精品解析：广西浦北中学2024-2025学年高二上学期10月检测 化学试题

浦北中学2024年秋季学期十月份考试试题 高二化学科 (考试时间：75分钟；分值：100分) 可能要的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cu-64 一、单项选择题。(共14题，每小题3分，共42分) 1. 下面有关能源的说法，不正确的是 A. 利用生物质能就是间接利用太阳能 B. 地球上最基本的能源是太阳能 C. 电解水制氢是氢能的研究方向 D. 沼气是可再生能源 2. 对于反应3A(g)+B(s)2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.1mol·(L·s)-1 B. v(B)=6mol·(L·min)-1 C. v(C)=8mol·(L·min)-1 D. v(D)=4mol·(L·min)-1 3. 简易量热计可测定NaOH和HCl发生中和反应的反应热。下列使结果偏小的是 A. 用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 B. 测量盐酸的温度后，未用蒸馏水冲洗温度计，直接测量NaOH溶液的温度 C. 量取NaOH溶液的体积时俯视读数 D. 用NaOH固体代替NaOH溶液 4. 已知某可逆反应，x A(g)y B(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol/L。下列判断正确的是 A. x < y B. 平衡向正反应方向进行 C. B的体积分数降低 D. 缩小体积、增大压强，A的体积分数增大 5. 若要在铜片上镀银，下列叙述中错误的是 ①将铜片接在电源的正极 ②将银片接在电源的正极 ③在铜片上发生的反应是 ④在银片上发生的反应是 ⑤用溶液作电解质溶液 ⑥用溶液作电解质溶液 A. ①③⑥ B. ②③⑥ C. ①④⑤ D. ②③④⑥ 6. 断开1 mol化学键所吸收的能量，叫做该化学键的键能，某些化学键的键能如表所示： 化学键 H-Cl Cl-Cl C-H C-Cl 键能/(kJ·mol) 431 243 x 339 已知：CH4(g)+2Cl2(g) = CH2Cl2(g)+2HCl(g) ΔH = -226 kJ·mol-1，则表中x为 A. 414 B. 150 C. 276 D. 356 7. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18g重水所含电子的数目为 B. 标准状况下，11.2LNO和混合后的分子总数为 C. 常温常压下，和的混合物中含H原子数目为 D. 电解精炼铜时，当电路中通过个电子，阳极溶解32g铜 8. 在容积为2L的密闭容器中，充入，加热到，发生如下反应： ①； ②。 反应达到平衡时，测得的物质的量为，的物质的量为9mol，则时反应①的化学平衡常数为 A. 1.9 B. 7.65 C. 8.5 D. 9.1 9. 已知298K、101kPa时，下列说法错误的是 反应1： 反应2： 反应3： 反应4： A. 上述反应1、2、3、4在热力学上自发进行的趋势都很大 B. 反应1和反应3在较低温度下能自发进行，反应4是熵增反应 C. 反应的自发性可以用于判断反应的方向，但不能确定反应发生的速率 D. 反应1表示铁在氧气中燃烧的热化学方程式 10. 由于存在离子浓度差而产生电动势的电池称为离子浓差电池，当两极室离子浓度相等时放电完成。某离子浓差电池的工作原理如图所示，下列说法中正确的是 A. 铜电极I上发生氧化反应 B. 从左极室透过隔膜移向右极室 C. 电池工作一段时间后，右极室浓度增大 D. 该电池工作时，电能转化为化学能 11. 在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A. 反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH＞0 B. 图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率 C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×10-4 mol·L-1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞2000 12. 碳酸二甲酯DMC()是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. HO·提高了反应的活化能 B. 过程CH3OH*+HO·*=CH3O·*+H2O*是该反应的决速步骤 C. 过程中既有H－O键的断裂，又有H－O键的形成 D. 吸附和脱附过程中共吸收1.126×104 eV的能量 13. 根据实验目的，下列实验及现象、结论正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 探究温度对平衡移动的影响 向试管中加入2mL CuCl2溶液，CuCl2溶液存在 ，加热试管，溶液由蓝绿色变为黄绿色 其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动 B 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向2mLK2Cr2O7溶液中滴加5～10滴NaOH溶液，溶液变为黄色 其他条件不变时，减小氢离子浓度，平衡向生成的方向移动 C 探究压强对平衡移动的影响 用注射器吸入20mLNO2和N2O4混合气体，向内推动注射器，混合气体颜色加深 其他条件不变时，加压，平衡向生成NO2的方向移动 D 验证CH3COOH和H2CO3的酸性 向盛有2mL1mol/L的Na2CO3溶液中，逐滴加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，无气泡产生 酸性强弱： A. A B. B C. C D. D 14. 在密闭容器中进行反应，此反应符合如图图像。下列叙述正确的是 A. 正反应吸热，L是气体 B. 正反应放热，L是气体 C. 正反应吸热，L是固体 D. 正反应放热，L是液体 二、填空题。(共58分) 15. 羰基硫(COS)可作粮食重蒸剂，由CO与在一定条件下制得。在恒容的密闭容器中反应并达到平衡：，数据如表： 实验 温度/℃ 起始时 平衡时 1 150 10.0 10.0 0 0 7.0 2 150 7.0 8.0 2.0 4.5 a 3 400 20.0 20.0 0 0 b （1）150℃时该反应的___________。 （2）实验2达到平衡时___________7.0(填“>”、“<”或“=”下同)。 （3）400℃时，则平衡时CO的转化率为___________，该反应的___________0。 16. 回答下列问题 （1）如图表示可逆反应：达到平衡状态时，受外界因素影响导致平衡移动的曲线，据此判断影响此平衡移动的因素是___________ A. 增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度 B. 减小压强，同时降温 C. 增大反应物浓度，使用催化剂 D. 升高温度，同时加压 （2）一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入和，发生如下反应：后反应达到平衡时为，平衡时与温度关系如图所示。 ①，的平均反应速率为___________。 ②该反应的___________0(“>”、“<”或“=”，下同)，时，若反应处于状态D，则一定有___________。若时的平衡常数分别为，则___________。 （3）传感技术可以探究压强对化学平衡移动的影响。在室温、100kPa条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列正确的是 ①B点处的转化率为___________。E点到H点的过程中，的物质的量___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 ②E、H两点对应的正反应速率大小为___________(填“>”、“<”或“=”，下同)，B、E两点气体的平均相对分子质量大小为___________。 17. 铝是最重要的金属之一，铝及其化合物在生活中有广泛的用途。 （1）纳米铝粉可以作高效催化剂、导电膜层、高档金属颜料等。普通铝在空气中能稳定存在，而纳米铝粉在空气中能自燃，从影响反应速率的角度分析其原因是___________。 （2）工业上可用铝与软锰矿(主要成分为)反应来冶炼金属锰。 ①该反应的化学方程式为___________。 ②加入酸化后的溶液中，溶解，同时产生无色无味的气体。该反应的离子方程式是___________，该反应中还原剂是___________。 （3）煅烧硫酸铝铵晶体，反应为：，将产生的气体通过下图所示装置。 ①集气瓶中收集到的气体是___________(填化学式)。 ②B中酸性溶液褪色，发生反应的离子方程式为___________。 18. 回答下列问题 （1）如图，若电解5min时，测得铜电极的质量增加2.16g。请回答。 ①电源中X电极是___________(填“正”或“负”)极。 ②通电5min时，B烧杯中共收集到224mL(标准状况)气体，溶液体积为200mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前___________。 ③若A烧杯中KCl足量的，溶液体积也是200mL，则电解后溶液中___________（不考虑电解外的其它反应）。 （2）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、和组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的___________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为___________。若改用水溶液作电解液，则阴极产物为___________。 （3）电解硫酸亚铁和硫酸铝溶液得到液体聚合硫酸铝铁。装置如图所示(阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极)： ①阴极室的电极反应式是___________。 ②电解过程阳极室溶液pH的变化是___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③a是___________离子通过，向___________室移动，b是___________离子通过，向___________室移动。 （4）下图各烧杯中盛有等浓度的食盐水，铁在其中被腐蚀的速率由大到小的顺序为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浦北中学2024年秋季学期十月份考试试题 高二化学科 (考试时间：75分钟；分值：100分) 可能要的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cu-64 一、单项选择题。(共14题，每小题3分，共42分) 1. 下面有关能源的说法，不正确的是 A. 利用生物质能就是间接利用太阳能 B. 地球上最基本的能源是太阳能 C. 电解水制氢是氢能的研究方向 D. 沼气是可再生能源 【答案】C 【解析】 【详解】A．生物质能是储存在生物质内部的能量，例如植物的秸秆、动物的粪便等，最初来自于太阳能，利用生物质能就是间接利用太阳能，A正确； B．地球上的能源归根结底来自于太阳能，所以地球上最基本的能源是太阳能，B正确； C．电解水制氢气需要消耗大量的电能，因此电解水制氢气不是氢能的研究方向，应该利用光催化剂在常温下使水分解，C不正确； D．沼气的生成属于生物质能的生物化学转化、沼气属于绿色可再生能源，D正确； 答案选C。 2. 对于反应3A(g)+B(s)2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A)=0.1mol·(L·s)-1 B. v(B)=6mol·(L·min)-1 C. v(C)=8mol·(L·min)-1 D. v(D)=4mol·(L·min)-1 【答案】C 【解析】 【分析】同一化学反应中，同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率再进行比较，且要统一单位，本题可统一转化成物质C表示的反应速率，据此分析解题。 【详解】A．v(A)=0.1mol·(L·s)-1=0.160=mol/(L·min)=6 mol/(L·min) B．B是固体，固体的浓度视为常数，故不能用固体的浓度变化来表示反应速率，故B错误； C．v(C)=8mol·(L·min)-1，对应的v(A)== 8mol·(L·min)-1=12mol·(L·min)-1； D．v(D)=4mol·(L·min)-1，对应的v(A)== 4mol·(L·min)-1=6mol·(L·min)-1； 综上所述，C项换算成A表示的反应速率最快，符合题意。 故选C。 3. 简易量热计可测定NaOH和HCl发生中和反应的反应热。下列使结果偏小的是 A. 用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 B. 测量盐酸的温度后，未用蒸馏水冲洗温度计，直接测量NaOH溶液的温度 C. 量取NaOH溶液的体积时俯视读数 D. 用NaOH固体代替NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜为热的良导体，易造成热量损失，使最终结果偏大，A项错误； B．未用蒸馏水冲洗温度计上的盐酸，直接测量 NaOH溶液的温度，会导致部分反应物提前反应，NaOH溶液初始温度偏高，使最终结果偏大，B项错误； C．量取NaOH溶液的体积时俯视读数时量取的NaOH体积小，放出热量少，使最终结果偏大，C项错误； D．NaOH固体溶于水时放热，放出热量偏多，使最终结果偏小，D项正确； 答案选D。 4. 已知某可逆反应，x A(g)y B(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol/L。下列判断正确的是 A. x < y B. 平衡向正反应方向进行 C. B的体积分数降低 D. 缩小体积、增大压强，A的体积分数增大 【答案】C 【解析】 【分析】平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25 mol/L，而再达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，可以知道体积增大、压强减小，平衡逆向移动，以此来解答。 【详解】A．压强减小，平衡逆向移动，可以知道x>y，A错误； B．由上述分析可以知道，平衡逆向移动，B错误； C．平衡逆向移动，B的体积分数降低，C正确； D．缩小体积、增大压强，平衡正向移动，A的体积分数减小，D错误； 故选C。 5. 若要在铜片上镀银，下列叙述中错误的是 ①将铜片接在电源的正极 ②将银片接在电源的正极 ③在铜片上发生的反应是 ④在银片上发生的反应是 ⑤用溶液作电解质溶液 ⑥用溶液作电解质溶液 A. ①③⑥ B. ②③⑥ C. ①④⑤ D. ②③④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】根据电镀原理，若在铜片上镀银时，铜作电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银作电解池的阳极和电源正极相连，银失电子发生氧化反应生成银离子；电解质溶液为硝酸银溶液； ①将铜片应接在电源的负极上，故①错误； ②将银片应接在电源的正极上，故②正确； ③在铜片上发生的反应是：Ag++e-→Ag，故③正确； ④铜片上镀银，银为阳极，在银片上发生的反应是：Ag-e-→Ag+，故④错误； ⑤由分析可知，电解质溶液为硝酸银溶液，故⑤错误； ⑥需用硝酸银溶液为电镀液，故⑥正确； 故选C。 6. 