2.1原子（第1课时 相对原子质量和相对分子质量）课件---2024-2025学年九年级化学鲁教版(2024)上册

相对原子质量 相对分子质量 1 教学目标 重点难点 1.认识相对原子质量，知道原子的实际质量与相对原子质量的区别；能根据相对原子质量进行简单的化学计算，了解相对原子质量和质子数、中子数之间的关系。（重点） 2.了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。（难点） 3.会计算相对分子质量，各元素的质量比，元素的质量分数。（重点） [知识回顾] 1. 原子中微粒有哪3种？它们的电量及电性情况如何？ 2. 完成下面的表格 原子 种类 原子核 核电荷数 核外电子数 质子数 中子数 氢 1 0 碳 6 6 氧 8 8 钠 12 11 铁 26 30 质子数和中子数都为6的碳原子，称为碳12原子 经测定，几种原子的质量： 一个钠原子的质量 0.000 000 000 000 000 000 000 000 03818kg =3.818×10-26kg 一个铁原子的质量 0.000 000 000 000 000 000 000 000 09288kg =9.288×10-26kg 一个氢原子的质量 0.000 000 000 000 000 000 000 000 001674kg =1.674×10-27kg 一个碳原子的质量 0.000 000 000 000 000 000 000 000 001674kg =1.993×10-26kg 01 原子、分子质量很小，用实际质量进行计算不方便，所以使用相对质量。 氧原子的体重-氧原子的相对原子质量 第 ‹#› 页 5 思 考 把一个苹果作为参照物，称其质量为100g,计作其相对质量为1 苹果 100g 哈密瓜 400g 西瓜 1600g 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 国际上统一: 以碳12原子质量的1/12作为标准。 计量原子质量时，选取谁做标准呢？？？ C12 H O 以一个碳-12原子(其中含6个质子和6个中子)质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar） 一个碳原子的质量= 1.993×10-27Kg 氢的相对原子质量＝ 1.67×10-27Kg 1.67×10-27Kg ＝1 氢原子质量 标准 标准＝ 　　　×1.993×10-26Kg 　　 ≈ 1.67×10-27Kg 1 12 相对原子质量 某原子的相对原子质量 这个原子的实际质量 碳12原子质量×1/12 若一个R原子的实际质量为A，一个C—12原子的实际质量为M，则该原子的相对原子质量Ar为： A M/12 = 12A M Ar(R)= 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 原子的质量（m） ︳ 是真实质量， 有单位,g或kg ︳ 是比值， 单位为1，省略 相对原子质量(Ar） 如: 1个氧原子质量为2.65710-26 kg 氧原子的相对原子质量为16 原子的质量（m） ︳ 是真实质量， 有单位,g或kg ︳ 是比值， 单位为1，省略 相对原子质量(Ar） 如: 1个氧原子质量为2.65710-26 kg 氧原子的相对原子质量为16 原子种类 质子数 中子数 相对原子质量 氢 1 0 1 碳 6 6 12 氧 8 8 16 钠 11 12 23 镁 12 12 24 + = + = + = + = + = 相对原子质量Ar＝质子数＋中子数 我的发现 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 粒子种类 质量 质子 1.6726×10-27 kg 中子 1.6749×10-27 kg 电子 质子质量的1/1836 问题1：决定原子质量大小的主要微粒是？ 问题2：质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于？ 1.67×10-27Kg 追根寻源 相对原子质量Ar＝质子数＋中子数 M(原子)≈M(质子)＋M(中子) 电子的质量太小，几乎可以忽略不计。因此原子的质量主要集中在原子核上，主要由质子和中子的质量决定。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1 。 我的问题 问题2：相对原子质量由什么决定？ 01 1．相对原子质量 　　 ④相对原子质量≈质子数+中子数。 例如：科学家最近研发出用铝镓合金制备氢气的新工艺。镓原子的中子数为39，相对原子质量为70，则稼原子的核外电子数为 。 解析：原子的核外电子数= 质子数= 相对原子质量-中子数 = 70-39 = 31 氧原子的体重-氧原子的相对原子质量 第 ‹#› 页 16 ①相对原子质量就是一个原子的质量； ②相对原子质量是一个碳原子质量的 ； ③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ④相对原子质量的单位是“千克”； ⑤相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和； ⑥一般化学计算常采用相对原子质量的近似值。 其中正确的是( ) A. ①②③ B. ①③④ C. ③④⑤ D. ③⑤⑥ × √ D × × √ √ 关于相对原子质量的叙述： １．氟原子的相对原子质量是19，中子数是10，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？ ２．已知某原子的质子数是29，中子数比质子数多6，则该原子的相对原子质量是多少？ 跟踪练习 02 2. 相对分子质量 ①概念：相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。 ②公式： 物质的相对分子质量＝(各元素的相对原子质量×相应原子个数)之和。 氧原子的体重-氧原子的相对原子质量 第 ‹#› 页 19 议一议 教学过程 新课引入 我们知道一个分子和一个原子的质量都很小，于是我们用原子的相对质量来表示原子的质量，其单位是“1”。那么我们怎样表示一个分子的质量呢？ 碳原子实际质量的 原子实际质量 怎样表示一个原子的质量？ ： 1、概念：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量 2、符号：Mr 相对分子质量的理解 H2O的微观意义：1个H2O分子是由2个H原子和1个O原子构成的。 真实质量：1个H2O分子的质量＝2个H原子质量＋1个O原子的质量 相对质量：1个H2O分子的相对分子质量＝2个H原子相对原子质量＋1个O原子的相对原子质量 ∴H2O的相对分子质量=1×2＋16×1=18 一、相对分子质量 3、计算方法：将化学式中各元素的相对原子质量乘以该元素的原子个数，然后将乘积相加即可 4、公式： 相对分子质量=(相对原子质量×原子个数)之和 错误 注意：①“×”和“+”的应用。同种元素质量=相对原子质量×原子个数，不同元素之间应该用“+”相连接。 ②化学式中如果有括号(即含有多个原子团)，不要忘记乘括号外的数字，即先算出一个原子团的相对原子质量的总和，再乘以原子团的个数。 有关相对分子质量的计算 【例1】　计算 O2的相对分子质量 【解】 O2的相对分子质量=16×2 【解】 Mr（O2）=16×2=32 =32 答： O2的相对分子质量为32。 错误 计算 H2SO4和H3PO4的相对分子质量。 算一下 【解】 H2SO4的相对分子质量为 1×2+32+16×4=98 H3PO4的相对分子质量为 1×3+31+16×4=98 答：H2SO4和H3PO4的相对分子质量均为98。 【例2】计算 (NH4)2SO4的相对分子质量 【解】(NH4)2SO4的相对分子质量为 （14+1×4）×2+32+16×4=132 答：(NH4)2SO4的相对分子质量为132。 原子团当作一个整体 计算 Ca(OH)2的相对分子质量。 【解】 Ca(OH)2的相对分子质量为 40+(16+1)×2=74 答：Ca(OH)2的相对分子质量为74。 三、计算物质组成元素的质量比 各元素之间的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比 【例3】求CO2中碳、氧元素的质量比。 解： CO2中碳元素和氧元素的质量比为 12:(16×2)=12:32=3:8 答： CO2中碳元素和氧元素的质量比为3:8。 解： CO2中 m(C):m(O) =12:(16×2)=12:32=3:8 答： CO2中碳元素和氧元素的质量比为3:8。 解： CO2中 m(C):m(O2) =12:(16×2)=12:32=3:8 答： CO2中碳元素和氧元素的质量比为3:8。 格式1 格式2 错误格式 【例4】求Fe2O3中各元素的质量比。 解：Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为 (56×2):(16×3)=112:48=7:3 答： Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为7:3 练习2：计算H2O2中各元素的质量比。 解：H2O2中氢元素和氧元素的质量比为 (1×2):(16×2)=2:32=1:16 答：H2O2中氢元素和氧元素的质量比为1:16。 练习3：计算NH4NO3中各元素的质量比。 解：NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比为 （14×2）：（1×4）：（16×3）=7:1:12 答： NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比为7:1:12 练习4：计算Ca(OH)2中各元素的质量比。 解：Ca(OH)2中钙、氢、氧元素的质量比为 （40×1）：（1×2）：（16×2）=20:1:16 答：Ca(OH)2中钙、氢、氧元素的质量比为 20:1:16 三、计算物质中某元素的质量分数 某元素的质量分数= 该元素原子的相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量 × 100% 注意： 1 、质量分数——用百分数来表示 物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比 该元素的质量 组成该物质的元素的总质量 = = 该元素的相对质量 该物质的相对质量 × 100% × 100% 2、它的单位也是 1 【例5】计算NH4NO3中氮元素的质量分数　　 解：⑴ NH4NO3的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80　　 N的相对原子质量×2 NH4NO3的相对分子质量 ×100% = 14×2 80 =35% ×100% NH4NO3中氮元素的质量分数＝ 国内首创 优质硝酸铵 NH4NO3 含氮量全球最高38% 或 解： NH4NO3中氮元素的质量分数为 答：NH4NO3中氮元素的质量分数为35% 答：NH4NO3中氮元素的质量分数为35% 假冒伪劣 × 记一记 教学过程 课堂小结 今天学到了什么？ 速效演练 03 01 已知R2(SO4)3的相对分子质量为342，则R的相对原子质量是（ ） A.54 B.27 C.146 D.213 02 “镉大米”一度成为公众关注的热点问题之一。据了解，含镉的大米对人的肝肾损害比较大。镉(Cd)的原子序数为48，中子数为64，下列说法错误的是（ ） A、镉原子的质子数为48 B、镉原子的相对原子质量为112g C、镉是金属元素 D、镉原子的核外电子数为48 B B 第 ‹#› 页 32 速效演练 03 03 黄曲霉素（化学式为C17H12O6）广泛存在于变质的花生、玉米和谷物等农产品中，下列有关说法错误的是（ ） A．黄曲霉素有很强的毒性 B．其相对分子质量为312 C．每个分子中含有6个H2O D．每1个分子由35个原子构成 04 2017年5月18日至22日，第五届中国（湖南）国际矿物宝石博览会在彬州成功举行。这场亚洲最大的矿物宝石博览会以“神奇的矿晶”，“多彩的萤石”为主题，向世界充分展示了“矿晶之都，多彩彬州”的独特魅力。萤石的主要成分是CaF2，是，试计算： （1）CaF2的相对分子质量是 。 （2）CaF2中钙元素和氟元素的质量比是 。 C 78 20：19 第 ‹#› 页 33 谢谢聆听 34 $$