3.3微专题7 电解质溶液的图像分析 专题训练 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

电解质溶液的图像分析专题训练 1.常温下，向20 mL x mol L-1CH,COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH 溶液的体积()的变化关系如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是() A.上述CH3COOH溶液中：cH+)=1×10-3molL-1 B.图中1<20mL C.a点对应的溶液中：c(CH;COO-)=cQNa+) D,当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：cCH,COOH)十cH+)>c(OH-) 2.常温下，向20mL0.1molL-1HB溶液中逐滴滴入0.1molL-1NaOH溶液，所得pH变化曲线如图所示。 下列说法错误的是() PH rC(20,) 19.9.7)B 0 10 20V(NaOHVmL A.OA各点溶液均存在：c(B-)>cQNa+) B.C至D各点溶液导电能力依次增强 C.点O时，pH>1 D.点C时，x约为10.4 3.常温下，用浓度为0.1000molL-1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL0.1000molL-1的HX、HY溶液中， pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是() pH 14 12 10F 8- 6 HX 4-2 2 HY 10203040 V(NaOH)/mL A.NaOH)=0mL时，两份溶液中，c)>c(Y) B.V(NaOH)=10.00 mL,cX-)>aNa+)>c(HX)>c(H+)>c(H-) C.NaOH田)=20.00mL时，c(OH)>c+)>cNa+)>cX-) D,pH=7时，两份溶液中，cX-)=cNa+)=c(Y-) 4.25℃时，用0.1000molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲 线如图所示。下列有关判断正确的是( pH a(0.3) 曲线 b(0,1) 曲线Ⅱ V(NaOH)/mL A.曲线I代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂 B.曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙 C.电离常数K(乙)=1.01×10-5 D.图像中的x>20.00 5.298K时，向20.0mL0.10molL-1HA溶液中滴加0.10molL-1NaO溶液，滴定曲线如图所示。下列说法 战努九，越幸运 为梦想而努力！ 正确的是() 12 pH=11.9、乙/第二反应终点 pH=9,7、YeHA')=e(A2) PH X 第一反应终点 4pH=2.3 c(H2A)=c(HA-) 00.501.001.502.002.503.00 V(NaOH溶液)/V(H:A溶液) A,该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂 B.W点到X点发生的主要反应的离子方程式为HA十2OH一A2+2H2O C.Y点对应的溶液中cNa+)+c(H+)=c(OH-)+2C(A2-) D.反应H2A十A2-→2HA的平衡常数K=1.0×1074 6.已知：pKa=-gK25C时，HA的pK=1.85,pK2=7.19。常温下，用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL 0.1molL一1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是() +pH d 9.85 7.19-- 4.52-5 1.854 0V。20 40V(NaOH溶液)/mL A.a点所得溶液中：2nH2A)+(A2-)>0.002mol B.b点所得溶液中：cH2A)+cH+)=cHA)+十c(OH-) C.c点所得溶液中：c(A2-)=cHA) D.d点所得溶液中A2-的水解平衡常数K1=10-719 7.常温下，用0.10molL-1KOH溶液滴定10.00mL0.10molL-1H2C,O:(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图（混合 溶液的体积可看成两者溶液的体积之和，下列说法正确的是() PH12 5101520 VKOHVmL A.点②所示溶液中：cK++cH)=cHCO-4)+c(C2O2-4)+c(OH-) B.点③所示溶液中：cK+>cHC2O-4)>c(HC2O4)>c(C2O2-4) C.点④所示溶液中：cK+)+cH2C204)+cHC2O-4)+c(C2O2-4)=0.10molL1 D.点⑤所示溶液中：cOH-)=c(H)+cHC2O-4)+c(CO2-4) 8.常温下，向20mL0.2molL-1H2A溶液中滴加0.2molL-1NaOH溶液，有关粒子的物质的量变化如图所示（其 中I代表H2A,Ⅱ代表HA,Ⅲ代表A2-)。下列说法正确的是() n/×10-3mol 20 40 V(NaOH)/mL A.M点溶液中：2cHA-)+c(A2-)=0.2mol/L B.若N点溶液呈酸性，则cNa)<3cHA) C.若N点溶液pH=42,则Ka2H2A)的数量级为10-4D.NaOH)=20mL时，溶液中：cH<c(OH-) 9.