断开1 mol化学键所吸收的能量，叫做该化学键的键能，某些化学键的键能如表所示： 化学键 H-Cl Cl-Cl C-H C-Cl 键能/(kJ·mol) 431 243 x 339 已知：CH4(g)+2Cl2(g) = CH2Cl2(g)+2HCl(g) ΔH = -226 kJ·mol-1，则表中x为 A. 414 B. 150 C. 276 D. 356 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则4x+2×243-2x-2×339-2×431=-226，解得x=414。 答案选A。 7. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 18g重水所含电子的数目为 B. 标准状况下，11.2LNO和混合后的分子总数为 C. 常温常压下，和的混合物中含H原子数目为 D. 电解精炼铜时，当电路中通过个电子，阳极溶解32g铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．重水分子含有10个电子，则18g重水所含电子的数目为×10NA×mol-1=9 NA，故A错误； B．标准状况下，11.2LNO物质的量为0.5mol，5.6LO2物质的量为0.25mol，混合后发生反应2NO+O2=2NO2；依据反应的定量关系一氧化氮和氧气恰好反应生成二氧化氮气体物质的量为0.5mol，但二氧化氮和四氧化二氮气体存在化学平衡2NO2N2O4，所以分子数小于0.5NA，故B错误； C．和的相对分子质量都为92，含有的氢原子个数都为8，则混合物中含氢原子数目为×8NAmol-1=，故C正确； D．电解精炼铜时，阳极为粗铜，粗铜中锌、铁、铜在阳极失去电子发生氧化反应转化为金属阳离子，则当电路中通过个电子，阳极溶解铜的质量不等于32g，故D错误； 故选C。 8. 在容积为2L的密闭容器中，充入，加热到，发生如下反应： ①； ②。 反应达到平衡时，测得的物质的量为，的物质的量为9mol，则时反应①的化学平衡常数为 A. 1.9 B. 7.65 C. 8.5 D. 9.1 【答案】C 【解析】 【详解】假设发生反应①的N2O5的物质的量为x mol，反应产生N2O3为x mol，反应产生O2为x mol，反应产生的N2O3中有y mol发生反应②。则根据题目已知数据可知：x-y=3.4 mol，x+y=9 mol，解得x=6.2 mol，则平衡时c(N2O5)=；c(N2O3)=；c(O2)=，则反应 的化学平衡常数K=，故合理选项是C。 9. 已知298K、101kPa时，下列说法错误的是 反应1： 反应2： 反应3： 反应4： A. 上述反应1、2、3、4在热力学上自发进行的趋势都很大 B. 反应1和反应3在较低温度下能自发进行，反应4是熵增反应 C. 反应的自发性可以用于判断反应的方向，但不能确定反应发生的速率 D. 反应1表示铁在氧气中燃烧的热化学方程式 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应4=反应1×+反应2×2-反应3，根据盖斯定律，ΔH4=(-1648 kJ/mol) ×+(-393 kJ/mol)× 2-(-1480 kJ/mol)= -130 kJ/mol，题述反应1、2、3、4都是放热反应且放出的热量较多，在热力学上自发趋势很大，A项正确； B．反应1和3都是放热的熵减反应，根据复合判据ΔH-TΔS<0知，在较低温度下能自发进行，反应4是气体分子数增大的反应，它是熵增反应，B项正确； C．化学反应的自发性只能判断过程的方向，不能确定反应发生的速率，C项正确； D．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，D项错误； 答案选D。 10. 由于存在离子浓度差而产生电动势的电池称为离子浓差电池，当两极室离子浓度相等时放电完成。某离子浓差电池的工作原理如图所示，下列说法中正确的是 A. 铜电极I上发生氧化反应 B. 从左极室透过隔膜移向右极室 C. 电池工作一段时间后，右极室浓度增大 D. 该电池工作时，电能转化为化学能 【答案】C 【解析】 【分析】由于存在离子浓度差而产生电动势的电池称为离子浓差电池，当两极室离子浓度相等时放电完成，说明左侧硫酸铜溶液浓度高，应发生反应Cu2++2e-=Cu，为正极，发生还原反应，右侧硫酸铜溶液浓度低，应发生反应Cu-2e-=Cu2+，为负极，发生氧化反应。 【详解】A．根据题意可知，铜电极I附近CuSO4浓度高，发生的反应是Cu2++2e-=Cu，是还原反应，A错误； B．根据题意，当两极室离子浓度相等时放电完成，说明左侧硫酸铜浓度要降低，右侧硫酸铜浓度要升高，直至左右两侧硫酸铜浓度相等，则隔膜应为阴离子交换膜，硫酸根离子从左侧移向右侧，B错误； C．铜电极II附近CuSO4浓度低，发生的反应是Cu-2e-=Cu2+，硫酸根离子从左侧移向右侧，导致右极室浓度增大，C正确； D．该电池工作时，化学能转化为电能，D错误； 故选C。 11. 在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A. 反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH＞0 B. 