5.2 化学方程式第2课时-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

第2课时 课题2 化学方程式 1 学习目标 1. 通过具体的化学反应分析，加深理解化学方程式的含义。 2. 通过了解书写化学方程式应遵守的原则，能正确书写简单的化学方程式。 3. 通过应用化学方程式规范地表示相关化学反应，初步学习化学方程式学科表征的方法。 01 ‹#› 2 回顾旧识 回忆该方程式表达的含义 2H2 O ══ 2H2 + O2 通电 (1)水在通电的条件下反应生成氢气和氧气； (2)每36份质量的水恰好完全反应生成4份质量的氢气与32份质量的氧气； (3)每2个水分子反应生成2个氢分子和1个氧分子。 01 ‹#› 3 化学方程式的书写原则 1 写出氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式。 H2 + O H2O 点燃 H2 + O2 H2O 点燃 H2 + O2 H2O2 点燃 氧气的化学式写错 不遵守质量守恒定律 不符合客观事实 01 ‹#› 4 化学方程式的书写原则 1 4Fe + 3O2 2Fe2O3　 点燃 3Fe＋2O2 Fe3O4 Fe ＋ O2 Fe3O4 点燃 遵守质量守恒定律 生成物错了 少了反应条件 以客观事实为基础 Fe原子个数 O原子个数 前 后 1 3 2 4 ≠ 01 ‹#› 5 化学方程式的书写原则 1 1.必须以客观事实为基础 2.必须遵守质量守恒定律 等号两边的原子种类必须相同，原子个数必须相等 不能凭空臆造客观上不存在的物质和化学反应 01 ‹#› 6 化学方程式的书写原则 1 等号两边的原子种类和数目都相等。 C原子个数： 1 1 O原子个数： 2 2 原子总个数： 3 3 符合客观事实 遵守质量守恒定律 C + O2 ══ CO2 点燃 01 ‹#› 7 化学方程式的书写原则 1 H2 + O2 H2O 点燃 在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数， 使式子两边每一种元素原子的总数相等，这一过程就叫做化学方程式的配平。 2H2 + O2 2H2O 配平 01 ‹#› 8 化学方程式的书写步骤 2 以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例 P O2 + P2O5 点燃 1. 描述反应事实 写出反应物和生成物的化学式，若不止一种，就分别用加号连接起来；在反应物和生成物之间画一条短线，上方注明化学反应发生的条件，如加热（常用“△”号表示）、点燃、催化剂等。 01 ‹#› 9 化学方程式的书写步骤 2 2. 配平化学方程式 检查式子左、右两边各元素原子的种类和数目，通过选取合适的化学计量数，使化学方程式遵守质量守恒定律，再将短线改为等号。 P O2 + P2O5 点燃 2 5 4 01 ‹#› 10 化学方程式的书写步骤 2 3. 标明生成物状态 1. 生成物中有气体，在气体的化学式右边要注“↑” △ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2H2O 2H2 + O2 通电 若反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号 S + O2 SO2 点燃 生“气”要标↑ 01 ‹#› 11 化学方程式的书写步骤 2 3. 标明生成物状态 无中生“气”要标↑ 2. 对于溶液中的反应，如果生成物中有固体，在固体生成物的化学式右边要注“↓”号。 Fe ＋ CuSO4 = Cu ＋ FeSO4 CuSO4 +2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物则不需注“↓”号。 无中生“固”要标↓ 01 ‹#› 12 化学方程式的配平 3 配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数，使式子(短线)左、右两边的每一种元素的原子总数相等，体现质量守恒定律。 配平化学方程式的原理 配平化学方程式的原则 (1)配平时只能改动化学式前面的化学计量数，不能改变化学式中元素符号右下角的下标数字； (2)要将化学计量数化为最简整数比。 01 ‹#› 13 化学方程式的配平 3 1. 观察法 H2 + O2 —— H2O H2 + Cl2 —— HCl 2. 