2024年中考化学二轮专题复习流程题

2024年中考化学二轮专题复习--流程题 1．小明同学外出旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。 请回答下列问题： （1）取水后加入明矾的作用是 。上图的过滤操作中需要用到的玻璃仪器有： 、 和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是： 。 （2）向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味，为检验此时的清水是否是硬水，可以用 检验。 2．如图是生产织物漂白剂亚氯酸钠（）的流程图。回答下列问题。    (1)操作①的名称是 ，使用到的玻璃仪器有 （写一种即可）。 (2)中氯元素的化合价为 ，浓度过大时易发生爆炸，为保证安全，在生产中可向发生器中通入 加以保护。 (3)亚氯酸钠易溶于水，其溶解度随温度的升高而增大，生产晶体时，液体温度最好控制在 （填“10”“50”或“90”）℃左右。图中最后得到的母液 （填“是”或“不是”）的饱和溶液。 3．氯化钠是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。 (1)“驱遣阳光充炭火，烧干海水变银山”是郭沫若对海南莺歌海盐场的赞美诗作。海水“晒盐” 是通过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获取食盐。 (2)抗日战争期间，我国著名制碱专家侯德榜打破西方国家对制碱技术的垄断，创立“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其生产原理如图所示：    ①侯氏制碱法制得的碱是 ，制碱过程中，可以循环利用的物质是 ，产物中可做氮肥的是 。 ②产物中 NaHCO3比 NH4Cl 先结晶析出，请结合生产原理及如图所示几种物质的溶解度曲线解释其原因 。    4．某校化学兴趣小组利用所学化学知识制作84消毒剂和漂白粉消毒剂，流程如下图： 查阅资料： ①石灰石中含有二氧化硅，二氧化硅高温不分解，也不溶于水。 ②84消毒剂、漂白粉消毒剂具有杀菌消毒作用，制取消毒剂反应方程式如下：， （1）操作Ⅲ的名称是 ，实验室进行该操作时，需要用到的一种玻璃仪器是 。 （2）操作Ⅱ中，生成物X是 ；NaC1O中氯元素的化合价为 。 （3）操作Ⅰ反应的化学方程式 。 （4）操作Ⅲ后，在工业中一般采用石灰乳而不使用澄清石灰水生产漂白粉，原因是 。 5．下列是自来水厂净化水的流程图。 （1）试剂A为 。 （2）高铁酸钾（K2FeO4）常用作絮凝剂和消毒剂，高铁酸钾中铁元素的化合价为 。 （3）二氧化氯（ClO2）是新一代自来水消毒剂。它属于 （填字母序号）。 A．化合物    B．氧化物    C． 单质 6．工业上用铝土矿（含有Al2O3，和SiO2不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图：    资料：（1）SiO2难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应； （2）铝盐与氨水反应，生成Al（OH）3沉淀和铵盐。 请回答下列问题： （1）铝土矿与稀硫酸反应的化学方程式为 ； （2）操作Ⅱ的名称是 ； （3）滤液Ⅱ中溶质的用途之一是 ； 7．酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。 （1）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是 。 A 酸碱盐之间都能发生复分解反应 B 能够生成盐和水的反应都叫做中和反应 C 酸和碱都含有氢元素 D 盐都是由金属离子和酸根离子构成的 （2）海水经蒸发、结晶制得的粗盐中还金有氯化镁、氯化钙等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如图： 海水制盐选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 。 ②写出流程图中加入过量Ca(OH)2溶液所发生的化学反应方程式 。步骤④中加入适量盐酸的目的是什么 ？ ③操作a中需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （3）长期敞口放置的浓盐酸，其溶液的pH会逐渐 （填“变大”“变小”或“不变”）生石灰在空气中长期敞口放置，最终会变为黏在一起的块状物质，其主要成分是 。 （4）为测定部分变质的烧碱样品中氢氧化钠的质量分数，称取该固体样品10g，加入50g稀盐酸中，恰好完反应，反应后溶液的质量为57.8g。计算该样品中氢氧化钠的质量分数 。 8．我国将从2023年7月1日起禁止销售未达“国六B”标准的燃油车，碳酸锂（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。 【查阅资料】 Ⅰ.锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质； Ⅱ.Li2CO3 （化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 (1)X是一种酸，其溶质化学式为 ，加入该酸溶液过量的原因主要是 。 (2)①②需要分离固体、液体，该操作中玻璃棒的作用是 。 (3)②中发生中和反应的化学方程式为 。 (4)有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是___________（填字母序号）。 A．0℃ B．25℃ C．80℃ (5)将滤液2蒸发，当有 （填现象）时，停止加热，可得到其他化工产品。 9．孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3〔也可认为是Cu(OH)2·CuCO3〕,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O，步骤如下：    请回答下列问题： (1)气体E的化学式是 。 (2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、 和干燥等操作。 (3)写出孔雀石主要成分与稀硫酸反应的化学方程式： 。 10．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某学习组以此粉末为原料，设计以下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2·xH2O]。    已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②SiO2不溶于酸（氢氟酸除外）。 回答下列问题： (1)稀酸A是 ； (2)操作①的名称为 ； (3)滤渣2是 （填化学式）； (4)滤液2中发生反应的化学方程式为：2Ce2（SO4）3+12NaOH+O2+2甲=4Ce（OH）4↓+6Na2SO4，甲的化学式是 ； (5)硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]中Fe元素的化合价为 价。 11．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，广泛用于火箭、导弹、航天飞机等。如图是钛的冶炼流程示意图。 (1)认识钛：钛熔点高、比强度好、延展性好，在高温空气中会形成氧化膜，称为“太空金属”。钛合金制作的眼镜框轻巧便捷，钛合金属于 。 A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料 (2)制取钛：A反应的基本类型是 ；反应B的化学方程式是 ；此流程中能循环利用的物质有 。 12．对废旧手机回收利用可节约金属资源。某手机电路板中含有以下金属：Ni（镍）、Pb（铅）、Ag、Au、Fe、Cu、Sn（锡）、Pd（钯）。如图是某工厂设计的回收金属流程图（假设流程图中各反应均恰好完全反应。已知2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O）。 （1）步骤②中反应的基本类型是 反应。 （2）滤渣2中含有的金属是 （填化学式）。 （3）步骤⑤反应的化学方程式为 。 （4）金属Ni、Fe、Pd的活动性由强到弱依次是 。 （5）除了回收利用废旧金属，节约和保护金属资源的措施还有 （写一条）。 13．我省榆林原镁年产量占全球40%以上，镁合金在国民生产中占有重要地位。 (1)镁有可燃性，在空气中剧烈燃烧时，会放出大量热，还可观察到 。 (2)用镁合金制作的汽车轮毂比铝制轮毂抗挤压能力强且质量仅为铝制品的70%。由此可以总结出镁合金具有的优良性能是 (任写一点)。 (3)某金属冶炼厂从含有金属镁、铁、铜的废弃粉末中分离和回收金属，设计了如下实验方案：    操作a和和操作b (填“相同”或“不相同”)。加入X时反应的化学方程式是 。 14．深圳市发布的“十四五”规划指出，将加大新能源汽车的推广和普及。碳酸锂（Li2CO3）是新能源汽车的核心原料，下图是从电解铝废渣中制取碳酸锂的工艺流程。 提示： ①反应池１中发生的反应：2AlF3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6HF↑；2LiF+H2SO4=Li2SO4+2HF↑ ②氢氧化铝：白色沉淀；碳酸锂：白色沉淀； (1)电解铝废渣在和浓硫酸混合前要进行粉碎，目的是 。 (2)反应池１中两个反应所属的基本反应类型是： 。 (3)操作①的名称是： ，操作中玻璃棒的作用是： 。 (4)X溶液为 （填化学式）；滤渣Ⅱ中含有 。 (5)氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1． 吸附杂质 烧杯 漏斗 引流 吸附 肥皂水 2．(1) 溶解 玻璃棒/烧杯 (2) +3 氮气（或稀有气体） (3) 10 是 3．(1)蒸发结晶 (2) 碳酸钠/Na2CO3 二氧化碳/CO2 氯化铵/NH4Cl 相同温度下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小；相同时间内，产生的NaHCO3的质量比NH4Cl的大 4． 过滤 玻璃棒 CO2 +1 氢氧化钙微溶于水，在水中溶解度小，反应产量低，使用石灰乳与氯气反应生成固态漂白粉，提高产量，同时方便保存、运输（合理即可） 5． 活性炭 +6 AB 6． Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O 过滤 做氮肥 7． C 氯化钠的溶解度受温度变化影响不大 除去过量的碳酸钠和反应生成的氢氧化钠 漏斗 变大 碳酸钙（或CaCO3） 47% 8．(1) H2SO4 使Li2CO3全部转化为Li2SO4 (2)引流 (3) (4)C (5)较多固体析出 9．(1)CO2 (2)过滤 (3)Cu2(OH)2CO3+ 2H2SO4＝2CuSO4＋ 3H2O + CO2↑/Cu(OH) 2·CuCO3+2H2SO4＝2CuSO4＋ 3H2O + CO2↑ 10．(1)稀硫酸 (2)过滤 (3)SiO2 (4)H2O (5)+3 11．(1)A (2) 分解反应 镁、氯化镁、氯气 12． 置换 Ni、Sn、Pb Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu Fe、Ni、Pd 防止金属的锈蚀 13．(1)发出耀眼白光，生成白色固体 (2)强度高或硬度大或密度小 (3) 不相同 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 14．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 (2)复分解反应 (3) 过滤 引流 (4) Ba(OH)2 Al(OH)3、BaSO4 (5) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$