2024年中考化学重点专题训练：综合应用题

2024年中考化学重点专题训练：综合应用题 1．利用图甲装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用传感器测量反应过程中pH和温度的变化情况，得到图乙和图丙。 (1)下列有关说法错误的是______。 A．图甲烧杯中反应的化学方程式为NaOH＋HCl=NaCl＋H2O B．仪器A中溶液的溶质是HCl C．图乙中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D．图丙中V的数值最接近12 (2)拓展设问：由图丙可知，该反应属于 （填“放热”或“吸热”）反应，如果改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量变化情况，你认为该方案 （填“合理”或“不合理”），理由是 。 2．学习小组开展“土壤酸碱性对植物生长的影响”的综合性实践活动。 任务一：测定当地土壤浸出液的酸碱度 (1)在空地上确定5~6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是______(填标号)。 A．    B．   C．   (2)用pH试纸检验土壤浸出液酸碱度的操作方法是 。 任务二：取4只烧杯，分别倒入pH为5、6、8、9的土壤浸出液各50mL，作好标记。相同条件下，各放入3粒绿豆。记录到的生长情况如图所示：绿豆芽的长度/cm    (3)由图中信息可知，最适宜绿豆种子萌发和生长的溶液pH是 。 (4)该实验目的是 。 (5)该实验方案中不能反映出中性溶液对绿豆生长的影响，应当添加的一组实验是 。 任务三：探究土壤的成分 某地有大量含钠盐的干涸盐湖和盐碱地，通过实验探究其成分。 【实验】取两支试管，编号为①和②，分别加入少量土壤浸出液。 实验方案 实验现象 向试管①中滴入适量氢氧化钙溶液 产生白色沉淀 向试管②中逐滴加入适量稀盐酸 产生气泡 (6)该土壤中所含的钠盐为 。写出试管中发生反应的化学方程式 (写1个)。 任务四：改良土壤的酸碱性 调节土壤的pH是改良土壤的方法之一、实验表明，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾都能够有效降低碱性土壤的pH以改良lm3某处碱性土壤(pH为8.6)为例，实验数据如下表所示。 土壤pH调节剂 用量(kg) 施用60天后pH降低幅度 硫酸亚铁 4 0.41~2.28 硫酸铵 5 0.45~2 磷酸二氢钾 4 0.21~0.69 (7)由表中信息可知，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾中，最好的土壤pH调节剂是硫酸亚铁。理由是 。 3．I、小刚学习后知道，农家肥料草木灰的主要成分是碳酸钾，决定利用自己掌握的知识探究碳酸钾溶液的酸碱性。 【溶液配制】将草木灰溶解、固液分离后得到澄清的碳酸钾溶液。 【猜想与假设】碳酸钾溶液的酸碱性可能有 种情况。 【设计与实验】小刚进行了如下实验： 实验一：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变为蓝色。 实验二：向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴无色酚酞试液，溶液变为红色。 实验三：用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液滴在PH试纸上，测得PH=12。 【结论】以上实验证明碳酸钾溶液呈 性，从物质的分类看，碳酸钾属于 类（填“酸”、“碱”、“盐”），从而说明此类物质的水溶液不一定显中性。 【评价】三种方案中，实验三是从 （填“定性”或“定量”）角度对溶液进行研究。 Ⅱ、小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度。考试时，小华进行了如下图所示的操作： （1）请填写标号仪器的名称：a ；b 。 （2）以上实验的正确操作顺序为 （用序号字母表示）。 （3）图示操作中，若C中砝码为10g，游码的读数为3.5g，则碳酸钠实际质量为 g。 （4）小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 4．化学是以实验为基础的学科，回答下列实验中的相关问题。 【实验Ⅰ】某实验小组想用不同的装置探究空气中氧气的含量，做了如下实验。 (1)小明用图1装置测定空气中氧气含量，在燃烧匙加入足量红磷的目的是 ，该反应的化学方程式为 。 (2)小红同学采用图2装置实验，该装置与图1的相比优点是 （任写一点）。 (3)图3所示的实验中，集气瓶底部加少量水的目的是 。 【实验Ⅱ】在我国南方所饮用的水多是河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质。自来水厂对河水的处理步骤如图1所示： (4)自然界中的水分为硬水和软水，生活中常用 的方法将硬水软化。 (5)图2所示为过滤的操作实验，请按要求回答下列问题： ①过滤用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有 ，其作用是 。 ②过滤后发现仍然浑浊，可能的原因是 （写一条即可）。 5．化学与人类生产生活密切相关。 (1)如图是实验室制取气体的常见装置，请回答下列问题。 ①写出用装置A制取氧气的化学方程式 。 ②实验室制取二氧化碳时常选B或C，相对于C装置，B装置的优点是 ，在用装置C制取二氧化碳时，加入的液体药品的位置应在 。(填C装置中“a”或“b”)。 ③实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，氨气极易溶于水，且密度比空气小，则制取氨气应选用的一套装置为 。 (2)等质量的氢气、一氧化碳、甲烷在空气中充分燃烧，消耗氧气最多的物质是 。 (3)含义丰富的化学符号是独特的化学用语，根据下列符号回答。 ①2N2    ②Al3+    ③2H    ④SO ①表示两个 ，由②④构成物质的化学式为 。 (4)化学兴趣小组取30g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为111.2g，计算该石灰石样品中碳酸钙质量 。 6．如图是初中化学的几个实验，请回答问题： （1）图1为测定空气中氧气含量的实验。 ①实验结束后发现进入集气瓶内的水多于1格，可能原因是 （填一种即可）。 ②下列有关该实验的说法中，不正确的是 。 A 红磷的量一定要足量 B 实验前要检查装置的气密性 C 红磷可以换成铁丝 D 红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹 E 最终进入瓶中水的体积应约为消耗氧气的体积 （2）图2为燃烧条件的实验探究，将酒精灯火焰对准铜片的中间位加热，其目的是 ，实验中先燃烧起来的是 。 （3）图3为木炭还原氧化铜的实验。 ①本实验中，网罩的作用是 。 ②开始给试管a加热，此时发现试管b中有气泡冒出，但澄清石灰水并没有变浑浊，其原因是 。 ③反应一段时间后，称量发现试管a的质量减少了1.32克，假若此时试管b中还有石灰水存在，则试管b中生成沉淀的质量为 g。 7．金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途． (1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提供量最大的是铁．请写出用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式 ． (2)如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U形管的橡皮塞塞紧，U形管内水面处于同一高度，数天后观察到U形管内的a侧液面 （填“上升”“下降”或“不变”），产生此现象的原因是 ． (3)请你提出一条防止钢铁锈蚀的合理措施 ． (4)在Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液． ①若将得到的滤渣加入到稀硫酸中有气泡产生，则反应后所得滤液中含有的金属离子有 （写符号）． ②若将得到的滤渣加入到稀硫酸中没有气泡产生，则其滤渣中一定有 ； ③写出一个上述反应中的化学方程式 ． (5)小华取Cu﹣Zn．合金的粉末65g与足量的稀盐酸反应，经测定产生了0.4g气体，求该合金中铜的质量分数. 8．化学是一门以实验为基础的学科，同学们在实验室进行了与氧气有关的一系列实验探究。 （一）探究空气中氧气的含量。甲设计了如下实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。（实验装置如右图所示）回答下列问题：    （1）实验过程中，观察到的主要现象是 ； 。反应的化学方程式是 。 （2）乙用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值比明显偏小，其操作上的原因可能是（要求答出两种）： ， 。 （3）丙也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷。当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶？为什么？ 。 （4）某同学对实验进行反思后，提出改进方案（如右图所示），你认为改进后的优点是 。    (二)探究氧气的性质 （1）下列A、B两图是一同学进行的物质在氧气中燃烧的两个实验：    请帮助他完成实验报告，并回答有关问题。 物质 现象 在空气中 在氧气中 铁丝 红热 硫 微弱的淡蓝色火焰 B中反应的化学方程式为： ；该反应属于 反应。两集气瓶中都预先装有少量水，但作用不同，A中水的作用是 。 （2）右图是某同学为证明呼出的气体中二氧化碳比吸入的空气中含量高设计的实验，我认为 （填“能”或“不能”）达到到实验目的，如果不能请说明改进措施 。（如果能则该问题不必回答）    9．化学实验是进行科学探究的重要方式。 (1)规范操作，关注安全！下列实验操作或应变处理正确的是 （填字母代号）。 a.向燃着的酒精灯内添加酒精        b.没有检验氢气纯度，直接点燃 c.有手直接取用氢氧化钠            d.用湿抹布扑盖实验台上的酒精失火 (2)下图是实验室制取气体的常用装置。 ①实验室用KMnO4制取O2应选用的一套装置为 （填字母代号）；该反应的化学方程式为 。 ②C中反应的化学方程式为 。 ③B或C装置均可作制取CO2、H2的发生装置，B的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理 。 ④若将C、D连接，C中产生的气体并不能使D中的溶液变浑浊，这是为什么 ？ ⑤若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2所选用的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接 、 接 、 接 。 (3)将32.8g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物装入试管中加热，待反应完全后，将试管冷却，称量，得到23.2g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。 10．研究“水”可从多角度展开。 (1)“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合图1回答问题：    ①从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别这种循环主要是由 的运动引起的； ②用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是 （填字母序号）； A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环 B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变 C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D．微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 ③自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的。图1中消耗二氧化碳的途径有 （填数字序号）。近年来，大气中二氧化碳含量增加，导致温室效应，因此人类要积极采取措施维持循环体系中二氧化碳的相对平衡； ④为解决日益加剧的温室效应，有科学家提出“绿色自由”构想：如图2把CO2含量高的气体用氢氧化钠溶液吸收，然后再通化学反应在分解池内放出二氧化碳进入合成塔，在合成塔内300℃、200kPa和催化剂条件下使之变为甲醇（CH3OH）和水。写出合成塔中反应的化学方程式 。    (2)水的电解：    ①理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1：2，某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1：2，对产生此现象原因的猜想不合理的是 （填字母）。 A．部分氧气溶于水        B．部分氧气与碳棒反应 C．部分氧气被碳棒吸附    D．部分氧气与氢气反应重新生成了水 ②电解水的过程可用下列图示表示，粒子运动变化的先后顺序是 （填字母）。    A．①②③④    B．①②④③    C．④③①②    D．④①②③ (3)水的用途： ①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是 。 ②图4实验中，对水的主要作用分析不全面的是 （填字母）。    A．a图中的水便于观察烧瓶内气压变化 B．b图中的水提供热量 C．c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满 D．d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶 (4)水的保护：2022年3月22日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。 ①地下水是 （填“混合物”或“纯净物”）。 ②在如图所示的家庭小实验中，棉花、细沙和小卵石在净水中的作用是 。    ③实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是 。 ④机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如下图所示。    吸附罐中固体颗粒的主要作用是 ，该过程是 变化，紫外线灯管照射的作用是 。证明该直饮水是软水还是硬水，需要加入 检验。 ⑤阅读下列科技短文并回答问题。 过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。 研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与湿度、温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。    ⅰ、下列说法错误的是 （填字母）。 A．水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化 B．水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物 C．一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒 D．水蒸气冷凝为水流时，水分子间的间隔减小 ⅱ、图中a点（―2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是 。 11．星辰大海 探索无边 科学发展 薪火相传 (一)制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用如图所示流程制备镁和钛。 (1)根据流程图，下列说法错误的是___________(选填字母序号)。 A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现 B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁 C．步骤Ⅲ发生了中和反应 (2)工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，氩气的作用是 。 (二)我国著名的科学家侯德榜于1926年创立的侯氏制碱法，以海水中得到的食盐和二氧化碳为原料，以氨气为媒介。 其反应原理如下：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 某化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验： 【资料阅读】 ①通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气。 ②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。 【实验步骤】 ①关闭K1，先打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，再打开K1通入CO2。 ②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通入NH3；一段时间后，关闭K1停止通入CO2。 ③将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。 ④将所得固体加热，使其完全分解即可制得纯碱。 请回答下列问题： (3)A装置中发生反应的化学方程式 。 (4)C装置中长颈漏斗除了可以随时添加饱和食盐水外，还有 的作用。D装置中生石灰的作用是 。 (5)步骤②中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳的目的是 。有同学提出应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，这样做是为了 。 (6)用“侯氏联合制碱法”制得碳酸钠常含有少量氯化钠。为测定某样品中碳酸钠含量，小明称取该碳酸钠样品12g，充分溶解于水中，取氯化钙溶液160g分四次加入样品溶液中，沉淀总质量与加入氯化钙溶液质量关系如表所示。求： 加入氯化钙溶液质量/g 40 40 40 40 沉淀的总质量/g 2 4 5 n ①n= 。 ②该样品中碳酸钠质量分数 。(结果精确到0.1%)。 ③请在图中画出溶液pH随加入氯化钙溶液质量变化关系，标出必要的数据 。(氯化钙溶液显中性) 12．氢气和一氧化碳的混合气体又称合成气，是工业上的重要原料。以甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）等物质为原料，在高温和催化剂条件下可以与水蒸气反应产生不同质量比的一氧化碳和氢气。回答下列问题： (1)某化学反应的微观示意图如下。 ①甲的化学式是 。反应前后元素存在形态发生改变的是 （填元素符号）。保持乙的化学性质的微粒名称是 。 ②写出该反应的化学方程式： 。 (2)利用乙烷也能与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气。化学方程式是：，该反应每产生1mol一氧化碳，能产生的氢气的物质的量是多少mol？（利用化学方程式进行计算） 。 (3)绿色化学的理念要求反应物中所有的原子尽可能进入到生成物中、要利用上述反应得到的“合成气”（即一氧化碳和氢气的混合气体）生产甲醇（CH4O），选择 （填“甲烷”或“乙烷”）与水蒸气反应得到的“合成气”更符合绿色化学理念。 (4)甲烷、乙烷、丙烷……可以用CxH2x+2来表示。