四川省遂宁市大英中学2024-2025学年高三上学期化学周练1

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考 大英中学高2022级化学第一次周考训练卷 可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 1．讲义汇编.近年来，我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的是 A．手机芯片使用的高纯硅 B．高速列车外壳使用的硬铝 C．港珠澳大桥使用的混凝土 D．C919使用的碳纤维复合材料 2．讲义汇编.为了描述围观物质的特征，化学家使用了很多符号，下列化学符号表示不正确的是 A. B. C. D. A．铝离子的原子结构示意图： B．铁原子的价电子轨道表示式： C．NaOH的电子式可表示： D．Al2Cl6中的配位键可表示： 3．讲义汇编.下列关于金属冶炼的说法中正确的是 A．通过电解饱和食盐水制备金属钠 B．热还原法常用的还原剂有CO、H2、C等 C．金属Mg、Al均能通过电解熔融氯化物的方法获得 D．湿法炼铜可以用钠与硫酸铜溶液反应 4．教材习题改编.下列物质间的转化中，不能一步实现的是 A． B．Al→Al2O3→Al(OH)3 C．Fe→Fe2O3→FeCl3 D． 5．易错题汇总.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．78g过氧化钠中含有的离子数目为4NA B．1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+的个数为NA C．5.6gFe与S完全反应，转移的电子数为0.2NA D．64g Cu与足量的稀硫酸反应转移电子数为2NA 6．易错题汇总.下列离子方程式中，正确的是 A．碳酸钙和稀盐酸反应： B．铝粉溶于烧碱溶液：Al＋3OH—=Al(OH)3↓ C．铁粉溶于稀硫酸： D．氯化铁溶液腐蚀铜片反应： 7．天津模拟改编.在指定环境中，下列各组离子可能大量共存的是 A．加入铝粉放出氢气的溶液：、、、 B．使无色酚酞试液显红色的溶液：、、、 C．溶液：、、、 D．在某透明溶液中：Cu2+、、、I- 8.陕西诊断.某学生设计如图所示装置进行铜与稀硝酸(足量)的反应实验。下列叙述正确的是 A．开始反应时，铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈无色 B．反应中间阶段释放出气泡的速率会明显加快，其原因可能是生成物对反应有催化作用 C．铜与稀硝酸的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D．最终铜丝与液面脱离接触，锥形瓶内气体呈红棕色 9．教材习题改编.下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是 A．原子半径： B．密度： C．熔点： D．还原性： 10．南充诊断.麻黄是一种发散风寒药，其结构简式如图所示。下列关于麻黄的说法正确的是 A．分子式为 B．分子中碳原子均为杂化 C．理论上1mol麻黄与溴水反应时最多可消耗5mol D．可以发生取代反应、氧化反应、加成反应和加聚反应 11．20年遂宁期末改编.为探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述不正确的是(　　) A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B．用图2装置比较反应速率可通过测定在相同状况下反应产生一定体积气体所需时间的多少 C．若图1所示的实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好 D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原 12．讲义习题整合.下列实验操作正确的是 A．为了实现粗盐精制，依次向粗盐水溶液中加入碳酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠，过滤后加入适量盐酸，蒸发结晶得到精制NaCl。 B．向某溶液中依次滴加几滴新制氯水和KSCN溶液，溶液呈变红，说明该溶液中含有Fe2+。 C．向FeI2溶液中滴入少量氯水，振荡，再加少量CCl4，振荡静置，下层呈紫色。 D．将AlCl3溶液蒸发结晶，可以得到AlCl3的晶体。 13．讲义习题改编.以菱镁矿粉(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3、SiO2等)为原料制备耐火材料MgO的流程如图所示。下列说法正确的是 A．滤渣1和滤渣2的主要成分分别是H2SiO3和Fe(OH)3 B．在实验室中“灼烧”用到的仪器主要有酒精灯、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚钳等 C．氧化剂R可以是双氧水或氧气 D．滤液1中的主要溶质(NH4)2SO4、FeSO4 14．2024湖南.是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，晶胞如图所示，下列说法错误的是 A．合成反应中，还原剂是和C B．晶胞中含有的个数为4 C．每个周围与它最近且距离相等的有8个 D．为V型结构 15.讲义必备知识整合.“K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、（H），Cu、Hg、Ag、Pt、Au”是高中常用的金属活动性顺序表，能帮助我们掌握金属之间的反应。回答下列相关问题： （1）钠与硫酸铜溶液反应的总反应方程式： 。 （2）活泼金属燃烧通常不能用CO2灭火，以Mg为例用方程式表示原因： 。 （3）常用铝热反应制备熔点很高的金属，以Fe2O3为例，写出铝热反应的方程式： 。 （4）多数活泼金属均能与水反应，写出Fe与水反应的方程式： 。 （5）通常可利用置换反应判断金属性的强弱，可利用 反应（用离子反应方程式表达）判断铜与铁的金属性强弱。 （6）用方程式表示HgO冶炼Hg的方法： 。 （7）铜、稀硫酸、氧气充分混合可以反应，其化学反应方程式： 。 16.2024全国甲卷删改. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 注：①以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是__________________________________________________。 （2）“酸浸”步骤中，发生反应的化学方程式是_________________________________________。 （3）“浸渣”的主要成分是______________。 （4）画出二价铜离子的价电子排布图____________________。 （5）“沉锰”步骤中加入Na2S2O8的主要作用 。 （6）“沉淀”步骤中，用调，分离出的滤渣是______________。 （7）“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的氧化，其反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________。 （8）“沉钴”后过滤分离出Co(OH)3沉淀，检验沉淀是否洗涤干净的操作的是_______________________________________________________________________________________。 17.教材习题整合.铁及其化合物是高中元素化学中典型物质，完成下列关于铁的化合物制备讨论。 Ⅰ.Fe(OH)2的制备 用下图装置制备Fe(OH)2 （1）该装置如何检查气密性 。 （2）观察到Fe(OH)2沉淀后，打开NaOH溶液试管上的活塞，观察到的现象 。 Ⅱ.Fe3O4的制备 用如图装置制备Fe3O4 （3）装置C中加入的是 ； （4）点燃装置D处的气体前必须 。 Ⅲ.制备无水FeCl3 实验室可用如图装置制备无水FeCl3。已知FeCl3易升华，易吸收水分而潮解。请回答下列问题： (5)A和D处的酒精灯应该先点燃 。 (6)D中盛放铁粉的硬质玻璃管与E中收集器之间选用较粗导管的原因是 。 (7)F中浓硫酸的目的是 。 18．2024全国甲卷.白藜芦醇(化合物I)具有抗肿瘤、抗氧化、消炎等功效。以下是某课题组合成化合物I的路线。 回答下列问题： (1)A中的官能团名称为 。 (2)B的结构简式为 。 (3)由C生成D的反应类型为 。 (4)由E生成F的化学方程式为 。 (5)已知①的化学名称为邻甲氧基苯酚；②G可以发生银镜反应，G的化学名称为 。 (6)选用一种鉴别H和I的试剂并描述实验现象 。 (7)I的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)。 ①含有手性碳(连有4个不同的原子或基团的碳为手性碳)； ②含有两个苯环；③含有两个酚羟基；④可发生银镜反应。 答案 1．【答案】B 2．【答案】A【详解】A．A为铝原子。 3．【答案】B【详解】A．通过电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融氯化钠制备金属钠，A错误；B．CO、H2、C具有还原性，故在热还原法常用的还原剂有CO、H2、C等，B正确；C．金属Mg通过电解熔融氯化物的方法获得，氯化铝为共价化合物，熔融态不导电，用电解熔融氧化铝制取铝，C错误；D．金属钠的还原性强，放在溶液中，先于水反应生成的强氧化钠再与溶质反应，故金属钠放入硫酸铜中无法发生置换，D错误； 4．【答案】B【详解】 B中Al2O3不能直接与水化合生成Al(OH)3 5．【答案】C【详解】A．过氧化钠中含有2个钠离子和1个过氧根离子，所以1mol过氧化钠共含有的离子数目为3NA；B．部分铝离子水解，所以Al3+的个数少于NA；C．S为弱氧化剂，Fe与S完全反应生成低价硫化物，1个Fe原子转移的电子数为2；D．Cu为H后金属不与非氧化性酸（稀硫酸）反应； 6【答案】A【详解】A．碳酸钙和稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B．铝和强碱反应生成偏铝酸盐：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2—＋3H2↑C．铁粉溶于稀硫酸，生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．该离子方程式未配平，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+； 7．【答案】A【详解】A．加入铝粉放出氢气的溶液可能呈酸性或碱性，碱性环境则OH-与生成一水合氨不能大量共存，酸性环境则、、、能大量共存；B．无色酚酞试液显红色的溶液呈碱性，与OH-不能大量共存，Al3+与S2-发生双水解而不能大量共存；C．Fe2+与生成蓝色沉淀，不能大量共存。D．铜离子与碘离子发生氧化还原反应2Cu2+＋4I-===2CuI↓＋I2； 8．【答案】B【详解】A．开始反应时，铜丝表面缓慢放出气泡，产生的NO迅速被氧气氧化为NO2，故锥形瓶内气体呈红棕色；B．