常温下，用0.1000moL-1NaOH溶液滴定20mL0.1000molL一1HPO4溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液的体积 间的关系如图所示。下列说法错误的是() 战努力，域幸运 为梦想而努力！ PH 14 12 1 9.71 Na2HPO 8 NaH2PO- 6 4 4.7 2 20 4060 V(NaOH溶液)/mL A.当0NaOH=0时，cHPO4)+cHPO-4)+2c(HPO2-4)+3cPO3-4)=0.1000molL-1 B.当0 NaOH)=20mL时，cNa)>cHPO-4)>c(HPO2-4)>cHPO4) C.当pH=7时，c0Na)=cHPO-4)+2cHP02-4)+3cPO3-4) D.当NaOH=40mL时，cPO3-4)+c(OH-)=cH+c(HPO-4)+2cH,PO) 10.常温下，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定10mL0.1000molL一1H,PO,溶液，曲线如图所示。下列说法错误 的是() 14 12 10 6 2 0 10 2030 40 VINaOH]/mL A.滴定终点a可选择甲基橙作指示剂 B.c点溶液中cOH-)=cIH+cHPO2-4)+2cHPO-4)+3cHPO4) C.b点溶液中c(HPO2-4)>cPO3-4)>cHPO-4) D,a、b、c三点中水的电离程度最大的是c 11.HRO4为一种三元弱酸。常温下，向1L0.1molL-1H,RO4溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液，混合溶液 中g[表示g H,RO)、gcRO之或g(RO之]随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 c(HRO) c(H,RO,)c(HRO) () IgX a b 0 72.2576.77711.40pH A.曲线c代表 c(H,RO,)与溶液pH的关系 C(H RO) B.常温下，H3RO4的Ks的数量级为10-山 C.pH=11.40时，溶液中存在：cNa+)=c(OH-)-cH+)+cHRO-4)+5cRO3-4) D.常温下，NaH2RO4能促进水的电离 12.常温时，在25mL0.1molL-NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1醋酸溶液，曲线如图所示。有关粒子浓度 大小关系的比较正确的是() 战努力，域幸运 为梦想而努力！ pH+ 134 B D 25V醋酸)mL A.在A、B间任一点（不包含A、B两点），溶液中一定有：cNa+)>c(CH,COO-)>cH+)>c(OH-) B.在B点，a>12.5,且有：cNa+)=c(CHCOO-)=c(OH)=cH+) C.在C点：cCH,COO-)>cNa+)>cH+)>cOH-) D.在D点：c(CHCOO-)+c(CH,COOH)=c个Na+) 13.25C时，向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH,COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入 CH,COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是() PH 5101520 V(CH,COOHVmL A.CH;COOH溶液的浓度为0.1molL-1 B,图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小 C.点④所示溶液中存在：c(CH,COO田+cH)=c(CH;COO-)十c(OH-) D.滴定过程中会存在：cNa)>c(CH3COO-)=c(OH-)>cH) 14.联氨QNH)是一种二元弱碱，有N2H十HzO、N2H十5十OH-K1=3×10-6 N2H+5+HzO=N2H2+6+OH-K2=7.6×10-15 室温下，用0.01molL-1HCI溶液滴定10mL0.1molL-1的联氨NH)水溶液。滴定过程中溶液的pOH变化 如图所示，且M点pOH=7(已知lg3≈0.48)，则下列判断正确的是() POH 101520VmL A,滴定起点的pOH=3 B.若M点pOH=7时，则有cQNH+5)=c(CI) C.N点含氮微粒的大小关系为cNH+5)>cNH)>cNH2+6) D,图中各点对应的Kb2关系为KzM①<KbN)<Kz(P) 15.常温下，用0.1000m©lL-1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20.00mL盐酸 时所得溶液中c(CI-)=cNH)+c(NH:H2O)+cNH)。下列说法错误的是() 2 H 05101520 盐酸ml A.点①溶液中cNH)+c个NH3H2O)+cNH)=2c(CI-) B.点②溶液中cNH)=c(CI-) C.点③溶液中cC)>c(H+)PcNH+)>Pc(OH) D.该氨水的浓度为0.1000molL-1 16.常温下，向1L0.1molL-1H2A溶液中逐滴加入等浓度NOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的 量分数与溶液pH的关系如图，下列说法正确的是() 战努九，越幸运 为梦想而努力！ +物质的量分数% 10HA- A 01丫2言456p丽 A.N2A水解的离子方程式为A2-+H2O一HA-十OH-,HA-+H2O一H2A十OH B.室温下，Na2A水解常数Kb=10-11 C.0.1molL-1NaHA溶液中存在c(A2-)+cHA-)0.1molL-1 D,常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH=3.0 17.常温下，改变0.1molL-1二元弱酸HA溶液的pH,溶液中的HA、HA一、A2一的物质的量分数X)随pH 的变化如图所示己知8X)=cOXcH2A口十c口HA一D十c·A2一D]。下列叙述错误的是() H.A HA- 42 22.73 pH A.pH=1.2时，cH2A)=cHA) B,常温下，H2A的电离平衡常数K=10-4.2 C.pH=2.7时，cHA-)>cH2A)=c(A2-) D.KHA溶液中离子浓度为cK+)>cHA-)>c(OH-)>cHA)>cH+)>c(A2-) 18.亚砷酸HAsO)可以用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1molL-1HAsO3溶液中逐滴加 入KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是() 1.01 刻08 H AsO, H:AsO, 02 9.3 溶液的pH A,HAsO3的电离常数K1的数量级为10一9 B.pH在8.0~10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-一H2AsO-3+H2O C.M点对应的溶液中：cH2AsO-3)+HAsO2-3)+c(AsO3-3)+cH3AsO)=0.1molL-1 D.pH=12时，溶液中：c(H2AsO-3)+2 c(HAsO2-3)+3c(AsO3-3)+C(HAsO)>cH+)+cK+) 19.H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的 HzC2O,溶液中各粒子分布系数随p的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是(） HC.OT b 0.5 023456 1.304.30pH A.曲线a代表H2C2O4:曲线b代表C2O2一4 B.常温下0.1molL一1的NaHC2O4溶液显酸性 C,常温下，HC2O4的电离平衡常数K2=10-4.30 D.pH从1.304.30时，c☐H2C204☐2-4先增大 后减小 20.草酸H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中gX[X表示ˉ4c 口H2C2O4口或2-4随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是() 战努九，越幸运 为梦想而努力！ .22/4.19pH A.线I中X表示的是4c口H2C2O4口 B.线I、Ⅱ的斜率均为1 C.cHC2O-4)>c(CO2-4)>cH2C2O)对应溶液pH:1.22<pH<4.19 D.cNa+)=cHC2O-4)+2c(C2O2-4)对应溶液的pH=7 21.常温下，NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-gc(H+)c(H2C2O4)和一lg c(HC2O4)[或-lg4c(H +)c(HC20)和一gc(CO,2-)]的关系如图所示。下列说法正确的是() 5 2 】2345 e(H) -lg- c(H)1 HC,0或eec,0nJ A.曲线N表示-lgc(H+)c(H2C2O4)和-gcHC2O4)的关系 B.K(H2C2O4)的数量级为10-3 C.向NaHC2O4溶液中加少量NaOH至cHC2O,一)和c(CO,2-)相等，此时溶液的pH约为5 D.在NaHC2O4溶液中：cNa+)>cHC2O4)>cH2C2O4)Pc(CO42-) 22.25℃时，向0.1moL-HX溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后lgc(X一)c(HX)与pH的关 系如图所示（忽咯溶液体积变化），下列有关叙述不正确的是() le X) d(HX) 4 P885.4.15) 2 0 N(4.7.0) -2引 M285,-18) A.X的K,的数量级为10一5 B.P点的溶液中：cNa+)PcX-)Pc(OH一)>cH+) C.N点的溶液中：cNa+)+c+)=c)十c(OH-)D.M点的溶液中：cQNa+)十cX)+c+)=0.1mol L-1 23.如图为室温下某二元酸HM溶液中HM、HM一、MP-的浓度对数gc随PH的变化图像。下列分析错误的 是() 189 O HMI HM 6.23 -2 1gc-3 HM -6 M A,该二元酸溶液浓度为0.010molL-1 B.pH=1.89时，cHM0=cHM)>cMP-) C.pH=7.0时，lgcM-)-lgc(HM-)=0.77 D.在NaHM溶液中，水的电离受到抑制 24.常温条件下，向20mL0.01molL-1CH,COOH溶液中逐滴加入0.01molL-1的NaOH溶液，溶液中水电离 的cH+)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是() ↑水电离的c(H)molL- b 01020 40 V(NaOH)/mL 战努九，越幸运 6 为梦想而努力卫 A.b、d两点溶液的pH相同 B.从α到c,对酷酸的电离既有促进作用也有抑制作用 C.e点所示溶液中，cNa+)=2c(CH,COO-)+2c(CH,COOH=0.01mol-L-1 D.从a→c的过程中，存在pH=7的点 25.常温下，向25.00mL0.1molL-1HSCN溶液中滴入0.1molL-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的cH+)的 负对数[一lgc水H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是() ↑-lge&(H) 13 12 9 Q ab c V(NaOH濬液)mL A.常温下，K(HSCN)约为1×10-3 B.N点溶液中：cNa+)<c(SCN-) C.R、2两点溶液对应的cH+)都为10-7molL-1 D.b=25.00 26.常温下，向20mL0.1molL-1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c+)随加入盐酸体积的变化如图所 示。则下列说法正确的是() c(H)/(mol-L-) 10 V(HCI/mL A.b、d两点为恰好完全反应点 B,c点溶液中，cNH+4)=c(C-) C.a、b之间的任意一点：c(C1-)>cNH+4),cH+)>c(OH-) D.常温下，0.1molL1氨水的电离常数K约为1×10-5 27.常温下，已知醋酸的电离常数为1.75×10-5，向20mL0.01mol·L-1CH,COOH溶液中逐滴加入0.01mol L-1的NaOH溶液，溶液中水电离的cH+)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（已知 17.5≈4.2)() +水电离的c(H)(molL) b 0 10 20 40 V(NaOH/mL A.b、d两点溶液的pH相同 B.b点溶液中离子浓度大小顺序是cNa+)>c(CH,COO)>cH+)>c(OH一) C.e点所示溶液中，cNa+)=2[c(CH,COO-)+c(CH,COOH)]=0.005molL-1 D.a点坐标为(0,2.4×10-1) 28.四甲基氢氧化铵[(CH)4NO是强碱，常温下甲胺(CHNH2HzO)的电离常数为K,且pK=一lgK=3.38。 常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1molL-1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中，分别滴加浓度为0.1 molL一1的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是() 1导电率 a大曲线2 "b 曲线1 20 盐酸mL 战努九，越幸运 为梦想而努力卫 A,曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液 B.在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e C.b点溶液中存在cH+)=c(OH-)十c(CH,NH2H2O) D.常温下，CH NH,CI水解常数的数量级为10一山 29.常温下，用0.100molL-1的盐酸滴定20mL相同浓度的某一元碱BOH溶液，滴定过程中pH及电导率变化 曲线如图所示。下列说法错误的是() 电导茶 pH 14 10 20 V(HCI)/mL A.BOH的电离常数K约为1×10-5 B.B+与CI-的导电能力：b>a C.a点溶液中：cB+)+2c+)=2c(OH-)+c(BOH)D.滴定至pH=7时，cB+)=cC-)=0.1molL-1 30.常温下，CH:COOH和NH3H2O的电离常数均为1.8×10-5。向20mL浓度均为0.1molL-1NaOH和NH3 H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH,COOH溶液，所得混合液的电导率与加入CH,COOH溶液的体积() 关系如图所示。下列说法错误的是() 电导率 M 0204060VWmL A.M点：cNa+)>c(CH3COO-)>cQNH3HO)>cNH+4) B.溶液呈中性的点处于N、P之间 C.已知lg30.5,P点的pH=5 D.P:3[c(CH,COO-)+CH;COOH)]=2[c(Na+)+c(NH+4)+aNH H2O)] 31.已知KbNH3H2O)=1.7×10-5,K(CH,COOH)=1.7×10-5.25C时，向20mL浓度均为0.01molL1的盐酸和 酯酸的混合溶液中逐滴加入0.01molL1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法错误的 是() 15 05 0 汽氨水) A.a点溶液中，c(CH;COO一)数量级约为10-5 B.b点溶液中，cQNH)>c(CHCOOH C,c点溶液中，cNH,+)+cNHH2O)=c(C1-)+c(CH;COO-)+c(CH COO田 D,c点水的电离程度小于d点 32.25C时，向10mL0.1molL1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1moL1的HC1溶液，溶液的AG[AG= gcH十cO咀一]变化如图所示（溶液混合时体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是() +AG R M V(HCI/mL A.若a=-8,则Ki(XOH)10-5 B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应 战努九，越幸运 为梦想而努力！ C.R点溶液中可能存在X+)+XOH)=cCI一) D.M点到N点，水的电离程度先增大后减小 33.化学上常用AG表示溶液中的gcH+c0H-。25℃时，用0,1molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL0.1molL-1的HNO2溶液。