生的氮氧化物（如二氧化氮）与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一化学反应。 地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生上述不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%。对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。 自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。右图为某地夏季某日昼时（7：00-18：00）臭氧、二氧化氮（NO2）浓度随时间的变化图.    依据文章内容回答下列问题： (1)如上图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是____________（填序号）。 A．8：00~10：00 B．10：00~12：00 C．12：00~14：00 D．14:00~16:00 (2)下列说法正确的是_____________（填序号）。 A．臭氧是一种无色无味气体 B．臭氧层具有吸收紫外线的作用 C．大气中的臭氧量是恒定不变的的 D．空气中臭氧浓度升高不会对人造成伤害 (3)为了减少臭氧污染，请你提出一条可行的倡议 。 4．阅读下面科普短文。 广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1。 CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。 依据文章内容问答下列问题： (1)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 (2)用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为 。 (3)下列说法正确的是 A．由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果增强。 B．节约用电，绿色出行，有助于实现碳中和。 (4)对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 。 5．可燃冰外观像冰，主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出可燃性气体——甲烷。一体积可燃冰可储藏100~200倍体积的甲烷气体，具有热值高等优点，如果在开采过程中甲烷气体大量泄漏于大气中，将会造成严重的温室效应。      (1)化石能源都是不可再生能源，包括煤、石油、 。 (2)用金刚石做成的钻头可钻凿坚硬的岩层，利用了金刚石 的性质。 (3)充分燃烧1g可燃冰和1g煤，产生的CO2的质量及释放的热量对比如图一。据图分析，与煤相比，用可燃冰作燃料的优点有 (1点即可)。 (4)利用海水提取粗盐的过程如图二所示，根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是 (填字母序号)。 a.海水进入贮水池，海水的成分基本不变 b.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 c.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加 d.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 (5)农业生产中，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，现要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量是 kg，水的体积是 mL。 6．2023年，我们发射了神舟十六号和神舟十七号载人飞船以及天舟五号、天舟六号货运飞船圆满成功。还以“一箭四星”方式发射了4颗卫星，构成了国际上首个车轮式卫星编队。中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。 (1)宇航员的饮食必须做到营养均衡，太空食谱有土豆烧牛肉、辣味烤鱼、八宝饭，馅饼等，其中八宝饭能为人体补充的营养素主要是 （写出一种即可）。食盐是重要的调味品，食盐适量加碘可以有效预防碘缺乏引起的甲状腺肿大．碘是人体需要的 （选填“常量”，“微量”）元素。 (2)空间站的呼吸循环系统和水循环系统中都会用到活性炭过滤器去除杂质，这是利用了活性炭的 性。 (3)“天宫空间站”采用了众多先进科技，如以环氧树脂和碳纤维为基体材料与增强材料的防热夹层……在中国天宫空间站的建设与运营中，化学发挥了不可或缺的作用。防热夹层材料属于 （填“复合材料”或“无机非金属材料”）。 (4)航天器上的太阳能电池可将太阳能转化为 。 (5)氧化铝陶瓷可作火箭腹部的隔热瓦，图1是铝元素在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图。 ①铝的相对原子质量为 。 ②图2的A、B、C三种粒子中，表示阳离子的是 （填字母序号，下同），与铝原子的化学性质相似的是 。 7．阅读下面科普短文。 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过液态碳和晶形碳三大类，如图1。    石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2，才确定了它是含碳的物质。 碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型，应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图2。 科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。    随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。 依据文章内容回答下列问题： （1）金刚石属于 （填序号）。 A．无定形碳            B．过渡态碳            C．晶形碳 （2）石墨与KNO3共熔，能发生如下反应，配平该反应的化学方程式： 。 （3）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是 。 （4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①石墨是一种含铅的物质 。 ②碳材料其有广阔的应用和发展前景 。 （5）对比图3中三条曲线，得到的实验结论是 。 8．2022年5月15日凌晨1点26分，中国自主研发的“极目一号”Ⅲ型浮空艇从海拔4300m的科考营地顺利升空，凌晨4点40分达到9032m，超过珠峰8848.86m的高度，创造浮空艇大气科学观测世界纪录｡“极目一号”Ⅲ型浮空艇搭载的探测仪器，可以指示高空不同层位水汽的来源和相对贡献率，对全面认识“亚洲水塔”的水汽来源和动态变化非常重要｡ “极目一号”Ⅲ型浮空艇的体积约为9000m3，总质量约为2.6t，内部上层充满氦气，中间隔开，下层是空气｡随着高度升高，通过排出下层部分的空气，调节整个浮空艇的压差在安全范围内｡浮空艇的白色外观能够反射太阳光， 避免浮空艇内部气体温度剧烈变化；像鲸鱼流线型的身姿，则充分运用了仿生学的设计理念，有利于在高空中维持艇体的稳定性｡浮空艇顺利升空还需要应对高原低气温､低气压､强辐射､风向变化等危险｡ 阅读分析，解答问题： (1)青藏高原冰川广布，水结成冰的过程中，其体积怎样变化？分子间隔怎样改变呢？ (2)浮空艇的内部上层充满氦气，利用了氦气的什么性质？请你再写出氦气的一种用途｡ (3)浮空艇的舰体呈白色的目的是什么？制作浮空艇的舰体材料应该具备怎样的特性？（答一条） (4)要使浮空艇下降到地面，可采取的办法是什么？ 9．探究原子结构的奥秘：1803年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如图）。 （1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来的“质点”指的是 。 （2）如图中能正确反映“α粒子轰击金箔实验”结果的是 。 （3）为了揭开原子内部结构的奥秘，1911年物理学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福实验”：用一束带正电的、质量比电子大很多的高速α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。通过这一实验现象不能获得的结论是 A 原子核质量较大B 原子核体积很小C 核外电子带负电荷D 原子核带正电荷 10．阅读下面科普短文。 酱油是中国传统发酵调味品。酱油的鲜味和营养价值取决于氨基酸态氮含量的高低。氨基酸态氮是指以氨基酸形式存在的氮元素，其含量是衡量酱油营养价值的一项重要指标。氨基酸态氮含量越高，酱油品质越好，等级越高，标准见表1。 表1酿造酱油等级标准 项目 指标 氨基酸态氮g/100mL 特级 一级 二级 三级 ≥0.80 0.70~0.79 0.55~0.69 0.40~0.54 酿造酱油是以大豆或脱脂大豆，小麦或麸皮为原料，经微生物发酵而成。食盐也是酱油酿造的重要原料之一、选用的食盐以氯化钠含量高、卤汁（氯化钾、氯化镁、硫酸钙等的混合物）少的品质为宜。酱油在酿造过程中会产生一系列带有特殊风味的物质。风味是传统发酵食品重要的质量指标，经实验测定发现。杀菌工艺对酱油风味物质的形成有一定影响。研究人员做了如下实验：将2份等量的生酱油分别加热到不同灭菌温度（90°C、98°C）并保温20min，灭菌后快速降温到45°C，保持24小时后检测酱油鲜、咸、甜等9项风味，实验结果如图。 酱油营养丰富，但由于含盐量高，亦不可过量食用。依据文章内容，回答下列问题。 （1）衡量酱油营养价值的重要指标是 。 （2）某酿造的酱油氨基酸态氮含量为0.90g/100mL，则该酱油的等级为 。 （3）卤汁（氯化钾、氯化镁等的混合物）其中含有的阴离子有氯离子其符号为 。 （4）由图可知，98℃灭菌条件下的酱油的 强于90℃灭菌条件下的酱油。 （5）下列说法正确的是 （填序号）。 A．酱油酿造过程发生了化学变化 B．购买酱油时应关注标签上氨基酸态氮的含量 C．酱油的风味指的是酱油的香气、后味、协调感、浓厚感等 11．阅读下面科普短文： 2004年，科学家成功地从石墨中分离出单层的石墨片（有人称为石墨烯），石墨烯是世界上导电性最好的材料，其目前最有潜力的应用是成为硅的替代品，用石墨烯取代硅，计算机处理器的运行速度将会快数百倍。 石墨烯在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛应用，不同领域的应用分布如图所示。 将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液低温环境下冻干，去除水分、保留骨架，制造出的一种超轻固体材料被称为“全碳气凝胶”，是迄今为止世界上最轻的材料。“全碳气凝胶”还是吸油能力最强的材料之一，吸收量可高达自身质量的900倍。 纺织领域是石墨烯应用的新兴领域。纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，石墨烯可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。另外，纺织面料中的石墨烯片层结构中含有丰富的含氧基团，影响菌体的正常代谢，从而使菌体无法吸收养分直至死亡。 随着科技水平的提升，石墨烯作为一种基本材料，其应用会有越来越多的可能。 请依据文章内容回答下列问题： (1)石墨烯与金刚石的组成元素相同，但石墨烯有良好导电性，而金刚石却没有导电性，原因是 。 (2)石墨烯和“全碳气凝胶”都是由碳原子构成，四幅图中表示石墨烯结构的是_________________（填标号）。 A． B． C． D． (3)石墨烯应用占比最高的领域是 。 (4)下列说法错误的是___________________。 A．石墨烯可用于制作新能源电池 B．石墨烯在常温下化学性质很活泼 C．“全碳气凝胶”可处理海上石油泄漏 (5)写出石墨烯充分燃烧的化学方程式 。 12．菠菜是餐桌上的常客，但菠菜中的草酸含量较高，草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙，有引发人体缺钙或导致泌尿结石的风险。烹饪前若将菠菜用一定方法处理，可以除去一部分草酸。研究者通过实验研究了不同浸泡方式对菠菜中草酸去除率的影响，结果如图1。除了浸泡方式，焯水也可除去一部分草酸。实验研究菠菜在不同水温下焯水1分钟后的草酸去除率，结果如图2。 进一步研究发现，用苏打水做浸泡剂时，虽然草酸去除率较高，但苏打水对菠菜中的维生素C有一定的破坏作用。食盐水做浸泡剂可去除草酸，但同时也可能导致菠菜中营养素的流失。综上，菠菜烹饪前用果蔬清洗剂浸泡一定时间，再焯水，既可以较好地除去草酸，又能较大限度的保存其营养成分。 依据文章回答下列问题： (1)已知草酸钙的化学式为CaC2O4，则其中碳元素的化合价为 价； (2)由图2可知，菠菜焯水的最佳温度为 ℃； (3)下列说法正确的是________（不定项选择）。 A．食用草酸含量过高的食物，有引发人体缺钙的风险 B．苏打水对维生素C有一定的破坏作用 C．由图1可知，影响菠菜中草酸去除率的因素只与浸泡试剂种类有关 D．菠菜的营养价值非常高，应该每天只吃菠菜，不再食用其它蔬菜 13．阅读下面科普短文，回答问题。 自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷气体，硅（Si）与甲烷反应生成四氢化硅和石墨（C），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图1和图2。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，在多领域有广泛的应用。 (1)从宏观上看，甲烷由 元素组成。从微观上看，金刚石由 构成。 (2)图1生成石墨的化学方程式为 ，图2变化的微观实质是 。 (3)金刚石薄膜的性质有 。 14．阅读下面科普短文。 据央视网报道：2023年7月18日，我国研制出的全球首套一汽解放液氨直喷零碳内燃机实现成功点火。 作为一种零碳能源具有广泛的应用前景。氨气很容易液化，将氨气（NH3）常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到﹣33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、有强烈刺激性气味的气体，对黏膜有刺激作用，其水溶液呈弱碱性。 传统合成氨：氮气和氢气在20~50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德·埃特尔揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。如图是该反应过程的微观示意图（图中“●”表示氮原子，“○”表示氢原子，“”表示催化剂）。 电解合成氨：以氮气和水为原料，采用电能驱动节能工艺，原料绿色环保。 依据所给信息，回答下列问题： (1)写出氨气具有的物理性质和化学性质各一点 、 。氨气中氮元素与氢元素的质量比为 。 (2)根据传统合成氨的微观示意图，可知化学反应前后种类、数目没有改变的微粒是 。根据电解合成氨示意图，反应的化学方程式为 。 (3)氨气的合成和运输过程中如果发生氨气泄漏，下列采用的应急保护措施正确的是______。 A．用湿毛巾盖住口鼻，以防止吸入高浓度氨气 B．寻找良好的通风区域，确保有足够的新鲜空气流动 C．在泄漏现场可使用明火照明 (4)氨气易于储存的原因是 ，用氨气作为零碳能源可行性的理由是 。 15．阅读下面科普短文。 葡萄酒的配料表中经常看到二氧化硫，二氧化硫有什么作用呢？ 酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质。在低温环境下，添加二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图所示。 葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵由酵母菌来完成，但在发酵过程中会滋生某些杂菌，添加的二氧化硫作为灭菌剂可有效抑制这些杂菌的滋生。由于二氧化硫本身具有一定的毒性，在葡萄酒生产过程中应控制其用量。我国对葡萄酒中SO2最高限量的标准中要求，非甜型葡萄酒中SO2限量为250mg/L，甜型葡萄酒中SO2限量为400mg/L。 依据文章内容回答下列问题。 (1)葡萄腐烂变质的原因是 。 (2)在低温(4℃)条件下，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是______(填字母)。 A．未添加SO2 B．添加低浓度SO2 C．添加高浓度SO2 (3)二氧化硫在葡萄汁发酵过程中起到的作用是 。 (4)下列说法正确的是______(填字母)。 A．葡萄汁发酵发生了化学变化 B．二氧化硫作为食品添加剂时应控制用量 C．在葡萄储存的4周内，高浓度SO2处理的葡萄腐烂率一定小于低浓度SO2处理的葡萄 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$