上海市市西中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题

市西中学2024学年第一学册期中考可 高三化学 2024.10 (60分钟) 相对原子质量：0-16K39Fe56As-75 第一题：氨及其化合物的结构及其应用（本题共22分) l.Reineckesalt的结构如图所示： NH E NH NH, 其中配位原子为 (填元素符号)，阳离子的空间结构为 NCS-中碳 原子杂化方式为 2.重铬酸铵[CNH4)2Cr20,]为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，Cr20号的结构如图. 0-8 个NH42CzO,中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是 (填元紊符号)： N、O、C三种元素原子核外未成对电子数由多到少的顺序是 (填元素符号)。 3.[ZnM四4(CI02是Zn2+的一种配合物，IM1的结构为 N-CH,. MI的某种衍生物与甘 氨酸形成的离子化合物 NH,CH,C00常温下为液态而非固态，原因可能是 H.C CH. 4. 已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子 可在多个原子间运动，形成“离域π键（或大π键）。下列微粒中存在“离域键”的是 。(不定项) A.CH2 =CH-CH=CH2 B.CCl4 C.H2O D.SO2 5.符号“3px”没有给出的信息是 A.能层 B.能级 C.电子云在空间的伸展方向 D.电子的自旋方向 6.下列实验事实不能用氢键来解释的是 A.CH4比SiH,稳定 B.乙醇能与水以任意比互溶 C.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 D.接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18 7.某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸附N2O4。含较高 浓度NO2的工业废气被吸附后，经处理能转化为NO3.原理如图.已知：2NO2(g)一N2O4(g), △H<0,下列说法不正确的是 0 清洁空气 吸附 H20、02 深 86 MOFs材料N204 图例 含NO2的废气 再生 HNO, A.气体温度升高后有利于N2O4的固定 B.使用多孔材料不能改变2NO2(g)亡N2O4(g)的焓变 为 C.使用多孔材料能促进2NO2(g)亡N2O4(g)平衡正向移动，有利于NO2 的去除 D.加入H20和02，发生化学反应方程式为：2N20402+2H20-4N0 第二题：汽车尾气处理（本题共18分） 汽车尾气的污染是现代研究的重要课题。一定条件下对汽车尾气有效治理的反应要经历以 下三个基元反应阶段，反应历程如图甲所示(T$表示过渡态，图示涉及的物质均是气体)。 相对能量/(kJ.mol 300.0 TSL TS3 200.0 298.40 TS2 9.2 248.3 100.0 130.0 △E-554.9 100.0No+No 0 200.0 反应① N=N +CO CONO+CO -300.( 0 0 反应③ 2C02+N2 400.0 .500.0 反应② C02+N20 600.0 535 反应历程 为 请回答下列问题： 8.写出有效治理汽车尾气的三个基元反应中反应②的热化学方程式 上述该过程的总反应热化学方程式为 9.汽车尾气中含有N20,在一定条件下N20会发生反应2N2Og)2N2(gHO2(g).在三个 密闭容器I、Ⅱ、Ⅲ中分别通入0.1moN20气体，各容器中N20的平衡转化率如图乙所示。 100 60 40 20 (470℃时N20的转化率为60%) 2 300350400450500550600 温度/℃ ①该反应的逆反应为反应 (填“放热”或“吸热”)。 ②若三个密闭容器的容积分别为V、Vm、Vm,则V、Va、Vm的大小关系为 ③若V=1L,470C时容器Ⅱ中反应的平衡常数K的数值为 在此温度下， 向1L的密闭容器V中通入0.06molN20、0.06moW2和0.04mol02,则反应升始时vE N2O)y运0N20)(填“>w=”或“<). 10.汽车尾气中的NO可与Br发生反应：2NO(g+Br2(g)=2NOBr(g) △=-ak小mo(a>0),其反应机理如下： ①NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)快 ②NO(g)+NOBr2(g)亡2NOBr(g) 慢 下列有关该反应的说法正确的是 (填字母序号)。 A.该反应的速率主要取决于反应①的快慢 B.NOBr是该反应的催化剂 C.正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ-mol-1 D.增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 11.低温等离子体NTP)技术可有效脱除烟气中的NO,其原理是在高压放电条件下，O2产生 自由基(O·),自由基将NO氧化为NO2,再用Na2CO3溶液吸收，发生反应： 2NO2+Na2CO3=NaNO2 +NaNO3+CO2,实验装置如下图所示。下列说法不正确的是 尾气吸收 低压电极 高压电源 烟气 N2、02、NO) 烟气分析 高压电极 A.氮元素既有被氧化的过程又有被还原的过程 B.高压电源的功率越大，NO的脱除效果一定越好 C.尾气吸收采用气、液逆流的方式可提高NO2脱除率 D.单位时间内生成的自由基(O)越多，越有利于NO的转化 第三题：从废料制备As203和单质Ga(本题共15分) As2O,可以用于治疗急性早幼粒细胞白血病。由废料（主要成分为As2S、GaAs、Fe2O3） 提取回收As2O,和单质Ga的部分工艺流程如下： NaOH H202 气体X 稀H2S04 稀H2S04 尾液 L 废料→ 培烧 氧化 调pH 酸溶 旋流电积 Ga 滤渣I 液 (含Na3AsO4)→ 还原 AS203 气体X、稀H2S04 已知：镓与铝均为第IIIA族元素，化学性质类似。 回答下列问题： 12.“培烧操作中，As2S3转化为As2O3,则消耗1 molAs2S3,转移电子的数目为N。 13.“滤渣”的主要成分为 14.“碱浸氧化”操作中As203发生反应的化学方程式为 15.“酸溶”操作中发生反应的离子方程式为 16.“旋流电积”所得“尾液”可循环利用的是 17.“还原”过程中H3As04转化为H3AsO3,加热使其分解为As203。“还原”制得0.99kgAs20 则消耗标准状况下气体X的体积为 L。 [M(As203)F198gmo]。 第四题：医药中间体的合成（本题共20分) 化合物H是一种用于合成少分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下： COOH COOCH COOCH; COOCH (CHg)SO HCOOH OH K2CO OCH NM△ OCHs OCH NO2 NH2 CHO B COOCH COOCH3 CHO BrCH2COCHa CH3COONH Red-Al K2C03 OCH,CHaCOOH CHO O CH3 CH E 18.C中的含氧官能团名称为 和 19D-→E的反应类型为 20.写出C→D的化学反应方程式 21.写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： ①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；②能发生水解反应，水解产物之一是一种“-虽 酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。 22.G的分子式为C12H14N202,经氧化得到H,写出G的结构简式： 23.已知： 0c《仅代表径装，代表径基或D, OH 请结合题干信息，写出以H0-N0、C 和(CH3)2SO4为原料制备 OH cH0-○)○H的合成路线： 第五题：高效净水剂高铁酸钾（本题共25分） 高铁酸钾KFO4)是兼具杀菌消毒和吸附絮凝功能的高效水处理剂。 24.KeOe在处理污水时，与水体中的物质反应生成Fe3+,显示 A,氧化性 B.还原性 25.Fe+再水解生成F©(OHD3胶体，起到吸附絮凝作用，这与胶体的何种性质有关 A.丁达尔现象 B.电泳 C.聚沉 (一)电解法制备K2Fe04: 装置如图所示，原理为 Pe+2KOH+2H20通真藏电 K2Fe04+3H2 1 电源 盐桥 石墨 灰铸铁 KCI溶液 KOH溶液 26.灰铸铁材料作 极。 A.正 B.负 C.阴 D.阳 27.电解时，左侧烧杯中溶液的pH A.升高 B.降低 C.不变 (二)水相法制备K2FeO4: 实验流程如下所示。 过量NaOH、 NaCIo混合液 过量KOH浓溶液 0.500moL4- 反应 过滤 反应n 过滤知 K2Fe04 Fe(NO3h溶液 NaCl、NaNO3(滤渣) 滤液 28.实验室配制0.500mol/L Fe(NO3溶液，不需要使用的玻璃仪器是 A.容量瓶 B.玻璃棒 C.胶头滴管 D.量简 29.实验室制取NaCl0所需的两种原料为 30.已知反应I是获得NaFe04的步骤，试写出反应I的化学方程式 31.简述反应Il能生成K2FeO4的原因 (三) K2FeO4的纯度分析 水相法制备的K2FeO4产品纯度测定步骤如下：称取0.500g产品配成100ml溶液。取 25.00ml置于锥形瓶，再加入足量Na[C(OD4]溶液，再加适量稀硫酸：最后用0.100moL NH4)2Fe(SO42标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液15.00ml。主要反应如下： FeO+[Cr(OH),J=Fe(OH),+CrO+OH 2Cr0?+2H'=Cr,0号+H,0 Cr,0号+6fc2+14H=2Cr3*+6Fe3*+7H,0 32.个NH42F(SO4h溶液通常用红色手柄的滴定管盛放，主要是由于其溶液显 A.酸性 B.碱性 33.计算该K2Fe04产品纯度为 34.下列操作会使测定结果偏大的是 A.配制K2FO4溶液定容时，仰视容量瓶刻度线 B.盛放K2FeO4溶液的锥形瓶未干燥 C.盛放NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的滴定管未润洗 D.终点读数时，俯视滴定管刻度线高三期中考试化学试题答案与评分标准 第一题:(22分) 1.N(2分)正四面体形(2分)sp杂化(2分) 2.N>O>Cr(2分) Cr>N>O(2分) 3.正负离子半径较大,所带电荷较小,导致形成的离子键较弱,熔点低(2分) 4.AD(4分) 5.D(2分) 6.A(2分) 7.A(2分) 第二题:(18分) 8. NO(g)+CO(g)=NO(g)+CO(g) △/--513.5kJ·mol(3分) 2CO(g)+2NO(g)二*N2(g)+2CO(g) △/H--620.9kJ·mol(3分) 0.0675(2分) 9.放热(2分) Vi>Vu>Vu(2分) >(2分) 10.C(2分) 11.B(2分) 第三题:(15分) 12.18(2分) 13.Fe.0(2分) 14. As.O.+2H.O.+6NaOH=2Na.AsO+5HO(3分 15. Ga(OH).+3H'=Ga”+3HO(3分) 16.疏酸(2分) 17.224(3分) 第四题:(20分) 18.酬键(2分) 脂基(2分) 19.取代反应(2分) CoOCH: cooCH _一定祭件 +HcoOH + H:o oCH; NH2 ~CHC 20. (2分) 0 HO- -oC-CH-CH 21. NH2 (3分) CH 22. CHO (3分) HNoH OH HBr Br oCH; ~Br OH OCH. OCH (CH;)$O4 W ##N#o K.CO Ni.△ 23. NO2 NH2 (6分) 第五题:(25分) 24.A(2分) 25.C(2分) 26.D(2分) 27.A(2分) 28.D(2分) 29.Cl(2分)NaOH(2分) 30.10NaOH+3NaCIO+2Fe(NO)=2NazFeO+6NaNO+3NaCI+5HO(3分 31.该温度下,高铁酸钾的溶解度远小干高铁酸纳,高铁酸钾析出(2分 32.A(2分) 33.79.2%(2分) 34.C(2分)