AG与所加NaOH溶液体积()的关系如图所示，下列说法不正确的是() ↑AG VNaOHVmL -8.5-- D A,C点时，加入NaOH溶液的体积不为20mL B.D点溶液的pH=1125 C.B点溶液中存在2c日+)-2c(OH-)=cNO-2)-cHNO2)D.25℃时，HNO2的电离常数K,=1.0×10-55 34.若用AG表示溶液的酸度，其表达式为AG=gcH+c0H一，室温下，实验室里用0.1molL-1的 盐酸滴定10mL0.1molL一MOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是() AG 1c20 V(盐酸)/mL A.该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B.若B点加入的盐酸体积为5mL,所得溶液中：cM+)+2cH+)=(MOH)十2c(OH-) C.水的电离程度：A<C<D D.MOH的电离平衡常数为1×10-17 35.化学上常用AG表示溶液中的lgcH+c0H-。25C时，用0.100molL的NaOH溶液滴定20.00 mL0.100molL的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是() ↑AG 85A 10 VNaOHymL 5 A.随着aOH溶液的加入，cH)增大 c(NO,) B.25C时，DNO2的电离常数Ka=1.0×10-4.5 C.B点溶液中存在：2cH+)-2c(OH-)=cNO-2)-cHNO2) D.A、B、C、D、E五点的溶液中，水的电离程度最大的点是D 36.向20mL0.5olL-1硫酸溶液中逐滴加入烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶 液的说法错误的是() 4℃ 01020 VNaOHVml. A.b点之前温度升高是因为发生了放热反应 B.bc段温度降低是因为发生了吸热反应 C.c(NaOH)=1 mol-L-1 D.b点时酸碱恰好反应完全 37.常温下向100mL蒸馏水中滴入10mL5molL-1HA溶液，利用传感器测得溶液中c(H+)和温度随着加入 HA溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是() 战努力，域幸运 9 为梦想而努力！ 9 20.6 温度变化曲线 6 cH变化 :-01X/.H) 曲线 20.3国 c 20.0 0 24 6810 VHA(ag)/mL A.HA是强酸 B.a~b段，HA电离放热，使溶液温度升高 C.c~d段，c日+)增大，HA电离程度增大 D.c点时，加入等体积、等浓度的NaOH溶液，则cNa+)=c(A-)十cHA) 38.在某温度时，将n mol-L-1氨水滴入10mL1.0molL-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线 如图所示。下列有关说法错误的是() 温度/℃ pH 25 温度变 化曲线 pH变化b 曲线 T0 V(NH·H,OWmL A.c点存在守恒关系：cNH十4)=c(CI-) B.b点：c(CI-)>cNH+4)>cH+)>c(OH-) C.水的电离程度：b>c>a>d D.25℃时，NH,CI水解平衡常数为n一1)×10-（用n表示） 39.向20mL0.5moL的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如右图所 示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是( ) 01020 40V(NaOH)/mL A.醋酸的电离常数：b点>a点 B.由水电离出的c(OH-):b点>c点 C.从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH,COO)=cNa+) D.b点到c点，混合溶液中一直存在：cNa+)>c(CHCOO)>c(OH)>c(H+) 【电解质溶液的图像分析专题训练】答案 1.D。解析由图像可知，加入NaOH溶液之前，酷酸溶液的pH=3,说明溶液中c(H+)=1×I0-3molL-1,故 A正骑；若物质的量浓度都为mol L-1的CH,COOH与NaOH溶液等体积混合，则混合后洽好生成CH,COONa, CH3 COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，若溶液呈中性，则加入NaOH溶液的体积乃1<20mL,故B正确；溶 液中存在电荷守恒：c(CH,COO-)+c(OH-)=cH+)+cNa+),a,点时溶液的pH=7,则c(OH-)=cH+),所以c (CH3COO一)=cNa+),故C正确；当加入NaOH溶液的体积为20mL时，怜好反应生成CH,COONa,溶液中存 在元素质量守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOI)=cQNa+),存在电荷守恒：c(CHCOO-)+c(OH一)=cH+)+c Na+),可知联式可得：c(OH-)=c(H+)十c(CHCOOH),故D错误。 2.D。解析：OA各，点显酸性，则c日+)Pc(OH),溶液中存在电荷守恒：c但+)十cNa+)=c(OH)十cB-),则 cB-)>cNa+),A选项正确；C至D各点溶液中，C,点浓度为0.05molL-1,C之后加入的c(NaOH)为0.1mol L一1，导电能力依次增孩，B选项正确；定性分析有：氢氧化钠溶液滴入20mL时达到终点，pH>7,HB为弱酸， 0点pH>1,C选项正确；B,点时Nom=19.9mL,溶液呈中性c(B-)=cN+)=19.9×10-3×0.1mol/L÷(20+19.9) 战努九，越幸运 o 为梦想而努力！