四川省成都市成飞中学2024-2025学年高二上学期期第一周周考化学试题

石室成飞中学高二化学周练（9.21） 选择题（共40分） 1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．新制的氯水在光照下颜色变浅 B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 C．由和组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅 D．加水稀释0.1 mol∙L−1CH3COOH溶液，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大 2.某密闭容器中发生反应： <0，某一过程中反应速率与时间的关系如图所示，段为化学平衡状态，改变物质的浓度、压强、温度或催化剂等外界条件，平衡常数一定变化的时间段是 A． B． C． D．和 3.已知 。若压强改变为通过改变容器体积实现，则下列图像正确的是 A． B． C． D． 4.已知：； ； ； 。 下列叙述正确的是（ ） A． B． C． D．代表的燃烧热 5.一定条件下的密闭容器中：，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列说法正确的是 A． B．平衡向正反应方向移动 C．B的浓度增大 D．C的体积分数减小 6.在密闭容器中，一定量的X和Y发生反应：  ，平衡时，气体平均摩尔质量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．X、Y、W可能都是固体 B．X、Y可能为液体，W可能为气体 C．X、Y、W一定都是气体 D．若X、W为气体，则Y可能是固体 7.有起始体积相同的三个容器甲为固定容积，乙带有可移动的活塞，丙是固定容积的绝热容器。在起始温度相同时向其中分别充入1 mol A2和3 mol B2，发生如下反应A2(g)+3B2(g)2X2(g) ΔH <0，一段时间后都达到平衡，三个容器中的A2的转化率大小为 A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．丙＞甲＞乙 D．甲＞丙＞乙 8.下列说法不正确的是（ ） A．2.0×10-7mol/L的盐酸中c(H+)=2.0×10-7mol/L B．某温度纯水c(H+)=10-6mol/L。48mL0.1mol/L硝酸与12mL0.4mol/LKOH溶液混合PH=6 C．相同体积相同PH溶液的盐酸和醋酸，在相同温度下中和碱的能力不同 D．常温下，PH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液PH增大 9、室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是 A. c(H+)水=10-13mol/L：、、、 B.溶液、、、 C. 溶液：、、、 D. 溶液：、、、 10、已知常温KCH3COOH=1.8×10-5；H2S:Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.1×10-15；KHClO=4.69×10-11。正确是： A、 可发生反应H2S+2ClO-=S2-+2HClO B、醋酸与Na2S反应不生成NaHS C、同浓度上述三种酸，醋酸最强 D、Na2S、NaClO、醋酸钠，结合质子能力ClO-最强 11.（21分）请按要求完成下列问题。 （1）某温度下在容积为密闭容器中，X、Y、Z三种气态物后的物质的量随时间变化曲线如图。 该反应的化学方程式是 。 （2）一定条件下，在密闭容器内，反应，的物质的量随时间变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 ①用表示内该反应的平均速率为 ，在第时，转化率为 。在第时的体积分数为 。 ②为加快反应速率，可以采取的措施是 。 a． 升高温度    b．恒容时充入 c．降低温度 d．恒压时充入 ③据此温度下，若投入0.05摩NO2和0.2摩N2O4平衡 移动。（填向左、向右、不） （3）反应，在一定温度下密闭容器内，在该反应已经达到平衡状态的是 。 a． b．容器内压强保持不变 c． d．容器内的密度保持不变 e．容器内混合气体平均相对分子质量不变 f． g．容器内气体颜色不变 12、（24分）吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。 已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随pH的分布如图-1所示。 （1）氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为___________；当通入SO2至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是_____________(填化学式)，H2SO3第一级电离常数为 。 （2）ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图-2)。ZnO水悬浊液不用ZnO固体的原因 。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是____________(填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为_______________。 （3） O2催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范围内，pH越低SO生成速率越大，其主要原因是__________；随着氧化的进行，溶液的pH将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 13、（15分）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。 (1)①        ②        ③        计算热分解反应④的________。 （2）在、反应条件下，对于分别为、、、、的混合气，热分解过程中转化率随时间的变化如下图所示。①越小，平衡转化率________，理由是________。②对应图中曲线________，计算其在之间，分压的平均变化率为________。 答案：全卷满分100分 选择题（每道4分，共40分） 1、 B 2、A 3、C 4、C 5、D 6、D 7、B 8、A 9、D 10、C 填空题（共56分） 11. （共21分，各空3分） (1)3X(g)+Y(g)⇌2Z(g) (2) ①0.0015 87.5% 60% ②a ③向右 (3)beg 12、（共24分，各空3分） （1）或 HSO3− 10-2 （2）增大接触面积（浓度），提高吸收效率 ZnSO 或 （4） 随着pH降低，HSO3−浓度增大 减小 13、（各空3分，共15分） (1)170 （2） 越高     n(H2S):n(Ar)越小，H2S分压越小，平衡向正反应方向进行，H2S平衡转化率越 （3） 高     d     24.9 学科网（北京）股份有限公司 $$