反应中间阶段释放出气泡的速率会明显加快，可能是开始时没有铜离子、氮氧化物，随着反应进行，铜离子浓度、氮氧化物的量都增多，化学反应速率加快，则Cu2+ 或NOx可能为铜与稀硝酸反应的催化剂；C． 铜与稀硝酸的反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O中，铜由0变为+2，它是还原剂，N由+5变为+2，它是氧化剂，硝酸部分为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3；D．最终铜丝与液面脱离接触，锥形瓶内产生的气体为NO，气体呈无色； 9【答案】A【详解】A．同主族元素原子半径从上往下增大，故原子半径：，B．碱金属的密度变化规律表现为自上而下逐渐增加的趋势，但钾的密度却比钠小，密度：；C．随着原子序数的增加，碱金属的原子半径增大，导致原子之间的相互作用力减弱，熔点降低，熔点：；D．随着原子序数的增加，碱金属的金属性增强，单质的还原性：； 10．【答案】C【详解】A．由图可知，麻黄的分子式为；B．由图可知，麻黄分子中碳原子部分为饱和碳原子，部分为苯环上的碳原子，故碳原子的杂化为、；C．麻黄与溴水反应时麻黄分子中酚羟基的邻位和对位上的氢原子被溴原子取代，则1mol麻黄与溴水反应时最多可消耗5mol；D．麻黄不含碳碳双键，不能发生加聚反应； 11．【答案】C【详解】A．反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断；B．反应速率可以用单位时间内产生气体的快慢表示；C．若图甲所示实验中反应速率①＞②，则能够说明FeCl3比CuSO4对H2O2分解催化效果好，但不一定是Fe3+和Cu2+，可能是硫酸根离子和氯离子； D．关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，气体就能够加入，活塞不能回到原位。 12．【答案】C【详解】A．若先加入碳酸钠后加入氢氧化钡，则过量的Ba2+不能除去；B．若溶液中不含Fe2+而含有Fe3+，滴加新制氯水不反应，滴加KSCN溶液后也呈红色；C．I-还原性强于Fe2+，加入氯气后，氯气优先和碘离子反应生成I2，再加少量CCl4，振荡静置，下层呈紫色；D．AlCl3溶液蒸干时会水解，生成HCl易挥发，促进水解，进而得到氢氧化铝； 13．【答案】C【分析】向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3、SiO2)加入硫酸酸浸，其中不与稀硫酸反应，过滤后滤渣1主要含，滤液中含有稀硫酸、硫酸镁和硫酸亚铁，加入氧化剂将氧化成，再加入MgO促进转化为而被除去，滤渣2为；加入氨水，发生反应，过滤得到，灼烧后即为MgO产品。 14．【答案】D【详解】A．LiH中H元素为-1价，由图中化合价可知， N元素为-3价，C元素为+4价，根据反应可知，H元素由-1价升高到0价，C元素由0价升高到+4价，N元素由0价降低到-3价，由此可知还原剂是和C；B．根据均摊法可知，位于晶胞中的面上，则含有的个数为；C．观察位于体心的可知，与它最近且距离相等的有8个；D．的中心原子C原子的价层电子对数为，且与CO2互为等电子体，可知为直线型分子； 15.【答案】Na＋CuSO4＋2H2O＝Na2SO4＋H2↑＋Cu(OH)2↓ 2Mg＋CO22MgO＋C 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 2HgO =△= 2Hg＋O2↑ 2 Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4＋2H2O 16.【答案】（1）增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出效率 （2） （3） 铜 硫酸铅 （4）将Mn2+氧化为MnO2除去，同时将Fe2+氧化为Fe3+ 便于后续除去。 3d9作图 （5） （6） （7）取最后一次洗涤液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则沉淀洗涤干净。（也可检验硫酸根） 【解析】炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质，经稀硫酸酸浸时，铜不溶解，Zn及其他价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液；然后通入硫化氢沉铜生成CuS沉淀；过滤后，滤液中加入Na2S2O8将锰离子氧化为二氧化锰除去，同时亚铁离子也被氧化为铁离子；再次过滤后，用氢氧化钠调节pH=4，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去；第三次过滤后的滤液中加入次氯酸钠沉钴，得到Co(OH)3。 17.【参考答案】（1）将末端导管放入水中，微热具支试管，导管口产生气泡，停止加热后，导管口产生一段水柱且一段时间内不消失。（2）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。（3）碱石灰或氯化钙。（4）检查气体纯度。（5）A（利用产生的氯气排除装置内的空气）。（6）防止堵塞（FeCl3易升华、也易凝华，在冷却过程中可能凝华，堵塞导管）（7）防止G中的水蒸气进入E导致FeCl3吸水潮解。 18．【参考答案】1．(1)硝基(2)(3)取代反应 (4)+P(OC2H5)3→+C2H5Br(5)4-甲氧基苯甲醛(或对甲氧基苯甲醛) (6)鉴别试剂为：FeCl3溶液，实验现象为：分别取少量有机物H和有机物I的固体用于水配置成溶液，向溶液中滴加FeCl3溶液，溶液呈紫色的即为有机物I (7)9 答案第2页 总2页 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$