它与水蒸气反应得到的一氧化碳与氢气的质量比为 （用含x的式子表示，无需化简），当x越大，一氧化碳和氢气的质量比 （填“越大”、“越小”或“不变”）。 13．“科技梦”助推“中国梦”，嫦娥探月、北斗组网、天和升空、蛟龙潜海、高铁纵横，都离不开化学。 (1)嫦娥五号返回器携带 1731g月球土壤成功着落。 ①因为 N2的化学性质 (填“活泼”或“稳定＂)，故被用于保存月球土壤。 ②嫦娥探月重要目的是寻找新能源 He-3,其原子的相对原子质量为3，则 He-3 原子核内中子数为 。 (2)北斗导航卫星系统用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图，则n 的值为为 。    (3)“天和核心舱”由长征五号 B 遥二运载火箭发射升空，火箭采用液氢、液氧和煤油作为推进剂，利用液氢作燃料的优点是 ，生产煤油的原料是 。 (4)蛟龙号耐压球壳使用了钛合金，下图是以钛酸亚铁(FeTiO3)为原料制取钛(Ti)的部分流程图。    ①步骤 I 中反应时要先将钛铁矿和焦炭粉碎，目的是 。 ②物质 X 为一种有毒气体，反应 II 合成甲醇(CH3OH)时，按照绿色化学的原则，应调节原料中X 和 H2的分子个数比为 。 ③反应 III 中分出 TiCl4的蒸馏法是利用物质的 不同。 ④反应 IV 需在氩气(Ar)环境下进行，Ar 的作用是 。 (5)制造高铁使用了许多金属材料，现烧杯中有铜和氧化铜的混合物 12.8 克，加入一定量的稀硫酸，当稀硫酸全部反应完时，烧杯中所得溶液的质量为 108 克，剩余固体质量为 4.8 克。计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 14．请回答下列问题。 (1)①校运会中老师的发令枪打响时，会发出大量的白烟，其原理是枪中含甲物质与空气中含量较多的乙气体反应生成丙；②将灼热至发红的黑色固体丁放到乙气体中，反应后生成戊，迅速加入澄清石灰水，石灰水变浑浊；③铁丝在甲中燃烧生成黑色固体 E。这些物质分别是（可用名称或化学式表示）。 甲 ；乙 ；丙 ： ；丁 ： ；戊 ；E ，写出生成 E 的化学方程式 。 (2)我国著名的化学家张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，我们也能利用相同的方法粗略算出一些常用原子的相对原子质量。已知碳-12 原子的质量为，一种铁原子的质量为，求这种铁原子的相对原子质量（保留整数，要求列式计算）。 15．人类和动、植物的生存都离不开氧气，获取氧气的途径有很多。小强同学在学习实验室制氧气后，又做了一些探究活动。 I．工业上常用分离空气的方法制取氧气。 【生产流程】 (1)上述流程图中的 a 是 （填化学式）； (2)如图是工业上分离液态空气制取氧气的微观示意图，判断下列有关说法不正确的是_______； A．分离液态空气师利用液态氮气和氧气的沸点不同 B．分离液态空气制取氧气的过程中发生物理变化 C．液氧是蓝色的，通常贮存在蓝色钢瓶中 D．图中 X 放置燃着的木条会燃烧更旺 II．小强在潜水用品店发现一款呼吸面具，利用过氧化钠（Na2O2）与人体呼出的气体反应产生氧气。 小强产生了疑问：是呼出的水蒸气还是二氧化碳和过氧化钠反应产生氧气？小强和小明等同学进行了实验探究： (3)学习小组使用如图 1 所示装置进行实验，图中 CaCl2是一种干燥剂，可以吸收呼出气体中的水蒸气。从吹气口吹气，一段时间后发现 B 试管中脱脂棉燃烧起来，说明过氧化钠与呼出气体反应 （选填“吸热”或“放热”）；将 放在管口 a，检验出呼出的气体确实能与过氧化钠反应生成氧气，相同的操作在 c 处未见明显现象； (4)学习小组又设计了图 2 实验装置：实验前检查装置气密性，先将 P 口用止水夹夹紧，打开分液漏斗盖子，旋转分液漏斗活塞放水，看到现象 ，说明装置气密性良好。在试管中放入过氧化钠，打开分液漏斗活塞加入水，观察到试管内有气泡产生，检验出该气体为氧气； (5)小强得出结论：呼出的气体中水与过氧化钠反应产生了氧气，二氧化碳不能与过氧化钠反应产生氧气。小明继续查阅资料，发现过氧化钠与二氧化碳反应也会产生氧气，同时还会生成碳酸钠（Na2CO3），写出该反应的化学方程式 ； (6)结合实验和资料信息，得出结论①水能与过氧化钠反应产生氧气，②二氧化碳也能与过氧化钠反应产生氧气，但需要在 条件下； III．学习小组用过氧化钠制备氧气，分别用两种方法各收集三瓶氧气，分别测定了收集到的氧气浓度。 数据如表： 收集方法 向上排空气法 排水集气法 氧气浓度% 79.6 79.7 79.9 90.0 89.8 89.3 氧气平均浓度% 79.7 89.7 (7)用排水法收集氧气时，以观察到 的现象说明氧气集满； (8)以上两种方法中，用 法收集到的氧气更纯； (9)小强往集气瓶中装入 4/5 体积的水，再用排水法进行收集： ①按照小强的需求，下图方案合理的是 （填字母）； ②本实验中，集气瓶内氧气约占总体积的百分含量是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$