江苏省通州高级中学2024-2025学年高二上学期第二次阶段性检测 化学试题

化学答案 第1页（共 2 页） 2024-2025学年度高二年级第二次阶段测试 化学参考答案与评分建议 一、单项选择题：共 13题，每题 3分，共39分。每题只有一个．．．．选项最符合题意。 1．B 2．C 3．A 4．C 5．A 6．B 7．D 8．D 9．C 10．D 11．A 12．C 13．B 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（共 14 分） (1)2，3－二甲基－1，3－丁二烯 (2 分) (2)①CH2=CHCH=CH2 (2 分) ② (2 分) ③ (2 分) ④ 6 (3 分) (3) (3 分) 15．（共 14 分） (1)15:1 (2 分) (2)加成（还原）反应 (2 分) (3) (2 分) (4)9 (2 分) (5) CH3CHO (2 分)； (2 分); (2 分)。 16．（共 17 分） (1) (2 分) (2)羰基、碳碳双键(2 分) (3) (3 分) (4) 或 (3 分) 化学答案 第2页（共 2 页） (5) 2 4 H SO Δ ⎯⎯⎯⎯→ 浓 +H2O(3 分) (6) (4 分) 17．（共 16 分） (1) 1 mol 或 6.02×1023 （2 分） (2) 静置，向上层清液中继续滴加浓盐酸，若无浑浊现象，说明盐酸已足量（3 分） (3) CH3+2KMnO4 COOK +KOH 2MnO2+ +H2O （3 分） (4) 回流液中不再出现油珠 （2 分） 除去过量高锰酸钾，防止在用浓盐酸酸化时产生氯气，污染空气 （2 分） (5) 边搅拌边滴加 6 mol·L －1 CH3COOH，当 pH 在 10.5~9.5 之间时停止滴加，过滤，将滤 液蒸发浓缩至表面出现晶膜时，停止加热，冷却至 0℃结晶，过滤，用冰水洗涤晶体， 低温干燥 （4 分） 备注：非选择题中合理答案参照给分。 江苏省通州高级中学2024-2025学年度高二年级第二次阶段测试 化学试卷 本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Br 80 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．化学与社会、生活、环境及科技方面息息相关。下列说法正确的是 A．为防止海鲜变质，应用福尔马林溶液浸泡 B．南通蓝印花布使用的棉布原料主要成分属于多糖 C．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收 D．“福建舰”航母使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 2．用CO2和CH3OH合成碳酸二甲酯的反应为CO2＋2CH3OH (CH3O)2CO＋H2O。下列说法正确的是 A．CH3OH是非极性分子 B．CO2中的键角小于H2O中的键角 C．CH3OH和H2O能形成分子间氢键 D．该反应过程中有极性键、非极性键的断裂和形成 3．科学家可以借助某些实验手段或仪器来测定化学物质的组成和空间结构。下列有关说法错误的是 A．用现代元素分析仪可确定有机物分子式 B．红外光谱仪可以用来测定分子的化学键和官能团 C．质谱仪可以快速精确地测定有机物的相对分子质量 D．用X-射线衍射实验区别晶体与非晶体 4．下列有关有机物的性质与应用对应关系正确的是 A．乙二醇易溶于水，可用作汽车防冻液 B．乙炔有可燃性，可用于制导电聚乙炔 C．乙烯具有还原性，可用于制环氧乙烷() D．乙酸乙酯的密度比水小，可用于萃取碘水中的碘 5．下列装置与操作能达到实验目的的是 丁 丙 乙 甲 A．用装置甲制取银氨溶液 B．用装置乙分离乙醇与水 C．用装置丙制取乙烯 D．用装置丁分离碳酸钠溶液与乙酸乙酯 6．下列有关溴水的实验方案设计正确的是 A．除去苯中的苯酚：加入浓溴水后过滤 B．鉴别乙醇、直馏汽油、裂化汽油：各取液体少许，加入溴水，振荡，静置，观察现象 C．检验中的碳碳双键：加入足量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，待反应充分后加入溴水，若溴水褪色，则证明有碳碳双键 D．探究溴水与乙醛发生有机反应的类型：向溴水中加入足量乙醛溶液，检验褪色后溶液的酸碱性，若为酸性，则说明发生了氧化反应 7．有机化合物中基团之间的相互影响会导致化学键的极性发生改变，从而影响物质的性质。下列事实与此无关的是 A．乙醛能与H2加成而乙酸不能 B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烷不能 C．苯酚的羟基在水溶液中能够发生部分电离而乙醇不能 D．2-甲基-1-丙醇能发生消去反应而2,2-二甲基-1-丙醇不能 8．下列关于物质结构对性质影响的说法不合理的是 A．卤代烃分子中卤原子电负性大于碳原子，碳卤键极性强，易断裂，易发生取代反应 B．乙醇分子中乙基是推电子基，氧氢键的极性比水中的弱，钠与乙醇反应比与水反应慢 C．苯环与羟基之间的相互作用使苯酚的羟基在水溶液中发生部分电离，显弱酸性 D．醛基中氧原子电负性大，碳氧双键中电子偏向氧原子，与HCN加成时H连在碳原子上 9．探究HOOCCOOH的性质，进行如下实验。 实验①：向酸性KMnO4溶液中加入HOOCCOOH，溶液褪色 实验②：向澄清石灰水中加入少量HOOCCOOH，产生白色沉淀 实验③：向NaHCO3溶液中加入HOOCCOOH，产生气泡 实验④：向C2H5OH和浓硫酸混合溶液中加入HOOCCOOH并加热，产生香味物质 下列说法正确的是 A．实验①说明HOOCCOOH有漂白性 B．实验②说明HOOCCOOH有酸性 C．实验③说明常温下碳酸的酸性弱于HOOCCOOH D．实验④中产生的香味物质可能是 阅读下列材料，回答10~11题：南通市被称为“中国蓝印花布之乡”，蓝印花布是以蓝草中提取的靛蓝为染料。靛蓝是一种古老的蓝色染料，染色过程中涉及反应： 靛白 靛蓝 10．下列有关有机物的组成与结构的说法正确的是 A．靛白和靛蓝分子中共有5种官能团 B．靛蓝的分子式为C16H11O2N2 C．靛白分子中所有原子处在同一平面 D．靛白分子中有两个手性碳原子 11．下列有关有机物的性质说法正确的是 A．靛白和靛蓝分子中苯环上的一氯代物均为4种 B．靛蓝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 C．1 mol靛蓝最多可以与7 mol H2发生加成反应 D．靛白能发生加成、取代、消去、氧化反应 12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将甲烷与Cl2混合光照充分反应，向混合气体中滴入紫色石蕊试液，振荡，紫色石蕊试液变红后褪色 产物一氯甲烷显酸性 B 向电石中滴加饱和食盐水，产生的气体通入酸性高锰酸钾，溶液紫红色褪去 产生的气体中含有乙炔 C 将某卤代烃与氢氧化钠溶液共热，然后加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀 该卤代烃中含有氯原子 D 向苯酚浊液中加入足量碳酸钠溶液，充分振荡后溶液变澄清 苯酚电离氢离子能力强于碳酸氢根 13．某药物中间体合成路线如图(部分产物已略去)，下列说法不正确的是 A．步骤①的反应类型是取代反应 B．A的结构简式 C．物质B既能发生水解反应，又能发生银镜反应 D．E在一定条件下发生消去反应的产物无顺反异构 二、非选择题：共4题，共61分。 14．(14分)完成下列问题。 (1) 用系统命名法命名CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2： ▲ 。 (2) 写出下列有机物的结构简式。 ①某气态烃(标准状况下)224 mL与含有3.2 g溴的溴水恰好完全加成，生成物的每个碳原子上都有1个溴原子，该烃的结构简式为 ▲ 。 ②某芳香烃的相对分子质量为102，若该分子内所有原子均在同一平面内，则其结构简式为 ▲ 。 ③某烷烃碳架结构如图所示：，若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为 ▲ ，若此烷烃为单烯烃加氢制得，则此烯烃的结构有 ▲ 种(考虑顺反异构)。 (3)已知： 则由 推测，C的结构为 ▲ 。 15．(14分)某实验室以芳香烃A为原料合成交联剂H的路线(部分反应条件略去)如图所示： (1)A分子中σ键与π键数目之比为 ▲ 。 (2)C→D的反应类型为 ▲ 。 (3)F的结构简式为 ▲ 。 (4)已知：两个—OH连在同一个碳原子上的结构不稳定。则满足下列条件且具有稳定结构的G的同分异构体有 ▲ 种(不含立体异构)。 ①分子中含六元碳环，不含其他环状结构； ②分子中含有三个取代基且能发生银镜反应。 (5) 下列是由乙醇合成丙酸的合成路线流程图，部分步骤的反应条件已略去，试在方框中写中间产物的结构简式。 16．(17分)化合物K是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。 已知：① ② (1)A具有酸性，C的结构简式为 ▲ 。 (2) F中官能团名称为 ▲ 。 (3)由D→E的过程中有副产物E＇生成，E＇为E的同分异构体，则E＇的结构简式为 ▲ 。 (4)E有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物且符合下列条件的同分异构体的结构简式为 ▲ 。 ①能发生水解反应 ②核磁共振氢谱的峰面积之比为1:2:2:2:9 (5)K分子中含有两个六元环，写出J→K的化学反应方程式 ▲ 。 (6)由CH3CHO、、为原料(无机试剂任选)，设计制备有机物的合成路线 ▲ 。 17．(16分)苯甲酸是重要的有机合成中间体，用于制备染料、药物等。下面是两种制备苯甲酸的方法。 I 苯甲醛自身氧化还原法 向反应容器中加入NaOH溶液和苯甲醛，加热，充分反应后冷却，用乙醚萃取、分液。向水层中加入足量盐酸，冷却、抽滤、纯化，得产品。 已知：相关物质的物理性质如下表 名称 熔点/℃ 沸点/℃ 水溶性 苯甲醛 -26 178 微溶 苯甲酸 122 249 微溶 苯甲醇 -15 205 微溶 (1) 已知与NaOH 溶液反应生成和。1 mol 发生该反应时转移电子数目为 ▲ 。 (2) 不使用试纸或其他试剂，判断盐酸已足量的实验方法是 ▲ 。 II 高锰酸钾氧化法 步骤1：向题17图-1所示三口瓶中依次加入1.5 mL甲苯（约0.014 mol）、100 mL水和4.8 g（约0.03 mol）高锰酸钾，开启搅拌器，加热回流。 步骤2：反应完全后，冷却，加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，充分反应后将混合物趁热过滤。滤液用冰水冷却后，用浓盐酸酸化、过滤、洗涤、干燥，得产品。 (3) 写出步骤1中生成、KOH和MnO2的化学方程式： ▲ 。 (4) 判断步骤2中甲苯反应完全的实验现象是 ▲ 。加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的原因是 ▲ 。 题17图-2 题17图-1 (5) 已知K2MnO4在强碱性溶液中稳定存在，向K2MnO4碱性溶液中加酸会生成MnO2和KMnO4，pH=9.5~10.5时反应趋于完全。补充完整制取KMnO4晶体的实验方案：将一定量KClO3与稍过量KOH混合熔融，加入一定量MnO2，加热条件下迅速搅拌制得墨绿色固体混合物（K2MnO4、KOH和KCl），将混合物溶于水， ▲ ，得KMnO4晶体。（实验中可选用试剂：冰水、6 mol·L－1 HCl、6 mol·L－1 CH3COOH。部分物质溶解度曲线如题17图-2所示） 化学试卷 第1页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 乙醇和浓硫酸 2% AgNO3溶液 2% 氨水 H+/H2O 乙醇 催化剂 HCN 加热 浓硫酸 丙酸 ▲ ▲ ▲ 搅拌器 温度/℃ 溶解度/g 10 20 30 40 50 200 100 300 400 500 0 20 40 60 80 100 KCl KMnO4 CH3COOK 溶解度/g $$