精品解析：云南省曲靖市第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

曲靖一中麒麟学校2024级高一上学期10月月考 化学试卷 (考试时间：75分钟 试题满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、单项选择题(共14个小题，每小题3分，共42分) 1. 中国传统文化和历史文物蕴含着丰富的化学知识。下列物质不属于无机化合物的是 A. 《千里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分——碱式碳酸铜 B. 《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，“曾青”的主要成分——硫酸铜 C. 《送元二使安西》中“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”，“酒”的主要成分——乙醇 D. 《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，“焚烧”的石灰石的主要成分——碳酸钙 2. 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 3. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列说法正确的是 A. 化合物由不同元素组成，因此含有不同种元素的纯净物一定是化合物 B. 酸可以在水溶液中电离出氢离子，因此在水中能电离出氢离子的物质一定是酸 C. 在熔融状态下可以导电的化合物是电解质，因此电解质在熔融状态下一定可以导电 D. 和都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应 4. 2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为，下列说法正确的是 A. 中铜的化合价为+2 B. 该反应为氧化还原反应 C. 该反应为复分解反应 D. 反应中氧化剂仅为 5. 将通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是 A. B. S C. D. 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜和硝酸银溶液反应： B. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 铁和稀硫酸反应： D. 碳酸钙与稀盐酸反应： 7. 已知Cl2O溶于水生成次氯酸Cl2O+H2O=2HClO。下列说法正确的是 A. Cl2O溶于水后的溶液可以导电，说明Cl2O是电解质 B. Cl2O是酸性氧化物 C. 该反应中HClO既是氧化产物，又是还原产物 D. 通常情况下HClO很稳定，可以长期保存 8. 下列离子能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Na+、SO、Cl- B. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、NO、CO C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NO、SO、Cl- D. pH=1的溶液中：Fe2+、K+、HCO、NO 9. 某课外小组同学在实验室利用废铜屑制取硫酸铜，同学们设计了下列三种实验方案： 甲： 乙： 丙： 下列是对上述三种方案的解析与评价，正确的是 A. 甲方案最简便可行 B. 乙方案涉及的反应均为氧化还原反应 C. 乙方案比丙方案经济合理 D. 三种方案均能达到预期目的 10. 下列说法正确的有 ①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关 ②在制备胶体实验中，可以长时间加热 ③向胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ④将饱和氯化铁溶液滴入溶液中，得到红褐色的胶体 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关 ⑦所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动 A. ①⑤ B. ①③⑥ C. ①②④⑥ D. ①②③④⑦ 11. 在的离子方程式中，对系数m和判断正确的是 A. 是氧化剂 B. 被氧化 C. 是还原剂 D. 是还原剂 12. 根据溶液中发生的两个反应： ①； ②。 下列说法正确的是 A. 反应①中氧化剂是，反应②中还原产物是 B. 实验室将高锰酸钾酸化时，常用盐酸酸化 C. 酸性条件下，氧化性： D. 物质得电子越多，氧化性越强 13. 分类是研究化学的基础，下列分类合理的是(括号内为类型) A. 空气(混合物)、(弱酸)、(酸性氧化物)、(非电解质) B. (三元酸)、纯碱(碱)、(碱性氧化物)、(酸性氧化物) C. (铁盐)、雾(胶体)、生铁(混合物)、(钠盐) D. (混合物)、(强电解质)、(酸性氧化物)、(酸式盐) 14. 已知钠和氯的相关反应如下： ① ② ③ ④ 下列判断错误的是 A. 反应①中，既是氧化产物，又是还原产物 B. 反应②中，还原剂、氧化剂的个数之比为 C. 反应③中，水既不是氧化剂，也不是还原剂 D. 反应④中，的氧化性比的弱 二、非选择题(共4个大题，共58分) 15. 某课外活动小组，取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）粉末从化学性质上进行分类，属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物，其与适量盐酸反应的离子方程式为：___________。 （2）向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到胶体。 ①写出制备胶体的离子方程式：___________。 ②用光束照射胶体，能产生___________效应，在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子略小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，观察到光亮的“通路”，已知可见光波长为，则下列分散系均能产生这种效应的是___________(填字母)。 A．淀粉溶液、溶液、浊液 B．溶液、牛奶、淀粉溶液 C．溶液、淀粉溶液、石灰乳 D．胶体、碘化银胶体、淀粉溶液 （3）若取少量制得的胶体于试管中，向试管中加入一定量的硫酸氢钠溶液，边滴边振荡，可以看到先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。①写出溶于水的电离方程式：___________。 ②写出沉淀逐渐溶解的离子方程式：___________。 （4）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水，这种提纯胶体的方法叫做___________。 16. 阅读下列科普短文并填空： 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号)。在如图所示的装置里，若灯泡亮，瓶内的物质A可以是___________(填序号)。 ①干燥的氯化钠晶体 ②熔融 ③酒精 ④稀盐酸 ⑤醋酸水溶液 （2）已知⑥在空气中容易被氧化，与的关系是互为___________。 （3）④的溶液与⑧的溶液混合可发生化学反应，下列物质混合发生反应的离子方程式与之相同的是___________(填字母)。 A. 硝酸溶液与溶液 B. 醋酸与溶液 C. 硫酸氢钠溶液与溶液 D. 硫酸溶液与溶液 （4）⑨溶于水可以得到，已知是二元酸，写出的电离方程式：___________。 （5）海水提溴的过程中涉及的反应有，根据上述反应可判断的还原性由强到弱的顺序为___________。 （6）将过量的⑦通入溶液中，发生反应的离子方程式为___________。 17. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 （1）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中还原产物是___________。 （2）罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有___________(填“氧化性”或“还原性)。 （3）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出：在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：___________。 （4）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：。该反应中，氧化产物和还原产物的个数比是___________。 （5）为治理汽车尾气中的和对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：。该反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为___________。 （6）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，在用酸性溶液处理的混合物时，发生的反应如下：，请用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。 （7）过氧化氢的俗名为双氧水，医疗上可作外科消毒剂。将双氧水加入溶液中，溶液出现黄色沉淀(生成了S单质)，该反应的化学方程式为___________。 18. 亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，为白色粉末，易溶于水，味微咸，有毒；广泛应用于工业建筑领域，允许限量做食品添加剂，用于防腐和肉制品增色。某化学小组对亚硝酸钠的性质和用途进行了如下探究。 （1）中N元素的化合价为___________，据此推断___________(填字母)。 a．只有氧化性 b．只有还原性 c．既有氧化性又有还原性 （2）因其外观和食盐相似容易误食中毒，加热到以上会分解，其化学方程式为能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。下列方法不能用来区分固体和的是___________(填序号)。 A．分别加强热并收集气体检验 B．分别溶于水并滴加酸化的溶液 C．用筷子分别蘸取固体品尝味道 （3）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质相同。 A. B. C. D. （4）已知能发生反应：。该反应的离子方程式为___________。 （5）该实验小组欲用酸性测定样品纯度，所涉及到的反应有： (a) (b) 配平反应(a)：________。 __________________________________________________________________ （6）含的废水必须经处理后才能排放，用铵盐来处理亚硝酸钠反应生成一种无毒气体，写出该反应的离子方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 曲靖一中麒麟学校2024级高一上学期10月月考 化学试卷 (考试时间：75分钟 试题满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、单项选择题(共14个小题，每小题3分，共42分) 1. 中国传统文化和历史文物蕴含着丰富的化学知识。下列物质不属于无机化合物的是 A. 《千里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分——碱式碳酸铜 B. 《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，“曾青”的主要成分——硫酸铜 C. 《送元二使安西》中“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”，“酒”的主要成分——乙醇 D. 《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，“焚烧”的石灰石的主要成分——碳酸钙 【答案】C 【解析】 【分析】有机物的大多数含碳的化合物，但并不是所以含碳元素的化合物都是有机物，CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等的结构和性质和无机物更相近，所以它们都属于无机物。 【详解】A．碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3，属于盐，属于无机化合物，故A不选； B．硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子形成的盐，属于无机化合物，故B不选； C．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，含有碳元素，性质和无机物有很大差别，属于有机物，故C选； D．碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子形成的盐，属于无机化合物，故D不选； 故选C。 2. 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】还原剂失电子，化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂。 【详解】A．碳元素的化合价从+4价到+2价，化合价降低，发生还原反应，加入还原剂，A不符合题意； B．铜的化合价没有发生变化，非氧化还原反应，B不符合题意； C．氧元素化合价升高，但高锰酸钾受热分解直接可以生成氧气，自身氧化还原反应，C不符合题意； D．Fe从0价升高到+2和+3价，发生氧化反应，需要加入氧化剂，D符合题意。 答案选D。 3. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列说法正确的是 A. 化合物由不同元素组成，因此含有不同种元素的纯净物一定是化合物 B. 酸可以在水溶液中电离出氢离子，因此在水中能电离出氢离子的物质一定是酸 C. 在熔融状态下可以导电的化合物是电解质，因此电解质在熔融状态下一定可以导电 D. 和都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有不同种元素的纯净物一定是化合物，A正确； B．在水中能电离出氢离子的物质不一定是酸，酸式盐也可以在水中电离出氢离子，如NaHSO4，B错误； C．HCl是电解质，但在熔融状态下不能导电，C错误； D．非金属氧化物不一定都能与碱反应，如CO是不成盐氧化物，不能与碱反应，D错误； 答案选A。 4. 2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为，下列说法正确的是 A. 中铜的化合价为+2 B. 该反应为氧化还原反应 C. 该反应为复分解反应 D. 反应中氧化剂仅为 【答案】B 【解析】 【分析】Cu2S中Cu元素化合价为+1价、S元素化合价为-2价，反应中，Cu元素化合价由+1价降低为0价，-2价硫元素升高为+4价，O2中O元素化合价由0价降低为-2价。 【详解】A．Cu2S中Cu元素化合价为+1价、S元素化合价为-2价，故A错误； B．该反应中Cu元素化合价由+1价降低为0价，硫元素化合价由-2价升高为+4价，O2中O元素化合价由0价降低为-2价，所以该反应为氧化还原反应，故B正确； C．该反应中Cu、S、O元素化合价发生变化，该反应为氧化还原反应，不是复分解反应，故C错误； D．反应中Cu2S的Cu元素化合价由+1价降低为0价，O2中O元素化合价由0价降低为-2价，反应中氧化剂有和Cu2S，故D错误； 故答案为：B。 5. 将通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是 A. B. S C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】酸性溶液具有强氧化性，具有较还原性，将通入酸性溶液中，发生氧化还原反应，被氧化，其中硫元素化合价由+4价升高，S、、中硫元素化合价分别为0价、-2价、+4价，中硫元素化合价为+6价，+6价高于+4价，故答案为：A。