广东省佛山市顺德区容山中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

容山中学2024-2025学年第一学期期中考试高一年级 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在答题卷上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卷相应区域内。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卷交回。 第Ⅰ卷(选择题共44分) 一、单项选择题：(本题共10个小题，每小题2分，共20分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 氧化还原反应是重要的一类化学反应，无处不在，下列变化中，未涉及氧化还原反应的是 A．螺丝和螺母生锈 B．酒精灯燃烧 C．冰融化成水 D．铁棒置于稀硫酸中 A. A B. B C. C D. D 2. 下列变化中，必须需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ） A. Na2O2→O2 B. FeCl2→FeCl3 C. CaCO3→CO2 D. CuO→Cu 3. 下列有关物质的分类不正确的是 A. CO2、SO2、P2O5、Mn2O7都属于酸性氧化物 B. 硝酸、烧碱、氯酸钾、一氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物 C. 氯化钡、蔗糖、盐酸、碘酒都属于化合物 D. 溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物 4. 常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示，下列分析不合理的是 A. 原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 B. 若将固体换成固体，曲线变化可能完全重叠 C. M点后曲线表征的是硫酸铜溶液达到饱和，导电性达到最大 D. N点时和恰好完全反应 5. 下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ） ①金属钠投入到CuSO4溶液中 ②NaOH溶液和CuSO4溶液混合 ③金属镁投入到盐酸中 ④Na2O2投入到FeCl3溶液中 A. ①④ B. ③④ C. ②③ D. ①③④ 6. 下列有关钠的化合物的说法正确的是 A. 用加热法除去固体中混有的 B. 与的反应中有氢氧化钠生成，是典型的碱性氧化物 C. 向酚酞溶液中加入过量的过氧化钠粉末，可以观察到溶液的颜色变化：先变红后褪色 D. 可用饱和溶液除去中混有的HCl气体 7. 下列反应，既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. B. C. D. 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 与水反应： B. 向饱和溶液中逐滴滴加少量稀盐酸： C. 少量澄清石灰水和溶液反应： D. 氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： 9. 下列分散系最不稳定是 A. 向NaOH溶液中通入得到的无色溶液 B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 C. 向Fe(OH)3固体中加入盐酸得到的棕黄色液体 D. 向沸水中逐滴滴加FeCl3饱和溶液得到的红褐色液体 10. 在国庆联欢晚会上，烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 利用焰色试验可区分NaCl与固体 C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝) 二、单项选择题：(本题共6个小题，每小题4分，共24分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 11. 如下表所示，对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述1 陈述2 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 碳酸钠可与盐酸反应 1对，2对，有 B 向用脱脂棉包裹的过氧化钠吹气，可观察脱脂棉燃烧起来 过氧化钠与、反应生成氧气并放热 1对，2对，无 C 碳酸氢钠溶液可用于治疗胃病 碳酸氢钠可与盐酸反应 1对，2对，有 D 碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘焙糕点 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大 1对，2对，有 A. A B. B C. C D. D 12. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 含有的溶液中：、、、 B. 含有的溶液中：、、、 C. 使酚酞试液变红的溶液：、、、 D. 澄清透明溶液中：、、、 13. 二氧化氯()是一种高效消毒剂，消毒时与病毒反应生成，下列反应可制得：，对于该反应，下列说法正确的是 A. 用作高效消毒剂，是利用了它的强还原性 B. 该反应为复分解反应 C. 发生氧化反应 D. 是氧化剂 14. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如下图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成的反应为 B. 过程②中，作氧化剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收的总反应为 15. 常温下，在溶液中可发生以下反应： ①； ②； ③。 由此判断下列说法正确的是 A. 铁元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化 B. 反应②中作氧化剂，是还原产物 C. 要转化成可以通过加入还原剂来实现 D. 氧化性强弱顺序为 16. 2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有 ①锂沉入水中；②锂浮在水面上；③水中有大量气泡；④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红；⑤反应剧烈，发出紫红色火焰；⑥锂四处游动 A. ②⑥ B. ①③ C. ②④⑤⑥ D. ②③④⑤⑥ 第Ⅱ卷(非选择题共56分) 三、非选择题：包括第17题~第20题4个大题，共56分。 17. 回答下列问题。 Ⅰ．有以下几种物质： ①纯；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化碳；⑤硫酸氢钠固体；⑥蔗糖；⑦氨水；⑧熔融KCl。 （1）以上能导电的是___________(填序号，下同)。 （2）以上属于电解质的是___________。 （3）写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式___________。 Ⅱ．工业明胶是水溶性蛋白质混合物。 （4）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．二者均有丁达尔效应 C．分散质粒子可通过滤纸 （5）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，提纯明胶的装置是下列中的___________。 Ⅲ．在实验室中用饱和溶液制备胶体，具体操作是：取一支烧杯，加入适量的蒸馏水，加热至沸腾，将少量饱和溶液分多次缓慢滴入，继续加热至刚好变成红褐色，停止加热。 （6）该反应的化学方程式为___________。 （7）某同学取适量胶体于试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入稀硫酸，看到的现象是先产生红褐色沉淀，随着稀硫酸的不断滴加，沉淀又溶解，沉淀溶解的原因是：___________。(用离子方程式表示) 18. 钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热。使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 （1）中氯元素的化合价是___________，具有___________(填“还原性”或“氧化性”)。 （2）可处理产生的Na，反应为，反应中Na作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。 （3）是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是___________。 （4）可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究与的反应。请回答下列问题： ①根据实验目的，将虚线框中的装置补充完整并标出所用的试剂___________。 ②装置C中观察到的现象是___________，写出该反应的化学方程式___________，并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。 ③装置D的作用是吸收未反应的便于的检验。吸收少量的离子方程式是___________。 19. 根据所学知识回答下列问题： I．现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示： （1）沉淀A的主要成分是BaSO4和___________(填化学式)。 （2）②中反应的离子方程式是___________。 （3）①②③中均进行的分离操作是___________。 （4）③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是___________。 II．某河道两旁有甲、乙两厂，甲厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种，乙厂的废水中含有下列离子中的另外三种。[已知：OH-与Ag+不能共存，AgCl和Fe(OH)3均为沉淀] 阳离子 K+、Ag+、Fe3+ 阴离子 Cl-、OH-、 （5）经检测，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的离子为___________。 （6）如果在乙厂的废水中加一定量的铁粉，可以回收其中的金属___________(填写金属的元素符号)，此反应的离子方程式为___________。 20. 某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品(反应的化学方程式：)，这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。 【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？ 【猜想】 （1）猜想一：可能含有。 猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是：___________(用简洁的文字表述)。 【设计实验】 （2）完成下表： 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①取适量烧碱样品置于试管中加水溶解，并用手触摸 试管外壁试管外壁发热 原因是___________ ②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量 一开始无明显现象，一段时间后生能使澄清石灰水浑浊的气体 样品中含有的杂质是___________ ③向②所得的溶液中滴加几滴___________(化学式)溶液 产生白色沉淀 样品中含有的杂质是___________ 【交流与讨论】 （3）小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点___________(填“正确”或“不正确”)。 （4）用双线桥表示电子转移的方向和数目___________。 容山中学2024-2025学年第一学期期中考试高一年级 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在答题卷上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卷相应区域内。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卷交回。 第Ⅰ卷(选择题共44分) 一、单项选择题：(本题共10个小题，每小题2分，共20分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 二、单项选择题：(本题共6个小题，每小题4分，共24分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】AC 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷(非选择题共56分) 三、非选择题：包括第17题~第20题4个大题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1）②③⑦⑧ （2）①⑤⑧ （3）NaHSO4=Na++H++SO （4）C （5）C （6）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （7）Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 【18题答案】 【答案】（1） ①. +7 ②. 氧化性 （2）还原剂 （3） （4） ①. 浓硫酸（无水氯化钙） ②. 淡黄色固体粉末逐渐变为白色 ③. ④. ⑤. 【19题答案】 【答案】（1）BaCO3 （2） （3）过滤 （4）除去Ba2+、Ag+ （5）OH-、Cl-、K+ （6） ①. Ag ②. 【20题答案】 【答案】（1）可能有少量的氯化钠没有反应 （2） ①. 氢氧化钠固体溶于水放热 ②. 碳酸钠 ③. AgNO3 ④. 氯化钠 （3）不正确 （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $