2024年中考化学二轮专题复习计算题

2024年中考化学二轮专题复习-计算题 1．实验室需配制一定溶质质量分数的溶液。 (1)配制100mL质量分数为10％的氢氧化钠溶液(密度为1.1g／cm3)，所需氢氧化钠的质量为_____g，所需蒸馏水的体积为_____mL(水的密度为lg／cm3)。 (2)用氢氧化钠固体配制10％的氢氧化钠溶液过程中，需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需要_____。 (3)下列操作正确的是_____。 A称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码 B将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解 C将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签 D称量时，先添加所需的氢氧化钠，再移动游码直到天平平衡 (4)把10％的氢氧化钠溶液加水配制为150g质量分数为8％的氢氧化钠溶液，需水的质量为_____g。 2．锂—二氧化碳电池是一种新型锂离子电池，普遍认为是储能领域的重要技术。当对电池进行充电时，锂离子从电池正极经过电解液运动到负极。在电池使用时，锂离子又运动回到正极。锂在一定条件下和二氧化碳一起转变为碳酸锂(Li2CO3)和碳，从而可实现二氧化碳固定和储能的灵活应用。 (1)碳酸锂中碳元素、氧元素的质量比为 。 (2)2.8g锂能消耗二氧化碳的质量是多少? 3．有盐酸和MgC12的混合溶液共100g，向混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成的沉淀与加入的NaOH溶液质量关系如图所示。若HCl在混合溶液中质量分数为3.65%，求： （1）A点溶液的溶质化学式为_____； （2）与盐酸反应的氢氧化钠质量为_____g，生成氯化钠的质量为_____g； （3）恰好沉淀完全时，C点所得溶液中溶质的质量分数是______（结果精确到0.1%，写出计算过程） 4．在一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和Na Cl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示： 请据题意答题： (1)当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。 (2)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。 (3)当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。 5．欲测定一瓶标签破损的稀硫酸溶液中溶质的质量分数。现取100g稀硫酸样品，将溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液逐渐滴加到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，溶液的pH变化如图所示。请分析并计算： (1)图中B点时溶液中含有的阴离子是 （填离子符号）。 (2)计算该稀硫酸溶液的溶质质量分数。 6．某样品为铜和氧化铜的混合物。为测定其中氧化铜的质量分数，取此样品，将稀硫酸分四次加入样品中；每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作后称量剩余固体的质量，所得数据见表： 序号 加入稀硫酸的质量 剩余固体的质量 第1次 20 16 第2次 20 12 第3次 20 8.5 第4次 20 n 回答： (1)表中n的数值为 。 (2)样品中氧化铜的质量分数是 。 (3)计算稀硫酸的溶质质量分数是多少？ 7．实验室有一份在空气中潮解部分变质的氢氧化钠样品，质量为1.86g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。当滴加至恰好不再产生气体时用去盐酸20g，此时溶液的总质量为69.56g。请分析计算： （1）氢氧化钠变质是与空气中的_____反应。 （2）实验中生成二氧化碳的质量为_____g。 （3）求样品中氢氧化钠的质量。（写出计算过程） 8．常温下，向盛有100gNaOH溶液的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，测得反应过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量如图所示：    (1)当溶液为中性时，消耗稀盐酸的质量为 g。 (2)计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 9．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。取碳酸钠和氯化钠的混合物样品24g，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，反应过程中生成沉淀的质量与氯化钙溶液的质量关系如图所示： (1)完全反应时，得到的沉淀质量是 g。 (2)计算样品中Na2CO3的质量分数？（写出计算过程，结果保留一位小数）。 (3)取混合物样品12g，加入足量的稀盐酸，将生成的二氧化碳通入盛有8g炽热碳粉的密闭容器中充分反应，在下图中画出二氧化碳的质量与容器中固体质量变化的关系图。 10．（1）配制200g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要需要水 mL．配制时用到玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。（水的密度近似看作1g/cm3） （2）用配得氢氧化钠溶液与某硫酸溶液反应，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象。 ①根据图中曲线，判断进行的操作是 （填字母）。 A 将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中 B 将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中 ②从微观角度分析，该反应实质为 。 ③b点对应的溶液中的溶质为 （写化学式）。 ④若80g 5%的氢氧化钠溶液能恰好中和50g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液的溶质质量分数 。（请写出计算过程）。 11．取MgCl2和NaCl的固体混合物10g做如下实验。请根据图中实验及数据进行计算。 （1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为_____。 （2）计算溶液B中NaCl的质量分数（写出计算过程）。 12．小亮同学为了测定某铜锌合金样品中锌的质量分数，往盛有200g稀硫酸的烧杯中依次加入该样品粉末（杂质不与硫酸反应），充分反应后，测得部分数据如下表：（反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4 + H2↑） 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 铜锌合金样品质量/g 10 10 10 10 烧杯中物质总质量/g 209.8 X 229.4 239.4 请回答： (1)表中X的数值为 ； (2)该铜锌合金样品中铜的质量 ； (3)求完全反应后，所得溶液中溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 13．某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取20g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得固液混合物的质量为113.4g。请回答下列问题： (1)写出反应的化学方程式 ； (2)列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量（x）的比例式 ； (3)该样品中碳酸钙的质量分数为 ； (4)向反应后的固液混合物中加入113.6g水，充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ； (5)欲配制150g上述实验所用的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸质量为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．（1）11；99（2）胶头滴管（3）C（4）30 2．(1)1：4 (2)设2.8g锂能消耗二氧化碳的质量为x， x=13.2g 答：2.8g锂能消耗二氧化碳的质量是13.2g。 3．（1）NaCl和MgCl2（2）4；5.85（3）8.2% 4．(1)解：设当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为x x=4.4g 答：当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为4.4g (2)NaCl、HCl (3)解：设当滴加了73g稀盐酸时，生成氯化钠的质量为y，固体混合物中碳酸钠的质量为z y=11.7g z=10.6g 故当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），溶液中溶质的质量为：11.7g+（22.3g-10.6g）=23.4g 答：当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），溶液中溶质的质量为23.4g 5．(1)OH-、 (2)解：由图可知，当加入80g氢氧化钠溶液时，溶液的pH=7，说明氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，设100g稀硫酸中溶质硫酸的质量为x x=4.9g 则该稀硫酸溶液的溶质质量分数为： 答：该稀硫酸溶液的溶质质量分数为4. 9%。 6．(1)8.5 (2)57.5% (3)解：设第一次参加反应的硫酸的质量为x， x=4.9g 则稀硫酸的溶质质量分数是， 答：稀硫酸的溶质质量分数是24.5%。 7．（1）二氧化碳（2）0.44g。 （3）解：设样品中碳酸氢钠消耗盐酸的质量为x。 x=10g 设样品中氢氧化钠的质量为y。 y= 0.8g 答：样品中氢氧化钠的质量为0.8g。 8．(1)100 (2)解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为x。 故所得溶液的溶质质量分数为 答，恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为2.925%。 9．(1)20 (2)解：设样品中Na2CO3的质量为x 则：样品中Na2CO3的质量分数为： 答：样品中Na2CO3的质量分数为88.3%。 (3) 10． 190， 量筒 B 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 Na2SO4、NaOH 9.8% 11．（1）24：71；（2）6.1% 12．(1)219.6 (2)10.5g (3)解：设完全反应后生成的硫酸锌的质量为y 则硫酸锌的质量分数为 答：完全反应后，所得溶液中溶质质量分数为22.1%。 13．(1) (2) (3)75% (4)7.5% (5)45g 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$