上海市市西中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题

市西中学2024学年第一学期期中考试 高三化学 (60分钟) 相对原子质量：O-16 K-39 Fe-56 As-75 1. 氮及其化合物的结构及其应用，Reineckesalt的结构如图所示： （1）其中配位原子为___________(填元素符号)，阳离子的空间结构为___________，中碳原子杂化方式为___________。 （2）重铬酸铵[]为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，的结构如图。 中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是___________(填元素符号)；N、O、Cr三种元素原子核外未成对电子数由多到少的顺序是___________(填元素符号)。 （3）是的一种配合物，IMI的结构为。IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物，常温下为液态而非固态，原因可能是___________。 2. 已知多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”(或大键)。下列微粒中存在“离域键”的是 A. B. C. D. 3. 符号“3px”没有给出的信息是 A. 能层 B. 能级 C. 电子云在空间的伸展方向 D. 电子的自旋方向 4. 下列实验事实不能用氢键来解释的是 A. CH4比SiH4稳定 B. 乙醇能与水以任意比互溶 C. 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 D. 接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18 5. 某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理如图。已知：，△H＜0，下列说法不正确的是 A. 气体温度升高后有利于N2O4的固定 B. 使用多孔材料不能改变的焓变 C. 使用多孔材料能促进平衡正向移动，有利于NO2的去除 D. 加入 H2O和O2，发生化学反应方程式为： 6. 汽车尾气的污染是现代研究的重要课题。一定条件下对汽车尾气有效治理的反应要经历以下三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体)。 请回答下列问题： （1）写出有效治理汽车尾气的三个基元反应中反应②的热化学方程式___________。 （2）上述该过程的总反应热化学方程式为___________。 （3）汽车尾气中含有，在一定条件下会发生反应。在三个密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中分别通入0.1mol 气体，各容器中的平衡转化率如图所示。 (470℃时的转化率为60%) ①该反应的逆反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)。。 ②若三个密闭容器的容积分别为、、，则、、的大小关系为___________。 ③若L，470℃时容器Ⅱ中反应的平衡常数K的数值为___________，在此温度下，向1L的密闭容器Ⅳ中通入0.06mol 、0.06mol 和0.04mol ，则反应开始时___________(填“>”“=”或“<”)。 7. 已知反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)。其反应机理如下： ① 快 ② 慢 下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应的速率主要取决于①的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ/mol D. 增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 8. 低温等离子体(NTP)技术可有效脱除烟气中的NO，其原理是在高压放电条件下，产生自由基(O·)，自由基将NO氧化为，再用溶液吸收，发生反应：，实验装置如下图所示。下列说法不正确的是 A. 氮元素既有被氧化的过程又有被还原的过程 B. 高压电源的功率越大，NO的脱除效果一定越好 C. 尾气吸收采用气、液逆流的方式可提高脱除率 D. 单位时间内生成的自由基(O·)越多，越有利于NO的转化 9. 可以用于治疗急性早幼粒细胞白血病。由废料（主要成分为、GaAs、）提取回收和单质Ga的部分工艺流程如下： 已知：镓与铝均为第IIIA族元素，化学性质类似。 回答下列问题： （1）“焙烧”操作中，转化为，则1 mol ，转移电子的数目为______。 （2）“滤渣I”的主要成分为______。 （3）“碱浸氧化”操作中发生反应的化学方程式为____________。 （4）“酸溶”操作中发生反应的离子方程式为____________。 （5）“旋流电积”所得“尾液”可循环利用的是______。 （6）“还原”过程中转化为，加热使其分解为。“还原”制得0.99 kg ，则消耗标准状况下气体X的体积为______。 10. 化合物H是一种用于合成y-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下： （1）C中的含氧官能团名称为___________和___________。 （2）D→E的反应类型为___________。 （3）写出C→D的化学反应方程式___________。 （4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子； ②能发生水解反应，水解产物之一是一种-氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。 （5）G的分子式为，经氧化得到H，写出G的结构简式：___________。 （6）已知：(R代表烃基，R'代表烃基或H)，请结合题干信息，写出以、和为原料制备的合成路线：___________。 11. 高铁酸钾(K2FeO4)是兼具杀菌消毒和吸附絮凝功能的高效水处理剂。 （1） K2FeO4在处理污水时，与水体中的物质反应生成Fe3＋，显示___________。 A．氧化性 B．还原性 （2） Fe3＋再水解生成胶体，起到吸附絮凝作用，这与胶体的何种性质有关___________。 A．丁达尔现象 B．电泳 C．聚沉 (一)电解法制备K2FeO4：装置如图所示，原理为 （3）灰铸铁材料作___________极。 A. 正 B. 负 C. 阴 D. 阳 （4）电解时，左侧烧杯中溶液的pH___________。 A．升高 B．降低 C．不变 (二)水相法制备K2FeO4：实验流程如下所示。 （5）实验室配制0.500mol/L Fe(NO3)3溶液，不需要使用的玻璃仪器是___________。 A. 容量瓶 B. 玻璃棒 C. 胶头滴管 D. 量筒 （6）实验室制取NaClO所需的两种原料为___________、___________。 （7）已知反应Ⅰ是获得Na2FeO4的步骤，试写出反应Ⅰ的化学方程式___________。 （8）简述反应Ⅱ能生成K2FeO4的原因___________。 (三) K2FeO4的纯度分析 水相法制备的K2FeO4产品纯度测定步骤如下：称取0.500g产品配成100ml溶液。取25.00ml置于锥形瓶，再加入足量溶液，再加适量稀硫酸；最后用0.100mol/L 标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液15.00ml。主要反应如下： （9）溶液通常用红色手柄的滴定管盛放，主要是由于其溶液显___________。 A．酸性 B．碱性 （10）计算该K2FeO4产品纯度为___________。 （11）下列操作会使测定结果偏大的是___________。 A. 配制 K2FeO4溶液定容时，仰视容量瓶刻度线 B. 盛放K2FeO4溶液的锥形瓶未干燥 C. 盛放标准溶液的滴定管未润洗 D. 终点读数时，俯视滴定管刻度线 市西中学2024学年第一学期期中考试 高三化学 (60分钟) 相对原子质量：O-16 K-39 Fe-56 As-75 【1题答案】 【答案】（1） ①. N ②. 正四⾯体形 ③. sp杂化 （2） ①. N>O>Cr ②. Cr>N>O （3）正负离⼦半径较⼤，所带电荷较⼩，导致形成的离⼦键较弱，熔点低 【2题答案】 【答案】AD 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 放热 ②. ③. 0.0675 ④. ＞ 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】（1）18 （2） （3） （4） （5）硫酸 （6）224 【10题答案】 【答案】（1） ①. 醚键 ②. 酯基 （2）取代反应 （3）+HCOOH+H2O （4） （5） （6） 【11题答案】 【答案】（1）A （2）C （3）D （4）A （5）D （6） ①. Cl2 ②. NaOH （7） （8）该温度下，高铁酸钾的溶解度远⼩于高铁酸钠，高铁酸钾析出 （9）A （10）79.2% （11）C 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $