3.3影响盐类水解的主要因素 盐类水解常数的应用 限时练 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

限时练11　盐类的水解练习 盐类水解的定义、实质 1．下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　) A．盐类的水解破坏了纯水的电离平衡 B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C．盐类的水解使溶液一定不呈中性 D．NaClO水解的实质是ClO－与H2O电离出的H＋结合生成HClO 2．(2024·广东湛江一中月考)某市马拉松赛事中，组委会设置了众多的补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显弱碱性的是(　　) A．KCl B．NaOH C．CH3COONa D．NH4Cl 3．常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L-1与b mol·L-1，则a和b的关系为(　　) A．a>b B．a＝10-4b C．b＝10-4a D．a＝b 盐类水解离子方程式的书写 4．下列反应不属于水解反应或水解方程式书写不正确的是(　　) ①HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－ ②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl ③Na2CO3＋2H2O⇌H2CO3＋2NaOH ④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2O⇌CO＋H3O＋ ⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2O⇌NH3·D2O＋H＋ A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．全部 5．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．弱酸的酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB－＋H2O⇌H3O＋＋B2－ B．硫化钠水解：S2－＋2H2O⇌H2S↑＋2OH－ C．硫酸铜溶液呈酸性：Cu2＋＋2H2O⇌Cu(OH)2＋2H＋ D．制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ 盐类水解的规律 6．由一价离子(A＋、B＋、C－、D－)组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的溶质浓度均为1 mol·L－1，在常温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列判断正确的是(　　) 选项 A B C D 碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH 酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD 7．实验测定NaHCO3溶液呈碱性，下列说法中正确的是(　　) A．在水溶液中，HCO仅发生水解 B．在水溶液中，HCO仅发生电离 C．在水溶液中，HCO的电离程度要大于水解程度 D．在水溶液中，HCO的水解程度要大于电离程度 8．已知CH3COOH的酸性强于C6H5OH, 相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④C6H5ONa。按pH由大到小的顺序排列，正确的是(　　) A．④＞①＞③＞② B．①＞④＞③＞② C．①＞②＞③＞④ D．④＞③＞①＞② 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) 1．下列物质在常温下发生水解时，对应水解的离子方程式正确的是(　　) A．Na2CO3：CO＋H2O⇌2OH－＋CO2↑ B．NH4NO3：NH＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋ C．CuSO4：Cu2＋＋2H2O⇌Cu(OH)2↓＋2H＋ D．KF：F－＋H2O===HF＋OH－ 2．(2024·黑龙江哈尔滨三中检测)在盐类水解的过程中，下列说法正确的是(　　) A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离程度一定会增大 C．溶液的pH一定会增大 D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大 3．(2024·海南中学高二检测)NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是(　　) A．NH2D·H2O和D3O＋ B．NH3·D2O和HD2O＋ C．NH3·HDO和D3O＋ D．NH2D·HDO和H2DO＋ 4．下列溶液中含微粒种类最多的是(　　) A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3·H2O D．K2S 5．常温下，有pH＝10的Na2CO3溶液、pH＝10的NaOH溶液和pH＝4的CH3COOH溶液。若上述三种溶液中水的电离度分别为α1、α2、α3，下列关系正确的是(　　) A．α1＝α2＝α3 B．α1>α2>α3 C．α1>α2＝α3 D．α1＝α2<α3 6．(2024·山东济南历城二中检测)下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋) D.水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性 7．相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN溶液和HClO溶液，说法正确的是(　　) A．电离程度：HCN>HClO B．pH：HClO>HCN C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN D．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－) 二、非选择题 8．常温下，有四种溶液： ①0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液； ②0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液； ③0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液； ④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液。 (1)溶液①的pH (填“>”“<”或“＝”)7，溶液中离子的电荷守恒关系式是 。 (2)溶液②呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是 (用离子方程式和适当的叙述说明)。 (3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是 (填字母序号)。 a．两种溶液中c(CH3COO－)都等于0.1 mol·L－1 b．两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol·L－1 c．CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－) (4)NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，则NaHSO3溶液中c(H2SO3) (填“>”“<”或“＝”，下同)c(SO)，NaHCO3溶液中c(H2CO3) c(CO)。 限时练11 盐类的水解答案 1.C解析：盐类的水解是盐电离出来的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，破坏了纯水的电离平衡，A正确；盐类的水解产物是酸和碱，是中和反应的逆过程，B正确；若盐电离出来的离子水解程度相同，则溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，C错误；NaClO水解的实质是ClO－与H2O电离出的H＋结合生成HClO，D正确。 2.C解析：KCl是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性；NaOH是一元强碱，电离产生OH－，使溶液呈碱性，对水的电离平衡起抑制作用；CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO－水解消耗水电离产生的H＋，促进了水的电离平衡正向移动，当最终达到平衡时，溶液中c(OH－)>c(H＋)，溶液呈碱性；NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH水解消耗水电离产生的OH－，促进了水的电离平衡正向移动，当最终达到平衡时，溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性，故选C。 3.B解析：NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH－)等于溶液中的c(H＋)，等于10-9 mol·L-1；CH3COONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的c(OH－)＝ mol·L-1＝10-5 mol·L-1，故＝＝10-4，即a＝10-4b。 4.D解析：①是HCl在水中电离成H＋(H3O＋)和Cl－的过程，是 HCl的电离方程式，错误；②AlCl3电离出的Al3＋与H2O电离出的OH－结合成Al(OH)3，属于水解反应，但由于水解是微弱的，应用“⇌”表示，而不是“===”，错误；③多元弱酸酸根离子的水解应分步进行，因此CO第一步水解应得到HCO，错误；④HCO水解的离子方程式为HCO＋H2O⇌H2CO3＋ OH－，题中表示的是HCO的电离方程式，错误；⑤NH与D2O电离出的OD－结合成 NH3·HDO，同时生成D＋ ，故水解产物书写不正确，错误。 5.C解析：NaHB在水溶液中水解：HB－＋H2O⇌OH－＋H2B，故A错误。硫化钠分步水解，第一步水解为S2－＋H2O⇌HS－＋OH－，故B错误。硫酸铜水解：Cu2＋＋2H2O⇌Cu(OH)2＋2H＋，故C正确。制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，故D错误。 6.A解析：由AD溶液的pH>7，可知AD为弱酸强碱盐，即AOH为强碱，HD为弱酸，同理可知，BOH为弱碱，HC为强酸，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。 7.D解析：碳酸氢钠溶液中的HCO存在电离平衡和水解平衡，因为溶液呈碱性，说明其水解程度一定大于电离程度，D正确。 8.A解析：①CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性；②NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液里完全电离，溶液呈酸性；③NaCl是强酸强碱盐，Na＋和Cl－都不水解，溶液呈中性；④C6H5ONa是强碱弱酸盐，C6H5O－水解使溶液呈碱性，由于醋酸的酸性强于苯酚，所以C6H5O－的水解程度大于CH3COO－，则相同浓度的醋酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液，则这四种溶液的pH由大到小的顺序是C6H5ONa＞CH3COONa＞NaCl＞NaHSO4，故A正确。 能力提升 1.B解析：A项，CO分步水解且不会有CO2生成，错误；C项，不能生成Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2后不能标“↓”；D项，应用“⇌”。 2、B解析：B项盐类水解是促进水电离的过程。A项，多数盐属于强电解质，不存在电离平衡；C项，强酸弱碱盐溶液的pH减小；D项，温度不变，Kw＝c(H＋)·c(OH－)不变。 3. C解析：NH4Cl水解的实质就是其电离出的NH与重水电离出的OD－结合生成一水合氨，即D2O⇌D＋＋OD－，NH＋OD－⇌NH3·HDO，D＋与D2O结合生成D3O＋。 4.D解析：CaCl2不发生水解，溶液中存在Ca2＋、Cl－、H＋、OH－、H2O 5种微粒；由于CH3COONa发生水解CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－，溶液中存在Na＋、CH3COOH、CH3COO－、H2O、H＋、OH－6种微粒；NH3·H2O在溶液中部分电离NH3·H2O⇌NH＋OH－，溶液中存在NH、NH3·H2O、NH3、H2O、H＋、OH－6种微粒；K2S发生两步水解S2－＋H2O⇌HS－＋OH－，HS－＋H2O⇌H2S＋OH－，溶液中存在K＋、S2－、HS－、H2O、H＋、OH－、H2S 7种微粒，故选D。 5.C解析：酸、碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，故Na2CO3溶液中水的电离度α1在三者中最大，pH＝10的NaOH溶液中c(OH－)＝10－4 mol·L－1，pH＝4的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－4 mol·L－1，故两溶液中水的电离所受抑制程度相当，即α2＝α3，综上所述，α1>α2＝α3，故答案选C。 6.C解析：盐溶液呈酸性或碱性的原因就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H＋)≠c(OH－)，故A对；NH4Cl溶液呈酸性，则一定有c(H＋)>c(OH－)，故B对；根据水的电离方程式：H2O⇌H＋＋OH－，水在任何溶液中电离出的c(OH－)＝c(H＋)，但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得c(OH－)>c(H＋)，故溶液呈碱性，故C错；水电离出的H＋和OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是盐溶液呈酸碱性的原因，故D对。 7.D解析：NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCN<HClO，A项错误。pH：HClO<HCN，B项错误。由于都是一元酸，与NaOH溶液完全反应时，消耗HClO和HCN的物质的量相同，C项错误。同浓度的HCN溶液和HClO溶液，酸性：HCN<HClO，故c(CN－)<c(ClO－)，D项正确。 8.（1）< c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)（2）碱 CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－，CH3COO－水解使溶液呈碱性（3）bc （4）< > 解析：(1)CH3COOH属于酸，所以溶液①的pH小于7，满足电荷守恒，即c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。(2)CH3COONa为强碱弱酸盐，CH3COONa水解使溶液呈碱性，离子方程式为CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－。(3)盐类水解和弱电解质的电离都是微弱的，所以①②两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol·L－1，且CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)。(4)NaHSO3溶液pH<7，则HSO的电离程度大于水解程度，故c(SO)>c(H2SO3)；NaHCO3溶液的pH>7，则HCO的水解程度大于电离程度，故c(CO)<c(H2CO3) 限时练13影响盐类水解的主要因素　盐类水解常数的应用 1．常温下，将碳酸钠溶液加热至70 ℃，其结果是(　　) A．溶液中c(CO)增大 B．水的电离程度不变 C．Kw将变小 D．溶液的碱性增强 2．为了配制NH浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl　②适量的NaCl固体　③适量的氨水 ④适量的NaOH固体，正确的是(　　) A．①② B．③ C．①③ D．④ 3．能证明Na2SO3溶液中存在SO＋H2O⥫⥬HSO＋OH－水解平衡的事实是(　　) A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色褪去 B．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 C．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去 D．滴入甲基橙溶液变黄，再加入氯水后黄色褪去 4．(2023·广东揭阳普宁华侨中学期中)常温下，等物质的量浓度的下列溶液中c(NH)最大的是(　　) A．NH3·H2O B．NH4HSO4 C．(NH4)2SO4 D．(NH4)2CO3 5．下列关于FeCl3水解的说法错误的是(　　) A．在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动 B．浓度为5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者小于后者 C．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3+的水解程度比20 ℃时的小 D．为抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 6．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是(　　) A．b点水解程度最大 B．水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响 C．a→b段水解平衡向右移动 D．水解是吸热反应 7．常温下，某酸HA的电离常数Ka＝1×10-5。下列说法正确的是(　　) A．HA溶液中加入NaA固体后，减小 B．常温下，0.1 mol·L-1 HA溶液中水电离的c(H＋)为10-13 mol·L-1 C．NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系2c(Na＋)＝c(A－)＋c(Cl－) D．常温下，0.1 mol·L-1 NaA溶液中A－的水解常数为1×10-9 8．25 ℃时，常见的部分无机酸的电离常数如表所示： 氢氰酸(HCN) 碳酸(H2CO3) 氢氟酸(HF) Ka＝6.2×10-10 Ka1＝4.5×10-7 Ka＝6.3×10-4 下列说法正确的是(　　) A．向NaF溶液中通入CO2：2F－＋H2O＋CO2===2HF＋CO B．NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN) C．25 ℃时，同浓度的NaCN和NaF溶液的pH：前者小于后者 D．25 ℃时，CN－的水解平衡常数约为1.6×10-5 9．室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入或通入下列物质。下列有关结论正确的是(　　) 选项 加入或通入的物质 结论 A 50 mL 1 mol·L-1盐酸 反应结束后，c(Na＋)＝c(HCO) B 0.01 mol K2CO3 溶液中c(HCO)与c(CO)的比值增大 C 50 mL水 溶液中c(H＋)增大 D 0.025 mol CO2气体 溶液c(HCO)与c(CO)的比值一定是2 10．(2023·北京师大附中期中)测定0.1 mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是(　　) A．①与④对应溶液中的Kw值相等 B．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO＋H2O⥫⥬HSO＋OH－ C．④对应溶液的pH与①不同，是SO浓度减小造成的 D．①→③的过程中，pH变化是温度升高水解平衡逆向移动的结果 11．(2023·河北石家庄高二检测)常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c(NH)∶c(NO)＝1∶1，可以采取的下列措施是(　　) A．加入适量的H2SO4，抑制NH水解 B．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7 C．加入适量的NH4NO3 D．加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7 12．10 mL 0.10 mol·L-1的NH4Cl溶液的pH分别随温度升高或加水量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A．升温，Kw增大，NH4Cl溶液中c(H＋)增大，pH减小 B．曲线a表示NH4Cl溶液pH随加水量的变化 C．将NH4Cl溶液加水稀释10倍，溶液pH变化值小于1 D．25 ℃时，Kb(NH3·H2O)的数量级为10-4 13．现有0.175 mol·L-1醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离常数Ka＝1.75×10-5)。 请回答下列问题： (1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式： 。 (2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是 (填字母，下同)。 A.溶液中c(Na＋)与反应时间t的关系 B.CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系 C.溶液的pH与反应时间t的关系 D.Kw与反应时间t的关系 (3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有 (填字母)。 A．冰醋酸 B．纯碱固体 C．醋酸钙固体 D．氯化铵固体 (4)欲配制0.175 mol·L-1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案： 方案一：用托盘天平称取 g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。 方案二：用体积均为250 mL且浓度均为 mol·L-1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。 14．请回答下列问题： (1)FeCl3在溶液中分三步水解： Fe3+＋H2O⥫⥬Fe(OH)2+＋H＋　K1 Fe(OH)2+＋H2O⥫⥬Fe(OH)＋H＋　K2 Fe(OH)＋H2O⥫⥬Fe(OH)3＋H＋　K3 ①以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。 ②通过控制条件，使以上水解产物聚合，生成聚合氢氧化铁。离子方程式： xFe3+＋yH2O⥫⥬Fex(OH)＋yH＋。欲使平衡正向移动可采用的方法是 填字母)。 a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3 (2)25 ℃时，H2SO3⥫⥬HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10-2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝ ，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)在室温下，0.175 mol·L-1醋酸钠溶液的pH约为 [已知醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh＝，Ka(CH3COOH)＝1.75×10-5]。 限时练13答案 1.D解析：温度升高，CO的水解程度增大，故溶液中c(CO)变小，溶液的碱性增强，水解促进水的电离，温度升高，Kw变大。 2.B解析：NH4Cl溶液水解呈酸性，因此，NH4Cl溶液中NH浓度小于Cl－的浓度，要使二者浓度比为1∶1，要抑制水解但不能引入氯离子、可引入铵根离子。 3.B解析：本题的关键是证明水解存在平衡，即水解不完全。A项，溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红，说明Na2SO3水解，加入H2SO4后红色消失，可能的原因是硫酸中和了生成的OH－，则不能证明存在该水解平衡，A错误；B项，滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液，红色褪去同时有沉淀，说明Ba2+与SO生成沉淀而平衡逆向移动，B正确；C项和D项颜色褪去的原因都可能是氯水的漂白性，所以无法说明存在水解平衡，C、D均错误。 4.C解析：相同物质的量浓度的NH3·H2O、NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3溶液，(NH4)2SO4、(NH4)2CO3中c(NH)大于NH4HSO4溶液中c(NH)，(NH4)2CO3是弱酸弱碱盐，(NH4)2CO3溶液中的CO会促进NH的水解，NH4HSO4电离出的H＋会抑制NH的水解，NH3·H2O为弱电解质，c(NH)最小，所以相同物质的量浓度的溶液中c(NH)：(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH3·H2O，故选C。 5.C解析：氯化铁不饱和时，加氯化铁饱和溶液增大反应物的浓度，加水稀释会导致离子浓度减小，两种形式下水解平衡均正向移动，A正确；离子的水解规律：越稀越水解，其他条件相同时，越浓的氯化铁溶液Fe3+的水解程度越小，B正确；水解反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，高温时Fe3+的水解程度比低温时大，C错误；加少量盐酸可增大氢离子浓度，导致水解平衡逆向移动，抑制Fe3+水解，D正确。 6.A解析：溶液中存在碳酸根离子的水解平衡：CO＋H2O⥫⥬OH－＋HCO和水的电离平衡：H2O⥫⥬OH－＋H＋；图中显示温度升高，溶液的碱性先增强后减弱，水的电离是吸热过程，纯水中温度升高pH会降低，碳酸钠溶液中温度升高pH有增大的过程，说明水解受到促进，即水解为吸热反应；后pH下降，说明温度升高对水的电离的影响大于碳酸根离子水解的影响。 7.D解析：为A－的水解常数，加入NaA固体后，由于温度不变，则水解常数不变，A错误；由于HA为弱酸，则常温下0.1 mol·L-1HA溶液中氢离子浓度小于0.1 mol·L-1，水电离的c(H＋)一定大于 mol·L-1＝10-13 mol·L-1，B错误；NaA的水解常数Kh＝＝＝＝1×10-9， 8.D解析：由表格中电离常数的数据可知，Ka(HF)>Ka1(H2CO3)，说明氢氟酸的酸性比碳酸的强，弱酸不能制备强酸，A错误；由元素守恒可知，同浓度NaCN和HCN混合溶液中存在2c (Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)，选项中未给出NaCN和HCN的物质的量的关系，无法判断NaCN与HCN的混合溶液中c(Na＋)、c(CN－)、c(HCN)的关系，B错误；HCN的电离常数比HF的小，则CN－的水解程度大于F－的水解程度，故同浓度的NaCN和NaF溶液的pH：前者大于后者，C错误；25 ℃时，CN－的水解平衡常数Kh＝≈1.6×10-5，D正确 9.C解析：HCl的物质的量和Na2CO3的物质的量相等，则HCl和Na2CO3发生反应：HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，因HCO既可以电离又可以水解，则c(Na＋)>2c(HCO)，A错误；向Na2CO3溶液中加入0.01 mol K2CO3，增大了碳酸根离子的浓度，使碳酸根离子的水解平衡正向移动，但碳酸根离子浓度比碳酸氢根离子浓度增大得多，则溶液中c(HCO)与c(CO)的比值减小，B错误；向Na2CO3溶液中加入50 mL水，加水稀释促进碳酸根离子的水解，溶液中的c(OH－)减小，因温度未变，则Kw不变，所以溶液中c(H＋)增大，C正确；向Na2CO3溶液中通入0.025 mol CO2气体，二者发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，根据二者物质的量的关系可知，CO2完全反应，生成0.05 mol NaHCO3，剩余0.025 mol Na2CO3，因CO的水解程度大于HCO的水解程度，则溶液中c(HCO)与c(CO)的比值大于2，D错误。 10.D解析：Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，A正确；Na2SO3是强碱弱酸盐，其水溶液中存在水解平衡：SO＋H2O⥫⥬HSO＋OH－，B正确；①→③的过程中，pH减小，说明SO水解产生的c(OH－)减小，升高温度，水解平衡应向正反应方向移动，SO水解产生的c(OH－)应该增大，而实际上pH减小，主要原因是部分SO被空气中的氧气氧化为SO，溶液中c(SO)减小，水解平衡逆向移动，pH减小，④对应的溶液的pH与①不同，是由于SO浓度减小造成的 11.B解析：加入适量的H2SO4，氢离子的浓度增大能抑制铵根离子的水解，溶液中存在电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO)＋2c(SO)，c(H＋)>c(OH－)，c(NH)<c(NO)＋2c(SO)，该溶液中的c(NH)∶c(NO)不能等于1∶1，A不可采取；溶液中存在电荷守恒，c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO)，加入氨水使溶液的pH＝7，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，c(NH)＝c(NO)，所以c(NH)∶c(NO)＝1∶1，B可采取；加入适量的NH4NO3，不能抑制铵根离子的水解，仍存在c(NH)∶c(NO)<1∶1，C不可采取；加入适量的NaOH，使溶液的pH＝7，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈中性，溶液中阴阳离子所带的电荷相等，[c(NH)＋c(Na＋)]∶c(NO)＝1∶1，所以c(NH)∶c(NO)<1∶1，D不可采取。 12.D解析：升高温度，水的电离程度增大，Kw增大，NH4Cl溶液中铵根离子的水解程度增大， c(H＋)增大，pH减小，A正确；加水量增大时虽然NH4Cl的水解程度增大，但c(H＋)减小，pH增大，曲线a表示NH4Cl溶液pH随加水量的变化，B正确；将NH4Cl溶液加水稀释10倍，因水解平衡正向移动，c(H＋)没有减小10倍，故溶液pH变化值小于1，C正确；图中25 ℃，pH＝5.13时加入水100 mL，溶液总体积为110 mL，c(NH)≈ mol·L-1＝ mol·L-1，c(H＋)＝10-5.13 mol·L-1，c(OH－)＝10-8.87 mol·L-1，根据水解方程式NH＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋，c(NH3·H2O)≈c(H＋)＝10-5.13 mol·L-1，Kb＝≈≈9.1×10-6.74，则Kb(NH3·H2O)的数量级不为10-4， 13（1）CH3COONa＋H2O⥫⥬CH3COOH＋NaOH（2）BC（3）CD（4）7.2 0.35 解析：(1)醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，化学方程式为CH3COONa＋H2O⥫⥬CH3COOH＋NaOH。(2)A项，钠离子不水解，所以其浓度始终不变，不符合题意；B项，醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小，平衡时不再变化，符合题意；C项，随着水解的进行，pH逐渐增大，平衡时不再发生变化，符合题意；D项，Kw是与温度有关的常数，温度不变，Kw不变，不符合题意。(3)A项，加入冰醋酸，溶液中醋酸浓度增大，平衡左移，不符合题意；B项，加入纯碱固体，由于CO的水解会产生OH－，抑制CH3COO－的水解，平衡左移，不符合题意；C项，加入醋酸钙固体，溶液的醋酸根离子浓度增大，平衡右移，符合题意；D项，加入氯化铵固体，铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡右移，符合题意。(4)由m＝nM得醋酸钠的质量为7.175 g，由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为7.2 g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度为0.175 mol·L-1，所以原来的浓度为0.35 mol·L-1。 14（1）K1>K2>K3 bd（2）1×10-12 增大 9 解析：(1)①盐的水解是逐步进行的，由于第一步水解产生的H＋会对第二步水解平衡起抑制作用，第二步水解会对第三步水解平衡起抑制作用，所以水解程度逐渐减小，因此水解平衡常数逐渐减小，故K1＞K2＞K3。②由于盐的水解反应是吸热反应，降低温度，化学平衡会向放热的逆反应方向移动，不利于盐的水解，a不可采用；加水稀释，由于生成的离子浓度减小的多，平衡正向移动，有利于盐的水解，b可采用；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，若向溶液中加入NH4Cl，c(H＋)增大，平衡逆向移动，对盐的水解不利，c不可采用；碳酸氢钠溶液显弱碱性，若向溶液中加入碳酸氢钠，该盐水解产生的OH－会消耗溶液中的 H＋，使c(H＋)减小，化学平衡正向移动，促进了盐的水解，d可采用。(2)H2SO3的电离常数表达式为Ka＝＝1×10-2，水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14，NaHSO3的水解反应的平衡常数Kh＝＝＝＝＝1×10-12。由Kh＝得＝，加入I2后，HSO被氧化为H2SO4，c(H＋)增大，c(OH－)减小，Kh不变，所以增大。(3)醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh＝＝＝， 则＝，得c(OH－)＝10-5 mol·L-1，pH＝9。 学科网（北京）股份有限公司 $$