最小公倍数法 起点原子：式子两边各出现1次而且原子个数相对较多 Fe + O2 Fe3O4 点 燃 Al + O2 Al2O3 点 燃 点 燃 01 ‹#› 14 化学方程式的配平 3 3. 单质后配法 单质前的计量数最后配 Fe + O2 Fe3O4 点 燃 CH4 + O2 CO2 + H2O 点 燃 C2H4 + O2 CO2 + H2O 点 燃 01 ‹#› 15 化学方程式的配平 3 4. 原子团优先法 Al + H2SO4 Al2(SO4) 3 + H2 Al(OH) 3 + MgCl2 AlCl 3 + Mg(OH)2 01 ‹#› 16 练一练 3 ___Fe2O3 +___C ═ ___Fe +___CO2 ___FeS2+___O2 ═ ___Fe2O3+___SO2 ___CuSO4＋___NaOH ═___Cu（OH）2↓＋___Na2SO4 ___C2H6O +___O2 ═ ___CO2 +___H2O 2 3 11 4 3 2 4 8 1 2 3 2 1 1 1 ___Fe2O3 +___CO ═ ___Fe +___CO2 1 2 3 3 01 ‹#› 17 思考与讨论 3 （1）实验室和某些供氧器以二氧化锰为催化剂，利用过氧化氢分解制取氧气。请写出该反应的化学方程式。 2H2O2 ══ 2H2 O + O2 ↑ （2）请结合以上反应，思考为什么要配平化学方程式，如何判断化学方程式已配平。 遵守质量守恒定律 检查左右各元素原子的种类和数目是否相同 01 ‹#› 18 随堂练习 找出以下化学方程式中的错误： 不遵守质量守恒定律，没有配平 违背客观事实 生成的气体不应加“↑” “↑”不能加在反应物后面 生成的气体没有加“↑” Mg + O2 ══ MgO 点燃 4Fe + 3O2 ══ 2Fe2O3 点燃 2H2O2 ══ 2H2 O + O2 MnO2 C + O2 ══ CO2 ↑ 点燃 2H2 ↑ + O2 ↑ ══ 2H2 O 点燃 01 ‹#› 19 随堂练习 2.根据信息书写化学方程式。 （1）天然气[主要成分是甲烷(CH₄)] 是目前广泛使用的一种清洁燃料，因为甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水。 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 点燃 （2）硫化氢（H2S）是一种无色、有鸡蛋臭味的气体，与二氧化硫相遇，会产生一种黄色固体单质和另一种氧化物。 2H2S + SO2 3S + 2H2O 01 ‹#› 20 随堂练习 (1)该微观反应过程中        （填“分子”或“原子”）发生了变化。 (2)该反应的化学方程式为                           。 (3)甲和乙反应的质量比为                    （填最简整数比）。 3.二氧化碳是当今最主要的温室气体，我国科学家已成功合成新型催化剂，将 CO2 高效转化为甲醇（CH3OH），这既可缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式，该反应的微观过程如图所示： 分子 CO2+3H2 CH3OH+H2Oa 22 : 3 01 ‹#› 21 随堂练习 4.氨气（NH3）是化肥工业的主要原料，也是侯氏制碱法制造纯碱的重要原料。 工业上合成氨的反应可以用下面的微观图来表示： (1)该反应的化学方程式为 。 (2) 将上述反应的微观图补充完整。 (3)请从微观角度描述你获得的关于化学反应的一个信息： 。 化学反应前后，原子的种类和数目不变 N2+3H2 2NH3 01 ‹#› 22 随堂练习 5. 写出下列的化学方程式： ①红磷在空气燃烧_____________________________________ ②硫在空气中燃烧_____________________________________ ③铝在空气中氧化_____________________________________ ④铁在氧气中燃烧_____________________________________ ⑤镁条在空气中燃烧_____________________________________ ⑥高锰酸钾制取氧气_____________________________________ ⑦过氧化氢分解制氧气_____________________________________ 01 ‹#› 23 课堂总结 化学 方程式 书写原则 客观事实 书写步骤 质量守恒 写 标 配 查 01 ‹#› 24 THANKS 25 $$