图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率 C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×10-4 mol·L-1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞2000 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，由温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理可知该反应的正反应为放热反应，则△H＜0 ，A错误； B．根据上述分析，X点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，B错误； C．Y点时反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，化学平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，C错误； D．设NO起始浓度为a mol/L，NO的转化率为50%，由2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5a mol/L、(5.0×10-4-0.25a) mol/L、0.5a mol/L，则化学平衡常数K==2000，D正确； 故合理选项是D。 12. 碳酸二甲酯DMC()是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. HO·提高了反应的活化能 B. 过程CH3OH*+HO·*=CH3O·*+H2O*是该反应的决速步骤 C. 过程中既有H－O键的断裂，又有H－O键的形成 D. 吸附和脱附过程中共吸收1.126×104 eV的能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．HO·在反应前参与反应，反应后又生成，作催化剂，降低了反应的活化能，提高化学反应速率，故A错误； B．决速步骤一般伴有的是能量的落差大，活化能大的步骤即决速步骤，由图示可知生成过渡态Ⅰ时的所需的活化能最大，所以CH3OH*+HO·*=CH3O·*+H2O*是该反应的决速步骤，故B正确； C．过程中甲醇反应时有H-O键的断裂，生成水时有H-O键的形成，故C正确； D．吸附和脱附过程中共吸收的能量为终态减去始态的能量，始态相对能量为0eV，终态相对能量为112.6×102 eV，则吸附和脱附过程中共吸收的能量为1.126×104 eV，故D正确； 故选A。 13. 根据实验目的，下列实验及现象、结论正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 探究温度对平衡移动的影响 向试管中加入2mL CuCl2溶液，CuCl2溶液存在 ，加热试管，溶液由蓝绿色变为黄绿色 其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动 B 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向2mLK2Cr2O7溶液中滴加5～10滴NaOH溶液，溶液变为黄色 其他条件不变时，减小氢离子浓度，平衡向生成的方向移动 C 探究压强对平衡移动的影响 用注射器吸入20mLNO2和N2O4混合气体，向内推动注射器，混合气体颜色加深 其他条件不变时，加压，平衡向生成NO2的方向移动 D 验证CH3COOH和H2CO3的酸性 向盛有2mL1mol/L的Na2CO3溶液中，逐滴加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，无气泡产生 酸性强弱： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应正向吸热，升温平衡正移，溶液由蓝绿色变为黄绿色，A正确； B．溶液中存在如下平衡：，向2mL K2Cr2O7溶液中滴加5～10滴 NaOH溶液，溶液变为黄色，说明减小氢离子浓度，平衡向生成的方向移动，B错误； C．对于平衡，推动注射器增大压强，则平衡正移，向生成N2O4的方向移动，C错误； D．向盛有2mL1mol/L的Na2CO3溶液中，逐滴加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，发生的反应为，无气泡产生，没有明显现象无法说明酸性强弱关系， D错误； 故选A。 14. 在密闭容器中进行反应，此反应符合如图图像。下列叙述正确的是 A. 正反应吸热，L是气体 B. 正反应放热，L是气体 C. 正反应吸热，L是固体 D. 正反应放热，L是液体 【答案】B 【解析】 【详解】由图象可知，温度T2时，根据到达平衡的时间可知P 2＞P 1，且压强越大，R的含量越低，说明平衡逆向移动，逆反应为气体体积减小的反应，正反应方向体积增大，故L为气体；压强为P 2 时，根据到达平衡的时间可知T 1＞T 2，且温度越高，R的含量越低，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应吸热，正反应为放热反应；故选B。 二、填空题。(共58分) 15. 羰基硫(COS)可作粮食重蒸剂，由CO与在一定条件下制得。在恒容的密闭容器中反应并达到平衡：，数据如表： 实验 温度/℃ 起始时 平衡时 1 150 10.0 10.0 0 0 7.0 2 150 7.0 8.0 2.0 4.5 a 3 400 20.0 20.0 0 0 b （1）150℃时该反应的___________。 （2）实验2达到平衡时___________7.0(填“>”、“<”或“=”下同)。 （3）400℃时，则平衡时CO的转化率为___________，该反应的___________0。 【答案】（1） （2）< （3） ①. 20% ②. < 【解析】 【小问1详解】 则150。C时该反应的K=； 【小问2详解】 该反应前后气体分子数不变，可以用物质的量代替浓度计算，实验2中浓度商Qc=，说明反应正向移动，即a<7.0。 【小问3详解】 该反应的K=，得出b=16.0，平衡是CO的转化率为；则升温时平衡常数减小、平衡左移，说明正反应放热，该反应的ΔH＜0。 16. 回答下列问题 （1）如图表示可逆反应：达到平衡状态时，受外界因素影响导致平衡移动的曲线，据此判断影响此平衡移动的因素是___________ A. 增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度 B. 减小压强，同时降温 C. 增大反应物浓度，使用催化剂 D. 升高温度，同时加压 （2）一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入和，发生如下反应：后反应达到平衡时为，平衡时与温度关系如图所示。 ①，的平均反应速率为___________。 ②该反应的___________0(“>”、“<”或“=”，下同)，时，若反应处于状态D，则一定有___________。若时的平衡常数分别为，则___________。 （3）传感技术可以探究压强对化学平衡移动的影响。在室温、100kPa条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列正确的是 ①B点处的转化率为___________。E点到H点的过程中，的物质的量___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 ②E、H两点对应的正反应速率大小为___________(填“>”、“<”或“=”，下同)，B、E两点气体的平均相对分子质量大小为___________。 【答案】（1）A （2） ①. 0.04mol/(L·min) ②. < ③. > ④. > （3） ①. 6% ②. 减小 ③. > ④. > 【解析】 【小问1详解】 平衡后，改变条件正反应速率增大，逆反应速率减小； A增大反应物的浓度，正反应速率加快，同时减小生成物的浓度，逆反应速率减小，A正确； B减小压强，同时降温，正逆反应速率都应该减小，B不正确； C增大反应物浓度，使用催化剂，正逆反应速率均增大，C不正确； D升高温度，同时加压，正逆反应速率均增大，D不正确； 答案选A； 【小问2详解】 ①v(CO2)=v(CH3OH)=； ②由图可知，温度升高二氧化碳浓度增大，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，△H<0； T2时反应处于D时，CO2浓度大于平衡时浓度，反应向CO2减少的方向进行，即V正>V逆； 该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，K值变小，则K1>K2； 【小问3详解】 ①由图可知B点处压强为97kPa，设起始二氧化氮为1mol，转化率为α，由题意建立如下三段式： ，由可得，解得a=0.06，即转化率为6％； 由图可知，t2时刻迅速移动活塞并保持活塞在新的位置不变，由图可知E到F压强迅速大幅增大，则为缩小体积，即E到F为加压过程，F到G为加压后，平衡正向移动，故E到H过程增大压强，平衡正向移动，NO2的物质的量一直减小； ②C．E、H两点压强不同，H点压强大，则E、H对应的正反应速率大小为> ； 气体的质量不变时，B、H两点气体的压强相等，气体的物质的量相等，则平均相对分子质量大小为>。 17. 铝是最重要的金属之一，铝及其化合物在生活中有广泛的用途。 （1）纳米铝粉可以作高效催化剂、导电膜层、高档金属颜料等。普通铝在空气中能稳定存在，而纳米铝粉在空气中能自燃，从影响反应速率的角度分析其原因是___________。 （2）工业上可用铝与软锰矿(主要成分为)反应来冶炼金属锰。 ①该反应的化学方程式为___________。 ②加入酸化后的溶液中，溶解，同时产生无色无味的气体。该反应的离子方程式是___________，该反应中还原剂是___________。 （3）煅烧硫酸铝铵晶体，反应为：，将产生的气体通过下图所示装置。 ①集气瓶中收集到的气体是___________(填化学式)。 ②B中酸性溶液褪色，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）纳米铝粉的表面积大，与氧气的接触更加充分 （2） ①. 3MnO2＋4Al3Mn＋2A12O3 ②. MnO2＋H2O2＋2H+=Mn2+＋O2↑＋2H2O ③. H2O2 （3） ①. N2 ②. 5SO2+2+2H2O═5+2Mn2++4H+ 【解析】 【小问1详解】 纳米铝粉的表面积比普通铝大，与氧气的接触更加充分，所以纳米铝粉在空气中能自燃，故答案为：纳米铝粉的表面积大，与氧气的接触更加充分； 【小问2详解】 ①高温时，铝与二氧化锰发生铝热反应生成锰和氧化铝，反应的方程式为：3MnO2＋4Al3Mn＋2A12O3，故答案为：3MnO2＋4Al3Mn＋2A12O3； ②由题意，MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解，同时产生无色无味的气体，说明Mn元素化合价降低被还原，MnO2做氧化剂被还原为Mn2+，氧元素化合价升高被氧化，H2O2做还原剂被氧化生成氧气，反应的化学方程式为MnO2＋H2O2＋2H+=Mn2+＋O2↑＋2H2O，故答案为：MnO2＋H2O2＋2H+=Mn2+＋O2↑＋2H2O； 【小问3详解】 ①由装置图可知，NH4Al(SO4)2·12H2O煅烧分解生成的气体中，NH3和SO3被饱和亚硫酸钠吸收，二氧化硫被高锰酸钾吸收，所以最后集气瓶中收集到的气体是N2，故答案为：N2； ②SO2具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成和Mn2+离子，反应的方程式为5SO2+2+2H2O═5+2Mn2++4H+，故答案为5SO2+2+2H2O═5+2Mn2++4H+； 18. 回答下列问题 （1）如图，若电解5min时，测得铜电极的质量增加2.16g。请回答。 ①电源中X电极是___________(填“正”或“负”)极。 ②通电5min时，B烧杯中共收集到224mL(标准状况)气体，溶液体积为200mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)，则通电前___________。 ③若A烧杯中KCl足量的，溶液体积也是200mL，则电解后溶液中___________（不考虑电解外的其它反应）。 （2）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、和组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的___________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为___________。若改用水溶液作电解液，则阴极产物为___________。 （3）电解硫酸亚铁和硫酸铝溶液得到液体聚合硫酸铝铁。装置如图所示(阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极)： ①阴极室的电极反应式是___________。 ②电解过程阳极室溶液pH的变化是___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③a是___________离子通过，向___________室移动，b是___________离子通过，向___________室移动。 （4）下图各烧杯中盛有等浓度的食盐水，铁在其中被腐蚀的速率由大到小的顺序为___________。 【答案】（1） ①. 负极 ②. 0.025mol/L ③. 0.1mol/L （2） ①. 负 ②. 4+3e-=Al+7 ③. H2 （3） ①. 2H＋＋2e－=H2↑ ②. 减小 ③. ④. 阳极室 ⑤. OH－ ⑥. 反应室 （4）②①③ 【解析】 【小问1详解】 ①铜电极质量增加，则Cu电极发生的电极反应式为Ag++e-=Ag，则X为电源负极，Y为电源正极； ②C中阴极（Cu电极）反应为Ag++e-=Ag，n(Ag)==0.02 mol，则转移的电子为0.02 mol，B中阳极发生反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，则转移0.02 mol电子生成氧气为0.005 mol，其体积为0.005 mol×22.4 L/mol=0.112 L，即112 mL，则在阴极也生成112 mL气体，阴极反应2H++2e-=H2↑，则氢气的物质的量为0.005 mol，该反应转移的电子为0.01 mol，则Cu2++2e-=Cu中转移0.01 mol电子，所以Cu2+的物质的量为0.005 mol，通电前c(CuSO4)==0.025 mol•L-1，故答案为：0.025 mol•L-1； ③由A中发生2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑～2e-，由电子守恒可知，转移0.02 mol电子时生成0.02 mol KOH，忽略溶液体积的变化，则c(OH-)==0.1 mol•L-1，故答案为：0.1 mol·L-1； 【小问2详解】 电镀时，镀件作阴极，即钢制品作阴极，接电源负极，根据阴极生成Al可知反应式为4+3e-=Al+7。若改用AlCl3水溶液作电解液，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，产物为H2； 【小问3详解】 ①在水溶液中，得电子能力：H＋>Al3＋，故阴极上发生的反应是2H＋＋2e－=H2↑； ②电解过程阳极室发生氧化反应，溶液里OH－被氧化，促进水的电离产生H＋，溶液pH的变化是减小； ③电解工作时，反应室中的通过阴离子交换膜（a）进入阳极室，阴极室中的OH－通过阴离子交换膜（b）进入反应室，生成聚合硫酸铝铁； 【小问4详解】 ①中铁和海水直接接触，②中构成原电池，铁是负极，加快腐蚀，③中构成电解池，铁是阴极，被保护，铁腐蚀的速率由大到小的顺序为②①③。故答案为：②①③； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $