5.2 化学方程式第3课时-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

第3课时 课题2 化学方程式 1 学习目标 通过理解根据化学方程式进行简单计算的依据,形成利用质量关系和比例关系定量认识化学反应的一般思路。 通过学会根据化学方程式进行简单计算,解决生产生活中的简单问题。 通过结合实例体会通过化学反应实现物质转化的意义和价值,认识化学计算对于解决实际问题的重要意义。 01 ‹#› 2 新课引入 01 ‹#› 3 化学反应中各物质的比例关系 1 若采用液氢做燃料,液氧做助燃剂,会发生什么反应?工程师如何计算火箭所需加注推进剂的质量?写出化学方程式,说一说该化学方程式提供了哪些信息? 2H2 + O2 2H2O 微粒个数比 2 : 1 : 2 理论质量比 4 : 32 : 36 定性:氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。 定量:1.每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。 2.每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子。 01 ‹#› 4 1 化学反应中各物质的比例关系 若采用液氢做燃料,液氧做助燃剂,会发生什么反应?工程师如何计算火箭所需加注推进剂的质量?写出化学方程式,说一说该化学方程式提供了哪些信息? 2H2 + O2 2H2O 理论质量比 4 : 32 : 36 若 4g ( ) ( ) 若 ( ) 16g ( ) 2g 32g 18g 36g 在化学反应中,各物质之间的质量比是成正比例关系。 理论质量比=实际质量比 01 ‹#› 5 2 化学方程式计算的一般过程 例1:加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到多少克氧气? 解:设可以得到氧气的质量为x 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 316 32 7.9g x 答:可以得到0.8g的氧气。 设未知量(不带单位) 写出正确的化学方程式 找出相关 物质质量比 理论质量比 实际质量 列比例式 求出结果 写出简明答案 316 32 7.9g x = x=0.8g 01 ‹#› 6 例2:工业上,煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。 如果要制取5.6t氧化钙,需要碳酸钙的质量是多少? 设未知量(不带单位) 写出正确的化学方程式 找出相关 物质质量比 质量比 实际质量 列比例式 求出结果 写出简明答案 解:设需要碳酸钙的质量为x。 CaCO3 CaO + CO2 高温 100 56 x 5.6 t 100 56 x 5.6t = x = 10 t 答:需要碳酸钙的质量为10t。 2 01 ‹#› 2 总结归纳 根据刚才对例题1、例题2的分析,说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步? (1)设未知量;(不带单位) (2)写出反应的化学方程式; (3)标出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积、已知量、未知量; (4)列出比例式,求解; (5)简明地写出答案。 01 ‹#› 8 3 例题精讲 解:设可产生氢气的质量为x 2H2O 2H2 + O2 通电 36 4 72g x 36 72g 4 x = x = 8 g 答:可产生 8 g 氢气 1. 电解72g的水可产生多少克的氢气? H-1 O-16 01 ‹#› 9 3 例题精讲 (1)设未知量时不带单位。 (2)方程式的书写一定要正确。要注意配平,还要注意方程式的完整,反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明; (3)相对分子质量一定要计算正确,且要乘化学式前面的计量数; (4)已知量和未知量的位置要写对。 (5)解题步骤规范,过程完整。 利用化学方程式进行计算时,要注意哪些问题? 01 ‹#› 10 3 例题精讲 1.(2022海南)高纯度焦炭与石英砂(SiO2)反应可制硅: 现有120kg的SiO2,理论上可生产硅的质量为多少? C-12 O-16 Si-28 x 120kg x = 56kg 28 60 答:理论上可生产硅的质量为56kg 解:设理论上可生产硅的质量为x 60 120kg 28 x = 01 ‹#› 11 65 2 0.1 g x Zn+2HCl ZnCl2 + H2 2. 把4.5克含杂质(杂质不与盐酸反应)的锌粒和足量的稀盐酸反应,待反应停止后,烧杯中物质的质量减少了0.1g。( ) 求:(1)参加反应的锌的质量。 (2)这种锌粒中含锌的质量分数。 解:设参加反应的Zn的质量为x。 根据题意: 锌粒中含锌的质量分数: 答:参加反应的锌的质量为3.25 g。 答:这种锌粒中锌的质量分数为72%。 65 2 x 0.1 g = 3.25 g x = 4.5 g 3.25 g 100% 72% = 3 例题精讲 Zn+2HCl ZnCl2 + H2 01 ‹#› 12 3 例题精讲 3.实验室用加热KMnO4制取氧气,现将31.6g KMnO4放入大试管中进行加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量,质量变化如下表所示。 反应时间/min 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 剩余固体质量/g 30.8 30.0 29.2 28.4 28.4 m 根据图表回答: (1)m的值是多少? (2)充分反应后得到氧气的质量为多少? (3)反应后得到MnO2的质量为多少? 28.4 解:氧气的质量为31.6g-28.4g=3.2g K-39 O-16 Mn-55 01 ‹#› 13 3 例题精讲 3.实验室用加热KMnO4制取氧气,现将31.6g KMnO4放入大试管中进行加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量,质量变化如下表所示。 反应时间/min 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 剩余固体质量/g 30.8 30.0 29.2 28.4 28.4 m (3)反应后得到MnO2的质量为多少? 解:设反应后得到 MnO2的质量为x 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 32 3.2g x 87 87 x 32 3.2g = x = 8.7g 答:设反应后得到 MnO2的质量为8.7g 01 ‹#› 14 设未知量为x(不带单位) 简明地写出答案 写出反应的方程式(注意配平) 列比例式,求解(计算结果带单位) 写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量(带单位)、未知量 标 列 答 设 写 利用化学方程式 的简单计算 01 ‹#› THANKS 16 Lavf58.20.100 $$