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜和硝酸银溶液反应： B. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 铁和稀硫酸反应： D. 碳酸钙与稀盐酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜和硝酸银发生置换反应，生成银和硝酸铜，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A错误； B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，离子方程式为：+Ba2++Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，B错误； C．铁和稀硫酸反应生成Fe2+，离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，C错误； D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D正确； 答案选D。 7. 已知Cl2O溶于水生成次氯酸Cl2O+H2O=2HClO。下列说法正确的是 A. Cl2O溶于水后的溶液可以导电，说明Cl2O是电解质 B. Cl2O是酸性氧化物 C. 该反应中HClO既是氧化产物，又是还原产物 D. 通常情况下HClO很稳定，可以长期保存 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2O溶于水后的溶液可以导电，但由于Cl2O溶于水生成了HClO，HClO电离而导电，因此只能说Cl2O是非电解质，故A错误； B．根据题中Cl2O+H2O=2HClO ，可知Cl2O能与NaOH反应生成NaClO，与碱反应生成盐和水的是酸性氧化物，故B正确； C．Cl2O+H2O=2HClO，反应中没有化合价变化，因此该反应不是氧化还原反应，故C错误； D．通常情况下HClO不稳定，见光易分解，因此HClO不能长期保存，故D错误。 综上所述，答案为B。 8. 下列离子能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Na+、SO、Cl- B. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、NO、CO C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NO、SO、Cl- D. pH=1的溶液中：Fe2+、K+、HCO、NO 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误； B．使酚酞试液呈红色的溶液显碱性，溶液中存在大量OH-，Na+、K+、、之间不反应，且都不与OH-反应，能够大量共存，故B正确； C．Ba2+、之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误； D．pH=1的溶液中含有大量H+，、H+之间能够发生反应，不能大量共存，故D错误； 故答案选B。 9. 某课外小组同学在实验室利用废铜屑制取硫酸铜，同学们设计了下列三种实验方案： 甲： 乙： 丙： 下列是对上述三种方案的解析与评价，正确的是 A. 甲方案最简便可行 B. 乙方案涉及的反应均为氧化还原反应 C. 乙方案比丙方案经济合理 D. 三种方案均能达到预期目的 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲、乙均需加热，丙方案最简便，A错误； B．乙方案中CuO和稀硫酸反应不是氧化还原反应，B错误； C．乙方案涉及化学原料较少，产物无污染，最为经济合理，丙方案涉及原料较多，不够经济，C正确； D．甲方案铜与稀硫酸无法反应，需选用浓硫酸，甲方案不能到目的，D错误； 故选C。 10. 下列说法正确的有 ①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关 ②在制备胶体实验中，可以长时间加热 ③向胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ④将饱和氯化铁溶液滴入溶液中，得到红褐色的胶体 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关 ⑦所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动 A. ①⑤ B. ①③⑥ C. ①②④⑥ D. ①②③④⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”与胶体的胶粒带电荷有关，都是盐电离产生的离子使胶体发生聚沉，①正确； ②在制备Fe(OH)3胶体实验中，当加热至液体呈红褐色就停止加热，而不能长时间加热，否则胶体会发生聚沉，②错误； ③向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，胶体先发生聚沉形成红褐色沉淀生成，然后发生酸碱中和反应，Fe(OH)3沉淀溶解形成棕黄色溶液，③正确； ④将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，发生复分解反应产生红褐色Fe(OH)3沉淀，④错误； ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，但小于悬浊液的固体小颗粒，能够通过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误； ⑥不同品牌的墨水不能混用，否则胶体会发生聚沉形成沉淀而堵塞钢笔尖，写字不流畅，⑥正确； ⑦有的胶体的分散质微粒选择性吸附正电荷或负电荷，有的则不吸附电荷，因此不是所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动，⑦错误； 综上所述可知：说法正确的是①③⑥，故合理选项是B。 11. 在的离子方程式中，对系数m和判断正确的是 A. 是氧化剂 B. 被氧化 C. 是还原剂 D. 是还原剂 【答案】D 【解析】 【分析】反应中R守恒，则x=m；O守恒，则n=2；H守恒，则y=2n；电荷守恒，则2x+y=3m，解得x=m=y=4，n=2。 【详解】A．据分析可知是R2+被氧化得到的产物，即R3+是氧化产物，故A错误； B．据以上分析可知，被氧化，故B错误； C．，R2+被氧化，是还原剂，故C错误； D．，R2+在反应中化合价升高，被氧化为R3+，即R2+是还原剂，故D正确； 故答案为D。 12. 根据溶液中发生的两个反应： ①； ②。 下列说法正确的是 A. 反应①中氧化剂是，反应②中还原产物是 B. 实验室将高锰酸钾酸化时，常用盐酸酸化 C. 酸性条件下，氧化性： D. 物质得电子越多，氧化性越强 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中的Pb元素化合价由+4价降低到+2价，氧化剂是，反应②中氯元素化合价由-1价升高到0价，是氧化产物，故A错误； B．由反应②可知，高锰酸钾在酸性条件下能氧化Cl-，所以实验室将高锰酸钾酸化时，不能用盐酸酸化，故B错误； C．反应①中是氧化剂、是氧化产物，氧化性：，反应②是氧化剂、Cl2是氧化产物，氧化性：，反应均在酸性条件下进行，所以酸性条件下，氧化性：，故C正确； D．物质得电子能力越强，氧化性越强，不是得电子越多越强，故D错误； 故答案为：C。 13. 分类是研究化学的基础，下列分类合理的是(括号内为类型) A. 空气(混合物)、(弱酸)、(酸性氧化物)、(非电解质) B. (三元酸)、纯碱(碱)、(碱性氧化物)、(酸性氧化物) C. (铁盐)、雾(胶体)、生铁(混合物)、(钠盐) D. (混合物)、(强电解质)、(酸性氧化物)、(酸式盐) 【答案】C 【解析】 【详解】A．为强酸、为不成盐氧化物，故A错误； B．纯碱是碳酸钠，不是碱、是盐，与酸反应除了生成盐和水，还生成O2，不是碱性氧化物，故B错误； C．属于铁盐、雾属于胶体、生铁属于混合物、属于钠盐，故C正确； D．为纯净物、为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故D错误； 故答案为：C。 14. 已知钠和氯的相关反应如下： ① ② ③ ④ 下列判断错误的是 A. 反应①中，既是氧化产物，又是还原产物 B. 反应②中，还原剂、氧化剂的个数之比为 C. 反应③中，水既不是氧化剂，也不是还原剂 D. 反应④中，的氧化性比的弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中只有一种产物，四氢铝钠既是氧化产物，又是还原产物，A正确； B．10个参与反应，只有1个中N从+5价到-3价，作氧化剂，有8个Na从0价到+1价，作还原剂，还原剂、氧化剂的个数之比为8:1，B错误； C．水中氢、氧元素化合价没有变化，C正确； D．NaClO是氧化剂，是氧化产物，氧化性：，D正确。 故选B。 二、非选择题(共4个大题，共58分) 15. 某课外活动小组，取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）粉末从化学性质上进行分类，属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物，其与适量盐酸反应的离子方程式为：___________。 （2）向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到胶体。 ①写出制备胶体的离子方程式：___________。 ②用光束照射胶体，能产生___________效应，在光的传播过程中，光线照射到粒子时，如果粒子略小于入射光波长，则发生光的散射，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，观察到光亮的“通路”，已知可见光波长为，则下列分散系均能产生这种效应的是___________(填字母)。 A．淀粉溶液、溶液、浊液 B．溶液、牛奶、淀粉溶液 C．溶液、淀粉溶液、石灰乳 D．胶体、碘化银胶体、淀粉溶液 （3）若取少量制得的胶体于试管中，向试管中加入一定量的硫酸氢钠溶液，边滴边振荡，可以看到先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。①写出溶于水的电离方程式：___________。 ②写出沉淀逐渐溶解的离子方程式：___________。 （4）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水，这种提纯胶体的方法叫做___________。 【答案】（1） ①. 碱性 ②. （2） ①. ②. 丁达尔 ③. D （3） ①. ②. （4）渗析 【解析】 【小问1详解】 氧化铁能和酸反应生成盐和水，则粉末从化学性质上进行分类，属于碱性氧化物，其与适量盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为：。 【小问2详解】 ①向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液得到胶体，离子方程式：。 ②胶体是一种分散系，胶体具有丁达尔效应。溶液和浊液不具有丁达尔效应，全部是胶体的一组是胶体、碘化银胶体、淀粉溶液，答案选D。 【小问3详解】 ①硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中能完全电离，电离方程式为：； ②先聚沉生成氢氧化铁沉淀，然后沉淀溶解，离子方程式为：； 【小问4详解】 根据分散质粒子大小不同，溶液的分散质粒子可以通过半透膜，胶体分散质粒子不能通过半透膜，这种方法叫渗析。 16. 阅读下列科普短文并填空： 海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号)。在如图所示的装置里，若灯泡亮，瓶内的物质A可以是___________(填序号)。 ①干燥的氯化钠晶体 ②熔融 ③酒精 ④稀盐酸 ⑤醋酸水溶液 （2）已知⑥在空气中容易被氧化，与的关系是互为___________。 （3）④的溶液与⑧的溶液混合可发生化学反应，下列物质混合发生反应的离子方程式与之相同的是___________(填字母)。 A. 硝酸溶液与溶液 B. 醋酸与溶液 C. 硫酸氢钠溶液与溶液 D. 硫酸溶液与溶液 （4）⑨溶于水可以得到，已知是二元酸，写出的电离方程式：___________。 （5）海水提溴的过程中涉及的反应有，根据上述反应可判断的还原性由强到弱的顺序为___________。 （6）将过量的⑦通入溶液中，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ①②④⑤ ②. ②④⑤ （2）同素异形体 （3）AC （4） （5）SO2>Br->Cl- （6） 【解析】 【小问1详解】 电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以①NaCl、②MgSO4、④NaOH、⑤Na2CO3；①干燥的氯化钠晶体，没有自由移动阴阳离子，不导电；②熔融有自由移动的镁离子和硫酸根，能导电；③酒精，非电解质，不导电；④稀盐酸有氢离子和氯离子，能导电；⑤醋酸水溶液有醋酸根和氢离子，能导电；物质A可以是②④⑤； 【小问2详解】 与是同种元素的不同单质，互为同素异形体； 【小问3详解】 NaOH和HCl是强酸和强碱反应生成水，离子方程式为H++OH-=H2O；B中醋酸是弱酸，不能拆开，D中还生成了硫酸钡的沉淀；符合的答案选AC； 【小问4详解】 是二元弱酸酸，分步电离，第一步电离方程式：； 【小问5详解】 海水提溴的过程中涉及的反应有2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，其中Br-为还原剂，Cl-为还原产物，故还原性Br->Cl-；，其中SO2为还原剂，Br-为还原产物，故还原性SO2>Br-；根据上述反应可判断Cl-、Br-、SO2的还原性由强到弱的顺序为SO2>Br->Cl-。 【小问6详解】 氯气通入溶液中，二价铁和溴离子均被氧化，离子方程式为：。 17. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。 （1）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中还原产物是___________。 （2）罐头厂在装食品罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂应具有___________(填“氧化性”或“还原性)。 （3）饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出：在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：___________。 （4）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：。该反应中，氧化产物和还原产物的个数比是___________。 （5）为治理汽车尾气中的和对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应：。该反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为___________。 （6）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，在用酸性溶液处理的混合物时，发生的反应如下：，请用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。 （7）过氧化氢的俗名为双氧水，医疗上可作外科消毒剂。将双氧水加入溶液中，溶液出现黄色沉淀(生成了S单质)，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）K2S和N2 （2）还原性 （3） （4）5∶1 （5）15∶14 （6） （7）H2O2+H2S=S↓+2H2O 【解析】 【小问1详解】 反应：2KNO3+3C+S=K2S+3CO2↑+N2↑中，硫元素和氮元素的化合价均降低，分别被还原生成K2S和N2，则还原产物是K2S和N2； 【小问2详解】 防止食物被空气中的氧气氧化而变质，此类食物防腐剂属于还原剂，应具有还原性； 【小问3详解】 由化学方程式可知，铝元素化合价由0价升高至+3价，结合其计量系数，失去，氮元素化合价由+5价降低至0价，结合其计量系数，得到，用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目为： ； 【小问4详解】 化学方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，反应中KIO3中碘元素的化合价由+5价降低0价，发生还原反应，作还原产物的I2占，KI中碘元素的化合价由-1价升高至0价，发生氧化反应，作氧化产物的I2占，则该反应中，氧化产物和还原产物的个数比是5∶1； 【小问5详解】 反应中N元素的化合价由+2价降低到0价，NO是氧化剂，C元素的化合价由+2价升高到+4价，CO是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1，其质量之比为30∶28=15∶14； 【小问6详解】 高锰酸根离子中锰元素化合价从+7价降低到+2价，结合其计量系数，得到，CuS中S元素化合价从-2升高到+4，失去，则用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目为： ； 【小问7详解】 双氧水加入溶液中，溶液出现黄色沉淀(生成了S单质)，双氧水作氧化剂，化合价降低到-2价，生成水，则该反应的化学方程式为：H2O2+H2S=S↓+2H2O。 18. 亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，为白色粉末，易溶于水，味微咸，有毒；广泛应用于工业建筑领域，允许限量做食品添加剂，用于防腐和肉制品增色。某化学小组对亚硝酸钠的性质和用途进行了如下探究。 （1）中N元素的化合价为___________，据此推断___________(填字母)。 a．只有氧化性 b．只有还原性 c．既有氧化性又有还原性 （2）因其外观和食盐相似容易误食中毒，加热到以上会分解，其化学方程式为能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。下列方法不能用来区分固体和的是___________(填序号)。 A．分别加强热并收集气体检验 B．分别溶于水并滴加酸化的溶液 C．用筷子分别蘸取固体品尝味道 （3）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质相同。 A. B. C. D. （4）已知能发生反应：。该反应的离子方程式为___________。 （5）该实验小组欲用酸性测定样品纯度，所涉及到的反应有： (a) (b) 配平反应(a)：________。 __________________________________________________________________ （6）含的废水必须经处理后才能排放，用铵盐来处理亚硝酸钠反应生成一种无毒气体，写出该反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. +3 ②. c （2）C （3）B （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 NaNO2中N元素的化合价为+3价，处于中间价态，据此推断NaNO2既有氧化性又有还原性，故选c； 【小问2详解】 A．加强热亚硝酸钠分解生成氮气和氧气，而氯化钠不分解，反应现象不同，可以用加强热收集气体检验来区分NaNO2和NaCl，故A不符合题意； B．亚硝酸根离子在酸性条件下不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用HNO3酸化的AgNO3区分NaNO2和NaCl，故B不符合题意； C．化学药品不能用来品尝味道，所以不能鉴别，故C符合题意； 故选C。 【小问3详解】 误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，则Fe2+失电子变为Fe3+，化合价升高，作还原剂，NaNO2作氧化剂，体现氧化性，与H2O2表现出的性质相同，即H2O2也体现氧化性； A．2H2O22H2O+O2中H2O2中氧原子既失电子，又得电子，氧元素的化合价部分升高，部分降低， H2O2体现氧化性和还原性，故A不符合题意； B．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4，H2O2中氧原子得电子，化合价降低，H2O2体现氧化性，故B符合题意； C．H2O2+Cl2=2HCl+O2↑，H2O2中氧原子失电子，化合价升高，H2O2体现还原性，故C不符合题意； D．5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O，H2O2中氧原子失电子，化合价升高，H2O2体现还原性，故D不符合题意； 故选B。 【小问4详解】 反应：，该反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 方程式中，N从+3到+5，升高2价，Mn从+7价到+2，降低5价，取最小公倍数，配平有：； 【小问6详解】 亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水，NH4Cl中N元素由-3价上升到0价，NaNO2中N元素由+3价下降到0价，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $